Bài giảng Tuần 1 - Tiết 1, 2: Ôn tập đầu năm (tiếp theo)

Ngày soạn : 16 / 8 / 2012
 Ngày giảng : 20,21 / 8 / 2012 
 TUẦN 1
Tiết 1 , 2:
 ÔN TẬP ĐẦU NĂM
A/ MỤC TIÊU:
 - Kiến thức: HS nhớ lại các kiến thức : C¸c kh¸i niÖm vµ néi dung lÝ thuyÕt c¬ b¶n ë líp 8. kn về dung dịch, độ tan, nồng độ phần trăm, nồng độ mol của dd , công thức tính
+ HS biết cách pha chế dd theo nồng độ cho trước
+ Biết làm 1 số BT về dd
 - Kĩ năng: Rèn cho HS kĩ năng giải BT hoá học
 - Giáo dục: cho HS lòng yêu thích bộ môn
B/ CHUẨN BỊ: PPDH: Vấn đáp.
	GV: Giáo án, bảng phụ
	HS: KT cũ
C/ TIẾN TRÌNH BÀI GIẢNG
	I, Ổn định lớp: (1’) 9A:
 9B:
	II, Kiểm tra bài cũ: Lồng trong giờ
	III, Bài mới: 
 Giới thiệu bài: (1’) Để nắm chắc hơn kiến thức về dd ta tiến hành ôn tập để nhớ lại 1 số kn, CT tính nồng độ%, nồng độ mol của dd
Các hoạt động của GV- HS
Nội dung
H§1. Môc ®Ých: T×m hiÓu c¸c kh¸i niÖm vµ néi dung lÝ thuyÕt c¬ b¶n ë líp 8.
* H§éng c¶ líp.
GV. Th«ng b¸o vµ thiÕt lËp s¬ ®å.
HS. Nªu c¸c kh¸i niÖm theo s¬ ®å.
? Cho VD vÒ nguyªn tö, ph©n tö, ®¬n chÊt, hîp chÊt (h/chÊt v« c¬, h/chÊt h÷u c¬). 
? Nªu kh¸i niÖm P¦HH, c¸c b­íc lËp PTHH, qui t¾c ho¸ trÞ.
? Nªu kh¸i niÖm mol, khèi l­îng mol?
? ThÕ nµo lµ p­ ho¸ hîp, p­ ph©n huû? Cho VD?
? ThÕ nµo lµ p­ thÕ, p­ oxi ho¸ khö? Cho VD mçi lo¹i?
I. C¸c kh¸i niÖm vµ néi dung lÝ thuyÕt c¬ b¶n ë líp 8.
1. ChÊt - nguyªn tö - ph©n tö.
H¹t ®¹i diÖn nguyªn tè ho¸ häc.
 Klo¹i
 Nguyªn tö §¬n chÊt 
 CHÊt PKim
 Ph©n tö Hîp chÊt V« c¬
 - Oxit H÷u c¬
 - Axit
 - Baz¬
 - Muèi.
2. Ph¶n øng ho¸ häc.
- P¦HH, PTHH, qui t¾c ho¸ trÞ.
3. Mol vµ tÝnh to¸n ho¸ häc.
- Mol, khèi l­îng mol.
4. OXi kh«ng khÝ.
- P¦ ho¸ hîp, p­ ph©n huû, oxit.
5. Hi®ro - n­íc.
- P¦ thÕ, p­ oxi ho¸ khö.
- Axit, baz¬, muèi.
6. Dung dÞch.
- Nång ®é %, nång ®é mol/l
H§2. Môc ®Ých: - T×m hiÓu c¸c c«ng thøc th­êng dïng.
? Cho biÕt c¸c c«ng thøc ®· häc vÒ n? m? M? nkhÝ, vkhÝ.
? Gi¶i thÝch c¸c kÝ hiÖu trong c«ng thøc ®ã? 
? Cho biÕt c¸c c«ng thøc ®· häc vÒ , , ?
? Gi¶i thÝch c¸c kÝ hiÖu trong c«ng thøc ®ã?
HS: - : TØ khèi cña khÝ A ®èi víi H2.
- : TØ khèi cña khÝ A ®èi víi khÝ B.
-: TØ khèi cña khÝ A ®èi víi kh«ng khÝ.
? C«ng thøc tÝnh CM, C%? 
? Gi¶i thÝch c¸c kÝ hiÖu ®ã?
H§3. Môc ®Ých: - T×m hiÓu c¸c d¹ng bµi tËp c¬ b¶n ho¸ 8.
* H§éng nhãm.
GV. Treo b¶ng phô - ph¸t phiÕu häc tËp - néi dung 3 BT.
HS. Ho¹t ®éng nhãm - Gi¶i BT.
(mçi nhãm 1 BT).
GV. Gîi ý HS lµm BT.
? §Ó lµm ®­îc bµi tËp 1 chóng ta ph¶i cÇn biÕt g×?
? Nh¾c l¹i c¸c kh¸i niÖm vÒ 4 lo¹i hîp chÊt v« c¬, c¸ch gäi tªn, c¸ch viÕt CTCT, qui t¾c ho¸ trÞ... 
TIẾT 2
Bµi tËp 2:
- Hoµn thµnh PTHH sau - cho biÕt c¸c PT thuéc lo¹i ph¶n øng nµo?
? §èi víi BT2 ta cÇn lµm nh÷ng g×?
- Chän chÊt thÝch hîp ®iÒn vµo dÊu "?"
- C©n b»ng vµ ghi diÒu kiÖn p­ (nÕu cã).
- Cho biÕt c¸c PT thuéc lo¹i ph¶n øng nµo.
 Bµi tËp 3:
- TÝnh thÓ tÝch khÝ thu ®­îc ë (®ktc) khi cho 13 gam Zn t¸c dông víi dung dÞch HCl (d­). TÝnh khèi l­îng muèi sau ph¶n øng?
? HS nh¾c l¹i c¸c b­íc lµm bµi to¸n tÝnh theo PTHH?
- Yªu cÇu HS tÝnh to¸n: 
+ §æi sè liÖu ®Çu bµi ra mol.
+ ThiÕt lËp tØ lÖ.
+ TÝnh to¸n.
Bài tập 4: Xác định độ tan của muối NaCl trong nước ở 200 C. Biết rằng ở nhiệt độ nàykhi hoà tan hết 58,5g NaCl trong 585g nước thì được dd bão hoà
GV: Đưa bảng phụ BT, gọi HS lên bảng làm
HS: Lên bảng làm BT
 Bài tập 5:
 a, Tính nồng độ % của dd khi cho 20g KCl tan trong 600g dd
b, Tính nồng độ mol của dd khi cho 160g dd CuSO4 tan trong 2 lit dd
c, Tính số gam chất tan cần dùng để pha chế dd sau:
* 2,5 l dd NaCl.0,9M
* 50g dd NaCl.4%
? Cách pha chế dd như thế nào?
II. C¸c c«ng thøc th­êng dïng.
1(a). m = n.M n: sè mol chÊt.
 M :Kh/lg mol chÊt.
 m:K/ lg chÊt.
(b). nkhÝ = V = n.22,4
 V: ThÓ tÝch khÝ ®o ë ®ktc.
 n: Sè mol chÊt khÝ.
2(a). = (A: lµ chÊt khÝ hoÆc lµ thÓ h¬i)
(b). (c). 
3. CM = CM: nång ®é mol/l
 n: sè mol chÊt tan.
 V: thÓ tÝch dd
C% = C%: nång ®é phÇn tr¨m.
 mct: Khèi l­îng chÊt tan.
 mdd: khèi l­îng d d
III. Bµi tËp.
1. Bµi tËp 1: - ViÕt CTCT cña c¸c chÊt cã tªn gäi sau vµ ph©n lo¹i chóng?
STT
Tªn gäi
C«ng thøc
Ph©n lo¹i
1
2
3
4
5
6
7
8
9
Natri oxit
L­u huúnh ®ioxit
Axit nitric
§ång II clorua
Canxi cacbonat
Magie hi®roxit
Axit sunfuric
Cacbon ®ioxit
S¾t II oxit
Na2O
SO2
HNO3
CuCl2 
CaCO3
Mg(OH)2
H2SO4
CO2
FeO
Oxit baz¬
Oxit axit
Axit
Muèi
Muèi
Baz¬
Axit
Oxit axit
Oxit baz¬
2.Bµi tËp 2:
(1) CaO + HCl ? + H2O
(2) Fe2O3 + H2 Fe + ? 
(3) Na2O + H2O ?
(4) Al(OH)3 Al2O3 + ?
Gi¶i: 
CaO + 2HCl CaCl2 + H2O ( P/­ thÕ).
Fe2O3 + 3H2 2Fe + 3H2O (P/­ oxi hãa-khö).
Na2O + H2O 2NaOH ( P/­ hãa hîp).
2Al(OH)3 Al2O3 + 3H2O( P/­ ph©n hñy).
3. Bµi tËp 3:
 nZn = = = 0,2 (mol)
 PTHH: Zn + 2HCl ZnCl2 + H2
Theo PT: 1mol 2mol 1mol 1mol
Theo bµi: 0,2mol 0,2mol 0,2mol 
VËy = 0,2 . 22,4 = 4,48 (l)
 = n . M = 0,2 . (65 + 35,5 . 2) = 27,2 (g).
4.Bài tập 4: 
ở nhiệt độ 200C:
585g nước hòa tan được 58,5gNaCl để tạo thành dd bão hòa. 
Vậy ở 200C
100g nước hoà tan được NaCl để tạo dd bão hoà
Vậy theo ĐN: SNaCl ở 200C là 10g
5.Bài tập 5: 
a, 
b, 
CM =
c, * nNaCl = 2,5 . 0,9 = 2,25 mol
mct = 2,25 . 58,5 = 131,625g
* mNaCl = 
IV, Củng cố: ( 2’ )
 - GV hệ thống toàn bài,khắc sâu trọng tâm
V, Dặn dò: ( 1’ )
 - Xem lại toàn bộ KT phần oxit, axit, bazơ, muối 
VI, Rút kinh nghiệm: