Bài giảng Tiết 62: Kiểm tra 1 tiết

Tiết 62:	KIỂM TRA 1 TIẾT
Ngày soạn:07/01/09	Ngày dạy: 11/02/09 
I. MỤC TIÊU :
1. Kiến thức : 
- Củng cố hệ thống hoá tính chất hoá học của nhôm, hợp chất của nhôm, crôm, hợp chất của crôm.
2. Kỹ năng :
- Tiếp tục rèn luyện kỹ năng viết phương trình phản ứng, đặc biệt là của phản ứng oxi hóa khử .
- Kỷ năng trình bày bài, tính toán bài toán hỗn hợp, 
3. Thái độ: Tính siêng năng, tư duy suy nghĩ và độc lập làm bài.
II. TRỌNG TÂM : Tính chất hóa học đặc trưng của nhôm và các hợp chất của nhôm, crôm hợp chất của crôm. 
III. PHƯƠNG PHÁP : Kiểm tra (60% Tự luận + 40% TN). 
IV. CHUẨN BỊ : 
Giáo viên 
Thiết kế ma trận:
Các chủ đề chính
Nhận biết
Thông hiểu
Vận dụng
Tổng số
TNKQ
TL
TNKQ
TL
TNKQ
TL
1. Nhơm
1
 1/3
2
 2/3
1 
 1
1
 1/3
5
 7/3
2. Hợp chất của nhơm
2
 2/3
1 
 1
2
 2/3
5 
 7/3 
3. Crơm
1
 1/3
1
 1/3
1
 1/3
1
 2
4
 3
4. Hợp chất của crơm
1
 1/3
1
 2
2
 7/3
Tổng số
2
 2/3
6
 2
2
 2
4
 4/3
2
 4
16
 10
2. Học sinh .
Học kỷ bài và làm các bài tập trong sgk, sbt phần nhôm, crôm
Đề KT: 
Họ và tên:	PHIẾU TRẢ LỜI ĐỀ TRẮC NGHIỆM ĐỀ SỐ I
Lớp: 12
Điểm
Lời phê của giáo viên
TRẮC NGHIỆM: Học sinh chọn câu trả lời phù hợp và đánh dấu X vào bảng sau:
Câu
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
A
B
C
D
TỰ LUẬN: 5,0 điểm (Học sinh giải các bài tập sau vào phần còn lại của trang giấy)
Câu 1: Hoàn thành các phương trình phản ứng theo sơ đồ (ghi rõ điều kiện nếu có)
NaOH ® NaCl ® Na ® NaCl ® NaOH ® NaHCO3 ® Na2CO3.
Câu 2: Mô tả hiện tượng và giải thích bằng phương trình phản ứng hoá học khi cho từ từ đến dư dung dịch NaOH vào dung dịch AlCl3.
Câu 3: Cho 11g hỗn hợp A gồm 2 kim loại Fe, Al tác dụng với dung dịch HCl dư (không có không khí). Sau phản ứng thu được 8,96 lít khí thoát ra (đktc).
Viết các phương trình phản ứng hoá học xảy ra.
Tính thành phần % về khối lượng của mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu.
Cho biết: Fe = 56, Al = 27 
Họ và tên:	PHIẾU TRẢ LỜI ĐỀ TRẮC NGHIỆM ĐỀ SỐ 2
Lớp: 12
Điểm
Lời phê của giáo viên
TRẮC NGHIỆM: Học sinh chọn câu trả lời phù hợp và đánh dấu X vào bảng sau:
Câu
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
A
B
C
D
TỰ LUẬN: 5,0 điểm (Học sinh giải các bài tập sau vào phần còn lại của trang giấy)
Câu 1: Hoàn thành các phương trình phản ứng theo sơ đồ (ghi rõ điều kiện nếu có)
 Ca ® CaO ® CaCO3 ® CaO ® Ca(OH)2 ® CaCO3 ® Ca(HCO3)2
Câu 2: Mô tả hiện tượng và giải thích bằng phương trình phản ứng hoá học khi cho từ từ đến dư dung dịch HCl vào dung dịch NaAlO2.
Câu 3: Cho 7,8g hỗn hợp X gồm 2 kim loại Mg, Al tác dụng với dung dịch HCl dư (không có không khí). Sau phản ứng thu được 8,96 lít khí thoát ra (đktc).
a. Viết các phương trình phản ứng hoá học xảy ra.
b. Tính thành phần % về khối lượng của mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu.
Cho biết: Mg = 24, Al = 27 
Đề 1:
A. PhÇn tr¾c nghiƯm
C©u1: Cho 0,69 gam mét kim lo¹i kiỊm t¸c dơng víi n­íc (d­). Sau ph¶n øng thu ®­ỵc 0,336 lit khÝ hi®ro(ë ®ktc). Kim lo¹i kiỊm lµ ( Cho Li = 7, K = 39, Rb = 85, Na = 23)
A. Li
B. Rb
C. K
D. Na
C©u2: Cho dung dÞch Ca(OH)2 vµo dung dÞch Ca(HCO3)2 thÊy cã
A. bät khÝ bay ra
B. kÕt tđa tr¾ng xuÊt hiƯn
C. kÕt tđa tr¾ng sau ®ã kÕt tđa tan dÇn
D. bät khÝ vµ kÕt tđa tr¾ng
C©u3: N­íc cøng lµ n­íc cã chøa nhiỊu c¸c ion
A. Ca2+, Mg2+
B. Na+, K+
C. SO42-, Cl-
D. HCO3-, Cl-
C©u 4: D·y gåm c¸c kim lo¹i ®­ỵc xÕp theo thø tù tÝnh khư t¨ng dÇn tõ tr¸i sang ph¶i lµ 
A. Al, Mg, K
B. Mg, K, Al
C. K, Al, Mg
D. K, Mg, Al
C©u5: Cation M+ cã cÊu h×nh electron líp ngoµi cïng 2s22p6 lµ
A. Li+
B. Rb+
C. Na+
D. K+
C©u 6: ChÊt kh«ng cã tÝnh chÊt l­ìng tÝnh lµ
A. NaHCO3
B. Al2O3
C. AlCl3
Al(OH)3
C©u 7: CỈp chÊt nµo sau ®©y kh«ng x¶y ra ph¶n øng ?
A. dd NaNO3 vµ dd MgCl2
B. dd AgNO3 vµ dd KCl
C. dd NaOH vµ Al2O3
D. K2O vµ H2O
C©u 8: Trén 100ml dung dÞch AlCl3 1M víi 350 ml dung dÞch NaOH 1M, sau khi ph¶n øng kÕt thĩc, khèi l­ỵng kÕt tđa thu ®­ỵc lµ (cho H = 1, O = 16, Al = 27 )
A. 3,9 gam
B. 7,8 gam
C. 9,1 gam
D. 12,3 gam
C©u 9: §Ĩ ph©n biƯt c¸c chÊt r¾n: Mg, Al, Al2O3 trong c¸c èng nghiƯm mÊt nh·n ng­êi ta dïng dung dÞch
A. NaOH
B. HNO3 ®Ỉc, nãng
C. HCl lo·ng
D. H2SO4 lo·ng
C©u10: NÕu M lµ nguyªn tè kim lo¹i kiỊm th× muèi sunfat cđa nã cã c«ng thøc lµ
 A. MSO4 B. M2SO4 C. M2(SO4)3 D. M(SO4)2
C©u11: Fe bÞ ¨n mßn ®iƯn hãa khi tiÕp xĩc víi kim lo¹i M, ®Ĩ ngoµi kh«ng khÝ Èm. VËy M lµ?
A. Cu
B. Mg
C. Al
D. Zn
C©u 12: Nh«m bỊn trong n­íc vµ trong kh«ng khÝ v×:
Nh«m kh«ng t¸c dơng víi n­íc vµ víi oxi.
Trªn bỊ mỈt nh«m cã líp oxit rÊt máng, mÞn, bỊn b¶o vƯ.
C. Trªn bỊ mỈt nh«m cã líp oxit rÊt xèp, bỊn b¶o vƯ.
D. A vµ B ®Ịu ®ĩng.
C©u13: Khi ®iƯn ph©n dung dÞch KCl trong n­íc .ë ®iƯn cùc d­¬ng (anot) sÏ :
 A. X¶y ra sù oxi ho¸ H2O B. X¶y ra sù khư ion 
 C. X¶y ra sù oxi ho¸ ion D. X¶y ra sù oxi ho¸ ion K+ 
C©u 14: HÊp thơ hoµn toµn 0,1mol khÝ CO2 vµo 0,3mol dung dÞch NaOH. Khèi l­ỵng muèi thu ®­ỵc sau ph¶n øng lµ:
 A. 25,2gam NaHCO3 	 B. 3,18 gam Na2CO3 
 C. 10,6 gam Na2CO3 D. 8,4 gam NaHCO3
C©u 15: PTHH nµo sau ®©y biĨu diƠn ®ĩng ph¶n øng cđa nh«m víi dd NaOH?
 A. 2Al + 6NaOH 2Al (OH)3 + 6Na B. Al + 2NaOH NaAlO2 + H2 
 C. 2Al + 2 NaOH + 3H2O 2NaAlO3 + 3H2 D. 2 Al + 2NaOH + 2H2O 2NaAlO2 + 3 H2
Cho biết: H=1, C=12, O=16, Na=23, Al= 27, S=32, Cl =35,5 
Đề 1:
A. PhÇn tr¾c nghiƯm
C©u 1: Cation M2+ cã cÊu h×nh elctrron ngoµi cïng lµ 3p6 . M2+ lµ ion nµo sau ®©y?
 A. Fe2+ B. Cu2+ C. Mg2+ D. Ca2+
C©u 2: §Ĩ ®iỊu chÕ kim lo¹i Mg ng­êi ta cã thĨ
 A. §iƯn ph©n dd MgCl2 B. §iƯn ph©n dd Mg(NO3)2
 C. §iƯn ph©n MgCl2 nãng ch¶y. D. Cho K kim lo¹i t¸c dơng víi dd MgCl2.
C©u 3: NÕu M lµ nguyªn tè kim lo¹i kiỊm th× oxit cđa nã cã c«ng thøc lµ
 A. MO2 B. M2O C. MO D. M2O3
C©u 4: §Ĩ lµm mỊm n­íc cøng vÜnh cưu ng­êi ta cã thĨ 
Cho vµo n­íc mét l­ỵng võa ®đ dd Na3PO4. B. Cho vµo n­íc mét l­ỵng võa ®đ dd Na2CO3.
C, §un n­íc tr­íc khi dïng. D. C¶ A vµ B ®Ịu ®ĩng
C©u 5: HiƯn t­ỵng nµo sau ®©y lµ ®ĩng khi cho tõ tõ ®Õn d­ khÝ CO2 vµo dd NaAlO2?
 A. T¹o kÕt tđa keo tr¾ng kh«ng tan khi d­ CO2. B. T¹o kÕt tđa keo tr¾ng sau ®ã kÕt tđa tan dÇn 
 C. T¹o kÕt tđa xanh lam nh¹t. D. Kh«ng t¹o kÕt tđa.
C©u 6: HÊp thơ hoµn toµn 0,15 mol khÝ CO2 vµo dung dÞch NaOH d­. Khèi l­ỵng muèi thu ®­ỵc sau ph¶n øng lµ
 A. 16,2 gam NaHCO3. 	 B. 8,4 gam Na2CO3. 
 C. 15,9 gam Na2CO3. D. 32,1 gam hçn hỵp gåm Na2CO3 vµ NaHCO3.
C©u 7: Khi ®iƯn ph©n dung dÞch CaCl2 trong n­íc, ë ®iƯn cùc ©m( catot) sÏ 
 A. X¶y ra sù khư ion Ca2+. B. X¶y ra sù khư H2O.
 C. X¶y ra sù oxi ho¸ H2O. D. X¶y ra sù oxi ho¸ ion Ca2+. 
C©u 8: Cho c¸c kim lo¹i : Na, Mg, Al, Fe. Kim lo¹i cã tÝnh khư m¹nh nhÊt lµ 
 A. Al
B. Mg
C. Na
D. Fe
C©u 9: Nh«m oxit ( Al2O3) kh«ng ph¶n øng ®­ỵc víi dung dÞch 
 A. NaOH
B. NaCl
H2SO4 loãng
D. HNO3 loãng
C©u10: Trén 100ml dung dÞch AlCl3 1M víi 350 ml dung dÞch NaOH 1M, sau khi ph¶n øng kÕt thĩc, khèi l­ỵng kÕt tđa thu ®­ỵc lµ (cho H = 1, O = 16, Al = 27 )
 A. 3,9 gam
B. 7,8 gam
C. 9,1 gam
D. 12,3 gam
C©u 11: Cho 7,8 gam mét kim lo¹i kiỊm M t¸c dơng hoµn toµn víi n­íc sau ph¶n øng thu ®­ỵc 2,24 lÝt khÝ H2 (®ktc). M lµ kim lo¹i nµo trong sè c¸c kim lo¹i sau: (Li=7, Na=23,K=39,Rb=85)
 A. Li B. Na C. K D. Rb
C©u 12: §Ĩ ph©n biƯt c¸c dd muèi KCl , MgCl2, AlCl3 chØ cÇn dïng mét thuèc thư duy nhÊt lµ 
 A. Na2CO3 B. NaOH C. AgNO3 D. Cu(OH)2
C©u 13: TÝnh chÊt ho¸ häc c¬ b¶n cđa nh«m lµ 
 A. DƠ bÞ khư. B. DƠ bÞ oxi ho¸. 
 C. Lµ chÊt oxi ho¸ m¹nh. D. A vµ C ®Ịu ®ĩng. 
C©u14: Fe bÞ ¨n mßn ®iƯn hãa khi tiÕp xĩc víi kim lo¹i M, ®Ĩ ngoµi kh«ng khÝ Èm. VËy M lµ?
A. Cu
B. Mg
C. Al
D. Zn
C©u15: CỈp chÊt nµo sau ®©y kh«ng x¶y ra ph¶n øng?
A. dd KNO3 vµ dd MgCl2
B. dd AgNO3 vµ dd HCl
C. dd NaOH vµ Al(OH)3
D. Na2O vµ H2O
Cho biết: H=1, C=12, O=16, Na=23, Al= 27, S=32, Cl =35,5