Bài giảng Tiết 60 - Bài 35: Đồng và hợp chất của đồng

TiÕt 60. Bµi 35
§ång vµ hîp chÊt cña ®ång
Ngµy so¹n: ...... / ...... / 20 ......
Gi¶ng ë c¸c líp:
Líp
Ngµy d¹y
Häc sinh v¾ng mÆt
Ghi chó
12A
12C2
I. Môc tiªu bµi häc:
1. KiÕn thøc: HS Biết được :
- Vị trí, cấu hình electron hoá trị, tính chất vật lí, ứng dụng của đồng.
- Đồng là kim loại có tính khử yếu (tác dụng với phi kim, axit có tính oxi hoá mạnh).
- Tính chất của CuO, Cu(OH)2 (tính bazơ, tính tan), CuSO4.5H2O (màu sắc, tính tan, phản ứng nhiệt phân). Ứng dụng của đồng và hợp chất.
2. Kü n¨ng:
- Viết được PTHH minh họa tính chất của đồng và hợp chất của đồng.
- Sử dụng và bảo quản đồng hợp lí dựa vào các tính chất của nó.
- Tính thành phần % về khối lượng đồng hoặc hợp chất của đồng trong hỗn hợp.
 → Trọng tâm 
- Đặc điểm cấu tạo nguyên tử đồng và các phản ứng đặc trưng của đồng.
- Tính chất hoá học cơ bản của các hợp chất CuO, Cu(OH)2, CuSO4, CuCl2,...
3. T­ t­ëng:
II. Ph­¬ng ph¸p:
§µm tho¹i kÕt hîp khÐo lÐo víi thuyÕt tr×nh.
III. §å dïng d¹y häc:
Ñoàng maûnh (hoaëc daây ñoàng), dd H2SO4 loaõng, dd H2SO4 ñaëc, dd HNO3 loaõng, dd NaOH, dd CuSO4, ñeøn coàn, baûng tuaàn hoaøn.
IV. TiÕn tr×nh bµi gi¶ng:
1. æn ®Þnh tæ chøc líp: (1')
2. KiÓm tra bµi cò: (5')
Viet PTHH cuûa caùc phaûn öùng trong quaù trình chuyeån hoaù sau:
3. Gi¶ng bµi míi:
Thêi gian
Ho¹t ®éng cña Gi¸o viªn
Ho¹t ®éng cña Häc sinh
Néi dung
5'
* Hoaït ñoäng 1
v GV duøng baûng tuaàn hoaøn vaø yeâu caàu HS xaùc ñònh vò trí cuûa Cu trong baûng tuaàn hoaøn.
v HS vieát caáu hình electron nguyeân töû cuûa Cu. Töø caáu hình electron ñoù em haõy döï ñoaùn veà caùc möùc oxi hoaù coù theå coù cuûa Cu.
I – VÒ TRÍ TRONG BAÛNG TUAÀN HOAØN, CAÁU HÌNH ELECTRON NGUYEÂN TÖÛ 
- OÂ thöù 29, nhoùm IB, chu kì 4.
- Caáu hình electron: 1s22s22p63s23p63d104s1 hay [Ar]3d104s1
ð Trong caùc phaûn öùng hoaù hoïc, Cu deã nhöôøng electron ôû lôùp ngoaøi cuøng vaø electron cuûa phaân lôùp 3d
Cu Cu+ + 1e
Cu Cu2+ + 2e
 trong caùc hôïp chaát, ñoàng coù soá oxi hoaù laø +1 vaø +2.
5'
* Ho¹t ®éng 2:
v Cho HS nghieân cöùu SGK ñeå tìm hieåu tính chaát vaät lí cuûa kim loaïi Cu.
v HS nghieân cöùu SGK ñeå tìm hieåu tính chaát vaät lí cuûa kim loaïi Cu.
II – TÍNH CHAÁT VAÄT LÍ 
Laø kim loaïi maøu ñoû, khoái löôïng rieâng lôùn (d = 8,98g/cm3), tnc = 10830C. Ñoàng tinh khieát töông ñoái meàm, deã keùo daøi vaø daùt moûng, daãn nhieät vaø daãn ñieän toát, chæ keùm baïc vaø hôn haún caùc kim loaïi khaùc.
5'
* Ho¹t ®éng 3:
v GV bieåu dieãn thí nghieäm ñoát sôïi daây ñoàng maøu ñoû trong khoâng khí vaø yeâu caàu HS quan saùt, vieát PTHH cuûa phaûn öùng
v GV bieåu dieãn thí nghieäm: Cu + H2SO4 (nhaän bieát SO2 baèng giaáy quyø tím aåm.
v HS döïa vaøo vò trí cuûa ñoàng trong daõy ñieän hoaù ñeå döï ñoaùn khaû naêng phaûn öùng cuûa kim loaïi Cu.
v HS quan saùt ruùt ra keát luaän vaø vieát PTHH vaø phöông trình ion thu goïn cuûa phaûn öùng.
III – TÍNH CHAÁT HOAÙ HOÏC: Laø kim loaïi keùm hoaït ñoäng, coù tính khöû yeáu.
1. Taùc duïng vôùi phi kim 
2. Taùc duïng vôùi axit:
5'
* Ho¹t ®éng 4:
v Cho HS nghieân cöùu SGK ñeå bieát ñöôïc tính chaát vaät lí cuûa CuO.
v Cho HS vieát PTHH theå hieän tính chaát cuûa CuO qua caùc phaûn öùng sau:
 - CuO + H2SO4 
 - CuO + H2 
v HS nghieân cöùu SGK ñeå bieát ñöôïc tính chaát vaät lí cuûa CuO.
v HS vieát PTHH theå hieän tính chaát cuûa CuO qua caùc phaûn öùng sau:
 - CuO + H2SO4 
 - CuO + H2 
IV – HÔÏP CHAÁT CUÛA ÑOÀNG 
1. Ñoàng (II) oxit
v Chaát raén, maøu ñen,, khoâng tan trong nöôùc.
v Laø moät oxit bazô
CuO + H2SO4 CuSO4 + H2O
5'
* Ho¹t ®éng 5:
v GV bieåu dieãn thí nghieäm ñieàu cheá Cu(OH)2 töø dd CuSO4 vaø dd NaOH. Nghieân cöùu tính chaát cuûa Cu(OH)2.
v HS nghieân cöùu SGK ñeå bieát ñöôïc tính chaát vaät lí cuûa Cu(OH)2.
v HS nghieân cöùu SGK ñeå bieát ñöôïc tính chaát vaät lí cuûa CuO.
2. Ñoàng (II) hiñroxit
v Cu(OH)2 laø chaát raén maøu xanh, khoâng tan trong nöôùc.
v Laø moät bazô
Cu(OH)2 + 2HCl → CuCl2 + H2O
v Deã bò nhieät phaân
5'
* Ho¹t ®éng 6:
v Cho HS nghieân cöùu SGK ñeå bieát ñöôïc tính chaát cuûa muoái ñoàng (II).
v HS nghieân cöùu SGK ñeå bieát ñöôïc tính chaát cuûa muoái ñoàng (II).
3. Muoái ñoàng (II)
v Dung dòch muoái ñoàng coù maøu xanh. 
v Thöôøng gaëp laø muoái ñoàng (II): CuCl2, CuSO4, Cu(NO3)3,
5'
* Ho¹t ®éng 7:
v Cho HS nghieân cöùu SGK ñeå bieát ñöôïc nhöõng öùng duïng quan troïng cuûa kim loaïi Cu trong ñôøi soáng.
v HS nghieân cöùu SGK ñeå bieát ñöôïc nhöõng öùng duïng quan troïng cuûa kim loaïi Cu trong ñôøi soáng.
4. ÖÙng duïng cuûa ñoàng vaø hôïp chaát cuûa ñoàng
v Treân 50% saûn löôïng Cu duøng laøm daây daãn ñieän vaø treân 30% laøm hôïp kim. Hôïp kim cuûa ñoàng nhö ñoàng thau (Cu – Zn), ñoàng baïch (Cu – Ni),Hôïp kim ñoàng coù nhieàu öùng duïng trong coâng nghieäp vaø ñôøi soáng nhö duøng ñeå cheá taïo caùc chi tieát maùy, cheá taïo caùc thieát bò duøng trong coâng nghieäp ñoùng taøu bieån.
v Hôïp chaát cuûa ñoàng cuõng coù nhieàu öùng duïng. Dung dòch CuSO4 duøng trong noâng nghieäp ñeå chöõa beänh moác söông cho caø chua, khoai taây. CuSO4 khan duøng ñeå phaùt hieän daáu veát cuûa nöôùc trong caùc chaát loûng. CuCO3.Cu(OH)2 ñöôïc duøng ñeå pha cheá sôn voâ cô maøu xanh, maøu luïc.
4. Cñng cè bµi gi¶ng: (3')
1) Vieát caáu hình electron nguyeân töû cuûa ñoàng, ion Cu+, ion Cu2+.
2) Cho 19,2g kim loaïi M taùc duïng vôùi dung dòch HNO3 loaõng, dö thu ñöôïc 4,48 lít khí NO duy nhaát (ñkc). Kim loaïi M laø
A. Mg	B. CuP	C. Fe	D. Zn
3) Cho 7,68g Cu taùc duïng heát vôùi dung dòch HNO3 loaõng thaáy coù khí NO thoaùt ra. Khoái löôïng muoái nitrat sinh ra trong dung dòch laø
A. 21,56g	B. 21,65g	C. 22,56gP	D. 22,65g
5. H­íng dÉn häc sinh häc vµ lµm bµi tËp vÒ nhµ: (1')
BT trong SGK.
V. Tù rót kinh nghiÖm sau bµi gi¶ng:
............................................................................................
............................................................................................
............................................................................................
............................................................................................
............................................................................................
chuyªn m«n duyÖt
Ngµy ...... / ...... / 20 ......