Bài giảng Tiết 56 - Bài 32: Hợp chất của sắt

TiÕt 56. Bµi 32
hîp chÊt cña s¾t
Ngµy so¹n: ...... / ...... / 20 ......
Gi¶ng ë c¸c líp:
Líp
Ngµy d¹y
Häc sinh v¾ng mÆt
Ghi chó
12A
12c2
I. Môc tiªu bµi häc:
1. KiÕn thøc:
v HS bieát:
- tính chất vật lí, nguyên tắc điều chế và ứng dụng của một số hợp chất của sắt.
Hiểu được : 
+ Tính khử của hợp chất sắt (II) : FeO, Fe(OH)2, muối sắt (II).
+ Tính oxi hoá của hợp chất sắt (III) : Fe2O3, Fe(OH)3, muối sắt (III). v HS hieåu: Nguyeân nhaân tính khöû cuûa hôïp chaát saét (II) vaø tính oxi hoaù cuûa hôïp chaát saét (III).
2. Kü n¨ng:
 - Dự đoán, kiểm tra bằng thí nghiệm và kết luận được tính chất hoá học các hợp chất của sắt.
- Viết các PTHH phân tử hoặc ion rút gọn minh hoạ tính chất hoá học .
- Nhận biết được ion Fe2+ , Fe3+ trong dung dịch.
- Tính % khối lượng các muối sắt hoặc oxit sắt trong phản ứng.
- Xác định công thức hoá học oxit sắt theo số liệu thực nghiệm.
 → Trọng tâm 
- Khả năng phản ứng của các hợp chất sắt (II) và sắt (III).
- Phương pháp điều chế các hợp chất sắt (II) và sắt (III).
3. T­ t­ëng:
II. Ph­¬ng ph¸p:
§µm tho¹i kÕt hîp khÐo lÐo víi thuyÕt tr×nh.
III. §å dïng d¹y häc:
 Ñinh saét, maåu daây ñoàng, dung dòch HCl, dung dòch NaOH, dung dòch FeCl3.
IV. TiÕn tr×nh bµi gi¶ng:
1. æn ®Þnh tæ chøc líp: (1')
2. KiÓm tra bµi cò: Trong giê häc.
3. Gi¶ng bµi míi:
Thêi gian
Ho¹t ®éng cña Gi¸o viªn
Ho¹t ®éng cña Häc sinh
Néi dung
5'
* Hoaït ñoäng 1: 
- GV ?: Em haõy cho bieát tính chaát hoaù hoïc cô baûn cuûa hôïp chaát saét (II) laø gì ? Vì sao ?
- Tính chaát hoaù hoïc cô baûn cuûa hôïp chaát saét (II) laø tính khöû.
Fe2+ Fe3+ + 1e
I – HÔÏP CHAÁT SAÉT (II)
Tính chaát hoaù hoïc cô baûn cuûa hôïp chaát saét (II) laø tính khöû.
Fe2+ Fe3+ + 1e
5'
* Ho¹t ®éng 2:
- H·y cho biÕt tÝnh chÊt vËt lý vµ tinnhs chÊt ho¸ häc cña FeO?
- GV giôùi thieäu caùch ñieàu cheá FeO.
- HS nghieân cöùu tính chaát vaät lí cuûa saét (II) oxit.
- HS vieát PTHH cuûa phaûn öùng bieåu dieãn tính khöû cuûa FeO.
1. Saét (II) oxit
 a. Tính chaát vaät lí: (SGK)
 b. Tính chaát hoaù hoïc 
3FeO + 10H+ + 3Fe3+ + NO­ + 5H2O
 c. Ñieàu cheá
5'
* Ho¹t ®éng 3:
- GV bieåu dieãn thí nghieäm ñieàu cheá Fe(OH)2.
- HS nghieân cöùu tính chaát vaät lí cuûa saét (II) hiñroxit.
- HS quan saùt hieän töôïng xaûy ra vaø giaûi thích vì sao keát tuûa thu ñöôïc coù maøu traéng xanh roài chuyeån daàn sang maøu naâu ñoû.
2. Saét (II) hiñroxit
 a. Tính chaát vaät lí : (SGK)
b. Tính chaát hoaù hoïc 
Thí nghieäm: Cho dung dòch FeCl2 + dung dòch NaOH
FeCl2 + 2NaOH → Fe(OH)2¯ + 2NaCl
4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O → 4Fe(OH)3
 c. Ñieàu cheá: Ñieàu cheá trong ñieàu kieän khoâng coù khoâng khí.
5'
* Ho¹t ®éng 4:
- GV h­íng dÉn häc sinh tù häc TCVL.
- GV giôùi thieäu phöông phaùp ñieàu cheá muoái saét (II).
- GV ?: Vì sao dung dòch muoái saét (II) ñieàu cheá ñöôïc phaûi duøng ngay ?
- HS nghieân cöùu tính chaát vaät lí cuûa muoái saét (II).
- HS laáy thí duï ñeå minh hoaï cho tính chaát hoaù hoïc cuûa hôïp chaát saét (II).
3. Muoái saét (II)
 a. Tính chaát vaät lí : Ña soá caùc muoái saét (II) tan trong nöôùc, khi keát tinh thöôøng ôû daïng ngaäm nöôùc.
Thí duï: FeSO4.7H2O; FeCl2.4H2O
b. Tính chaát hoaù hoïc 
c. Ñieàu cheá: Cho Fe (hoaëc FeO; Fe(OH)2) taùc duïng vôùi HCl hoaëc H2SO4 loaõng.
Fe + 2HCl → FeCl2 + H2­
FeO + H2SO4 → FeSO4 + H2O
% Dung dòch muoái saét (II) ñieàu cheá ñöôïc phaûi duøng ngay
5'
* Hoaït ñoäng 5:
- GV ?: Tính chaát hoaù hoïc chung cuûa hôïp chaát saét (III) laø gì ? Vì sao ?
Tính chaát hoaù hoïc ñaëc tröng cuûa hôïp chaát saét (III) laø tính oxi hoaù.
Fe3+ + 1e Fe2+
 Fe3+ + 2e Fe
II – HÔÏP CHAÁT SAÉT (III)
Tính chaát hoaù hoïc ñaëc tröng cuûa hôïp chaát saét (III) laø tính oxi hoaù.
Fe3+ + 1e Fe2+
 Fe3+ + 2e Fe
5'
* Ho¹t ®éng 6:
- H·y cho biÕt tÝnh chÊt vËt lý vµ ho¸ häc cña S¾t (III) oxit?
- GV giôùi thieäu phaûn öùng nhieät phaân Fe(OH)3 ñeå ñieàu cheá Fe2O3.
- HS nghieân cöùu tính chaát vaät lí cuûa Fe2O3.
- HS vieát PTHH cuûa phaûn öùng ñeå chöùng minh Fe2O3 laø moät oxit bazô.
1. Saét (III) oxit
 a. Tính chaát vaät lí: (SGK)
 b. Tính chaát hoaù hoïc
v Fe2O3 laø oxit bazô
Fe2O3 + 6HCl 2FeCl3 + 3H2O
Fe2O3 + 6H+ 2Fe3+ + 3H2O
v Taùc duïng vôùi CO, H2
 c. Ñieàu cheá
% Fe3O3 coù trong töï nhieân döôùi daïng quaëng hematit duøng ñeå luyeän gang.
5'
* Ho¹t ®éng 7:
- H·y cho biÕt TCVL vµ TCHH cña Fe(OH)3?
- GV ?: Chuùng ta coù theå ñieàu cheá Fe(OH)3baèng phaûn öùng hoaù hoïc naøo ?
- HS tìm hieåu tính chaát vaät lí cuûa Fe(OH)3 trong SGK
2. Saét (III) hiñroxit
v Fe(OH)3 laø chaát raén, maøu naâu ñoû, khoâng tan trong nöôùc, deã tan trong dung dòch axit taïo thaønh dung dòch muoái saét (III).
2Fe(OH)3 + 3H2SO4 Fe2(SO4)3 + 6H2O
v Ñieàu cheá: dung dòch kieàm + dung dòch muoái saét (III).
FeCl3 + 3NaOH Fe(OH)3¯ + 3NaCl
5'
* Ho¹t ®éng 8:
- H·y cho biÕt TCVL cña muèi s¾t (III)?
- GV bieåu dieãn thí nghieäm:
 + Fe + dung dòch FeCl3.
 + Cu + dung dòch FeCl3.
- HS nghieân cöùu tính chaát vaät lí cuûa muoái saét (III).
- HS quan saùt hieän töôïng xaûy ra. Vieát PTHH cuûa phaûn öùng.
3. Muoái saét (III)
v Ña soá caùc muoái saét (III) tan trong nöôùc, khi keát tinh thöôøng ôû daïng ngaäm nöôùc.
Thí duï: FeCl3.6H2O; Fe2(SO4)3.9H2O
v Muoái saét (III) coù tính oxi hoaù, deã bò khöû thaønh muoái saét (II)
4. Cñng cè bµi gi¶ng: (3')
Vieát PTHH cuûa caùc phaûn öùng trong quaù trình chuyeån ñoåi sau:
5. H­íng dÉn häc sinh häc vµ lµm bµi tËp vÒ nhµ: (1')
1. Baøi taäp veà nhaø: 1 5 trang 145 (SGK)
2. Xem tröôùc baøi HÔÏP KIM CUÛA SAÉT
V. Tù rót kinh nghiÖm sau bµi gi¶ng:
chuyªn m«n duyÖt
Ngµy ...... / ...... / 20 ...... 
............................................................................................
............................................................................................
............................................................................................
............................................................................................