Bài giảng Tiết 55 - Bài 31: Sắt

Ch­¬ng 7:
TiÕt 55. Bµi 31
S¾t
KHHH: Fe	KLNT: 56
Ngµy so¹n: ...... / ...... / 20 ......
Gi¶ng ë c¸c líp:
Líp
Ngµy d¹y
Häc sinh v¾ng mÆt
Ghi chó
12A
12C2
I. Môc tiªu bµi häc:
1. KiÕn thøc: HS Biết được : 
- Vị trí, cấu hình electron lớp ngoài cùng, tính chất vật lí của sắt.
- Tính chất hoá học của sắt : tính khử trung bình (tác dụng với oxi, lưu huỳnh, clo, nước, dung dịch axit, dung dịch muối).
- Sắt trong tự nhiên (các oxit sắt, FeCO3, FeS2).
2. Kü n¨ng:
 - Dự đoán, kiểm tra bằng thí nghiệm và kết luận được tính chất hoá học của sắt.
- Viết các PTHH minh hoạ tính khử của sắt.
- Tính % khối lượng của sắt trong hỗn hợp phản ứng. Xác định tên kim loại dựa vào số liệu thực nghiệm.
 → Trọng tâm:
 Đặc điểm cấu tạo nguyên tử sắt và các phản ứng minh hoạ tính khử của sắt.
3. T­ t­ëng:
II. Ph­¬ng ph¸p:
§µm tho¹i kÕt hîp khÐo lÐo víi thuyÕt tr×nh.
III. §å dïng d¹y häc:
 - Baûng tuaàn hoaøn caùc nguyeân toá hoaù hoïc.
 - Duïng cuï, hoaù chaát: bình khí O2 vaø bình khí Cl2 (ñieàu cheá tröôùc), daây saét, ñinh saét, dung dòch H2SO4 loaõng, dung dòch CuSO4, oáng nghieäm, ñeøn coàn, giaù thí nghieäm, keïp saét,
IV. TiÕn tr×nh bµi gi¶ng:
1. æn ®Þnh tæ chøc líp: (1')
2. KiÓm tra bµi cò: Trong giê häc.
3. Gi¶ng bµi míi:
Thêi gian
Ho¹t ®éng cña Gi¸o viªn
Ho¹t ®éng cña Häc sinh
Néi dung
10'
* Hoaït ñoäng 1
- GV duøng baûng HTTH vaø yeâu caàu HS xaùc ñònh vò trí cuûa Fe trong baûng tuaàn hoaøn.
- HS vieát caáu hình electron cuûa Fe, Fe2+, Fe3+; suy ra tính chaát hoaù hoïc cô baûn cuûa saét.
I – VÒ TRÍ TRONG BAÛNG TUAÀN HOAØN, CAÁU HÌNH ELECTRON NGUYEÂN TÖÛ 
- OÂ thöù 26, nhoùm VIIIB, chu kì 4.
- Caáu hình electron: 1s22s22p63s23p63d64s2 hay [Ar]3d64s2
ð Saét deã nhöôøng 2 electron ôû phaân lôùp 4s trôû thaønh ion Fe2+ vaø coù theå nhöôøng theâm 1 electron ôû phaân lôùp 3d ñeå trôû thaønh ion Fe3+.
5'
* Ho¹t ®éng 2:
- Cho HS nghieân cöùu SGK ñeå bieát ñöôïc nhöõng tính chaát vaät lí cô baûn cuûa saét.
- HS nghieân cöùu SGK ñeå bieát ñöôïc nhöõng tính chaát vaät lí cô baûn cuûa saét.
II – TÍNH CHAÁT VAÄT LÍ: Laø kim loaïi maøu traéng hôi xaùm, coù khoái löôïng rieâng lôùn (d = 8,9 g/cm3), noùng chaûy ôû 15400C. Saét coù tính daãn ñieän, daãn nhieät toát vaø coù tính nhieãm töø.
20'
* Hoaït ñoäng 3:
- HS ñaõ bieát ñöôïc tính chaát hoaù hoïc cô baûn cuûa saét neân GV yeâu caàu HS xaùc ñònh xem khi naøo thì saét thò oxi hoaù thaønh Fe2+, khi naøo thì bò oxi hoaù thaønh Fe3+ ?
- GV bieåu dieãn caùc thí nghieäm:
 + Fe chaùy trong khí O2.
+ Fe chaùy trong khí Cl2.
+ Fe taùc duïng vôùi dung dòch HCl vaø H2SO4 loaõng.
- GV yeâu caàu HS hoaøn thaønh caùc PTHH:
 + Fe + HNO3 (l) 
 + Fe + HNO3 (ñ) 
 + Fe + H2SO4(ñ) 
- Cho HS nghieân cöùu SGK ñeå bieát ñöôïc ñieàu kieän ñeå phaûn öùng giöõa Fe vaø H2O xaûy ra.
- HS tìm caùc thí duï ñeå minh hoaï cho tính chaát hoaù hoïc cô baûn cuûa saét.
- HS quan saùt caùc hieän töôïng xaûy ra. Vieát PTHH cuûa phaûn öùng.
- HS vieát PTHH cuûa phaûn öùng: Fe + CuSO4 
- HS nghieân cöùu SGK ñeå bieát ñöôïc ñieàu kieän ñeå phaûn öùng giöõa Fe vaø H2O xaûy ra.
III – TÍNH CHAÁT HOAÙ HOÏC 
Coù tính khöû trung bình.
Vôùi chaát oxi hoaù yeáu: Fe Fe2+ + 2e
Vôùi chaát oxi hoaù maïnh: Fe Fe3+ + 3e
1. Taùc duïng vôùi phi kim
a) Taùc duïng vôùi löu huyønh
b) Taùc duïng vôùi oxi
c) Taùc duïng vôùi clo
2. Taùc duïng vôùi dung dòch axit
a) Vôùi dung dòch HCl, H2SO4 loaõng
b) Vôùi dung dòch HNO3 vaø H2SO4 ñaëc, noùng
Fe khöû hoaëc trong HNO3 hoaëc H2SO4 ñaëc, noùng ñeán soá oxi hoaù thaáp hôn, coøn Fe bò oxi hoaù thaønh .
§ Fe bò thuï ñoäng bôûi caùc axit HNO3 ñaëc, nguoäi hoaëc H2SO4 ñaëc, nguoäi.
3. Taùc duïng vôùi dung dòch muoái 
4. Taùc duïng vôùi nöôùc
5'
* Ho¹t ®éng 4:
-Cho HS nghieân cöùu SGK ñeå bieát ñöôïc traïng thaùi thieân nhieân cuûa saét
- HS nghieân cöùu SGK ñeå bieát ñöôïc traïng thaùi thieân nhieân cuûa saét
IV – TRAÏNG THAÙI THIEÂN NHIEÂN
 - Chieám khoaûng 5% khoái löôïng voû traùi ñaát, ñöùng haøng thöù hai trong caùc kim loaïi (sau Al).
 - Trong töï nhieân saét chuû yeáu toàn taïi döôùi daïng hôïp chaát coù trong caùc quaëng: quaëng manhetit (Fe3O4), quaëng hematit ñoû (Fe2O3), quaëng hematit naâu (Fe2O3.nH2O), quaëng xiñerit (FeCO3), quaëng pirit (FeS2).
 - Coù trong hemoglobin (huyeát caàu toá) cuûa maùu.
 - Coù trong caùc thieân thaïch.
4. Cñng cè bµi gi¶ng: (3')
1. Caùc kim loaïi naøo sau ñaây ñeàu phaûn öùng vôùi dung dòch CuSO4 ?
A. Na, Mg, Ag.	B. Fe, Na, MgP	C. Ba, Mg, Hg.	D. Na, Ba, Ag
 2. Caáu hình electron naøo sau ñaây laø cuûa ion Fe3+ ?
A. [Ar]3d6	B. [Ar]3d5P	C. [Ar]3d4	D. [Ar]3d3
 3. Cho 2,52g moät kim loaïi taùc duïng heát vôùi dung dòch H2SO4 loaõng, thu ñöôïc 6,84g muoái sunfat. Kim loaïi ñoù laø
A. Mg	B. Zn	C. FeP	D. Al
 4. Ngaâm moät laù kim loaïi coù khoái löôïng 50g trong dung dòch HCl. Sau khi thu ñöôïc 336 ml H2 (ñkc) thi khoái löôïng laù kim loaïi giaûm 1,68%. Kim loaïi ñoù laø
	A. Zn	B. FeP	C. Al	D. Ni
5. H­íng dÉn häc sinh häc vµ lµm bµi tËp vÒ nhµ: (1')
 1. Baøi taäp veà nhaø: 1 5 trang 141 (SGK)
 2. Xem tröôùc baøi HÔÏP CHAÁT CUÛA SAÉT
V. Tù rót kinh nghiÖm sau bµi gi¶ng:
chuyªn m«n duyÖt
Ngµy ...... / ...... / 20 ...... 
............................................................................................
............................................................................................
............................................................................................
............................................................................................
............................................................................................