Bài giảng Tiết 53 - Bài 30: Thực hành : Tính chất của natri , magie, nhôm và hợp chất của chúng

TiÕt 53. Bµi 30
THÖÏC HAØNH :
TÍNH CHAÁT CUÛA NATRI , MAGIE, NHOÂM
VAØ HÔÏP CHAÁT CUÛA CHUÙNG
Ngµy so¹n: ...... / ...... / 20 ......
Gi¶ng ë c¸c líp:
Líp
Ngµy d¹y
Häc sinh v¾ng mÆt
Ghi chó
12A
12C2
I. Môc tiªu bµi häc:
1. KiÕn thøc: Biết được : 
Mục đích, cách tiến hành, kĩ thuật thực hiện các thí nghiệm : 
- So sánh khả năng phản ứng cùa Na, Mg và Al với nước.
- Nhôm phản ứng với dung dịch kiềm.
- Phản ứng của nhôm hiđroxit với dung dịch NaOH và với dung dịch H2SO4 loãng.
2. Kü n¨ng:
- Sử dụng dụng cụ hoá chất để tiến hanh an toàn, thành công các thí nghiệm trên.
- Quan sát, nêu hiện tượng thí nghiệm, giải thích và viết các phương trình hoá học. Rút ra nhận xét.
- Viết tường trình thí nghiệm 
 → Trọng tâm 
- So sánh khả năng phản ứng của Na, Mg và Al với nước.
- Nhôm phản ứng với dung dịch kiềm.
- Tính chất lưỡng tính của Al(OH)3.
3. T­ t­ëng:
II. Ph­¬ng ph¸p:
ThÝ nghiÖm trùc quan.
III. §å dïng d¹y häc:
 1 . Duïng cuï : oáng nghieäm , giaù ñeå oáng nghieäm , coác thuûy tinh , ñeøn coàn 
 2. Hoùa chaát : Kim loaïi Na , Mg , Al vaø caùc dd NaOH , AlCl3 , NH3 , HCl , phenolphtalein 
IV. TiÕn tr×nh bµi gi¶ng:
1. æn ®Þnh tæ chøc líp: (1')
2. KiÓm tra bµi cò: Trong giê häc.
3. Gi¶ng bµi míi:
Thêi gian
Ho¹t ®éng cña Gi¸o viªn
Ho¹t ®éng cña Häc sinh
Néi dung
5'
* Ho¹t ®éng 1:
- Tieán haønh TN1 
- Löu yù Hs : maåu kl natri chæ nhoû baèng haït gaïo , neáu to seõ gaây chaùy noå raát nguy hieåm 
Löôïng phenolphtalein chæ söû duïng vaøi gioït , traùnh gaây laõng phí 
 Caàn so saùnh khaû naêng phaûn öùng cuûa 3 kl vôùi nöôùc
- Phaân chia coâng vieäc trong nhoùm hôïp lí laøm thí nghieäm , quan saùt ,vieát baøi töôøng trình 
- Löu yù lôøi daën cuûa GV, Quan saùt hieän töôïng vaø giaûi thích , ghi vaøo töôøng trình
I. Néi dung thÝ nghiÖm vµ c¸ch tiÕn hµnh:
1. Thí nghieäm 1: so saùnh khaû naêng phaûn öùng cuûa Na, Mg ,Al vôùi nöôùc 
3 oáng nghieäm ñöïng nöôùc (3/4 oáng ) coù 1vaøi gioït phenolphtalein , ñaët vaøo giaù ñöïng oáng nghieäm 
- oáng 1 : cho vaøo 1 maåu kim loaïi natri ( baèng haït gaïo ) 
- oáng 2 : cho vaøo 1 maåu kim loaïi magie
- oáng 3 : cho vaøo 1 maåu kim loaïi nhoâm vöøa caïo saïch lôùp oxit 
Quan saùt hieän töôïng xaûy ra 
Ñun noùng oáng 2 vaø 3 . Quan saùt ht 
Nhaän xeùt möùc ñoä phaûn öùng ôû 3 oáng nghieäm .Vieát ptrpö xaûy ra
5'
* Hoaït ñoäng 2: 
Quan saùt töøng nhoùm thöïc hieän , ñieàu chænh caùc sai soùt 
Löôïng kieàm söû duïng duû ñeán dö 
Chuù yù giaûi thích cho ñöôïc taïi sao Al phaûn öùng ñöôïc vôùi kieàm 
Caùch baûo quaûn ñoà duøng baèng nhoâm ?
Phaûi giaûi thích ñöôïc
Do:Al2O3 + NaOH " 2NaAlO2 + H2O
Sau ñoù 2Al+6H2O"2Al(OH)3 
 +3H2 
Al(OH)3 + NaOH " NaAlO2 + 2H2O
Neân : Al + NaOH 
+H2O ¦NaAlO2 + 3/2H2
2. Thí nghieäm 2 : Nhoâm taùc duïng vôùi dd kieàm 
Roùt 2-3 ml dd NaOH loaõng vaøo oáng nghieäm vaø cho vaøo 1 maåu nhoâm .Ñun noùng nheï ñeå pöù xaûy ra maïnh hôn . Quan saùt boït khí thoaùt ra .Vieát ptrpöù xaûy ra
10'
* Hoaït ñoäng 3:
Nhaéc HS coù 2 TN : 
-ñ/c ra Al(OH)3
- thöû t/c cuûa Al(OH)3
ñ/c Al(OH)3 trong 1 oáng nghieäm , sau ñoù chia 2 phaàn
Tieán haønh thí nghieäm 
Quan saùt hieän töôïng vaø giaûi thích , ghi vaøo töôøng trình
3. Thí nghieäm 3 : Tính chaát löôõng tính cuûa Al(OH)3
Roùt vaøo oáng nghieäm 5 ml dd AlCl3 , roài nhoû töø töø ddNH3 dö vaøo seõ thu ñöôïc keát tuûa 
Chia löôïng keát tuûa ra 2 phaàn baèng nhau ôû 2 oáng nghieäm 
Oáng 1 : nhoû dd H2SO4 loaõng vaøo , laéc nheï . Quan saùt hieän töôïng 
Oáng 2 : nhoû vaøo dd NaOH , laéc nheï . Quan saùt hieän töôïng 
Giaûi thích caùc hieän töôïng vaø vieát ptpöù
20'
* Ho¹t ®éng 4:
- Cho HS viÕt t­êng tr×nh ngay t¹i líp, thu l¹i ®Ó kiÓm tra.
- ViÕt t­êng tr×nh t¹i líp råi nép cho GV.
II. ViÕt t­êng tr×nh:
4. Cñng cè bµi gi¶ng: (3')
- Nhaän xeùt ñaùnh giaù buoåi thöïc haønh 
- HS: Veä sinh, thu doïn duïng cuï hoùa chaát , röûa duïng cuï söû duïng , saép xeáp goïn gaøng 
Noäp baøi töôøng trình
5. H­íng dÉn häc sinh häc vµ lµm bµi tËp vÒ nhµ: (1')
HD HS chuÈn bÞ cho bµi kiÓm tra.
V. Tù rót kinh nghiÖm sau bµi gi¶ng:
............................................................................................
............................................................................................
............................................................................................
............................................................................................
............................................................................................
chuyªn m«n duyÖt
Ngµy ...... / ...... / 20 ......