Bài giảng Tiết 49 - Bài 29: Luyện tập: Tính chất của nhôm và hợp chất của nhôm (tiếp)

TiÕt 49. Bµi 29
LUYỆN TẬP: TÍNH CHẤT CỦA NHÔM VÀ 
HỢP CHẤT CỦA NHÔM.
Ngµy so¹n: ...... / ...... / 20 ......
Gi¶ng ë c¸c líp:
Líp
Ngµy d¹y
Häc sinh v¾ng mỈt
Ghi chĩ
12C3
12C4
12c6
I. Mơc tiªu bµi häc:
1. KiÕn thøc:
Củng cố hệ thống hoá kiến thức về nhôm và hợp chất của nhôm.
2. Kü n¨ng:
 Rèn luyện kĩ năng giải bài tập về nhôm và hợp chất của nhôm.
3. T­ t­ëng:
II. Ph­¬ng ph¸p: Dïng BT ®Ĩ cđng cè kiÕn thøc.
III. §å dïng d¹y häc: M¸y chiÕu Projector
IV. TiÕn tr×nh bµi gi¶ng:
1. ỉn ®Þnh tỉ chøc líp: (1')
2. KiĨm tra bµi cị: Trong giê häc.
3. Gi¶ng bµi míi:
Thêi gian
Ho¹t ®éng cđa Gi¸o viªn
Ho¹t ®éng cđa Häc sinh
Néi dung
5'
* Ho¹t ®éng 1:
- H­íng dÉn HS gi¶i BT1
- HS dựa vào kiến thức đã học về Al, Al2O3 và Al(OH)3 để chọn đáp án phù hợp.
Bài 1: Nhôm bền trong môi trường không khí và nước là do
A. nhôm là kim loại kém hoạt động.
B. có màng oxit Al2O3 bền vững bảo vệ. P
C. có màng oxit Al(OH)3 bền vững bảo vệ.
D. Nhôm có tính thụ động với không khí và nước.
5'
* Ho¹t ®éng 2:
- H­íng dÉn HS gi¶i BT2
- HS dựa vào kiến thức đã học về Al để chọn đáp án phù hợp.
Bài 2: Nhôm không tan trong dung dịch nào sau đây ?
A. HCl	B. H2SO4	C. NaHSO4	D. NH3P
10'
* Ho¹t ®éng 3:
- H­íng dÉn HS gi¶i BT3
- HS viết phương trình hoá học của phản ứng, sau đó dựa vào phương trình phản ứndung dịch để tính lượng kim loại Al có trong hỗn hợp (theo đáp án thì chỉ cần tính được khối lượng của một trong 2 chất vì khối lượng của mỗi chất ở 4 đáp án là khác nhau)
Bài 3: Cho 31,2 gam hỗn hợp bột Al và Al2O3 tác dụng với dung dịch NaOH dư thu được 13,44 lít H2 (đkc). Khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp ban đầu lần lượt là
	A. 16,2g và 15g	B. 10,8g và 20,4gP
	C. 6,4g và 24,8g	D. 11,2g và 20g
Giải
Al = H2
nAl = nH2 = . = 0,4 mol ð mAl = 0,4.27 = 10,8g ð đáp án B.
5'
* Ho¹t ®éng 4:
- H­íng dÉn HS gi¶i BT4
- HS vận dụng những kiến thức đã học về nhôm, các hợp chất của nhôm cũng như tính chất của các hợp chất của kim loại nhóm IA, IIA để giải quyết bài toán.
Bài 4: Chỉ dùng thêm một hoá chất hãy phân biệt các chất trong những dãy sau và viết phương trình hoá học để giải thích.
a) các kim loại: Al, Mg, Ca, Na.
b) Các dung dịch: NaCl, CaCl2, AlCl3.
c) Các chất bột: CaO, MgO, Al2O3.
Giải
a) H2O	
b) dd Na2CO3 hoặc dd NaOH
c) H2O
5'
* Ho¹t ®éng 5:
- H­íng dÉn HS gi¶i BT5
 - GV hướng dẫn HS viết PTHH của các phản ứng xảy ra.
- HS viết PTHH của phản ứng, nêu hiện tượng xảy ra.
Bài 5: Viết phương trình hoá học để giải thích các hiện tượng xảy ra khi
a) cho dung dịch NH3 dư vào dung dịch AlCl3.
b) cho từ từ dung dịch NaOH đến dư vào dung dịch AlCl3.
c) cho từ từ dung dịch Al2(SO4)3 vào dung dịch NaOH và ngược lại.
d) sục từ từ khí đến dư khí CO2 vào dung dịch NaAlO2.
e) cho từ từ đến dư dung dịch HCl vào dung dịch NaAlO2.
10'
* Ho¹t ®éng 6:
v GV đặt hệ thống câu hỏi phát vấn:
 - Hỗn hợp X có tan hết hay không ? Vì sao hỗn hợp X lại tan được trong nước ?
 - Vì sao khi thêm dung dịch HCl vào dung dịch A thì ban đầu chưa có kết tủa xuất hiện, nhưng sau đó kết tủa lại xuất hiện ?
v HS trả lời các câu hỏi và giải quyết bài toán dưới sự hướng dẫn của GV.
Bài 6: Hỗn hợp X gồm hai kim loại K và Al có khối lượng 10,5g. Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp X trong nước thu được dung dịch A. Thêm từ từ dung dịch HCl 1M vào dung dịch A: lúc đầu không có kết tủa, khi thêm được 100 ml dung dịch HCl 1M thì bắt đầu có kết tủa. Tính % số mol mỗi kim loại trong X.
Giải
Gọi x và y lần lượt là số mol của K và Al.
ð 39x + 27y = 10,5 (a)
2K + 2H2O 2KOH + H2­(1)
 x x
2Al + 2KOH + 2H2O 
 2KAlO2 + 3H2­ (2) 
Do X tan hết nên Al hết, KOH dư sau phản ứng (2). Khi thêm HCl ban đầu chưa có kết tủa vì:
HCl + KOHdư HCl + H2O (3)
Khi HCl trung hoà hết KOH dư thì bắt đầu có kết tủa.
KAlO2 + HCl + H2O Al(OH)3¯ + KCl (4)
Vậy để trung hoà KOH dư cần 100 ml dung dịch HCl 1M.
Ta có: nHCl = nKOH(dư sau pứ (2)) = x – y = 0,1.1 = 0,1 (b)
Từ (a) và (b): x = 0,2, y = 0,1.
%nK = .100 = 66,67% ð %nAl = 33,33% 
4. Cđng cè bµi gi¶ng: (3')
 Phát biểu nào sau đây là đúng khi nói về Al2O3 ?
A. Al2O3 được sinh ra khi nhiệt phân muối Al(NO3)3.P	
B. Al2O3 bị khử bởi CO ở nhiệt độ cao.
C. Al2O3 tan được trong dung dịch NH3.	
D. Al2O3 là oxit không tạo muối.
5. H­íng dÉn häc sinh häc vµ lµm bµi tËp vỊ nhµ: (1')
V. Tù rĩt kinh nghiƯm sau bµi gi¶ng:
............................................................................................
............................................................................................
............................................................................................
............................................................................................
............................................................................................
chuyªn m«n duyƯt
Ngµy ...... / ...... / 20 ......