Bài giảng Tiết 43, 44 - Bài 25: Kim loại kiềm và hợp chất quan trọng của kim loại kiềm
* Biết :
- Vị trí, cấu hình electron lớp ngoài cùng của kim loại kiềm.
- Một số ứng dụng quan trọng của kim loại kiềm và một số hợp chất như NaOH, NaHCO3, Na2CO3, KNO3.
* Hiểu được :
- Tính chất vật lí (mềm, khối lượng riêng nhỏ, nhiệt độ nóng chảy thấp).
- Tính chất hoá học : Tính khử mạnh nhất trong số các kim loại (phản ứng với nước, axit, phi kim).
Ch¬ng 6: TiÕt 43, 44. Bµi 25 Kim lo¹i kiÒm vµ hîp chÊt quan träng cña kim lo¹i kiÒm Ngµy so¹n: ...... / ...... / 20 ...... I. Môc tiªu bµi häc: 1. KiÕn thøc: * Biết : - Vị trí, cấu hình electron lớp ngoài cùng của kim loại kiềm. - Một số ứng dụng quan trọng của kim loại kiềm và một số hợp chất như NaOH, NaHCO3, Na2CO3, KNO3. * Hiểu được : - Tính chất vật lí (mềm, khối lượng riêng nhỏ, nhiệt độ nóng chảy thấp). - Tính chất hoá học : Tính khử mạnh nhất trong số các kim loại (phản ứng với nước, axit, phi kim). - Trạng thái tự nhiên của NaCl. - Phương pháp điều chế kim loại kiềm (điện phân muối halogen nóng chảy). - Tính chất hoá học của một số hợp chất : NaOH (kiềm mạnh) ; NaHCO3 (lưỡng tính, phân huỷ bởi nhiệt) ; Na2CO3 (muối của axit yếu) ; KNO3 (tính oxi hoá mạnh khi đun nóng). 2. Kü n¨ng: - Dự đoán tính chất hoá học, kiểm tra và kết luận về tính chất của đơn chất và một số hợp chất kim loại kiềm. - Quan sát thí nghiệm, hình ảnh, sơ đồ rút ra được nhận xét về tính chất, phương pháp điều chế. - Viết các phương trình hoá học minh hoạ tính chất hoá học của kim loại kiềm và một số hợp chất của chúng, viết sơ đồ điện phân điều chế kim loại kiềm. - Tính thành phần phần trăm về khối lượng muối kim loại kiềm trong hỗn hợp phản ứng. → Trọng tâm - Đặc điểm cấu tạo nguyên tử kim loại kiềm và các phản ứng đặc trưng của kim loại kiềm. - Phương pháp điều chế kim loại kiềm. - Tính chất hoá học cơ bản của NaOH, NaHCO3, Na2CO3, KNO3. 3. T tëng: II. Ph¬ng ph¸p: §µm tho¹i kÕt hîp khÐo lÐo víi thuyÕt tr×nh. III. §å dïng d¹y häc: Dụng cụ: - Sơ đồ điện phân NaCl nóng chảy ( điều chế natri), sơ đồ phản ứng xảy ra trên các điện cực và phản ứng điện phân. - Đĩa hình về một số phản ứng của natri và kim loại kiềm khác nếu có. - Cốc thủy tinh, đèn cồn, ống nghiệm, dụng cụ điều chế khí clo như hình vẽ ở bài clo trong SGK hóa học 10. Hóa chất: HCl đặc, MnO2, nước cất, dung dịch phenolphthalein, dung dịch AgNO3, cồn. IV. TiÕn tr×nh bµi gi¶ng: TiÕt 43: Gi¶ng ë c¸c líp: Líp Ngµy d¹y Häc sinh v¾ng mÆt Ghi chó 12A 12C2 1. æn ®Þnh tæ chøc líp: (1') 2. KiÓm tra bµi cò: Trong giê häc 3. Gi¶ng bµi míi: Thêi gian Ho¹t ®éng cña Gi¸o viªn Ho¹t ®éng cña Häc sinh Néi dung 10' * Hoạt động 1: Yêu cầu học sinh: - Quan sát bảng tuần hoàn, nêu vị trí nhóm kim loại kiềm, đọc tên các nguyên tố trong nhóm. Tại sao gọi các kim lại này là kim loại kiềm? - Viết cấu hình electron của Na, Li, K, và cho biết đặc điểm của lớp electron ngoài cùng, khả năng cho nhận electron của kim loại kiềm? - Quan s¸t - Viết cấu hình theo yêu cầu của thầy A. kim lo¹i kiÒm: I- VỊ TRÍ VÀ CẤU TẠO: - Vị trí của kim loại kiềm trong bảng tuần hoàn: Liti (Li), natri (Na), kali (K), rubidi (Rb), xesi (Cs), franxi (Fr) . các kim loại này thuộc nhóm IA ( kim loại kiềm) - CHe: à Kết luận: Nguyên tử kim loại kiềm chỉ có 1e ờ lớp ngoài cùng thuộc phân lớp ns. 5' * Hoạt động 2: - Xem bảng 6.1 nêu lên một số hằng số vật lí ; nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sôi, khối lượng riêng, độ cứng. - Em Đọc thông tin trong bài học. - Xem bảng 6.1 để biết một số tính chất vật lí cơ bản của kim loại kiềm. II- TÍNH CHẤT VẬT LÍ: Học theo SGK 20' * Hoạt động 3: - Cho Học sinh xác định tính chất hóa học theo quy trình sau: Cấu tạo nguyên tử → tính chất → kết luận. - Cho Học sinh dự đoán tính chất hóa học dựa vào cấu tạo nguyên tử. - Cho HS Kiểm tra lại các dự đoán này dựa vào thông tin trong bài học. - GV có thể thực hiện một số thí nghiệm cho HS quan sát, nhận xét : Na + H2O ( nhận biết sản phẩm bằng dd Phenolphtalein) ; natri cháy trong clo ( nhận biết sp bằng dd AgNO3) - Học sinh xác định tính chất hóa học theo quy trình sau: Cấu tạo nguyên tử → tính chất → kết luận. - Học sinh dự đoán tính chất hóa học dựa vào cấu tạo nguyên tử. - Kiểm tra lại các dự đoán này dựa vào thông tin trong bài học. III- TÍNH CHẤT HÓA HỌC: - Kim loại kiềm có tính khử rất mạnh do: Chỉ có 1e ở phân lớp ns ngoài cùng, năng lượng ion hóa thấp nên nguyên tử rất dễ mất 1e: M M+ + 1e Thế điện cực chuẩn có giá trị rất âm - Kim loại kiềm thể hiện tính khử khi phản ứng với phi kim, dung dịch axit và nước. Khử được các phi kim tạo thành oxit baz hoặc muối: 4M + O2 → 2M2O 2M + Cl2 → 2MCl Đặc biệt Natri cháy trong oxi khô tạo thành peoxit Na2O2. Khử dễ dàng ion H+ trong dd axit tạo thành khí H2. Phản ứg mãnh liệt, gây nổ : 2M + 2H+ → 2M+ + H2 ↑ Khử được nước dễ dàng, tạo thành dung dịch baz va khí H2 : 2M + 2H2O → 2MOH + H2 ↑ 5' * Hoạt động 4 1- Ứng dụng : HS nghiên cứu theo SGK 2- TTTN: HS nghiên cứu theo SGK - Tù nghiªn cøu - Tù nghiªn cøu IV- ỨNG DỤNG, TTTN VÀ ĐIỀU CHẾ: Ứng dụng : (SGK-108) Trang thai tu nhien: (SGK-108) 4. Cñng cè bµi gi¶ng: (3') Bµi 1, Bµi 2/111 5. Híng dÉn häc sinh häc vµ lµm bµi tËp vÒ nhµ: (1') Bµi 3/111, Bµi 8/111 TiÕt 44: Gi¶ng ë c¸c líp: Líp Ngµy d¹y Häc sinh v¾ng mÆt Ghi chó 12A 12C2 1. æn ®Þnh tæ chøc líp: (1') 2. KiÓm tra bµi cò: (5') Bµi 8/111 3. Gi¶ng bµi míi: Thêi gian Ho¹t ®éng cña Gi¸o viªn Ho¹t ®éng cña Häc sinh Néi dung 10' * Ho¹t ®éng 5: - Để đièu chế kim loại kiềm, người ta dùng phương pháp nào ? - Quan sát hình 6.1(SGK) để hiểu quá trình điện phân NaCl nóng chảy. Viết sơ đồ điện phân, phản ứng ở mỗi điện cực và phương trình điện phân. 3. §iÒu chÕ: ®pnc - Nguyên tắc: điện phân muối nóng chảy: M+ + e M - Điều chế Na: Nguyên liệu: NaCl tinh khiết Phương pháp: Điện phân nóng chảy NaCl, trong bình điện phân có cực dương bằng than chì, cực âm bằng thép. Các phản ứng xảy ra khi điện phân: * Cực âm: Na+ + e → Na ( Quá trình khử) * Cực dương: 2Cl– → Cl2 + e ( QT oxi hóa) ®pnc Phương trình điện phân: 2NaCl(r) 2Na + Cl2 10' * Ho¹t ®éng 6: - GV: Cho HS quan sát lọ chứa NaOH rắn - GV: Biểu diễn TN hoà tan NaOH vào nước, cho học sinh cầm ống nghiệm, nhận xét hiện tượng. Hỏi: NaOH là bazơ mạnh hay yếu, trong nước phân li cho ra những ion nào, viết pư? Hỏi : Hãy cho biết những tính chất của dung dịch bazơ? Và hoàn thành các phưong trình phản ứng sau đây? NaOH + Cu(NO3)2 - Hỏi: Trong thực tế em đã biết NaOH đã có những ứng dụng gì ? - HS: quan sát và cho biết màu sắc, trạng thái tồn tại - Nghiªn cøu SGK vµ tr¶ lêi B. MéT Sè hîp chÊt quan träng vña kim lo¹i kiÒm: Natrihidroxit: NaOH Tính chất: NaOH là chất rắn không màu, dễ hút ẩm, dễ nóng chảy, tan nhiều trong nước. NaOH là một bazơ mạnh, phân li hoàn toàn thành ion khi tan trong nước. NaOH Na+ + OH- Tác dụng với dung dịch axit, oxit axit, muối. VD: NaOH + HCl CO2 + NaOH Ứng dụng: Có nhiều ứng dụng quan trọng trong công nghiệp: sx nhôm , xà phòng...... 5' * Ho¹t ®éng 7: - GV: NaHCO3 bền ở nhiệt độ thường, bị phân huỷ ở nhiệt độ cao. Hỏi: Hãy viết pư để chứng minh rằng NaHCO3 là chất lưỡng tính ? - GV: Làm thí nghiệm: cho HCl vào ống nghiệm chứa NaHCO3. - GV: tính bazơ vẫn là ưu thế - H·y cho biÕt øng dông cña NaHCO3 - HS: Cho biết tính lưỡng tính của NaHCO3 là do ion nào gây ra ? - HS: Nghiên cứu những ứng dụng trong sgk II.Natrihidro cacbonat NaHCO3 1. Tính chất: là chất rắn màu trắng ít tan trong nước, bị phân huỷ ở nhiệt độ cao. 2NaHCO3 Na2CO3+CO2 +H2O Là muối của axit yếu, không bền, tác dụng với axit mạnh. NaHCO3 +HCl NaCl + CO2 + H2O HCO3- + H+ CO2 + H2O Là muối axit nên pư được với dung dịch bazơ VD: NaHCO3 + NaOH→ Na2CO3 + H2O HCO3- + OH- → CO3- + H2O 2. ứng dụng : sgk 5' * Ho¹t ®éng 8: - Cho HS Quan sát lọ chứa Na2CO3 và nhận xét tính chất vật lí của nó - Hỏi: Na2CO3 là muối của axit nào? Hãy viết ptpư của Na2CO3 với HCl dạng phân tử và ion thu gọn , từ đó nhận xét tính chất của nó ? - Hỏi: Hãy cho biết dung dịch Na2CO3 có môi trường gì ? vì sao? pH lớn hay nhỏ hơn 7 ? - Cho HS Đọc những ứng dụng của Na2CO3 - HS: Quan sát lọ chứa Na2CO3 và nhận xét tính chất vật lí của nó - HS Đọc những ứng dụng của Na2CO3 III. Natricacbonat: Na2CO3 1. Tính chất: Là chất rắn màu trắng dễ tan trong nước, to nc = 850oC , không phân huỷ ở nhiệt độ cao. Là muối của axit yếu nên pư với axit mạnh. Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + CO2 +H2O CO3- + 2H+ → CO2 + H2O ion CO32- nhận proton, nên có tính bazơ 2. Ứng dụng: sgk 5' * Ho¹t ®éng 9: - Em h·y cho biÕt tÝnh chÊt cña KNO3? - Em h·y cho biÕt øng dông cña KNO3? - Tinh thÓ kh«ng mµu, dÔ bÞ nhiÖt ph©n - Tr¶ lêi nh SGK IV. Kali nitrat: 1. TÝnh chÊt: - Tinh thÓ kh«ng mµu, bÒn trong kh«ng khÝ - NhiÖt ph©n: 2KNO32KNO2 + O2 2. øng dông: Dïng lµm ph©n bãn, thuèc sóng: 2KNO3 + 3C + S N2 + 3CO2 + K2S 4. Cñng cè bµi gi¶ng: (3') Bµi 4/111. 5. Híng dÉn häc sinh häc vµ lµm bµi tËp vÒ nhµ: (1') Bµi 5, Bµi 6, Bµi 7/111. V. Tù rót kinh nghiÖm sau bµi gi¶ng: ............................................................................................ ............................................................................................ ............................................................................................ ............................................................................................ ............................................................................................ chuyªn m«n duyÖt Ngµy ...... / ...... / 20 ......
File đính kèm:
- Tiet 43, 44 - HH 12 CB.doc