Bài giảng Tiết 42 - Bài 31: Sơ lược về bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học

Tiết 42 Bài 31 SƠ LƯỢC VỀ BẢNG TUẦN 
Tuần 21 HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HOÁ HỌC ( TT )
- Ngày soạn : 4.1.2010
- Ngày dạy : 9.1.2010
- Dạy lớp : 91,2,4
A. Mục tiêu :
Học sinh biết :
- Qui luật biến đổi trong chu kì, nhóm. Áp dụng với chu kì 2,3 ; nhóm I, VII
- Dựa vào vị trí của nguyên tố ( 20 nguyên tố đầu ) suy ra cấu tạo nguyên tử, tính chất cơ bản của nguyên tố và ngược lại 
B. Đồ dùng dạy học :
Tranh : Bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học 
C. Tiến trình bài giảng :
1.Mở bài : 5’
Kiểm tra bài cũ: Ô nguyên tố cho biết gì? Chu kì là gì? Các nguyên tố trong nhóm có đặc điểm gì?
2. Phát triển bài : 30’
Tg
Nội dung
Hoạt động GV
Hoạt động HS
15’
15’
III. Sự biến đổi tính chất của các nguuyên tố trong bảng tuần hoàn : 
1. Trong chu kì :
Từ đầu đến cuối chu kì :
- Số electron tăng dần từ 1 đến 8
- Tính kim loại giảm dần, tính phi kim tăng dần 
- Đầu chu kì là kim loại mạnh, cuối chu kì là 1 phi kim mạnh, kết thúc chu kì là 1 khí hiếm 
2. Trong nhóm :
Đi từ trên xuống :
- Số lớp electron tăng dần 
- Tính kim loại tăng dần, tính phi kim giảm dần 
IV. Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học :
1. Biết vị trí của nguyên tố ta có thể suy đoán cấu tạo nguyên tử và tính chất của nguyên tố 
2. Biết cấu tạo nguyên tử của nguyên tố, ta có thể suy đoán vị trí và tính chất của nguyên tố đó 
- Tính chất của các nguyên tố trong bảng tuần hoàn biến đổi theo 1 qui luật. Vậy qui luật đó biến đổi như thế nào trong cùng 1 chu kì? 1 nhóm?
- Xét chu kì 2. Hỏi :
+ Số electron lớp ngoài cùng từ đầu đến cuối chu kì như thế nào ?
+ Tính kim loại và tính phi kim biến đỏi như thế nào ?
- Cụ thể sự biến đổi trên bằng chu kì 2 và 3 ?
- Gọi 1 học sinh trình bày 
- Kết luận
- Xét nhóm I và VII . Hỏi :
+ Số lớp electron đi từ trên xuống biến đỏi như thế nào ?
+ Tính kim loại và tính phi kim đi từ trên xuống như thế nào ?
- Cụ thể sự biến đổi ở nhóm I và VII ?
- Gọi 1 học sinh trình bày 
- Kết luận 
- Bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học có ý nghĩa như thế nào ?
- Giới thiệu :
+ Biết vị trí : Ta suy ra cấu tạo và tính chất 
+ Biết cấu tạo: Ta suy ra vị trí và tính chất 
- Nêu ví dụ : Biết nguyên tố A có số hiệu 17, chu kì 3, nhóm VII. Hãy cho biết cấu tạo nguyên tử ? Tính chất và so sánh với các nguyên tố lân cận ?
- Gọi đại diện 1 nhóm trình bày 
- Ví dụ 2 : Nguyên tố X có điện tích hạt nhân là 16+, 3 lớp electron, lớp ngoài cùng có 6 electron. Hãy cho biết vị trí và tính chất cơ bản của nó ?
- Xét chu kì 2 trả lời :
+ Số electron lớp ngoài cùng tăng dần 
+ Tính kim loại giảm dần, tính phi kim tăng dần 
- Cả lớp cùng trao đổi
- Xét các nguyên tố trong nhóm I và VII
- Xác định qui luật :
+ Số lớp electron tăng dần 
+ Tính kim loại tăng, tính phi kim giảm 
- Cả lớp cùng trao đổi 
- Các nhóm cùng trao đổi thảo luận : Lần lượt trình bày cấu tạo nguyên tử, tính chất . . .
- Dựa vào sự biến đổi tính chất có tính qui luật trong chu kì và nhóm suy luận 
3. Củng cố : 4’
Trình bày sưh biến đổi tính chất trong : Chu kì, nhóm 
4. Kiểm tra, đánh giá : 5’
Điền số liệu và thông tin thích hợp vào ô trống của các bảng sau :
 Vị trí nguyên tố
Cấu tạo nguyên tử
Tính chất của nguyên tố
Số P
số e
Số lớp e
số e lớp ngoài cùng
-Số hiệu nguyên tử 
-Số tt chu kì
-Số tt nhóm 
9
2
VII
 Vị trí nguyên tố
Cấu tạo nguyên tử
Tính chất của nguyên tố
Số P
số e
Số lớp e
số e lớp ngoài cùng
-Số hiệu nguyên tử 
-Số tt chu kì
-Số tt nhóm 
12+
3
2
5. Dặn dò : 1’
- Học kĩ bài 31 
- Bài tập từ 1 đến 6 SGK 
- Chuẩn bị truớc bài luyện tập 32