Bài giảng Tiết: 40: Thực hành tính chất, điều chế, ăn mòn kim loại (tiếp)

Ngày soạn
Ngày dạy
Lớp
Sĩ số
 /12/2010
12D
25/12/2010
 /12/2010
12E
Tiết: 40 THỰC HÀNH
 TÍNH CHẤT, ĐIỀU CHẾ, ĂN MÒN KIM LOẠI
I. Mục tiêu bài học:
 1. Kiến thức: 
 - Củng cố kiến thức về dãy điện hóa của kimloại, điều chế kim loại, sự ăn mòn kim loại.
 - Tiến hành một số thí nghiệm so sánh pư của Al, Fe, Cu, với ion H+ trong dd HCl (dãy điện hóa của kim loại)
 - Fe Pư với Cu2+ trong dd CuSO4 (điều chế kim loại bằng cách dùng kim loại mạnh khử kim loại yếu trong dd
 - Zn phản ứng với H2SO4, dd H2SO4 thêm vài giọt CuSO4(sự ăn mòn điện hóa học)
 2. Kĩ năng :
 -Tiếp tục rèn luyện kĩ năng thực hành Sử dụng dụng cụ hoá chất để tiến hành an toàn, thành công các thí nghiệm trên.
 - Quan sát nêu hiện tượng thí nghiệm, giải thích và viết các phương trình hoá học, rút ra nhận xét.
 - Vận dụng để giải thích các vấn đề liên quan đến dãy điện hóa của kim loại..
 3. Tình cảm thái độ: 
 Rèn luyện đức tính cẩn thận, nghiêm túc trong khoa học. 
II. Chuẩn bị :
 1.Chuẩn bị của GV; Chuẩn bị dụng cụ hóa chất cho 4 nhóm thực hành:
+Dụng cụ: ống nghiệm, ống hút, kẹp hóa chất, giá để ống nghiệm, thìa lấy hóa chất, đèn cồn, đũa thủy tinh, kéo, dũa hoặc giấy giáp
+ Hóa chất : KL: Na, Mg, Fe( đinh Fe hoặc dây) dd HCl, CuSO4 , H2SO4 
 2.Chuẩn bị của HS :Ôn tập về tính chất hóa học kl . Chuẩn bị bài thực hành.
III. tiến trình bài giảng :
 1. Kiểm tra bài cũ : 
 - Kiểm tra sự chuẩn bị thực hành của HS
 2. Nội dung bài học:
Hoạt động của thầy và trò
Nội dung kiến thức
Hoạt động 1: Dãy điện hóa của kim loại
GV: Hướng dẫn HS làm TN như trong SGK
HS: Làm thí nghiệm theo sự hướng dẫn của GV, quan sát hiện tượng, viết pt, giải thích
Hoạt động 2: Điều chế kim loại
GV: Hướng dẫn HS làm TN như SGK 
HS làm TN quan sát hiện tượng, giải thích, viết phương trình phản ứng .
Hoạt động 3: ăn mòn điện hóa học
GV: Hướng dẫn HS làm TN như SGK 
HS làm TN quan sát hiện tượng
Quan sát , nhận xét, giải thích viết phương trình 
I.Nội dung thí nghiệm và tiến hành:
1. Thí nghiệm 1: Dãy điện hóa của kim loại:
*TN: Cho 3 mẩu KL Mg, Fe, Cu tác dụng với dd HCl 
*Hiện tượng: Ống nghiệm cho Mg, Fe có khí thoát ra, còn ống nghiệm cho Cu không có hiện tượng gì.
*Giải thích: 
Mg khử được ion H+ → H2 mạnh hơn
Fe khử được ion H+ → H2 
Cukhông khử được ion H+→H2trong HCl
2.Thí nghiệm 2: Điều chế kim loại
*TN:Điều chế kim loại bằng cách dùng kim loại mạnh để khử ion kim loại yếu trong dd.Ngâm đinh Fe trong dd CuSO4 
*HT: Có lớp kl màu đỏ bám vào đinh Fe, màu của dd CuSO4 nhạt đi.
*GT: Có Pư xảy ra:
 Fe + Cu2+ → Fe2++ Cu ↓
3.Thí nghiệm 3: ăn mòn điện hóa học
*TN: Cho Zn vào dd H2SO4 loãng, cho thêm vào ống nghiệm một vài giọt dd CuSO4 
*HT: khí thoát ra ở ống nghiệm cho thêm dd CuSO4 tăng mạnh
*GT: khi cho dd CuSO4 vào ống nghiệm chứa Zn và H2SO4 bọt khí thoát ra mạnh hơn vì đã xảy ra phản ứng:
 Zn + Cu2+ → Zn2+ + Cu 
Zn bị phá hủy nhanh hơn
II. Báo cáo kết quả thực hành: HS viết tường trình TN theo mẫu
Báo cáo kết quả thực hành: 
1. Họ và tên học sinh ...................................... Lớp:..
2. Tên bài thực hành.
TT
Tên TN
Cách tiến hành TN
Hiện tượng quan sát được
Giải thích kết quả TN
3. Kết thúc buổi thực hành:
GV nhận xét thái độ thực hành , kĩ năng thực hành của các nhóm.
HS thu dọn dụng cụ hoá chất ,vệ sinh sạch sẽ dụng cụ , phòng thí nghiệm. Trả dụng cụ, vệ sinh lớp học;
4.Hướng dẫn HS tự học ở nhà: Xem lại lí thuyết và bài tập
 Chuẩn bị bài kim loại kiềm
Kiểm tra của tổ chuyên môn(BGH) :
............................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................
 Tổ trưởng