Bài giảng Tiết : 40 - Bài 31: Sơ lược về bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học (tiếp)

Ngày soạn: 20/1/08
Ngà dạy : 
Tiết : 40
bài 31. sơ lược về bảng tuần hoàn
các nguyên tố hóa học (tiếp)
I. Mục tiêu: (tiết 2)
1. Kiến thức: học sinh cần biết.
- Quy luật bến đổi tính chất trong chu kỳ, nhóm.( áp dụng với chu kỳ 2,3. Nhóm I, VII).
- Dưa vào vị trí của nguyên tố ( 20 nguyên tố đầu bảng TH) suy ra cấu tạo nguyên tử, tính chất cơ bản của nguyên tố và ngược lại).
2. Kỹ năng:
- Tra bảng tuần hoàn các nguyên tó hóa học.
3. Thái độ:
- Có ý thức tích cực hoc tập.
II. Phương pháp:
- Nêu và giải quyết vấn đề.
- Hợp tác nhóm.
III. Chuẩn bị:
- Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học.
-Chu kỳ 2,3 và nhóm I,VII phóng to.
- Bảng phụ.
IV. Các hoạt động dạy và học.
1. ổn định lớp: (')
2. Kiểm tra bài cũ: (5')
? Bảng HTTH được cấu tạo như thế nào. Mỗi ô nguyên tố cho biết những điều gì lấy ví dụ ở một ô.
3. Bài mới: (35')
Hoạt động của GV và HS
Nội dung
Hoạt động 1: (20.)
Tìm hiểu sự biến đổi tính chất của các nguyên tố trong bảng HTTH.
GV. y/c học sinh quan sát các chu kỳ trong bảng tuần hcasg.
HS. quan sát tổng thể các chu kỳ trong bảng tuần hoàn, quan sát cụ thể chu kỳ2.
? Nêu số lượng ô nguyên tố trong chu kỳ.
? Số thứ tự của chu kỳ cho ta biết điều gì.
HS. trả lời - nhậ xét - bổ xung.
? Qua các kiến thức đã học cho biết giữa các nguyên tố trong chu kỳ thì tính mạnh yếu của các n/tố được thay đổi như thế nào.
HS. trả lời - nhận xét - bổ xung.
GV. cho hs nhận xét chu kỳ 3.
HS. nêu nhận xét.
GV. cho hs quan sát nhóm I và nhóm VII.
? Nêu dự kiến về sự biến đổi số lớp e.
HS. trao đổi và nêu dự kiến.
GV. thông tin quy luật biến đổi tính KL và PK trong nhóm.
III. Sự biến đổi tính chất của các nguyên tố trong bảng tuần hoàn.
1. Chu kỳ.
- Chu kỳ 2 có 8 nguyên tố
- Số e lớp ngoài cùng của các nguyên tố lần lượt là:
+ Li (N1): Có 1 e lớp ngoài.
+ Be(N2): có 2 e lớp ngoài cùng.
+ .........................
+ Ne (NVIII): có 8 e lớp ngoài.
- Tron chu kỳ bắt đầu là 1 KL mạnh và kết thúc là 1 PK mạnh
=> trong chu kỳ thì tính KL giảm dần và tính PK lại tăng dần.
2. Trong một nhóm.
- Trong 1 nhóm tính KL tăng dần. còn tính PK giảm dần.
- Số lớp e của nguyên tử cũng tăng dần.
VD. 
- Li< Na< K.....(Fr là KL mạnh)
- F> Cl2 > Br....(At là PK yêú)
Hoạt động 2: (15')
Tìm hiểu ý nghĩa cua bảng tuần hoàn.
? Bảng TH các NTHH cho biết những gì.
HS. trả lời - nhận xét - bổ xung.
GV. đưa ví dụ cho hs xác định.
Biết vị trí của nguyên tố A có số hiệu là 16 chu kỳ 3 nhóm VI. Hãy cho biết CTNT, tính chất của nguyên tố A và so sánh với các nguyên tố lân cận.
HS. tra bảng và nêu nhận xét.
HS. nghiên cứu thông tin sgk thu nhận kiến thức.
GV. thông tin ý nghĩa 2 ngược lại với ý nghĩa 1.
VD. Nguyên tố B có địên tích hạt nhân là 13, có 3 lớp e và số e ngoài cùng là3
Hãy cho biết vị trí B trong bảng HTTH và tính chất của nó.
IV. ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học.
1. Biết vị trí của nguyên tố ta xuy đoán cấu tạo nguyên tử và tính chất của nguyên tố.
VD. A có số hiệu 16 nên :
- Điện tích hạt nhân là : 16+.
- Số e là : 16-
- A ở chu kỳ 3 có 3 lớp e.
- A ở nhóm VI nên có 6 e lớp ngoài cùng.
=> Là nhóm VI nên cuối chu kỳ nên A là 1 phi kim tương đối mạnh.
- A mạnh hơn n/tố thứ 15 yếu hơn n/tố số 17.
2. Biết cấu tạo nguyên tử của nguyên tố ta có thể xuy đoán vị trí và tính chất của nguyên tố đó.
VD;
- B ở ô số 13.
- Chu kỳ 3.
- Nhóm III.
- B là kim loại hạt động hóa học tương đối yếu.
4. Củng cố 3: (3')
- GV. chốt lại toàn bài.
- HS. chi nhớ và đọc mục em có biết.
5. Dặn dò: (1')
- BTVN. 4, 5, 6, 7 sgk/101.
- Chuẩn bị trước bài 32. luyện tập chương 3.