Bài giảng Tiết 40- Bài 31: Sơ lược về bảng phân loại tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tiết 40
Bài 31
SƠ LƯỢC VỀ BẢNG PHÂN LOẠI TUẦN HOÀN
CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC
I. Mục tiêu : SGV/ 118
II. Chuẩn bị :
	1/ Giáo viên : Bảng phân loại tuần hoàn các nguyên tố hóa học.
	2/ Học sinh: 
	Đọc trước bài 31, 
III. Phương pháp : trực quan, phát vấn, giảng giải.
IV. Tổ chức dạy học :
	Ì Hoạt động 1: kiểm tra bài cũ (5’)
1/ Ô nguyên tố cho biết điều gì ?Tìm trên bảng tuần hoàn ô nguyên tố 11 và cho biết thông tin về ô này.
2/ Ô nguyên tố 11 thuộc chu kì nào ? số lớp electron ?
 Thuộc nhóm nào ? số electron ngoài cùng?
Giới thiệu bài mới : chúng ta cùng tìm hiểu tiếp về sự biến thiên các nguyên tố trong bảng tuần hoàn và ý nghĩa của chúng.
Hoạt động của giáo viên và học sinh
TG
Nội dung
	Ì Hoạt động 2:
- Quan sát chu kì 2 : đi từ đầu chu kì đến cuối chu kì .
? Số electron lớp ngoài cùng như thế nào ?
? Đầu chu kì là nguyên tố loại nào ? cuối chu kì là nguyên tố loại nào ? 
? Tính kim loại và tính phi kim như thế nào trong 1 chu kì ?
xét cụ thể chu kì 2 và chu kì 3 .
 - Quan sát nhóm 1 : đi từ trên xuống dưới .
? Số lớp electron của nguyên tử như thế nào ?
? Na và K nguyên tố nào mạnh hơn ?
à Đi từ trên xuống tính kim loại như thế nào?
? F và Cl nguyên tố nào mạnh hơn ?
à Đi từ trên xuống tính phi kim như thế nào ?
Xét cụ thể nhóm I và VII.
	Ì Hoạt động 3: 
- GV nêu ví dụ : như SGK và phát vấn từ ý .
à Ý nghĩa 1.
 - GV nêu ví dụ : như SGK và phát vấn từ ý .
à Ý nghĩa 2.
16’ 
16’
III. Sự biến đổi tính chất của các nguyên tố trong bảng tuần hoàn:
 1/ Trong một chu kì :
- Số electron lớp ngoài cùng của nguyên tử tăng dần từ 1 đến 8 electron.
- Tính kim loại của các nguyên tố giảm dần, đồng thời tính phi kim của các nguyên tố tăng dần.
 2/ Trong một nhóm :
- Số lớp electron của nguyên tử tăng dần, tính kim loại của các nguyên tố tăng dần đồng thời tính phi kim của các nguyên tố giảm dần.
IV. Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học :
 1/ Biết vị trí của nguyên tố ta có thể suy đoán cấu tạo nguyên tử và tính chất của nguyên tố.
 2/ Biết cấu tạo nguyên tử của nguyên tố ta có thể suy đoán vị trí và tính chất nguyên tố đó.
	Ì Hoạt động 4: (5’) củng cố .
BaØi tập 2 : X là Na. là kim loại mạnh phản ứng với nước, với phi kim,với oxi.
Bài tập 5: b sắp xếp đúng.
Bài tập 7 :
a) Khối lượng mol khí A. 
	Công thức hóa học của A là (SxOy)n
 Ta có tỉ lệ : x : y =
 MA = 64=( 32 +2+16)x n à n = 1, CTHH: SO2
 b) Số mol 12,8 g SO2 : 12,8 : 64 = 0,2 mol
 Số mol NaOH : 0,3 x 1,2 = 0,36 mol.
	 Tỉ lệ số mol của SO2 : NaOH = 0,2 : 0,36 = 1: 1,8.
 Vậy phản ứng như sau:
 SO2 + NaOH à NaHSO3
 x mol x mol x mol
 SO2 + 2NaOH à Na2SO3 + H2O 
 (0,2–x)mol 2(0,2–x)mol (0,2- x)mol 
 - Có 2 muối tạo thành : NaHSO3 , Na2SO3
 - ta có PT: x +2 (0,2 – x) = 0,36 à x = 0,04.
 - Nồng độ mol của NaHSO3 : 0,04 : 0,3 = 0,13M
 - Nồng độ mol của Na2SO3 : 0,16 : 0,3 = 0.35M.
Ì Hoạt động 5: (3’)
Học bài .
Đọc trước bài 32.
Hoàn thành bài tập.
V. Rút kinh nghiệm: