Bài giảng Tiết 39 - Bài 23: Luyện tập sự ăn mòn kim loại

Tiết 39.
§ 23. LUYỆN TẬP
 SỰ ĂN MỊN KIM LOẠI
I. MỤC TIÊU BÀI HỌC
1. Kiến thức
 + Giúp hs nắm chắc một số nội dung kiến thức cơ bản về ăn mòn kim loại 
 2. Kĩ năng
+ Rèn kĩ năng vận dụng và giải bài tập cho hs.
II. CHUẨN BỊ
Giáo viên
Hệ thống câu hỏi đàm thoại.
Học sinh
Chuẩn bị trước nội dung bài học ở nhà.
III. PHƯƠNG PHÁP
Phương pháp học tập chủ yếu là: Sử dụng bài tập hố học để củng cố, khắc sâu kiến thức.
IV. TIẾN TRÌNH BÀI HỌC
Ổn định tổ chức
Kiểm tra bài cũ
Bài mới
Nội dung
Hoạt động của thầy và trò
I. Lí thuyết:
 Khái niệm, phân loại và cách chống ăn mòn kim loại ? 
 Gv lần lượt đưa ra từng câu hỏi các hs trảlời theo yêu cầu.
II. Bài tập:
Bài 1
Bài 2 
3. Bài 3
 4. Bài 3 tr 103 sgk.
 Hướng dẫn:
 2AgNO3 + Cu ® Cu(NO3)2 + 2Ag 
 Cô cạn dd MgCl2 đến khan, sau đó đpnc:
 MgCl2 ® Mg + ½Cl2
Hướng dẫn:
 Pt pư: CuCl2 ® Cu + Cl2
 0,05 0,05 0,05 mol
 Fe + CuCl2 ® FeCl2 + Cu
 56g 64g 
Số mol Cl2 = 1,12 : 22,4 = 0,05 mol.
Sau pư khối lượng đinh sắt tăng: 64 – 56 = 8g.
 Nhưng bài cho tăng 1,12g Þ Số mol Fe pư = 1,2 : 8 = 0,15 mol
 Khối lượng Cu thu được = 64 x ( 0,05 + 0,15) = 12,8g
 Số mol CuCl2 = 0,05 + 0,15 = 0,2 mol
 Nồng độ CuCl2 = 0,2 : 0,2 = 1M
Hướng dẫn:
 Điều chế: 
 Cu(OH)2 + 2HCl ® CuCl2 + 2H2O
 Sau đó đpdd: CuCl2 ® Cu + Cl2
 MgO + 2HCl ® MgCl2 + H2O 
 Cô cạn dd sau đó đpnc: MgCl2 ® Mg + ½Cl2
 4FeS2 + 11O2 ® 2Fe2O3 + 8SO2 
 Fe2O3 + 6HCl ® 2FeCl3 + 3H2O
 3Zn + 2FeCl3 ® 3ZnCl2 + 2Fe
GV: Hướng dẫn HS giải bài toán trên bằng cách biện luận theo phương trình phản ứng từ đó chọn được đáp án đúng
HS: Chọn đáp án C
Củng cố
 HS: Rút kinh nghiệm qua các bài tập đã nghiên cứu.
Dặn dị	
GV: 	Hướng dẫn HS làm các BTVN và chuẩn bị bài học mới.