Bài giảng Tiết 36: Kiểm tra học kì I (tiết 10)

KIEÅM TRA HỌC KÌ I
Tiết: 36	
Ngày soạn: /12/2010
Ngày kiểm tra: /12/2010	
I. Mục tiêu : 
 1 – Kiến thức: 
- Kiểm tra đánh giá kiến thức: Đơn chất, hợp chất, hỗn hợp, công thức hóa học, lập CTHH, lập PTHH, tỉ khối của chất khí, tính theo CTHH, tính theo PTHH.
- Ñaùnh giaù keát quaû hoïc taäp cuûa HS Š Ruùt kinh nghieäm cho vieäc daïy vaø hoïc.
 2 - Kĩ năng: Rèn cho HS kĩ năng viết PTPƯ, nhận biết các chất bằng phương pháp hóa học. Kĩ năng làm bài tập định tính và định lượng. 
Thái độ: Giáo dục ý thức trung thực, tự giác, nghiêm túc trong học tập và thi cử 
II. Chuẩn bị :
G/v: Kế hoạch kiểm tra: ma trận đề, đề kiểm tra và đáp án.
Noäi dung
Möùc ñoä kieán thöùc, kó naêng
Tổng
Bieát
(30%)
Hieåu
(40%)
Vaän duïng
(30%)
Tự luận
Tự luận
Tự luận
1. Đơn chất, hợp chất, hỗn hợp.
1
 (1)
1
 (1)
2. Hiện tượng vật lí, hiện tượng hóa học. Phản ứng hóa học.
2
 (2)
1
 (2)
3. Lập PTHH 
3
 (2)
1
 (2)
4. Tính tỉ khối, tính theo CTHH.
4
 (2)
1
 (2)
5. Bài tập tính theo PTHH.
5 
 (3)
1 
 (3)
Tổng
 2 (3)
2 (4)
1 (3)
5
 (10)
2. H/s : Ôn lại kiến thức chương 2, 3
III. Hoạt động dạy - học: 
Ổn định 
9A: 	 9B:
 	 2. Tiến hành kiểm tra
- GV phát đề, theo dõi HS làm bài: nhắc nhở HS làm bài nghiêm túc.
Họ và tên:. Lớp: 8...
KIEÅM TRA HỌC KÌ I
Môn: Hóa Học
Đề bài:
Câu 1(1điểm)
 Cho caùc chaát sau: Nước, khí Nitơ, không khí gồm: (Oxi, nitơ, khí cacbonic), lưu huỳnh, ozôn, dung dịch muối ăn, nhôm oxit(Al2O3). Em hãy phân loại các chất trên thành: Đơn chất, hợp chất, hỗn hợp.
Câu 2. (2 điểm) 	
Phân biệt hiện tượng vật lí với hiện tượng hóa học? Lấy một ví dụ minh hoạ?
Câu 3. (2điểm) 
 Lập PTHH cho các sơ đồ phản ứng sau:
a, K + O2 ---> K2O
b. Al + HCl ---> AlCl3 + H2
c. FeCl3 + AgNO3 ---> Fe(NO3)3 + AgCl
d. P2O5 + H2O ---> H3PO4
 Câu 4: (2điểm) Tìm công thức hoá học khí X biết:
a - Khí X nhẹ hơn không khí gần 0,55 lần
b - Trong X gồm 75%C và 25% H
Caâu 5 -Baøi toaùn: (3 ñieåm):
 Ngöôøi ta cho 4,8 gam magieâ taùc duïng heát vôùi dung dòch axit clohiñric( HCl) thu ñöôïc magie clorua vaø khí hiñro
a, Haõy laäp phöông trình hoaù hoïc cuûa phaûn öùng?
 b, Tính theå tích khí H2 sinh ra ôû ñeàu kieän tieâu chuaån. 
 c, Tính khối lượng axit clohđric dã phản ứng.
 ( Mg = 24; H=1; Cl=35,5 Mg(II), Cl(I) )
 3/ Thu baøi: + Kieåm tra soá löôïng baøi noäp.
 + Nhaän xeùt tieát kieåm tra.
 4/ Daën doø: Xem tröôùc baøi: “ Chương 4: Ôxi không khí”.
*ĐÁP ÁN VÀ BIỂU ĐIỂM
Caâu 1( 2 ñ) Cho caùc chaát sau:
Ñôn chaát: Khí nitô, Saét, Löu huyønh, Ozon (1)
Hôïp chaát: Nöôùc, nhoâm oxit	(0,5)
 Hoãn hôïp: Dung dòch muoái aên. Khoâng khí (0,5)
Caâu 2 (2 ñ) 
Hieän töôïng vaät lí
-Söï bieán ñoái chaát khoâng coù chaát môùi sinh ra( 0,25 ñ)
-VD: Ñun nöôùc soâi, goø nhoâm thaønh aám nhoâm.( 0,25 ñ)
Hieän töôïng hoaù hoïc
-Coù chaát môùi sinh ra coù tính chaát khaùc vôùi chaát ban ñaàu(0,5 ñ)
Daáu hieäu cuûa phaûn öùng : maøu saéc, traïng thaùi, toaû nhieät phaùt saùng( 0,5 ñ)
-VD: ñoát neán chaùy, thoåi khí cacboníc laøm ñuïc nöôùc voâi trong( 0,5 ñ)
Caâu 3 (2 ñ) 
MX = 29 x 0,55 = 16( g)
( 0,5đ)
mC = 0,75 x 16 = 12( g) => nC = 1 2:12 =1(mol)
( 0,5đ)
mH = 16-12 = 4(g) => nH = 4:1 = 4(mol)
( 0,5đ)
=>CTHH: CH4
( 0,5đ)
Caâu 4( 2 ñ) Laäp phöông trình hoaù hoïc cho caùc sô ñoà phaûn öùng sau:
(Mỗi PTHH đúng được 0,5 điểm)
a. 4K + O2 à 2K2O
b. 2Al + 6HClà 2AlCl3 + 3H2
c. FeCl3 + 3AgNO3à Fe(NO3)3 + 3AgCl
d. P2O5 + H2O à2 H3PO4
Caâu 5( 3 ñ) Baøi Toaùn: 
Soá mol Mg: nMg =
mMg
=
 4,8
= 0,2 (mol) 
MMg
 24
(0,5 ñ)
(0,5 ñ)
(0,5 ñ)
(0,5 ñ)
(0,5 ñ)
(0,5 ñ)
1. PTPÖ: Mg + 2 HCl ® MgCl2 + H2
 Mol: 1 2 1 1
 0,2à 0,4 à 0,2 à 0,2
- Theo PTPÖ :
Soá mol HCl: nHCl = 
0,2 x 2
= 0,4(mol)
1
2. Khoái löôïng MgCl2 taïo thaønh laø:
mHCl = nHCl . mHCl = 0,4 . 35,5= 14,6 (g)
- Soá mol H2 taïo thaønh l aø:
2
nH =
0,2 x 1
= 0,2 (mol)
1
3. Theå tích khí H2 sinh ra ôû ñieàu kieän chuaån:
2
2
VH = nH . 22,4 = 0,2 . 22,4 = 4,48 (lít)
IV.Thống kê chất lượng: 
Lớp
T.Số
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
> TB
8A
8B
KIEÅM TRA HỌC KÌ I