Bài giảng Tiết 36: Kiểm tra học kì I (tiếp)

 Soạn: Tiết 36: Kiểm tra học kì I
 Giảng: 
I. Mục tiêu: - Kiểm tra kiến thức của h/s qua phần tiếp thu kiến thức của chương 1 & 2
 - Rèn luyện kĩ năng lập công thức hoá học & giải bài toán theo PTHH
 - Giáo dục ý thức tự giác trong giờ kiểm tra
II. Đề bài:
Câu 1: Điền các từ cho sẵn: Đơn chất , hợp chất, hỗn hợp , phân tử , nguyên tử vào chỗ trống để hoàn thành các câu sau:
a) .. H2 là tập hợp những  H2
b)  Fe là tập hợp những . Fe vì trong Fe . cũng là .. 
c) . H2O là tập hợp những  H2O.
d) . không khí gồm các . như O2 , N2 , và các . như CO2 , hơi nước v.v  
Câu 2: 
a) X là hợp chất khí với hiđrô của phi kim S, trong hợp chất này S chiếm 94,12% ; H chiếm 5,88%. X là công thức hoá học nào sau đây ? Biết = 17
 A. HS B. H2S C. H4S D. H6S2 
b) Một hợp chất khí X có thành phần gồm 2 nguyên tố C và O. Biết tỉ lệ về khối lượng của C đối với O là: mC : mO = 3 : 8.
X có công thức phân tử là công thức nào sau đây:
A. CO B. CO2 C. CO3 D. A, B, C đều sai.
Câu 3: Hoàn thành các phương trình hoá học sau:
a) ? + O2 - - -> Na2O
b) P + ? - - -> P2O5
c) H2 + S - - -> ?
d) CxHy + O2 - - -> H2O + CO2
Câu 4: Cho sơ đồ phản ứng : 
 Zn + HCl - - -> ZnCl2 + H2
a) Hoàn thành phương trình hoá học
b) Cho biết có 6,5 gam Zn tham gia phản ứng. Hãy tính thể tích khí hiđro thu được ở đktc
c) Tính số mol HCl đã phản ứng bằng hai cách
 ( Biết Zn = 65 ; H = 1 ; Cl = 35,5) 
III. Đáp án 
Câu1 (2 điểm): Mỗi ý đúng của một câu được 0,5 điểm
a) Phân tử , nguyên tử
b) Phân tử , nguyên tử , nguyên tử , phân tử
c) Hợp chất , phân tử
d) Hỗn hợp , đơn chất , hợp chất 
Câu 2 ( 2 điểm): Mối ý đúng được 1 điểm
a) - B
b) - B 
Câu 3 (2 điểm): Mỗi phương trình đúng được 0,5 điểm.
a) 4Na + O2 2Na2O 
b) 2P + 5O2 2P2O5 
c) H2 + S H2S
d) CH4 + O2 H2O + CO2 
Câu 4 (4 điểm): - Viết đúng phương trình được 1 điểm
 - Tính đúng phần a được 1,5 điểm : 2,24 lít
 - Tính đúng 2 cách mol của HCl được 1,5 điểm ( mỗi ý đúng được 0,75 điểm)
 + Tính khối lượng, sau đó đổi ra mol
 Zn + 2HCl ZnCl2 + H2 
 65g 73g
 6,5g xg
- Khối lượng HCl cần dùng là:
 x = = 7,3 gam
- Số mol của HCl có trong 7,3 gam là: n = = = 0,2 mol
 + Tính khối lượng HCl (cách 2):
 Zn + 2HCl ZnCl2 + H2 
 1mol 2mol
 0,1mol ymol
- Số mol của Zn cần dùng là: n = = = 0,1 mol
- Số mol của HCl cần dùng là: y = = 0,2 mol
IV. Chấm chữa bài kiểm tra học kì: