Bài giảng Tiết 35 - Bài 21: Điều chế kim loại

TiÕt 35. Bµi 21
®iÒu chÕ kim lo¹i (T1)
Ngµy so¹n: ...... / ...... / 20 ......
Gi¶ng ë c¸c líp:
Líp
Ngµy d¹y
Häc sinh v¾ng mÆt
Ghi chó
12A
12C2
12C4
I. Môc tiªu bµi häc:
	1. KiÕn thøc:
	- HS bieát: Caùc phöông phaùp ñieàu cheá kim loaïi.
 - Hiểu được : Nguyên tắc chung và các phương pháp điều chế kim loại (điện phân, nhiệt luyện, dùng kim loại mạnh khử ion kim loại yếu hơn).
	2. Kü n¨ng:
- Lựa chọn được phương pháp điều chế kim loại cụ thể cho phù hợp.
- Quan sát thí nghiệm, hình ảnh, sơ đồ,... để rút ra nhận xét về phương pháp điều chế kim loại.
- Viết các PTHH điều chế kim loại cụ thể. 
- Tính khối lượng nguyên liệu sản xuất được một lượng kim loại xác định theo hiệu suất hoặc ngược lại.
 → Trọng tâm: Các phương pháp điều chế kim loại.
	3. T­ t­ëng:
II. Ph­¬ng ph¸p:
	§µm tho¹i kÕt hîp khÐo lÐo víi thuyÕt tr×nh.
III. §å dïng d¹y häc:
	- Hoaù chaát: dung dòch CuSO4, ñinh saét.
 	- Duïng cuï: OÁng nghieäm thöôøng, oáng nghieäm hình chöõ U, loõi than laáy töø pin hoûng duøng 	laøm ñieän cöïc, daây ñieän, pin hoaëc bình aêcquy.
IV. TiÕn tr×nh bµi gi¶ng:
	1. æn ®Þnh tæ chøc líp: (1')
	2. KiÓm tra bµi cò: Trong giê häc
	3. Gi¶ng bµi míi:
Thêi gian
Ho¹t ®éng cña Gi¸o viªn
Ho¹t ®éng cña Häc sinh
Néi dung
10'
* Hoaït ñoäng 1
v GV ñaët heä thoáng caâu hoûi:
 - Trong töï nhieân, ngoaøi vaøng vaø platin coù ôû traïng thaùi töï do, haàu heát caùc kim loaïi coøn laïi ñeàu toàn taïi ôû traïng thaùi naøo ?
 - Muoán ñieàu cheá kim loaïi ta phaûi laøm gì ? Nguyeân taéc chung cuûa vieäc ñieàu cheá kim loaïi laø gì ?
- Tr¹ng th¸i hîp chÊt
- Khöû ion kim loaïi thaønh nguyeân töû.
Mn+ + ne → M
I – NGUYEÂN TAÉC ÑIEÀU CHEÁ KIM LOAÏI 
Khöû ion kim loaïi thaønh nguyeân töû.
Mn+ + ne → M
15'
* Hoaït ñoäng 2
v GV giôùi thieäu phöông phaùp nhieät luyeän.
v GV yeâu caàu HS vieát PTHH ñieàu cheá Cu vaø Fe baèng phöông phaùp nhieät luyeän sau:
CuO + H2→
Fe2O3 + CO →
Fe2O3 + Al →
II – PHÖÔNG PHAÙP 
1. Phöông phaùp nhieät luyeän
v Nguyeân taéc: Khöû ion kim loaïi trong hôïp chaát ôû nhieät ñoä cao baèng caùc chaát khöû nhö C, CO, H2 hoaëc caùc kim loaïi hoaït ñoäng.
v Phaïm vi aùp duïng: Saûn xuaát caùc kim loaïi coù tính khöt trung bình (Zn, FE, Sn, Pb,) trong coâng nghieäp.
Thí duï:
15'
* Hoaït ñoäng 3
v GV giôùi thieäu phöông phaùp thuyû luyeän.
v GV bieåu dieãn thí nghieäm Fe + dd CuSO4 vaø yeâu caàu 
v HS vieát PTHH cuûa phaûn öùng.
v HS tìm theâm moät soá thí duï khaùc veà phöông phaùp duøng kim loaïi ñeå khöû ion kim loaïi yeâu hôn
2. Phöông phaùp thuyû luyeän
v Nguyeân taéc: Duøng nhöõng dung dòch thích hôïp nhö: H2SO4, NaOH, NaCN, ñeå hoaø tan kim loaïi hoaëc caùc hôïp chaát cuûa kim loaïi vaø taùch ra khoûi phaàn khoâng tan coù ôû trong quaëng. Sau ñoù khöû nhöõng ion kim loaïi naøy trong dung dòch baèng nhöõng kim loaïi coù tính khöû maïnh nhö Fe, Zn,
Thí duï: 
Fe + CuSO4 →FeSO4 + Cu↓
Fe + Cu2+ → Fe2+ + Cu↓
v Phaïm vi aùp duïng: Thöôøng söû duïng ñeå ñieàu cheá caùc kim loaïi coù tính khöû yeáu.
	4. Cñng cè bµi gi¶ng: (3')
	Bµi 4/98.
	5. H­íng dÉn häc sinh häc vµ lµm bµi tËp vÒ nhµ: (1')
	Bµi 3/98
V. Tù rót kinh nghiÖm sau bµi gi¶ng:
............................................................................................
............................................................................................
............................................................................................
............................................................................................
............................................................................................
chuyªn m«n duyÖt
Ngµy ...... / ...... / 20 ......