Bài giảng Tiết 32: Clo (tiết 4)

Phßng gi¸o dôc ®µo t¹o huyÖn th¹ch thÊttr­êng trung häc c¬ së minh hµ - canh nËuGi¸o viªn thùc hiÖn: Tµo ThÞ Nh©mĐTNR: 043 3599 149 – DĐ: 094 585 4468Email: Thuquy68@yahoo.comtr­êng thcs minh hµ - canh nËu9Atr­êng thcs minh hµ - canh nËuCHµO MõNG C¸C THÇY C¤ VÒ Dù GIê HäC HãA HäC 9KiÓm tra bµi cò: - Nêu tính chất hóa học của Clo. Viết các phương trình hóa học minh họa.1) Câu hỏi 1: 2) Câu hỏi 2:- Chữa bài tập 11 SGK trang 81Tính chất hóa học của CloCloTác dụng với kim loại  Muối Clorua3Cl2 	+ 2Fe	 	2FeCl3toTác dụng với Hiđrô  Khí hiđrô CloruaCl2 	+ H2	 	 2HClASTác dụng với dd NaOH  Nước Gia-venCl2 + NaOH  NaCl + NaClOTác dụng với Nước  Nước CloCl2 + H2O 	 HCl + HClO1234Chú ý: Clo không phản ứng trực tiếp với ôxiChữa bài tập số 11 SGK trang 81:PTHH: 	2M	+	3Cl2 	 2MCl2 10,8g 53,4gGọi khối lượng mol của kim loại đã dùng là ATa có: nM = Và nMCl2 = Theo phương trình: 	 nM = nMCl2 = Giải ra ta được giá trị A = 27Vậy M là kim loại Nhôm (ký hiệu Al)to10,8A10,8A53,4A + 106,553,4A + 106,5CLO (Tiếp)TIẾT 32Tiết 32. CLO (tiếp)III/ ỨNG DỤNG CỦA CLO:CloCloKhử trùng nước sinh hoạtTẩy trắng vải, sợi, bột giấyĐiều chế nước Gia-ven,Clorua vôi, Điều chế nhựa PVC, chất dẻo, chất màu, cao su Hình 3.4. Sơ đồ về một số ứng dụng của CloTiết 32. CLO (tiếp)III/ ỨNG DỤNG CỦA CLO::- Khử trùng nước sinh hoạt- Điều chế chất tẩy, rửa - Điều chế nhựa PVC, chất dẻo, chất màu, cao suIV/ ĐIỀU CHẾ KHÍ CLO:1. Trong phòng thí nghiệm:ĐiỀU CHẾ CLO TRONG PHÒNG THÍ NGHIỆMDung dịch HCl đậm đặcMnO2H2SO4 đặcBông tẩm xútCl2Cl2Cl2 khôTiết 32. CLO (tiếp)III/ ỨNG DỤNG CỦA CLO:IV/ ĐIỀU CHẾ KHÍ CLO:1. Trong phòng thí nghiệm:Người ta điều chế Khí Clo trong phòng thí nghiệm bằng cách nào??a) Nguyên liệu: :- MnO2 (hoặc KMnO4; KClO3)- Dd HCl đậm đặcb) Cách điều chế: :MnO2	 + 4HCl MnCl2 + Cl2 + 2H2O (vàng lục)2KMnO4 + 16HCl 2KCl + MnCl2 + 5Cl2  + 8H2OtOtOTiết 32. CLO (tiếp)III/ ỨNG DỤNG CỦA CLO:IV/ ĐIỀU CHẾ KHÍ CLO:1. Trong phòng thí nghiệm:2. Trong công nghiệp:: * Phương pháp: Điện phân dd NaCl bão hòa (có màng ngăn xốp)dd NaCldd NaCldd NaOHCực dươngCực âmMàng ngăn xốpdd NaOHH2Cl2Sơ đồ điện phân dung dịch NaCl Tiết 32. CLO (tiếp)III/ ỨNG DỤNG CỦA CLO:IV/ ĐIỀU CHẾ KHÍ CLO:1. Trong phòng thí nghiệm:2. Trong công nghiệp:: * Phương pháp: Điện phân dd NaCl bão hòa (có màng ngăn xốp)2NaCl + 2H2O Cl2 + H2 + 2NaOHĐiện phâncó màng ngănBT1: BÀI TẬP TRẮC NGHIỆMHãy chọn phương án trả lời đúng trong các ý sau:Sau khi làm thí nghiệm, khí clo dư được loại bỏ bằng cách sục khí clo vào:a) Dung dịch HClb) Dung dịch NaCl c) Nước d) Dung dịch NaOH17Tiết 32. CLO (tiếp)SAI RỒI! BUỒN THẬTĐÚNG RỒI! HAY QUÁ.BT2: Viết phương trình hóa học hoàn thành dãy chuyển đổi hóa học sau :NaClOHClO2CuCl2MnONaCl4KMnO(1)(2)(3)(4)(5)(6)Cl2Tiết 32. CLO (tiếp)H­íng dÉn vÒ nhµ - Học thuộc các nội dung bài học - Làm bài tập 7, 8, 9 SGK/82- Đọc trước bài CacbonXin ch©n thµnh c¶m ¬nKÝnh chóc søc kháe c¸c thÇy c« gi¸o! Chóc c¸c em häc giái!