Bài giảng Tiết 31: Clo (Tiết 2)

Tuần 16
Ngày dạy: ...................
Tiết ppct: 31 CLO 
 Kí hiệu hóa học: Cl
 Nguyên tử khối: 35,5
 Công thức phân tử: Cl2
1. MỤC TIÊU:
1.1. Kiến thức :
- Học sinh biết được tính chất vật lý của clo: Màu vàng lục, độc, tan trong nước, nặng hơn không khí.
- Biết được tính chất hóa học: Tác dụng với hiđro, tác dụng với kim loại, tác dụng với nước, tác dụng với dung dịch kiềm.
1.2. Kĩ năng:
- Biết dự đoán tính chất hóa học của clo và kiểm tra dự đoán qua thí nghiệm.
- Rèn luyện kỹ năng viết được PTHH.
- Nhận biết khí clo bằng quì tím ẩm.
1.3. Thái độ:
- Giáo dục học sinh ý thức cẩn thận khi làm thí nghiệm, sử dụng hóa chất, dụng cụ.
2.TRỌNG TÂM:
	- Tính chất vật lý và TCHH của Clo
3. CHUẨN BỊ:
3.1. Giáo viên: Hình 3. 2, 3.3 / 77 SGK
Bình chứa khí Cl2 (nếu có)
3.2. Học sinh: Tập, SGK, Đọc trước nội dung bài học ở nhà.
4. TIẾN TRÌNH:
4.1. Ổn định tổ chức: 
GV kiểm tra sĩ số HS
4.2. Kiểm tra miệng: 
Câu 1: Hãy nêu tính chất hóa học của phi kim? Viết PTPƯ minh họa. (10đ)
Đáp án: 
+ Tác dụng với kim loại
O2 + 4Na 2Na2O
3Cl2 + 2Fe 2FeCl3	
+ Tác dụng với hidro:
O2 + 2H2 2H2O
Cl2 + H2 2HCl
+ Tác dụng với oxi:
S + O2 SO2
Câu 2: Hãy nêu tính chất vật lý Clo? (9đ)
	Đáp án: - Clo là chất khí màu vàng lục, mùi hắc, độc.
 - Clo nặng gấp 2,5 lần không khí
4.3. Giảng bài mới: 
HOẠT ĐỘNG CỦA GV & HS
NỘI DUNG BÀI HỌC
1. Hoạt động 1: GTB
Gv: Ở bài trước các em đã biết được một số tính chất của phi kim . Clo là nguyên tố phi kim. Vậy clo có đầy đủ tính chất hóa học của phi kim không ? Ngoài ra còn có tính chất nào khác? Tìm hiểu bài “Clo”
2. Hoạt động 2: Tính chất vật lý
GV: Cho HS quan sát bình chứa khí clo ( hoặc tranh hình )
HS quan sát trạng thái, màu sắc
GV: Yêu cầu HS nêu lên tính chất vật lý của Clo
HS: Nêu lên tính chất vật lý: Clo là chất khí màu vàng lục, mùi hắc, nặng hơn không khí
GV: Để chứng minh Clo nặng hơn không khí chúng ta hãy tính toán
HS: Tính tỉ khối Clo so với KK
d = = 2,5 lần
HS: Lớp nhận xét, bổ sung
GV: Chốt lại kiến thức
3. Hoạt động 3: Tính chất hóa học.
GV: HS nhắc lại tính chất của phi kim và nêu lên dự đoán tính chất hóa học của Clo
HS: Tính chất: Tác dụng kim loại, tác dụng với Hiđro.
GV: Sử dụng H3.2/ 78 Sgk 
GV:Yêu cầu HS tường trình thí nghiệm thảo luận nhóm, nêu hiện tượng
HS: Đại diện nhóm tường trình thí nghiệm: Đốt sợi dây đồng trên ngọn lửa đèn cồn và đưa vào bình chứa phi kim Cl2.
HS: Hiện tượng: Đồng đỏ phản ứng Clo màu vàng lục tạo thành sản phẩm màu trắng
HS: PTHH: Cu + Cl2 CuCl2
HS: Nhóm khác nhận xét, bổ sung.
GV: Gọi cá nhân HS lên viết PTHH của Fe với Cl2 và xác định màu các chất
HS: PTHH: 2Fe + 3Cl2 2FeCl3
 Trắng xám Vàng lục Nâu đỏ
GV: Nhận xét, sửa sai (cho điểm)
GV: Liên hệ kiến thức cũ yêu cầu HS viết PTHH của Clo tác dụng với hiđro.
HS: Lên viết PTHH kèm theo trạng thái, màu sắc: 
 Cl2(k) + H2 (k) ® 2HCl(k)
Vàng lục Không màu Không màu
GV: Khí HCl tan nhiều trong nước tạo thành dd gì?
HS: Khí HCl tan nhiều trong nước tạo thành dd axit clohiđric.
GV: Từ các vấn đề trên yêu cầu HS rút ra kết luận.
HS: Kết luận: Clo có những tính chất hóa học của phi kim: tác dụng kim loại, tác dụng Hiđro.
GV: Giới thiệu: Clo là một phi kim hoạt động hóa học mạnh và Clo không phản ứng trực tiếp với oxi.
GV: Nêu vấn đề: ngoài tính chất hóa học của phi kim, Clo còn có tính chất hóa học nào khác ?
GV: Làm thí nghiệm theo các bước sau: 
(Có thể thuyết trình thí nghiệm 3.3 / 78 SGK)
Điều chế khí clo, cho khí clo vào cốc đựng nước
- Nhúng mẫu quỳ tím vào cốc.
HS: Quan sát thí nghiệm GV làm.
GV: Yêu cầu HS quan sát, nêu hiện tượng dung dịch nước Clo có màu vàng lục, mùi hắc. Quỳ tím nhúng vào dung dịch quỳ tím chuyển màu đỏ mất ngay.
GV: Giải thích: Phản ứng của Clo với nước xảy ra hai chiều. Nước Clo là dung dịch hỗn hợp các chất: Cl2, HCl, HClO có màu vàng lục, mùi hắc, khí Clo lúc đầu dd làm quỳ tím ® đỏ, mất nhanh do tác dụng oxi hoá mạnh HClO axit Hipoclorơ
GV: Hướng dẫn HS viết PTHH.
HS: Cl2(k) + H2O(l) HCl(dd) + HClO(dd)
Lưu ý:Dấu:	 Phản ứng xảy ra 2 chiều(thuận nghịch)
GV: Thuyết trình thí nghiệm SGK : Dẫn khí Clo vào ống nghiệm đựng dung dịch NaOH. Nhỏ từ từ 1-2 giọt dung dịch vừa tạo thành vào mẫu quỳ tím 
HS: Quan sát nêu hiện tượng: dung dịch tạo thành không màu, quỳ tím mất màu.
GV: Hướng dẫn HS viết PTHH
HS: Một HS lên viết PTHH : 
Cl2 + 2NaOH ® NaCl + NaClO + H2O
GV: Hướng dẫn HS gọi tên sản phẩm NaClO ( Natri hipoclorit) Nước Javen 
Giới thiệu: HClO, NaClO là chất oxi hóa mạnh.
GV: Yêu cầu HS cho biết màu của các chất
HS: Phân biệt các chất.
Cl2 : vàng lục
NaOH : Không màu
NaCl : không màu
NaClO : Không màu
GV: Hướng dẫn HS cách đọc tên của NaClO
HS: Gọi tên NaClO: Natri hipoclorit.
I. Tính chất vật lý: 
- Clo là chất khí màu vàng lục, mùi hắc, độc.
- Clo nặng gấp 2,5 lần không khí, tan được trong nước.
II. Tính chất hóa học
1. Clo có tính chất hóa học của phi kim không?
a. Tác dụng với kim loại:
- Thí nghiệm 3/ 78 SGK
- PTHH: 
 Cu + Cl2 CuCl2
 Đỏ Vàng lục Trắng 
 2Fe + 3Cl2 2FeCl3
Trắng xám Vàng lục Nâu đỏ
b. Tác dụng với hiđro: 
PTHH:
Cl2 + H2 ® 2HCl
Vàng lục Không màu khí không màu
- Khí HCl tan nhiều trong nước tạo thành dd axit clohiđric.
* Kết luận: Clo có những tính chất hóa học của phi kim: tác dụng kim loại, tác dụng Hiđro. 
 Clo không phản ứng trực tiếp với oxi
2. Clo có tính chất hóa học nào khác:
a. Tác dụng với nước: 
- Thí nghiệm SGK/ 77
Hiện tượng: SGK
PTHH:
Cl2 + H2O HCl + HClO
 HClO axit Hipoclorơ có tính oxi hóa mạnh nên mất màu quì tím.
b. Tác dụng với dung dịch NaOH:
- Thí nghiệm: SGK/ 77
PTHH:
Cl2 + 2NaOH ® NaCl + NaClO + H2O
NaCl: Natri clorua
NaClO: Natri hipoclorit
dd NaCl, NaClO ( hỗn hợp) gọi là nước Giaven ( có tính tẩy màu như HClO).
 4.4. Củng cố và luyện tập:
1/ Bài tập 3/ 81
2Fe + 3Cl2 2FeCl3 Sắt hoá trị III
 Fe + S FeS Sắt hoá trị II
3Fe + 2O2 ® Fe3O4 Sắt hoá trị II, III
2/Bài tập 5/81
Cl2 Tác dụng KOH: Cl2 + 2KOH ® KCl + KClO + H2O
4.5. Hướng dẫn học sinh tự học ở nhà.
- Đối với tiết học này: 
+ Học bài. 
+ Làm bài tập: 1, 2, 3, 4 / 81 SGK. 
+ Bài tập 
- Đối với tiết học sau:
+ Xem phần còn lại bài “Clo”
 + Clo có ứng dụng gì và có mấy cách điều chế khí Clo? 
 + Viết PTHH điều chế khí Clo? 
5. RÚT KINH NGHIỆM:
Nội dung: 	
Phương pháp:	
Sử dụng đồ dùng, thiết bị dạy học: