Bài giảng Tiết 28: Bài tập (tiếp)

ọc và đưa ra công thức tính tốc độ phản ứng 
HS: Trả lời
GV: Các yếu tố nào có ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng?
HS: Trả lời
GV: Chú ý: 
Hoạt động 2
GV: Đưa ra một số bài tập yêu cầu HS làm bài
Bài 1
Khi t¨ng thªm 10OC, tèc ®é mét ph¶n øng ho¸ häc t¨ng lªn 2 lÇn. VËy khi t¨ng nhiÖt ®é cña ph¶n øng ®ã tõ 25OC lªn 75OC th× tèc ®é ph¶n øng t¨ng
A. 5 lÇn.	 B. 10 lÇn
C. 16 lÇn.	 D. 32 lÇn.
Bài 2
Tính vận tốc phản ứng 2SO2 + O2 " 2SO3
 Biết rằng nồng độ ban đầu của SO2 là 0,03 mol/l và sau 30 giây nồng độ SO2 là 0,01 mol/l
Bài 3
Thực hiện phản ứng: 2CO + O2 = 2CO2 trong một bình kín. Nếu tăng áp suất của bình lên 3 lần (nhiệt độ giữ nguyên không đổi) thì vận tốc của phản ứng trên thay đổi thế nào?
I. Tốc độ phản ứng hoá học
-Tốc độ phản ứng hoá học là độ biến thiên nồng độ của một trong các chất phản ứng hoặc sản phẩm trong một đơn vị thời gian
Công thức tính vật tốc trung bình của phản ứng 
 ( Công thức tính theo chất phản ứng)
-Các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng: Nồng độ, áp suất, nhiệt độ, diện tích bề mặt chất phản ứng, chất xúc tác.
 Chú ý: Khi chất A và chất B muốn phản ứng với nhau chúng phải va chạm vào nhau, tần số va chạm càng lớn thì tốc độ phản ứng càng lớn. Tần số va chạm tăng theo sự tăng của nồng đô, áp suất, nhiệt độ và diện tích bề mặt chất phản ứng
Xét phản ứng: nA + mB pC + qD
Khi đó tốc độ của phản ứng sẽ là:
Với k: hằng số tốc độ phản ứng
 Nồng độ mol/l của Chất A và B.
II. Bài tập
Bài 1
Đáp án: D
 Bài 2
Ta có: 
Bài 3:
Gọi a, b là nồng độ ban đầu của CO và O2 thì tốc độ phản ứng ban đầu là: 
Trong bình kín, nhiệt độ không đổi khi tăng áp suất lên 3 lần thì nống độ khí tăng lên 3 lần do đó tôc độ phản ứng mới là
Vậy tốc độ phản ứng tăng 27 lần
4. Củng cố:
GV nhắc lại các chú ý của các bài tập đã làm
5. BTVN
- Về nhà học bài và làm bài tập
Vận tốc của phản ứng tăng lên bao nhiêu lần nếu tăng nhiệt độ từ 30oC đến 100oC. Biết rằng cứ tăng 10oC thì vận tốc phản ứng tăng 2 lần.
Ngµy so¹n
Ngµy gi¶ng
Líp
TiÕt theo TKB
SÜ sè
/ /10
/ /10
10A4
/ /10
/ /10
10A5
Tiết 30. CÂN BẰNG HOÁ HỌC
I. Mục tiêu bài học
1. Kiến thức
- Củng cố kiến thức về cân bằng hoá học
- Khắc sâu, nhấn mạnh kiến thức và các yếu tố ảnh hưởng đến chuyển dịch cân bằng hoá học
- Nguyên lí chuyển dịch cân bằng Lơ – sa – tơ – li – e
2. Kĩ năng
- Làm bài tập về chuyển dịch cân bằng hoá học
- Vận dụng các yếu tố ảnh hưởng đến chuyển dịch cân bằng hoá học để tăng tốc độ phản ứng hoá học
II. Chuẩn bị
GV: Nội dung kiến thức bài học
HS: Ôn tập về cân bằng hoá học 
III. Tiến trình bài giảng:
Ổn định tổ chức lớp 
Kiểm tra bài cũ: Kết hợp trong bài
Bài mới 
Hoạt động của thầy và trò
Nội dung bài học
Hoạt động 1
GV: Các yếu tố nào có ảnh hưởng đến can bằng hoá học
HS: Trả lời
GV: Hãy phát biểu nguyên lí chuyển dịch cân bằng Lơ – sa – tơ – li – e
HS trả lời
Hoạt động 2
GV: Đưa ra một số bài tập yêu cầu HS vận dụng làm bài
Bài 1
Ng­êi ta cho N2 vµ H2 vµo trong b×nh kÝn dung tÝch kh«ng ®æi vµ thùc hiÖn ph¶n øng: 
N2 + 3H2 ® 2NH3. Sau mét thêi gian, nång ®é c¸c chÊt trong b×nh nh­ sau: 
[N2] = 2M; [H2] = 3M; [NH3] = 2M. Nång ®é mol/l cña N2 vµ H2 ban ®Çu lÇn l­ît lµ
A. 3 vµ 6.	B. 2 vµ 3.	
C. 4 vµ 8.	 D. 2 vµ 4.
HS: Dựa vào cân bằng tính được 
Bài 2
Khi ph¶n øng thuËn nghÞch ë tr¹ng th¸i c©n b»ng th× nã
A. kh«ng x¶y ra n÷a. 	
B. vÉn tiÕp tôc x¶y ra.
C. chØ x¶y ra theo chiÒu thuËn.	
D. chØ x¶y ra theo chiÒu nghÞch.
Bài 3
Cho ph¶n øng: 
Fe2O3(r)+ 3CO (k) 2Fe (r) + 3CO2 (k).
Khi t¨ng ¸p suÊt cña ph¶n øng nµy th× 
A. c©n b»ng chuyÓn dÞch theo chiÒu thuËn.	
B. c©n b»ng kh«ng bÞ chuyÓn dÞch.	
C. c©n b»ng chuyÓn dÞch theo chiÒu nghÞch.	
D. ph¶n øng dõng l¹i.
Bài 4
Cho ph¶n øng: 
N2 (k) + 3H2 (k) 2NH3 (k) DH < 0. 
Khi gi¶m nhiÖt ®é cña ph¶n øng tõ 450OC xuèng ®Õn 25 OC th×
A. c©n b»ng chuyÓn dÞch theo chiÒu thuËn.	
B. c©n b»ng kh«ng bÞ chuyÓn dÞch.	
C. c©n b»ng chuyÓn dÞch theo chiÒu nghÞch.	
D. ph¶n øng dõng l¹i.
A. Kiến thức
 Các yếu tố có ảnh hưởng đến cân bằng hoá học là
Nồng độ
Nhiệt độ
Áp xuất
 Nguyên lí chuyển dịch cân bằng Lơ – sa – tơ – li – e
Một phản ứng thuận nghịch đang ở trạng thái cân bằng khi chịu một tác động từ bên ngoài như biến đổi nồng độ, áp suất nhiệt độ, thì cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều là giảm tác động bên ngoài đó.
B. Bài tập
Bài 1: Đáp án A
Bài 2: Đáp án B
Bài 3: Đáp án B. 
Vì số mol khí của 2 vế như nhau nên áp suất không ảnh hưởng đến cân bằng
Bài 4: Phản ứng thuận toả nhiệt vậy khi giảm nhiệt độ cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận
Đáp án A.
4. Củng cố: Nhắc lại các chú ý phần lí thuyết và bài tập đã làm
5. BTVN: Khi hoµ tan SO2 vµo n­íc cã c©n b»ng sau: SO2 + H2O HSO3- + H+. Khi cho thªm NaOH vµ khi cho thªm H2SO4 lo·ng vµo dung dÞch trªn th× c©n b»ng sÏ chuyÓn dÞch t­¬ng øng lµ
	A. thuËn vµ thuËn.	B. thuËn vµ nghÞch.	
	C. nghÞch vµ thuËn.	D. nghÞch vµ nghÞch.
Ngµy so¹n
Ngµy gi¶ng
Líp
TiÕt theo TKB
SÜ sè
/ /10
/ /10
10A4
/ /10
/ /10
10A5
Tiết 31: LUYỆN TẬP TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG VÀ CÂN BẰNG HOÁ HỌC
I. Mục tiêu bài học
1. Kiến thức:
Củng cố kiến thức về tốc độ phản ứng và cân bằng hoá học, chuyển dịch cân bằng hoá học
2. Kĩ năng
- Rèn luyện kĩ năng vận dụng các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng
- Rèn luyện việc chuyển dịch nguyên lí chuyển dịch cân bằng Lơ – sa – tơ – li – e để làm chuyển dịch cân bằng hoá học
II. Chuẩn bị
GV: Câu hỏi và bài tập
HS: Ôn tập
III. Tiến trình bài giảng
Ổn định tổ chức lớp 
Kiểm tra bài cũ: Kết hợp trong bài
Bài mới 
Hoạt động của thầy và trò
Nội dung bài học
Hoạt động 1
GV: Các yếu tố nào có ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng hoá học và sự ảnh hưởng đó như thế nào 
HS: Trả lời
GV: Hãy cho biết sự ảnh hưởng của các yếu tố nồng độ, nhiêt độ, áp suất đến chuỷen dịch cân bằng hoá học
HS trả lời
GV: Xét hệ cân bằng:
Hoạt động 2
GV: Yêu cầu HS làm bài tập về nhà
Khi hoµ tan SO2 vµo n­íc cã c©n b»ng sau: 
SO2 + H2O HSO3- + H+. 
Khi cho thªm NaOH vµ khi cho thªm H2SO4 lo·ng vµo dung dÞch trªn th× c©n b»ng sÏ chuyÓn dÞch t­¬ng øng như thế nào
Bài tập 1
Cho ph¶n øng: 
N2 (k) + 3H2 (k) 2NH3 (k) DH < 0. 
a. Khi gi¶m nhiÖt ®é cña ph¶n øng tõ 450OC xuèng ®Õn 25 OC th×
A. c©n b»ng chuyÓn dÞch theo chiÒu thuËn.	B. c©n b»ng kh«ng bÞ chuyÓn dÞch.C. c©n b»ng chuyÓn dÞch theo chiÒu nghÞch.D. ph¶n øng dõng l¹i.
b. Khi giảm áp suất thì cân bằng chuyển dịch theo chiều nào?
c. Để phản ứng tổng hợp NH3 đạt hiệu suất cao thì phải làm thế nào
Bài 2
Cho ph¶n øng: 
CO (k) + H2O (k) CO2 (k) + H2 (k) 
BiÕt KC cña ph¶n øng lµ 1 vµ nång ®é ban ®Çu cña CO vµ H2O t­¬ng øng lµ 0,1 mol/l vµ 0,4 mol/l. Nång ®é c©n b»ng (mol/l) cña CO vµ H2O t­¬ng øng lµ
A. 0,08 vµ 0,08.	B. 0,02 vµ 0,08.
C. 0,02 vµ 0,32.	 D. 0,05 vµ 0,35.
A. Kiến thức cần nắm vững
- Khi tăng nồng độ chất phản ứng thì tốc độ Pư #
- Khi tăng áp suất thì tốc độ phản ứng #
- Khí tăng nhiệt độ tốc dộ phản ứng tăng
- Khi # diện tích bề mặt chất pư tốc độ pư #
- Chất XT là chất là tăng tốc độ phản ứng nhưng còn lại sau khi phản ứng kết thúc
- Một phản ứng thuận nghịch đang ở trạng thái cân bằng khi chịu một tác động bên ngoài như biến đổi nồng độ, áp suất, nhiệt độthì cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều lầm giảm tác động bên ngoài đó
Xét hệ cân bằng:
Bằng thực nghiệm người ta xđ được rằng ở một nhiệt độ không đổi thì tỷ số là một hằng số dù cho nồng độ ban đầu của các chất biến đổi. Giá trị này được gọi là hằng số cân bằng của phản ứng kí hiệu là Kc
Kc = Trong đó , là nồng độ mol/l của NO2 và N2O4 lúc cân bằng lúc cân bằng với số mũ tương ứng với hệ số của các chất trong phương trình..
Hằng số cân bằng của phản ứng chỉ phụ thuộc vào nhiệt độ
Tổng quát: 
B. Bài tập
BTVN:
 Khi cho thêm NaOH vào cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều thuận vì xảy ra phản ứng sau làm giảm nồng độ H+
H+ + OH- " H2O
Khi cho thêm H2SO4 vào sẽ làm tăng nồng độ H+ dẫn đến cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều nghịch
Bài 1
a. Phản ứng thuận là phản ứng toả nhiệt vì vậy khi giảm nhiệt độ phản ứng thì cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều thuận.
b. Khi giảm áp suất cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch ( chiều làm tăng số phân tử khí)
c. Để hiệu suất tổng hợp NH3 cao thì ta cần giảm nhiệt độ, tăng áp suất, đồng thời thêm vào đó chất xúc tác ( K2O, Fe, Al2O3)
Bài 2 CO (k) + H2O (k) CO2 (k) + H2 (k) 
Đầu: 0,1 0,4 0 0
CB: 0,1 – x 0,4 – x x x
Ta có: Kc = 
X = 0,08. 
Đáp án: C
Củng cố: Giải đáp các thắc mắc của học sinh
Dặn dò: Về nhà ôn tập chương VII.
Ngµy so¹n
Ngµy gi¶ng
Líp
TiÕt theo TKB
SÜ sè
/ /10
/ /10
10A4
/ /10
/ /10
10A5
Tiết 32: BÀI TẬP
 	TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG VÀ CÂN BẰNG HOÁ HỌC
I. Mục tiêu bài học
1. Kiến thức
- Củng cố kiến thức về tốc độ phản ứng và cân bằng hoá học
- Giúp HS làm quen với một số dạng bài tập về tốc độ phản ứng và cân bằng hoá học
2. Kĩ năng
- Rèn luyện kĩ năng làm bài tập trắc nghiệm và tự luận về tốc độ phản ứng và cân bằng hoá học
- Rèn luyện kĩ năng tính toán và bài tập liên quan đến hằng số tốc độ phản ứng và hằng số cân bằng hoá học
II. Chuẩn bị
GV: Câu hỏi và bài tập
HS: Ôn tập
III. Tiến trình bài giảng:
Ổn định tổ chức lớp
Kiểm tra bài cũ Kết hợp trong bài
Bài mới
Hoạt động của thầy và trò
Nội dung bài học
Hoạt động 1: GV sử dụng các BT yêu cầu HS làm bài và gọi lên bảng chữa
Bài tập 1
Tèc ®é cña mét ph¶n øng cã d¹ng: (A, B lµ 2 chÊt kh¸c nhau). NÕu t¨ng nång ®é A lªn 2 lÇn (nång ®é B kh«ng ®æi) th× tèc ®é ph¶n øng t¨ng 8 lÇn. Gi¸ trÞ cña x lµ
A. 3.	B. 4.	
C. 6.	 D. 8.
Bài 2
Khi t¨ng thªm 10OC, tèc ®é mét ph¶n øng ho¸ häc t¨ng lªn 3 lÇn. §Ó tèc ®é ph¶n øng ®ã (®ang tiÕn hµnh ë 30OC) t¨ng 81 lÇn th× cÇn ph¶i t¨ng nhiÖt ®é lªn ®Õn
A. 50OC.	 B. 60OC.	
C. 70OC.	 D. 80OC.
Bài 3
XÐt ph¶n øng sau ë nhiÖt ®é kh«ng ®æi: 
2NO + O2 ® 2NO2. Khi thÓ tÝch b×nh ph¶n øng gi¶m ®i mét nöa th× tèc ®é ph¶n øng
A. t¨ng 4 lÇn.	 B. gi¶m 4 lÇn. C. t¨ng 8 lÇn.	 D. gi¶m 8 lÇn.
Bài 4
Gi¸ trÞ h»ng sè c©n b»ng KC cña ph¶n øng thay ®æi khi
A. thay ®æi nång ®é c¸c chÊt.	
B. thay ®æi nhiÖt ®é.
C. thay ®æi ¸p suÊt.	
D. thªm chÊt xóc t¸c.
Bài 5
 C¸c yÕu tè ¶nh h­ëng ®Õn c