Bài giảng Tiết 18 - Bài 13: Luyện tập chương I (tiết 2)

Ngày dạy:..../..../....... 
Tiết 18 Bài 13:
LUYỆN TẬP CHƯƠNG I
I. MỤC TIÊU:
1. Kiến thức:
Học sinh nắm được sự phân loại các hợp chất vô cơ
Nhớ và hệ thống hóa nhứng tính chất hóa học của mỗi loại hợp chất
2. Kỹ năng:
Viết được các PTPƯ thể hiện tính chất hóa học của các loại hợp chất vô cơ
Rèn kĩ năng giải bài tập định tính và định lượng
3. Thái độ:
Rèn tính cẩn thận, khả năng hợp tác theo nhóm
II.CHUẨN BỊ:
1. Giáo viên:
 - Phiếu học tập
 - Sơ đồ câm: Phân loại – Tính chất hóa học các hợp chất vô cơ
2. Học sinh:
 -Ôn lại: Tính chất hóa học của oxit, axit, bazơ, muối, ôn nội dung phần I/42 SGK
 -Xem lại các công thức biến đổi, các bước tính theo PTPƯ
III. PHƯƠNG PHÁP:
Trực quan, đàm thoại, thảo luận
IV. TIẾN TRÌNH DẠY HỌC:
1. Ổn định tổ chức:
2. Kiểm tra bài cũ: ( khơng )
3. Luyện tập:Để củng cố lại các kiến thức đã học ở chương I Nghiên cứu bài 13
Hoạt động của giáo viên và học sinh
Nội dung
HĐ1:
Hoàn thành sơ đồ câm. Thảo luận (4’)
Các hợp chất vô cơ
HĐ2:
Thảo luận (4’)
 - Chọn chất thích hợp điền vào dấu ? để hoàn thành sơ đồ chuyển hóa trên
 - Minh họa sơ đồ bằng lí thuyết
Giáo viên tổng hợp lại tính chất hóa học của các hợp chất trên
 Quan hệ giữa các hợp chất vô cơ là đa dạng và phức tạp 
HĐ3:
Giáo viên ghi đề bài tập 
Nguyên tắc nhận biết?
Chú ý dấu hiệu nhận biết, nhớ lại tính tan của muối Cl, CO3, SO4
Chọn các thuốc thử có thể nhận biết
Chọn thuốc thử phù hợp
Học sinh giải vào tập
Gọi 1 học sinh lên bảng
(Học sinh có thể giải bằng cách khác )
HĐ4:
Giáo viên ghi đề bài tập
Hãy điền chữ x vào ô trống nếu có phản ứng, chữ o nếu không phản ứng. 
Viết các PTPƯ xảy ra
Học sinh thảo luận nhóm (4’)
Cho biết các pư trao đổi?
Các pư xảy ra thỏa mãn điều kiện gì của pư trao đổi?
Nhận xét sửa chữa
HĐ5:
Làm bài tập 3/43
Một học sinh đọc đề bài tập và tóm tắt
n = 0,2 mol
mNaOH = 20g
a)m rắn?
b)m sau pư?
Hướng dẫn:
- Nêu lại các bước tính theo PTPƯ 
- Tìm số mol của NaOH
- Xác định chất pư hết, chất dư
- Tính toán theo chất pư hết
GV: Gọi HS nhắc lại phương pháp giải BT 3/43/SGK.
I. Kiến thức cần nhớ:
1. Phân loại các loại hợp chất vô cơ:
Các hợp chất vô cơ
Muối
Bazơ
Axit
Oxit
Muối
axit
Oxit
bazơ
Oxit
Axit
Bazơ
không
tan
Bazơ
tan
Axit
không
oxi
Axit
có oxi
Muối
trunng
hòa
 CaO, CO2 HNO3, HCl, NaOH, Cu(OH)2 NaHSO4, Na2SO4
 Fe2O3, SO3 H2SO4 ,HBr, KOH, Fe(OH)3 , NaHCO3, Na2CO3
2. Tính chất hóa học của các hợp chất vô cơ:
Oxitbazơ
 Muối
 Bazơ
 Axit
 Oxit axit
 +Oxit axit +Oxit bazơ 
 +Axit +Bazơ 
 +H2O to +H2O
 +Bazơ +Axit
 +Axit +kim loại
 +Oxit axit +Bazơ 
 +Muối +Oxit bazơ 
 +Muối
II .Bài tập:
1) Chỉ dùng thêm một thuốc thử hãy trình bày phương pháp hóa học nhận biết 4 dd sau: HNO3, BaCl2, Na2CO3, Na2SO4.Viết PTPƯ 
Giải
 - Dùng H2SO4 nhận ra Na2CO3 (có khí thoát ra) và BaCl2 (có kết tủa)
 - Dùng BaCl2 nhận ra Na2SO4 (có kết tủa)
Na2CO3 + H2SO4 Na2SO4 + H2O + CO2
BaCl2 + H2SO4 BaSO4 + 2HCl
BaCl2 +Na2SO4 BaSO4 + 2NaCl
2) Hoàn thành các PTPƯ sau:
HCl
Na2CO3
BaCl2
NaOH
x
o
o
HNO3
o
x
o
K2SO4
o
o
x
Các PTPƯ:
NaOH + HCl NaCl +H2O
2HNO3 + Na2CO3 2NaNO3 +H2O +CO2
K2SO4 +BaCl2 BaSO4 +2HCl
3) Bài tập 3/43
nNaOH = 0,5 mol
2NaOH + CuCl2 Cu(OH)2 + 2NaCl
0,4mol 0,2mol 0,2mol 0,4mol
a) Cu(OH)2 CuO + H2O
 0,2mol 0,2mol
Khối lượng chất rắn thu được:
mCuO = 0,2.80 = 16g
b)Trong nước lọc gồm: NaCl và NaOH dư
mNaCl = 0,4.58,5 =23,4g
mNaOH = (0,5 – 0,4).40 = 4g
4. Củng cố và luyện tập:
Học sinh nhắc lại các kiến thức cơ bản đã học
5. Hướng dẫn học sinh tự học ở nhà:
Xem lại các bài tập đã giải
Làm bài tập 2/43
Chuẩn bị bài 14:
Ôn lại tính chất hóa học của các hợp chất vô cơ
Kẻ sẳn mẫu tường trình thí nghiệm ra giấy, ghi sẳn cách tiến hành thí nghiệm
Mỗi nhóm chuẩn bị 2 cây đinh Fe 3 phân
V. RÚT KINH NGHIỆM: