Bài giảng Tiết 15: Một số muối quan trọng (tiết 1)

Ngày soạn: 3/10/2011
Ngày giảng: 4/10- Lớp 9A1, 9A2, 9A5, 9A6
A. MỤC TIÊU:
1.Kiến thức: HS biết :
- Tính chất vật lí, tính chất hoá học của một số muối quan trọng như NaCl.
- Những ứng dụng của muối natri clorua.
2. Kĩ năng: 
- Viết được các PTHH thể hiẹn tính chất của muối NaCl.
- Tính khối lượng của dung dịch muối NaCl tham gia phản ứng. 
B. CHUẨN BỊ CỦA GV VÀ HS: Tranh vẽ: Ruộng muối, một số ứng dụng của NaCl
III. HOẠT ĐỘNG DẠY VÀ HỌC
1. Ổn định tổ chức
2. Kiểm tra bài cũ 
- Dự kiến tên HS: Bảo, Cảm (9A1); Quất, Tài (9A2; Dảng, Định (9A3)
- Câu hỏi:	1) Nêu tính chất hóa học của muối. Viết các PTPƯ minh họa. 
2) Sửa bài tập 3 trang 33 SGK.
- Dự kiến trả lời:
1). 1. Muối tác dụng với KL:	Fe + CuSO4 → FeSO4 +Cu 
Dd muối+KL→Muối mới+KL mới
2. Muối tác dụng với axit:	H2SO4+BaCl2→2HCl+ BaSO4 
Muối + Axit→Muối mới + axit mới
3. Muối tác dụng với muối:	AgNO3+NaCl→AgCl+NaNO3
4. Muối tác dụng với bazơ:	CuSO4+2NaOH→Cu(OH)2+Na2SO4 
ddMuối + ddBazơ→Muối mới + bazơmới
5. Phản ứng phân hủy muối:
2KClO32KCl + 3O2;	CaCO3CaO + CO2
2) Bài tập 3:	a) Muối tác dụng được với dung dịch NaOH là Mg(NO3)2, CuCl2	
PTHH:	Mg(NO3)2 + 2NaOH ® Mg(OH)2 + 2NaNO3;	
CuCl2 + 2NaOH ® Cu(OH)2 + 2NaCl
b) Không có dung dịch muối nào tác dụng với dung dịch HCl
c) Muối tác dụng với dung dịch AgNO3 là CuCl2.	PTHH: 
CuCl2 + 2AgNO3 ® Cu(NO3)2 + 2AgCl
3. Nội dung bài mới
Hoạt động của GV
Hoạt động của HS
Nội dung bài ghi
Hoạt động 1: Tổ chức tình huống học tập.
Chúng ta đã biết những tính chất hoá học của muối. Trong bài học này các em sẽ tìm hiểu về tính chất quan trọng của hai muối NaCl và KNO3
Hoạt động 2: Muối natri clorua (NaCl)
GV: Cho học sinh quan saùt maãu NaCl, sau ñoù höôùng daãn HS tieán haønh thí nghieäm hoaø tan NaCl à nhaän xeùt.
GV: Yeâu caàu HS lieân heä thöïc teá ñeán muoái aên àcho bieát vò cuûa NaCl?
GV: Choát kieán thöùc ñuùng.
GV: Goïi moät vaøi HS nhaéc laïi nhöõng tính chaát hoaù hoïc cuûa NaCl maø caùc em ñaõ ñöôïc hoïc ôû caùc baøi: Moät soá bazô quan troïng; Moät soá axit quan troïng; Tính chaát hoaù hoïc cuûa muoái. Viết PTPƯ.
GV: Gôùi thieäu: Ngoaøi nhöõng tính chaát ñoù, NaCl coøn coù tính chaát hoaù hoïc khaùc laø ñieän phaân noùng chaûy:
2NaCl 2Na + Cl2
GV : Treo tranh “Sô ñoà veà öùng duïng cuûa muoái aên “
GV : Baèng kieán thöùc thöïc teá vaø quan saùt sô ñoà em haõy cho bieát muoái aên coù nhöõng öùng duïng gì?
GV : Giaûng theâm cho hoïc sinh veà nhöõng öùng duïng quan troïng cuûa caùc saûn phaåm saûn xuaát töø NaCl.
HS: Quan saùt maãu NaCl, tieán haønh thí nghieäm à neâu nhaän xeùt:
NaCl laø chaát raén ôû daïng keát tinh, tan deã trong nöôùc.
HS: NaCl coù vò maën
HS: Ñieän phaân dung dòch NaCl đậm đặc.
2NaCl + 2H2O
	 2NaOH + Cl2 + H2
-NaCl taùc duïng vôùi H2SO4 ñaëc
2NaCl(r) + H2SO4(r) Na2SO4(r)+2HCl(k)
NaCl(r) + H2SO4(r) NaHSO4(r)+HCl(k)
- NaCl taùc duïng ñöôïc vôùi muoái AgNO3:
NaCl + AgNO3 ® 
	AgCl + NaNO3 
HS: Ghi baøi vaøo vôû
HS: ñoäc laäp nghieân cöùu thoâng tin muïc 3, traû lôøi, HS khaùc nhaän xeùt, boå sung.
HS: Nghe vaø ghi nhôù
I. Tính chất.
1. Tính chất vật lí.
NaCl laø chaát raén ôû daïng keát tinh, coù vò maën, tan deã trong nöôùc.
2. Tính chaát hoaù hoïc.
Ñieän phaân dung dòch NaCl đậm đặc.
2NaCl + 2H2O
	 2NaOH + Cl2 + H2
-NaCl taùc duïng vôùi H2SO4 ñaëc
2NaCl(r) + H2SO4(r) Na2SO4(r)+2HCl(k)
NaCl(r) + H2SO4(r) NaHSO4(r)+HCl(k)
- NaCl taùc duïng ñöôïc vôùi muoái AgNO3:
NaCl + AgNO3 ® 
	AgCl + NaNO3
- Ñieän phaân noùng chaûy NaCl
2NaCl 2Na + Cl2
II. ÖÙng duïng :
Muoái NaCl coù nhöõng öùng duïng raát quan troïng trong thöïc teá nhö : 
- Laøm gia vò vaø baûo quaûn thöïc phaåm.
-Laøm nguyeân lieäu saûn xuaát muoái Na2CO3, NaHCO3, NaClO, NaOH, H2, Cl2, Na, laø nhöõng saûn phaåm coù nhieàu öùng duïng quan troïng trong thöïc tieãn.
	4. Củng cố- Đánh giá 
GV: Yeâu caàu HS thaûo luaän à hoaøn thaønh caùc baøi taäp sau:
Baøi taäp 1: Hoaøn thaønh caùc PTHH ñeå thöïc hieän daõy bieán hoaù sau:
Cu ® CuSO4 ® CuCl2 ® Cu(OH)2 ® CuO ® Cu
Baøi taäp 2:Troän m gam dung dòch NaCl 5,85% vôùi 50 gam dung dòch AgNO3 8,5%.
a) Tính khoái löôïng keát tuûa thu ñöôïc.
b) Tính khoái löôïng cuûa dung dòch NaCl ñaõ duøng.
GV: Goïi ñaïi dieän caùc nhoùm leân chöõa baøi taäp.
GV: Nhaän xeùt vaø chaám ñieåm.
HS: Thaûo luaän vaø hoaøn thaønh caùc baøi taäp à ñaïi dieän nhoùm leân baûng trình baøy.
 HS:Ñaïi dieän nhoùm leân chöõa baøi taäp. Nhoùm khaùc theo doõi, boå sung.
Baøi taäp 1:
Cu + 2H2SO4 (đ) 
	CuSO4 + SO2 + 2H2O
CuSO4 + BaCl2 ® 
	 BaSO4 + CuCl2
CuCl2 + 2NaOH ® 
	 Cu(OH)2 + 2NaCl
Cu(OH)2 CuO + H2O(h)
CuO + CO Cu + CO2
Baøi taäp 2:
Theo ñeà ta coù:
PTHH: NaCl + AgNO3 ® 
	AgCl¯ + NaNO3
Theo PTHH thì :
nAgCl = nNaCl = nAgNO3 = 0,05mol
a) mAgCl = 0,05 x 143,5 = 7,175g
b) mNaCl = 0,05 x 58,5 =2,925g
=> 
	5. Höôùng daãn veà nhaø
- Hoïc baøi vaø laøm baøi taäp trang 36 SGK.
- Chuaån bò baøi 11 “Phaân boùn hoaù hoïc”
+ Nhöõng loaïi phaân boùn hoaù hoïc thöôøng duøng:
* Phaân boùn ñôn: Ñònh nghóa, phaân loaïi, tính chaát.
* Phaân boùn keùp: Ñònh nghóa, phaân loaïi, tính tính.
* Phaân boùn vi löôïng.
- Baøi taäp veà nhaø: Haõy neâu caùch phaân bieät 4 muoái raén: KNO3, NaNO3, KCl, NaCl.