Bài giảng Tiết 10: Kiểm tra một tiết (tiếp)

Ngày soạn :25/09/2011
Ngày giảng:27/09/2011
Tiết 10. KIỂM TRA MỘT TIẾT.
I.Mục tiêu
1.Kiến thức
Chủ đề 1: Tính chất hóa học của oxit và cách điều chế.
Chủ đề 2: . Tính chất hóa học của axit và cách điều chế.
Chủ đề 3: Tổng hợp các nội dung trên.
2.Kỹ năng:
-Viết phương trình và tính toán hoá học.
3.Thái độ:
-Rèn luyện tính cẩn thận, nghiêm túc trong khoa học.
II. Chuẩn bị:
1. GV: xây dựng ma trận , đề, hướng dẫn chấm.
2. HS:ôn bài.
III.Tiến trình lên lớp
1.Ổn định tổ chức:
2.Bài mới:
2.1 hình thức đề kiểm tra: Tự luận.
2.2 Ma trận đề kiểm tra:
Nội dung kiến thức
Mức độ nhận thức
Cộng
Nhận biết
Thông hiểu
Vận dụng
Vận dụng ở
mức cao hơn
Tự luận
Tự luận
Tự luận
Tự luận
1. Tính chất hóa học của oxit và cách điều chế.
-Nhận biết , Phân loại được các oxit cụ thể.
-Viết được các phương trình hoá học minh họa cho tính chất hóa học của oxit .
Số câu hỏi
1
1
2
Số điểm
(1,5 điểm)
(2,0 điểm)
3,5 điểm 35%
2. Tính chất hóa học của axit và cách điều chế.
-Nhận biết, phân loại được các axit cụ thể.
- Tính chất hoá học của kim loại:Làm đổi màu chất chỉ thị,Tác dụng với kim loại , Bazơ , oxit Bazơ .
- Tìm khối lượng hoặc nồng độ, thể tích dung dịch các chất tham gia phản ứng và tạo thành sau phản ứng.
Số câu hỏi
1
1
1
3
Số điểm
(1,5 điểm)
(2,0 điểm)
(3,0 điểm)
6,5 điểm 65%
3. Tổng hợp các nội dung trên.
Số câu hỏi
Số điểm
Tổng số câu
Tổng số điểm
2
3,0
30%
2
4,0
40%
1
3,0
30%
5
10.0
100%
Kiểm Tra Đề:
 Câu 1 :Trong các hợp chất sau hợp chất nào thuộc loại oxit axit : 
 SO3, CaO, P2O5, CuSO4, Fe2O3, CO2, MgO.
Câu 2 :Hãy phân loại các axit sau : 
 HCl, H2SO4, H2S, H2SO3, H3PO4.
Câu 3: Hoàn thành các phương trình phản ứng sau :
 a. .......+ H2O ® Ca(OH)2 .
 b. SO3 + ..... ® H2SO3 .
 c. SO3 + .........® Na2SO4 + H2O.
 d. Fe2O3 + HCl ® .......+ H2O.
 Câu 4: Có 3 lọ bị mất nhãn đựng các dung dịch sau : HCl , H2SO4 , NaCl.
 Hãy nhận biết 3 dung dịch trên bằng phương pháp hóa học.
 Câu 5:
 Cho sắt tác dụng với dung dịch axit clohidric dư thu được 3,36 l khí hidro ( đktc).
Viết PTHH.
Tính khối lượng sắt tham gia phản ứng ?
Tính khối lượng HCl cần dùng .
(Cl = 35,5, Fe = 56, H = 1).
3. Hướng dẫn chấm:
CÂU
HƯỚNG DẪN CHẤM
ĐIỂM
1.
SO3
P2O5
CO2
0.5
0,5
0,5
2.
 Axit không có oxy: H2S , HCl
Axit có nhiều nguyên tử oxy : H2SO4, H3PO4 
Axit có ít nguyên tử oxy : H2SO3.
0,5
0,5
0,5
3.
a.CaO + H2O ® Ca(OH)2.
b. SO3 + 3H2O ® 2H2SO3.
c. SO3 +2 NaOH® Na2SO4 + H2O.
d. Fe2O3 + 6HCl ® 2 FeCl3+ 3H2O.
0,5
0,5
0,5
0,5
4.
-Lấy mẫu thử
- Dùng quỳ tím nhận biết được : NaCl
-Còn lại 2 dung dịch: HCl,H2SO4 ta cho tác dụng với dung dịch BaCl2 ®thấy kết tủa trắng là H2SO4 .Không hiện tượng gì là: HCl
-Phương trình: H2SO4 + BaCl2® BaSO4 + HCl
0,5
1,0
0,5
5.
 PTHH: Fe + 2HCl ® FeCl2 + H2 	
Số mol của hidro là: 3,36 : 22,4 = 0,15 (mol ).
Theo pt phản ứng số mol của sắt bằng với số mol của hidro và bằng:0.15(mol).
Theo PTHH số mol của HCl là: 2.0,15=0,3 (mol).
Khối lượng của sắt tham gia phản ứng là: 0,15 . 56 = 8,4( g).
Thể tích HCl cần dùng là: 0,3.36,5 =10,95 (g)
0,5
0,5
0,5
0,5
0,5
0,5
Chú ý: Học sinh có cách giải khác nếu đúng vẫn cho điểm tối đa.
Ngµy so¹n :27/09/2011
Ngµy gi¶ng:29/09/2011
TiÕt 12 Bài 8
TÝnh chÊt ho¸ häc cña baz¬
I. Môc tiªu:
 - HS nªu ®­îc tÝnh chÊt ho¸ häc chung cña baz¬ vµ viÕt PTHH minh häa cho mçi tÝnh chÊt.
- RÌn kÜ n¨ng lµm thÝ nghiÖm, quan s¸t, viÕt PTHH.
- Gi¸o dôc ý thøc cÈn thËn trong c«ng viÖc
II. ChuÈn bÞ :
1/GV: + Dông cô : B¬m hót, èng nghiÖm, cèc, b¸t sø, ®Ìn 
 + Ho¸ chÊt : Quú tÝm, phªnolphtalein, NaOH, Cu(OH)2
 2/HS : ¤n l¹i c¸c tÝnh chÊt ho¸ häc cña oxit, axit ®· häc.
III. TiÕn tr×nh bµi gi¶ng :
1. æn ®Þnh tæ chøc líp .
2. KiÓm tra bµi cò
HS 1: §Þnh nghÜa bazo, lÊy vÝ dô? Ph©n lo¹i baz¬ ?
HS 2: TÝnh chÊt hãa häc cña axit?
HS 3: TÝnh chÊt hãa häc cña oxit axit?
( GV l­u phÇn bµi lµm cña HS ë gãc b¶ng
 3.Bµi míi
Ho¹t ®éng 1 : T/d cña dd baz¬ víi chÊt chØ thÞ mµu
Ho¹t ®éng cña GV
H§ cña HS
- GV giíi thiÖu ho¸ chÊt ,c¸ch lµm TN
- Yªu cÇu HS lµm thÝ nghiÖm theo nhãm => NhËn xÐt vµ rót ra kÕt luËn ?
- GV chèt l¹i kiÕn thøc 
Bµi tËp: Cã 3 lä kh«ng nh·n ,mçi lä ®ùng mét dd H2SO4, Na2SO4, NaOH tr×nh bµy ph­¬ng ph¸p ®Ó nhËn biÕt dd trong mçi lä
-GV gäi ®¹i diÖn 1-2 nhãm tr×nh bµy, nhãm kh¸c nhËn xÐt bæ xung
-GV chèt l¹i c¸c b­íc lµm
1. T¸c dông cña dd bazo víi chÊt chØ thÞ mµu.
-HS ghi nhí
- HS lµm TN theo nhãm
- HS : + Quú tÝm -> xanh + Phenolphtalªin kh«ng mµu -> ®á 
- HS nghe vµ ghi nhí 
HS: Th¶o luËn nhãm,yªu cÇu nªu ®­îc
- §¸nh STT 1,2,3 cho mçi lä.
- LÊy ë mçi lä mét giät dd lÇn l­ît nhá vµo mÈu giÊy quú tÝm:
 + NÕu lä nµo lµm quú tÝm -> ®á th× lä ®ã ®ùng dd H2SO4
 + NÕu lä nµo lµm quú tÝm -> xanh th× lä ®ã ®ùng dd NaOH 
 + NÕu lä nµo lµm quú tÝm kh«ng ®æi mµu th× lä ®ã ®ùng dd Na2SO4
Kết luận : 
Các dung dịch bazơ làm đổi màu chất chỉ thị:
 +Quỳ tím thành màu xanh.
 +Dung dịch phenolphtalein không màu thành màu đỏ.
Ho¹t ®éng 2 : T/d cña dd bazơ víi oxit axit
GV: Tõ tÝnh chÊt hãa häc cña oxit axit HS 2 viÕt phÇn kiÓm tra bµi cò.
 -> TÝnh chÊt hãa häc cña bazo ?
GV: Yªu cÇu 1 HS lªn viÕt PTHH? Cho biÕt tr¹ng th¸i c¸c chÊt ?
GV chèt l¹i c¸ch viÕt PTHH
GV nhÊn m¹nh ®©y lµ tÝnh chÊt hãa häc cña dd bazo
2. dd bazo + oxit axit -> Muèi + N­íc 
- HS lªn b¶ng viÕt PTHH, HS kh¸c nhËn xÐt 
- HS ghi nhí.
Kết luận:
 Dd bazo + oxit axit -> Muèi + N­íc 
 2NaOH + CO2 -> Na2CO3 +H2O 
 Ca(OH)2 + SO2 -> CaSO3 +H2O
Ho¹t ®éng 3: T¸c dông cña baz¬ víi axit
GV: Tõ tÝnh chÊt hãa häc cña axit HS 3 viÕt phÇn kiÓm tra bµi cò.
 -> TÝnh chÊt hãa häc cña bazo ?
GV: Yªu cÇu 1 HS lªn viÕt PTHH? Cho biÕt tr¹ng th¸i c¸c chÊt ?
GV chèt l¹i c¸ch viÕt PTHH
? Ph¶n øng trªn thuéc lo¹i ph¶n øng g×?
GV nhÊn m¹nh ®©y lµ tÝnh chÊt hãa häc cña bazo tan vµ bazo kh«ng tan
3. Baz¬ + axit-> Muèi + N­íc
- 1 HS lªn b¶ng viÕt PTHH, HS kh¸c nhËn xÐt 
- HS ghi nhí
-HS: Ph¶n øng gi÷a axit vµ bazo gäi lµ ph¶n øng trung hßa
Kết luận:
 Baz¬ + axit-> Muèi + N­íc
2NaOH +H2SO4 -> Na2SO4 +2H2O
Cu(OH)2 +2HCl -> CuCl2 +H2O
Ho¹t ®éng 4: Baz¬ kh«ng tan bÞ nhiÖt ph©n hñy
GV giíi thiÖu dông cô, ho¸ chÊt cña thÝ nghiÖm.
GV lµm thÝ nghiÖm biÓu diÔn 
? Nªu hiÖn t­îng cña thÝ nghiÖm?
? Thµnh èng nghiÖm cã hiÖn t­îng g×? 
->Ngoµi CuO s¶n phÈm cßn cã chÊt g×?
? ViÕt ph­¬ng tr×nh ph¶n øng ?
? Ph¶n øng trªn cßn gäi lµ ph¶n øng g×?
 GV l­u ý : C¸c baz¬ kh«ng tan kh¸c còng cã tÝnh chÊt nµy -> NhËn xÐt ?
4. Baz¬ kh«ng tan bÞ nhiÖt ph©n huû
HS: Quan s¸t
HiÖn t­îng: Cu(OH)2 xanh l¬ -> CuO ®en
HS: Thµnh èng nghiÖm bÞ mê ®i
HS: H2O
HS viết PTPƯ
HS: Ph¶n øng ph©n hñy
5. T¸c dông víi dd muèi( häc sau)
KÕt luËn: 
 Bazơ kh«ng tan bÞ nhiÖt ph©n hñy t¹o thµnh oxit vµ n­íc
 Cu(OH)2 CuO +H2O
4. Cñng cè-Dặn dò
 a.Củng cố
? Nªu tÝnh chÊt hãa häc cña dd bazo?
 ? Nªu tÝnh chÊt hãa häc cña bazo kh«ng tan ?
-Gv chèt l¹i tÝnh chÊt hãa häc cña bazo
-HS ®äc kÕt luËn sgk/25
-GV yªu cÇu HS vËn dông lµm bµi tËp 1 sgk/25
 - Bµi 2 sgk/25 
 H­íng dÉn: ChØ ra ®©u lµ dd bazo , ®©u lµ bazo kh«ng tan
 §¸p ¸n: a,c¶ 3 chÊt ; b. Cu(OH)2 ; c. NaOH, Ba(OH)2 ; d: Nh­ c
b.Dặn dò
- ¤n l¹i c¸c kiÕn thøc ®· häc
- Bµi tËp vÒ nhµ: 1,3, 4, 5/25.sgk 
-Nghiªn cøu tr­íc bµi: Natri hidroxit