Bài giảng Tiết 10: Kiểm tra 1 tiết (tiết 5)

Lớp
Tiết
Ngày dạy
Sĩ số
Vắng
9A
9B
9C
TIẾT 10. KIỂM TRA 1 TIẾT.
I. MỤC TIÊU:
1. Kiến thức
- Kiểm tra kiến thức: Tính chất hóa học của Oxit, axit. Một số oxit, axit quan trọng
- Cách nhận biết các chất, củng cố cách tính theo PTHH
2. Kĩ năng
- Hs vận dụng được những tính chất của oxit, axit để làm các bài tập định tính và định lượng.
- Rèn tính cẩn thận, chính xác trong tính toán hóa học.
3. Thái độ:
- Giáo dục tính cẩn thận, trình bày khoa học.
II. CHUẨN BỊ CỦA GV VÀ HS
1. GV: Đề kiểm tra + Đáp án + biểu điểm
2. HS: Ôn luyện
III. HOẠT ĐỘNG DẠY - HỌC
1. Kiểm tra 
2. Ma trận:
Nội dung
Mức độ kiến thức, kỹ năng
Tổng
Biết
Hiểu
Vận dụng
TNKQ
TL
TNKQ
TL
Thấp
Cao
Tính chất hóa học
Biết tính chất hóa học của oxit, axit
Xđ được các cặp chất có phản ứng xảy ra viết được PTHH
Số câu
3
1
4
Số điểm
3,0 (30%)
2,0 
(20%)
5,0 (50%)
Nhận biết
Nhận biết axit sunfuric và gốc sunfat
Từ T/c HH của oxit, axit biết cách nhận biết từng chất
Số câu
1
1
2
Số điểm
0,5 (5%)
1,0 
(10%)
1,5 (15%)
Ứng dụng
Từ tính chất hóa học của CaO xđ được chất có thể làm khô
Số câu
1
1
Số điểm
(0,5) (5%)
0,5 (5%)
Bài tập 
Tính theo PTHH
Số câu
4a
4b 
4c 
1
Số điểm
1,0
(10%)
1,0
(10%)
1,0
(10%)
3
(30%)
Tổng số câu
4
3 
+ 4a
4b
4c
8
Số điểm 
Tỉ lệ%
3,5 
(35%)
4,5 
(45%)
2,0 
(20%)
10,0 (100%)
ĐỀ BÀI:
I. TRẮC NGHIỆM KHÁCH QUAN(2 điểm) 
Khoanh tròn vào ý trả lời đúng trong các câu sau:
1. Dãy chất chỉ gồm các oxit tác dụng được với dung dịch bazơ là:
A. Fe2O3, SO3 , MgO , P2O5 
B. CaO, SO3 , CO2 , P2O5 
C. SO2, SO3 , CO2 , P2O5 
D. K2O, SO3 , Na2O , P2O5 
2. Dãy chất gồm các oxit tác dụng với axit là: 
ZnO, Fe2O3, SO3 , P2O5
K2O, Fe2O3, SO3 , N2O5
C. K2O, Fe2O3, SO3 , ZnO 
K2O, CuO, Fe2O3 , Na2O
3. Có thể dùng CaO làm khô khí ẩm nào?
A. SO2 B. SO3 C. CO2 D. H2 
4. Có thể dùng dd BaCl2 nhận biết từng chất trong cặp chất nào?
A, dd NaCl và dd NaOH
B, dd K2SO4 và dd H2SO4	
C, dd HCl và dd NaCl
D, dd NaCl và dd Na2SO4 
II. TỰ LUẬN (8 điểm)
Câu 1: (2 điểm) 
Hãy ghép các hiện tượng ở cột B với các thí nghiệm ở cột A thành cặp sao cho đúng
A - Phương trình phản ứng
B - Hiện tượng phản ứng
A. Zn + 2HCl ® ZnCl2 + H2 
1- Dung dịch không màu
B. Fe2O3 + 6HCl ® 2 FeCl3 + 3 H2O
2- Sủi bọt khí có mùi hắc, dung dịch từ không màu chuyển sang màu xanh. 
C. CuO + H2SO4 ® CuSO4 + H2O
3- Chất rắn hoà tan, không có khí thoát ra, dung dịch thu được có màu xanh lam
D. Cu +2H2SO4 ® CuSO4 +SO2 + 2H2O 
4- Có khí nhẹ hơn không khí, cháy được trong không khí.dd không màu 
5- Chất rắn hoà tan, dung dịch thu được có màu vàng nâu
Trả lời : A-  , B- ., C- ., D- . 
Câu 2: (2 điểm)
Có những chất sau: H2SO4 , KOH, CO2, Na2O
Hãy cho biết những cặp chất nào có thể tác dụng với nhau. Viết PTHH 
Câu 3: (1 điểm)
Hãy nêu cách nhận biết 2 oxit: BaO, P2O5 bằng phương pháp hóa học. Viết các PTHH minh họa
Câu 4: (3 điểm)
Hòa tan 5,6 gam sắt bằng 100 ml d d HCl 3M 
a) Viết PTHH
b) Tính thể tích khí thoát ra ở đktc
c) Tính nồng độ mol của dd sau phản ứng (coi như thể tích dung dịch sau phản ứng thay đổi không đáng kể so với thể tích của dung dịch HCl đã dùng). 
 (Cho Fe = 56, S = 32, O = 16)
ĐÁP ÁN + BIỂU ĐIỂM
I. TRẮC NGHIỆM. (2 điểm) 
Mỗi ý đúng: 0,5 điểm (1C, 2D, 3D, 4D)
II. TỰ LUẬN.(8 điểm)
Câu 1: (2 điểm) 
Mỗi ý đúng: 0,5 điểm (2D, 3C, 4A, 5B)
Câu 2: (2 điểm) 
Viết đúng mỗi PT được: 0, 5 điểm 
 CO2 + Na2O ® Na2CO3
 Na2O + H2SO4 ® Na2SO4 + H2O
CO2 + 2KOH ® K2CO3 + H2O
KOH + H2SO4 ® K2SO4 + H2O
Câu 3: (1 điểm)
Cho BaO, P2O5 vào ống nghiệm có nước. Sau đó thử bằng quỳ tím, nếu quỳ tím xanh ống nghiệm ban đầu là BaO, Nếu quỳ tím ® đỏ là P2O5
PTHH là: BaO(r)+ H2O(l) ® Ba(OH)2 (dd) 
 P2O5(r)+ 3H2O(l) ® 2H3PO4 (dd)
Câu 4: (3 điểm)
a/ Phương trình: Fe + 2HCl ® FeCl2 + H2 
nFe = 5,6 / 56 = 0,1 mol, 
nHCl = 3. 0, 1 = 0,3 mol. Vì HCl dư nên Fe phản ứng hết
b/ Theo phương trình
 nFe = n = 0,1 mol V= 0, 1. 22, 4 = 2, 24 lít
c/ Sau phản ứng có FeCl2 và HCl dư. Theo phương trình:
 HCl dư = 0, 1(mol) nFeCl2 = nFe = 0,1 mol
® CMHCl dư = M CMFeCl2 = M
3. Dặn dò.
- Học bài và làm bài tập cũ .
- Xem trước bài