Bài giảng Tiết 1: Ôn tập (tiết 30)

 a) Những chất tác dụng với nước : SO3 , K2O, P2O5
 b) Những chất tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng : Ba(OH)2 , Fe(OH)3 , K2O , Mg , Fe , CuO
 c) Những chất tác dụng với KOH : SO3 , P2O5
4.5. Hứơng dẫn về nhà
- Học bài
- Làm bài 1, 4, 6, 7 sgk/ 19 
5. RKN
Ngày soạn: Tiết 7
Ngày giảng : 
Bài 4 . MỘT SỐ AXIT QUAN TRỌNG (tiếp)
1. Mục tiêu 
1.1. Kiến thức: Hs biết đươc:
- H2SO4 đặc có những tính chất hóa học riêng. Tính oxi hoá, tính háo nước, dẫn ra được những phương trình phản ứng cho những tính chất này.
- Cách nhận biết H2SO4 và các muối sunfat.
- Những ứng dụng quan trọng cua axit này trong sản xuất và đời sống.
- Các nguyên liệu và công đoạn sản xuất H2SO4 trong công nghiệp.
1.2. Kĩ năng : Rèn luyện kĩ năng viết phương tình phan ứng, kĩ năng phân biệt các lọ hoá chất bị mất nhãn, kĩ năng làm bài tập định lượng của bộ môn.
1.3. Thái độ : Giáo dục ý thức học tập
2. Chuẩn bị
Gv: Thí nghiệm gồm:
 + Dụng cụ: Giá ống nghiệm, ống nghiệm, kẹp gỗ, đèn cồn, ống hút.
 + Hoá chất: H2SO4 loãng, H2SO4 đặc,Cu, dd BaCl2, dd Na2SO4, dd HCl,dd NaOH 
3. Phương pháp
- Đàm thoại, diễn thuyết, gợi mở
- Hoạt động nhóm
4. Tiến trình bài giảng
4.1. Ổn định tổ chức
4.2. Kiểm tra bài cũ :
Gv: Kiểm tra lí thuyết Hs 1: Nêu các tính chất hoá học của axit H2SO4(loãng) viết các phương tình phản ứng minh hoạ.
- gọi Hs1 chữa bài tâp 6 (sgk)
- gọi Hs trong lớp nhận xét, Gv chấm điểm
Chuyển ý:
HS1: Trả lời lí thuyết
HS2: chữa bài tập 6
a/ Phương trinh: Fe + 2HCl ® FeCl2 + H2
 = 0,15 mol
b/ Theo phương trình: nFe = n = 0,15 mol
 mFe = n ´ M = 0,15 ´ 56 = 8,4 (gam)
c/ Theo phương trình: nHCl = 2 ´ n = 2 ´ 0,15 = 0,3(mol) vì Fe dư nên HCl phản ứng hết : ® CMHCl = = 6M 
Hoạt động 2 
2. AXIT H2SO4 ĐẶC CÓ NHỮNG TÍNH CHẤT HOÁ HỌC RIÊNG 
Giáo viên 	Học sinh
Gv: Nhắc lại nội dung chính của tiết học trước và mục tiêu của tiết học này
Gv: Làm t/n về tính chất đặc biệt của H2SO4 đặc.
Lấy 2 ống nghiệm cho vào mỗi ống nghiệm một ít lá đồng nhỏ.
Rót vào ống nghiệm 1: 1ml dd H2SO4 loãng.
Đun nóng nhẹ cả 2 ống nghiệm.
Dẫn khí thoát ra vào dung dịch nước vôi trong (tránh ô nhiễm môi trường)
Gv: Gọi 1 Hs nêu hiện tượng và rút ra nhận xét
Gv: Khí thoát ra ở ống nghiệm 2 là khí SO2..
+ Dung dịch có màu xanh lam là CuSO4
Gv: Gọi một Hs viết phương trình phản ứng
- giới thiệu: Ngoài Cu, H2SO4 đặc còn tác dụng được với nhiều kim loại khác tạo thành muối sunfat, không giải phóng khí H2
Gv: Làm thí nghiệm:
Cho một ít đường( hoặc bông vải) vào đáy cốc thủy tinh.
Gv đổ vào mỗi cốc một ít H2SO4 đặc (đổ lên đường)
Gv: Hướng dẫn hs giải thích hiện tượng và nhận xét.
Gv: Lưu ý:
Khi dùng H2SO4 phải hết sức thận trọng
Gv: Có thể hướng dẫn Hs viết những lá thư bí mật bằng dung dịch H2SO4 loãng. Khi đọc thư thì hơ nóng hoặc dùng bàn là.
 a/ Tác dụng với kim loại
- Hs quan sát hiện tượng
- Hs: nêu hiện tượng thí nghiệm:
Ở ống nghiêm1 không có hiện tượng gì chứng tỏ axit H2SO4 loãng không tác dụng với Cu.
Ở ống nghiệm 2:
+ Có khí không màu, mùi hắc thoát ra
+ Đồng bị tan một phần tạo thành dung dịch màu xanh lam.
 Nhận xét: H2SO4 đặc nóng tác dụng với Cu sinh ra SO2 và dung dịch CuSO4
HS: Viết phương trình phản ứng:
 Cu + 2H2SO4 ®CuSO4 + 2H2O + SO2
 (r) (đặc,nóng) (dd) (l) (k)
b/ Tính háo nước
HS: quan sát và nhận xét hiện tượng.
Màu trắng của đường chuyển dần sang màu vàng, nâu, đen (tạo thành khối xốp màu đen, bị bọt khí đẩy lên khỏi miệng cốc)
Phản ứng toả nhiệt nhiều.
Hs: Giải thích hiện tượng và nhận xét:
Chất rắn màu đen là cacbon(do H2SO4 đã hút nước)
 C12H22O11 11H2O + 12C
 - Sau đó một phần C sinh ra lại bị H2SO4 đặc oxi hoá mạnh tạo thành các chất khí SO2, CO2 gây sủi bọt trong cốc làm C dâng lên khỏi miệng cốc
Hoạt động 2
III.ỨNG DỤNG
Gv: Yêu cầu Hs quan sát hình 12 và nêu các ứng dụng quan trọng của H2SO4
Hs: Nêu các ứng dụng của H2SO4
* Kl : sgk/ 17
Hoạt động 3
IV.SẢN XUẤT AXIT H2SO4 
Gv: Thuyết trình về nguyên liệu sản xuất H2SO4 và các công đoạn sản xuất H2SO4
Hs: Nghe, ghi bài và viết phương trình phản ứng.
a) Nguyên liệu: Lưu huỳnh hoặc pirit sắt (FeS2),
không khí và nước
b) Các công đoạn chính: 
Sản xuất lưu huỳnh đioxit
 S + O2 SO2 
 4FeS2 + 11O2 2Fe2O3 + 8SO2
Sản xuất lưu huỳnh trioxit
2SO2 + O2 2SO3
 SO3 + H2O H2SO4 
Hoạt động 4 
V. NHẬN BIẾT AXIT SUNFURIC VÀ MUỐI SUNFAT 
Gv: Hướng dẫn Hs làm thí nghiệm
Cho 1ml dung dịch H2SO4 vào ống nghiệm 1
Cho 1ml dung dịch Na2SO4 vào ống nghiệm 2
Nhỏ vào mỗi ốïng nghiệm 1 giọt dung dịch BaCl2(hoặc Ba(NO3)2, Ba(OH)2)
® quan sát, nhận xét viết phương trình phản ứng
Gv: Nêu khái niệm về thuốc thử
Gv: Thuốc thử = SO4 phải có nguyên tố hoá học nào?
Gv: Làm thế nào để phân biệt H2SO4 với Na2SO4?
Gv:Giải thích thêm có trường hợp không dùng quì tím được.
Gv: Các em hãy vận dụng lí thuyết trên để làm bài tập 1.
Hs: Làm thí nghiệm theo nhóm
Hs: Nêu hiện tượng:
Ở mỗi ống nghiệm đều thấy xuất hiện kết tủa trắng
Phương trình:
H2SO4 + BaCl2 ® BaSO4 + 2HCl
 (dd) (dd) (r) (dd)
Na2SO4 + BaCl2 ® BaSO4 + 2HCl
 (dd) (dd) (r) (dd)
Kết luận: Gốc sunfat: = SO4 trong các phân tử H2SO4, Na2SO4 kết hợp với nguyên tố bari trong phân tử BaCl2 tạo ra kết tủa trắng là BaSO4
 Vậy dung dịch BaCl2 ( hoặc dung dịch Ba(NO3)2,dung dịch Ba(OH)2) được dùng làm thuốc thử để nhận ra gốc sunfat
Hs: Dùng quì tím hoặc một số kim loại Mg, Zn, Al, Fe.
4.4. CỦNG CỐ 
Gv: Yêu cầu Hs làm bài tập số 2 trong phiếu học tập
Bài tập 2: Hoàn thành các phương trình phản ứng sau:
Fe + ? ® ? + H2
Al + ? ® Al2(SO4)3 + ?
Fe(OH)3 + ? ® FeCl3 + ?
KOH + ? ® K3PO4 + ?
H2SO4 + ? ® HCl + ?
Cu + ? ® CuSO4 + ? + ?
CuO + ? ® ? + H2O
FeS2 + ? ® ? + SO2
Gv: Gọi Hs lên chữa bài tập 2.
 Tổ chức để Hs khác nhận xét hoặc đưa ra phương án khác
Hs: Làm bài tập 2 vào vở.
Hs: Chữa bài tập 2:
a) Fe + 2HCl ® FeCl2 + H2
b) 2Al + 3H2SO4 ® Al2(SO4)3 + 3H2
c) Fe(OH)3 + 3HCl ® FeCl3 + H2O
d)3KOH + H3PO4 ® K3PO4 + 3H2O
e)H2SO4 + BaCl2 ® 2HCl + BaSO4
f)Cu + 2H2SO4 ® CuSO4+2H2O+ SO2
 (đặc nóng)
g)CuO + H2SO4 ® CuSO4 + H2O
h) 4FeS2 + 11O2 2Fe2O3 + 8SO2
4.5. Hướng dẫn về nhà
- Hoc bài
- bài tập về nhà :2,3,5(sgk/ 9). 
5. RKN
Ngày soạn: Tiết 8
Ngày giảng : 
Bài 5 . LUYỆN TẬP:
 TÍNH CHẤT HOÁ HỌC CỦA OXIT VÀ AXIT
1. Mục tiêu
1.1. Kiến thức : Hs được ôn lại các tính chất của hoá học oxit bazơ, oxit axit, tính chất hoá học của axit.
1.2. Kĩ năng : Rèn luyện kĩ năng tư duy, làm các bài tập định tính và định lượng. 
1.3. Thái độ : Giáo dục ý thức học tập
2.Chuẩn bị
- Gv: Bảng phụ , 
- Hs: Ôn tập lại các tính chất của oxit axit, oxit bazơ, axit.
3. Phương pháp
- Đàm thoại, diễn thuyết, gợi mở
- Hoạt động nhóm
4. Tiến trình bài giảng
4.1. Ổn định tổ chức
4.2. Kiểm tra bài cũ :
4.3. Bài mới
Hoạt động 1 
I. KIẾN THỨC CẦN NHỚ 
 Hoạt động của GV
 Hoạt động của Hs
Gv: Treo bảng phụ sơ đồ sau:
1.Tính chất hoá học của oxit
 +? +? 
 (1) (2)	 
 (3) 	(3)
 Oxit bazơ Oxit axit
 +Nước (4) +Nước (5)
Gv: Em hãy điền vào các ô trống các loại hợp chất vô cơ phù hợp, đồng thời chọn các loại chất thích hợp tác dụng với các chất để hoàn thiện sơ đồ trên.
Gv: Gọi HS nhận xét sơ đồ .
HS: Thảo luận theo nhóm để hoàn thành sơ đồ trên.
HS: Nhận xét và sửa sơ đồ của các nhóm Hs khác
 + axit 	Muối	+Bazơ
 Oxit bazơ Muối	 Oxit axit
 + Nước (4) + Nước (5) 
 d.d.bazơ 	 d.d axit
Gv: Yêu cầu các nhóm Hs thảo luận, chọn chất để viết phương trình phản ứng minh hoạ cho các chuyển hoá ở trên.
Gv: Gọi HS nhận xét các phương trình phản ứng mà các nhóm viết®gọi các Hs khác sửa sai, nhận xét
Gv: Nhận xét
Hs thảo luận nhóm.
Viết phương tình phản ứng minh hoạ cho sơ đồ:
CuO + 2HCl ® CuCl2 + H2O
CO2 + Ca(OH)2 ® CaCO3 + H2O
CaO + SO2 ®CaSO3
Na2O + H2O ® 2NaOH
P2O5 + 3H2O ® 2H3PO4
2. Tính chất hoá học của axit
 A + B + D + Quì tím Màu đỏ
 (1) (4)
 Axit
 A + C (2) + E (3) + G A + C
 HS: Làm việc theo nhóm
GV: Nhận xét sơ đồ mà các nhóm 
 đã chọn 
 + Kim loại + Quì tím
 Muối + H2 (1) (4) Màu đỏ
 Axit 
 Muối + H2O +Oxit bazơ + Bazơ Muối + H2O 
Gv: Yêu cầu HS:
Viết phương trình phản ứng minh hoạ cho các tính chất của axit ( thể hiện ở sơ đồ trên
GV: Tổng kết lại:
Em hãy nhắc lại các tính chất hoá học của oxit axit, oxit bazơ, axit
Chuyển ý:
Hs : Viết phương trình phản ứng:
2HCl + Zn ® ZnCl2 + H2
3H2SO4+ Fe2O3®Fe2(SO4)3+ 3H2O
H2SO4 + Fe(OH)2 ®FéO4+ 2H2O
Hs: Nhắc lại các tính chất hoá học của oxit axit, oxit bazơ, axit
Hoạt động 2
II. BÀI TẬP
Gv: Treo bảng phụ bài tập 1 :
Bài tập 1: Cho các chất sau:
 SO2, CuO, Na2O, CaO, CO2 
Hãy cho biết những chất nào tác dụng được với:
 a)Nước
 b)Axit clohiđic
 c) Natri hiđroxit
Viết phương trình phản ứng (nếu có).
Gv: Gợi ý Hs làm bài (nếu cần).
Những oxit nào tác dụng được với nước?
- Những oxit nào tác dụng được với axit
Những axit nào tác dụng được với dung dịch bazơ ?
Gv: Treo bảng phụ bài luyện tập 2
Bài tập 2: Hoà tan 1,2 gam Mg bằng 50 ml dung dịch HCl 3M.
 a/ Viết phương trình phản ứng
 b/ Tính thể tích khí thoát ra (ở đktc)
 c/ Tính nồng độ mol của dung dịch thu được sau phản ứng ( coi thể tích của dung dịch sau phản ứng thay đổi không đáng kể so với thể tích của dung dịch HCl đã dùng)
Gv: Gọi 1 Hs nhắc lại các bước của bài tập tính theo phương trình.
Gọi một Hs nhắc lại các công thức phải sử dụng trong bài.
Gv: Yêu cầu Hs làm bài tập 2 vào vở.
Hs: Làm bài tập 1
 a/ Những chất tác dụng được với nước là:
 SO2, Na2O, CO2, CaO
Phương trình phản ứng:
 CaO + H2O ® Ca(OH)2
 SO2 + H2O ® H2SO3
 Na2O + H2O ® 2NaOH
 CO2 + H2O ® H2CO3
b)Những chất tác dụng được với axit HCl là: CuO, Na2O, CaO.
 Phương trình phản ứng
 CuO + 2HCl ® CuCl2 + H2O
 Na2O + 2 HCl ® 2NaCl + H2O
 CaO + 2HCl ® CaCl2 + H2O
c)Những chất tác dụng được với dung dịch NaOH là: SO2 ,CO2:
 2NaOH + SO2 ® Na2SO3 + H2O
 2NaOH + CO2 ® Na2CO3 + H2O
2/ Bài 2 
Hs: Suy nghĩ làm bài tập 2
Phương trình phản ứng.
Mg + 2HCl ® MgCl2 + H2
 nHCl ban đầu = CM´ V =3´0,05= 0,15(mol)
 b/ nMg = = 0,05 (mol)
 Theo phương trình: 
 nH = nMgCl = nMg = 0,05 (mol) 
 nHCl = 2 ´ nMg = 2´0,05=0,1 (mol) 
®VH= n ´ 22,4= 0,05´22,4 = 1,12 (