Bài giảng Tiết 1: Ôn tập hoá học lớp 8 (tiết 10)

 xuất công nghiệp cũng như trong cuộc sống, nhưng đồng thời cũng hiểu được clo và các hợp chất của nó cũng có tác hại đến môi trường. Từ đó có ý thức bảo vệ môi trường.
II. Chuẩn bị: Giáo viên: Chuẩn bị đĩa thí nghiệm mở cho HS xem, bình đựng khí clo, châu chấu. Sử dụng thí nghiệm mô phỏng ( phân tử Cl2, Cl2 + H2)
- Sử dụng một số hình ảnh về nhà máy nước, nhà máy sản xuất phân bón để nói lên tác dụng của clo. Sử dụng một số tư liệu về clo là một trong những tác nhân gây ô nhiễm môi trường.
Học sinh: Học bài làm bài tập + Đọc trước bài mới.
III. Tiến trình dạy học.
1. ổn định lớp.
2. Kiểm tra: - Nêu TCHH của PK: - Chữa BT4tr.76SGK.
3. Bài mới.
Hoạt động của giáo viên
Hoạt động của học sinh
Nội dung
Hoạt động 1:
GV: Cho HS xem màu sắc lọ chứa khí clo.
GV: Biểu diễn thí nghiệm: cho con châu chấu vào lọ chứa khí clo, quan sát hiện tượng.
? Nhận xét hiện tượng?
? Từ thí nghiệm em rút ra kết luận gì?
? Tính tỉ khối với không khí và cho biết clo nặng hay nhẹ hơn không khí?
Quan sát và nhận xét.
- Clo rất độc.
Trả lời.
I. Tính chất vật lí
Có màu vàng lục
Độc
Nặng hơn không khí
Hoạt động 2:
? Em hãy dự đoán TCHH của clo? Liệu clo có đầy đủ TCHH của một PK không?
GV cho HS xem đĩa PƯ của clo và một số chất khác.
? Em hãy viết PTPƯ của các thí nghiệm trên?
Ngoài ra clo còn có TCHH đặc biệt đó là có khả năng PƯ với nước.
GV làm thí nghiệm clo tác dụng với nước.
? Hãy quan sát và nhận xét hiện tượng?
GV giải thích tính tẩy màu do axit hipoclrơ HClO có tính oxi hoá mạnh vì vậy ban đầu quỳ tím chuyển thành màu đỏ do tạo thành axit HCl nhưng ngay sau đó bị mất màu.
GV yêu cầu HS thảo luận câu hỏi:
? Khi dẫn khí clo vào nước xảy ra hiện tượng vật lý hay hoá học?
Gv làm thí nghiệm: dẫn clo vào cốc đựng dd NaOH, nhỏ 1-2 giọt dd thu được vào giấy quỳ tím.
? Quan sát và nhận xét hiện tượng?
Dự đoán TCHH của clo.
Quan sát.
Viết PTPƯ.
- Quan sát thí nghiệm.
- Nhận xét.
HS thảo luận và trả lời.
Quan sát hiện tượng.
Dd tạo thành không màu. Quỳ tím mất màu.
II. Tính chất hóa học
1. Clo có những tính chất hóa học chung của phi kim không? 
Tác dụng với kim loại
Cl2(k) + 2Na(r) 2NaCl(r)
2Cl2(k) + 2Fe(r) 2FeCl3(r)
Cl2(k) + Cu(r) CuCl2(r)
Nhận xét: Clo phản ứng với hầu hết kim loại tạo thành muối clorua.
b. Tác dụng với H2
Cl2(k) + H2(k) 2HCl(k)
Khí hiđro clorua tan nhiều trong nước tạo thành dung dịch axit clohiđric.
Kết luận: Clo có tính chất hóa học chung của phi kim như: tác dụng với hầu hết kim loại tạo thành muối clorua, tác dụng với hiđro tạo thành khí hiđro clorua  Clo là một phi kim họat động hóa học mạnh.
Chú ý: Clo không phản ứng trực tiếp với oxi.
2. Clo còn có tính chất hóa học nào khác? 
a) Tác dụng với nước
Cl2(k) + H2O(l) HCl (dd) + HClO (dd)
Nước clo: Là hỗn hợp Cl2, HCl, HClO
ứng dụng: tẩy trắng, khử trùng nước
b) Tác dụng với dung dịch NaOH
Cl2(k) + 2NaOH(dd)đ NaCl(dd)+ NaClO(dd) + H2O (l)
Nước Gia – ven: là dd chứa NaCl, NaClO. ứng dụng: tẩy trắng
Hoạt động 3:
Cho học sinh xem ảnh tư liệu về nhà máy nước, phân bón
Cho HS xem một số hình ảnh về môi trường
III. ứng dụng
Sát trùng nước
Là nguyên liệu để sản xuất nhiều hợp chất vô cơ
Liên hệ với việc bảo vệ môi trường
Hoạt động 4:
Cho HS xem movie thí nghiệm
Cho HS xem mô phỏng về qui trình điều chế khí clo bằng phương pháp điện phân dd NaCl có màng ngăn. Giải thích
IV. Điều chế
Đun nhẹ
1. Trong phòng thí nghiệm
Nguyên tắc: Cho HCl đậm đặc tác dụng với chất oxi hóa mạnh: MnO2 (t0), KmnO4
4HCl(dd đặc) + MnO2(r) MnCl2(dd) + Cl2(k) + 2H2O(l)
2. Trong công nghiệp
đp có mn
Điện phân dung dịch NaCl có màng ngăn
2NaCl(dd bão hòa)+ 2H2O Cl2(k) + H2(k) + 2NaOH(dd)
ở Việt Nam, khí clo được sản xuất ở nhà máy Hóa chất Việt Trì, nhà máy giấy Bãi Bằng
Kết luận:
 1. Clo là khí màu vàng lục, mùi hắc và độc.
2. Clo có tính chất hóa học chung của phi kim như: tác dụng với hầu hết kim loại, tác dụng mạnh với hiđro.
 Clo còn tác dụng được với nước, dung dịch NaOH.
Clo là một phi kim họat động hóa học mạnh.
3. Clo có nhiều ứng dụng trong đời sống và sản xuất.
4. Trong phòng thí nghiệm, clo được điều chế bằng cách dùng chất oxi hóa mạnh tác dụng với dung dịch HCl đặc. Trong công nghiệp, clo được điều chế bằng cách điện phân dung dịch NaCl bão hòa có màng ngăn xốp.
4.Củng cố
5. Dặn dò:- BTVN: - Đọc trước bài mới.
IV. Rút kinh nghiệm.
Ngày soạn:
Tiết: 32
clo
I. Mục tiêu bài học:
1.Kiến thức:
- HS biết tính chất vật lí của clo
HS nắm được clo một phi kim hoạt động hóa học mạnh: Tác dụng được với hầu hết các kim loại, H2 và một số hợp chất.
2. Kỹ năng: 
HS vận dụng các kiến thức viết được phương trình phản ứng minh họa các tính chất trên
3. Thái độ: 
 HS hiểu được vai trò của của clo trong sản xuất công nghiệp cũng như trong cuộc sống, nhưng đồng thời cũng hiểu được clo và các hợp chất của nó cũng có tác hại đến môi trường. Từ đó có ý thức bảo vệ môi trường.
II. Chuẩn bị:
Giáo viên: 
+ Dụng cụ : 
+ Hoá chất: 
Học sinh: Học bài làm bài tập + Đọc trước bài mới.
III. Tiến trình dạy học.
1. ổn định lớp.
2. Kiểm tra.
3. Bài mới.
Hoạt động của giáo viên
Hoạt động của học sinh
Nội dung
Hoạt động 1:
Cho học sinh xem ảnh tư liệu về nhà máy nước, phân bón
Cho HS xem một số hình ảnh về môi trường
III. ứng dụng
Sát trùng nước
Là nguyên liệu để sản xuất nhiều hợp chất vô cơ
Liên hệ với việc bảo vệ môi trường
Hoạt động 4:
Cho HS xem movie thí nghiệm
Cho HS xem mô phỏng về qui trình điều chế khí clo bằng phương pháp điện phân dd NaCl có màng ngăn. Giải thích
IV. Điều chế
Đun nhẹ
1. Trong phòng thí nghiệm
Nguyên tắc: Cho HCl đậm đặc tác dụng với chất oxi hóa mạnh: MnO2 (t0), KmnO4
4HCl(dd đặc) + MnO2(r) MnCl2(dd) + Cl2(k) + 2H2O(l)
2. Trong công nghiệp
Điện phân dung dịch NaCl có màng ngăn
đp có mn
2NaCl(ddbãohòa)+2H2O 
Cl2(k) + H2(k) + 2NaOH(dd)
ở Việt Nam, khí clo được sản xuất ở nhà máy Hóa chất Việt Trì, nhà máy giấy Bãi Bằng
Kết luận:
 1. Clo là khí màu vàng lục, mùi hắc và độc.
2. Clo có tính chất hóa học chung của phi kim như: tác dụng với hầu hết kim loại, tác dụng mạnh với hiđro.
 Clo còn tác dụng được với nước, dung dịch NaOH.
Clo là một phi kim họat động hóa học mạnh.
3. Clo có nhiều ứng dụng trong đời sống và sản xuất.
4. Trong phòng thí nghiệm, clo được điều chế bằng cách dùng chất oxi hóa mạnh tác dụng với dung dịch HCl đặc. Trong công nghiệp, clo được điều chế bằng cách điện phân dung dịch NaCl bão hòa có màng ngăn xốp.
4.Củng cố:
Bài 1: Có thể loại bỏ khí clo dư sau khi làm thí nghiệm bằng cách sục khí cho dư vào:
	a) Dung dịch HCl
	b) Dung dịch NaOH
	c) Dung dịch NaCl
Bài 2: Khi điều chế khí clo từ MnO2 và HCl đặc, khí clo thường bị lẫn HCl và hơi nước. Để có được khí clo gần như tính khiết, người ta dẫn hỗn hợp khí đi qua.
	1) Dung dịch H2SO4đặc 
	2) Dung dịch NaOH
	3) Dung dịch NaCl bão hòa
	4) Dẫn lần lượt qua bình đựng NaCl bão hòa, và H2SO4 đặc.
Bài 3: Để tác dụng vừa đủ với 3,2 gam kim loại M (hóa trị II) người ta phải dùng 1,12 l clo (đktc). Kim loại M là:
	a) Cu
	b) Mg
	c) Ca
5. Dặn dò:
- BTVN:
- Đọc trước bài mới.
IV. Rút kinh nghiệm.
Tuần 17:
Ngày soạn:
Tiết: 33
Các bon
I.Mục tiêu:
- H biết được: Các dạng thù hình , tính chất vật lí, tính chất hoá học của C và một số ứng dụng.
- Rèn kĩ năng suy luận, kĩ năng viết PTHH.
II. Chuẩn bị:
Dụng cụ, hoá chất: mực, c, bông, bột CuO, nước vôi trong, ống hình trụ, nút có ống vuốt
III. Tiến trình:
1. ổn định lớp.
2. Kiểm tra.? Nêu những t/c đặc biệt của Clo, vì sao clo t/d được với NaOH?
3. Bài mới.
Hoạt động của thầy và trò
Nội dung
Hoạt động1:
? Oxi, P có thể tạo ra những đơn chất nào?
G: Các đơn chất đó được gọi là dạng thù hình của O, P.
? Dạng thù hình là gì?
G: gt
? Nêu t/c của từng dạng thù hình.
Hoạt động 2 : 
G: gt d/c, h/c và cách tiến hành TN. Sau đó gv làm TN cho học sinh quan sát
? Hãy quan sát và nhận xét hiện tượng xảy ra?
? Từ đó rút ra nhận xét gì?
G: Bằng những thí nghiệm phòng độc.
? C có những tính chất hoá học của phi kim không?Vì sao?
G gt 1 số t/c có nhiều ưd trong thực tế.
? Viết PTPƯ?
G: đây là PƯ toả nhiều nhiệt
? Nêu vai trò của C trong pư?
?ƯD của C?
G: gt d/c, h/c và cách tiến hành TN. Sau đó gv làm TN cho học sinh quan sát
? Hãy quan sát và nhận xét hiện tượng xảy ra?
? Sản phẩm của phản ứng là gì? Rút ra nhận xét và viết PT?
G: Ngoài ra đ/c kim loại.
Hoạt động 3: 
? Đọc SGK?
?Nêu ứng dụng của C?
I.Các dạng thù hình của C
1. Dạng thù hình là gì?
- NT O có thể tạo ra 2 đơn chất là khí Oxi và khí ozon. Oxi và khí ozon là dạng thù hình của nt oxi.
Dạng thù hình (SGK)
2. Các dạng thù hình của C.
C có 3 dạng thù hình: kim cương, C vô định hình, than chì.
II. Tính chất của C
1.Tính chất hấp phụ.
TN:
Hiện tượng:
Nhận xét: Than gỗ có tính chất hấp phụ các chất màu tan trong dung dịch.
2. Tính chất hoá học.
a. Tác dụng với oxi
 C + O2CO2
Tác dụng với oxit kim loại.
 C + 2CuO 2 Cu + CO2
III.Ưng dụng của C
 (SGK)
Củng cố :
? Nêu các tính chất hoá học của C?
? BT 2?
HDVN: BT 3,4,5(SGK).
Rút kinh nghiệm.
Ngày soạn:
Tiết: 34
Các oxit của Các bon
I.Mục tiêu
- H biết được : C tạo 2 oxit tường ứng là CO và CO2
CO là oxit trung tính, có tính khử mạnh. CO2 là oxit axit tương ứng với axit 2 lần axit.
Rèn kĩ năng quan sát thí nghiệm và viết PTPPƯ.
II. Chuẩn bị.
Dụng cụ, hoá chất: Na2CO3, HCl, H2O, quì, ống nghiệm, đèn
III. Tiến trình.
1. ổn định lớp.
2. Kiểm tra.? BT3, bt4?
3. Bài mới.
Hoạt động của thầy và trò
Nội dung
Hoạt động 1:
? Nêu tính chất vật lí của CO?
G thông báo.
? Viết PT khi cho CO tác dụng với CuO, Fe3O4, O2.
? CO có những ứng dụng gì?
Hoạt động 2.
? Nêu CTPT và PTK?
? Nêu tinh chất vật lí của CO2?
?
G: gt d/c, h/c và cách tiến hành TN. Sau đó gv làm TN cho học sinh quan sát?
? Nêu HT?
? Rút ra nhận xét?
? Viết PT.
G: Tuỳ thuộc vào tỉ lệ số mol co2 và NaOH mà sản phẩm là muối TH, axit, hh 2 muối.
? Viết các PTPƯ.
? Lấy VD?
? Cho biết CO2 thuộc loại h/c nào?
? Nêu ứng dụng của CO2 trong đời sống và sản xuất?
I.Các Bon oxit
1. Tính chất vật lí.
- Là chất khí độc, không m