Bài giảng Tiết 1: Mở đầu môn hoá học (tiết 52)

c phần ghi nhớ.
5.Dặn dò: Học bài , làm bài tập 1,2,4,5 (sgk).
Ngày soạn:
Ngày giảng: 
Tiết 31: TÍNH THEO CÔNG THỨC HOÁ HỌC 
 A.Mục tiêu:
-Củng cố công thức chuyển đổi giữa khối lượng , thể tích, số mol. 
-Học sinh luyện tập thành thạo các dạng tính toán theo công thức hoá học.
-Rèn kỹ năng vận dụng làm toán hoá học.
B.Phương pháp:
 -Luyện tập, củng, cố, khắc sâu, vận dụng.
C.Phương tiện: Bảng nhóm, bảng phụ.
D.Tiến trình lên lớp:
 1.ổn định:
 2.Bài cũ:
 a.Tính thành phần % các nguyên tố trong FeS2?
 b.Bài tập 2 (sgk).
 3.Bài mới:
Hoạt động của thầy và trò
Nội dung
1.Hoạt động 1:
-GV đưa bài tập 1 (Bảng phụ).
*Bài tập: Hợp chất khí A có 82,35%N , 17,65% H .Hãy cho biết :
a.Công thức hoá học của hợp chất A.Bết tỷ khối của A đối với H2 là 8,5.b.Túnh số nguyên tử mỗi nguyên tố trong 1,12l khí A.(đktc).
-HS thảo luận đưa ra cách giải.
-Tính MA.
-Tính mN , mH .
-Tính nN , nH .
-HS viết công thức hoá học của hợp chất.
*Phần B GV gợi ý cho HS làm.
-HS nhắc lại số avogadro.
2.Hoạt động 2: 
*GV đưa bài tập 2: 
Tính khối lượng của mỗi nguyên tố có trong 30,6g Al2O3.
-HS thảo luận nhóm.
-Nêu cách làm
-HS giải bài tập.
-Tính khối lượng mỗi nguyên tố có trong 30,6 gam Al2O3
3.Hoạt động 3:
*Bài tập: Tính khối lượng hợp chất Na2SO4 chứa trong 2,3 gam Na
-HS nhận xét bài tập khác bài tập trước như thês nào.
-Tính M của Na2SO4.
-Tính m của Na2SO4. 
1.Bài tập tính theo công thức hoá học có liên quan đến tỷ khối hơi chất khí:
a. 
Công thức hoá học của hợp chất A là:
NH3.
b.
-Số mol nguyên tử N trong 0,05mol NH3 là:0,05mol.Số nguyên tử N: 
N= 0,05.6.1023= 0,3.1023 nguyêntử.
-Số mol nguyên tử H trong 0,05 mol NH3 là: 0,15mol. Số nguyên tử H:
N= 0,15. 6.1023= 0,9.1023 nguyên tử.
2.Bài tập tính khối lượng các nguyên tố trong hợp chất:
*HS 1:
a.Tính : 
b.Tính %: 
c.Tính khối lượng mỗi nguyên tố:
3.Bài tập 3:
Trong 142 gam Na2SO4 có 46gam Na
 X gam..2,3gam Na.
4.Củng cố:
-Nhắc lại các kiến thức về cách giải bài tập.
5.Dặn dò:
-Nắm cách làm bài tập. 
-Làm bài tập: 4,5,6 (sgk). 21.3 , 21.5 , 21.6 (sbt).
Ngày soạn:
Ngày giảng: 
Tiết 32: TÍNH THEO PHƯƠNG TRÌNH HOÁ HỌC A.Mục tiêu:
-Từ phương trình hoá học và các dữ liệu bài học cho HS biết cách xác định khối lượng, thể tích, lượng chất của những chất tham gia và sản phẩm.
-Rèn kỹ năng lập phương trình hoá học, cách làm toán, sử dụng công thức hoá học, công thức chuyển đổi giữa n,m V,N.
B.Phương pháp:
 -Gợi mở, dẵn dắt, vận dụng.
C.Phương tiện: Bảng nhóm, bảng phụ.
D.Tiến trình lên lớp:
 1.ổn định:
 2.Bài cũ:
a.Nêu các bước giải bài tập tính theo công thức hoá học?
 3.Bài mới:
Hoạt động của thầy và trò
Nội dung
1.Hoạt động 1:
-GV cho HS đọc ví dụ trong sgk.
-GV gợi ý hướng dẵn cách giải theo các bước .
-HS làm ví dụ 1 sgk.
*Gv đưa ví dụ 2: (Bảng phụ): Đốt cháy hoàn toàn 13 gam Zn trong oxi thu được ZnO.
a.Lập phương trình.
b.Tính khối lượng ZnO thu được?
c.Tính thể tích oxi đã dùng? (đktc).
-Hs viết công thức tính n,m V.
-Gọi 2 HS làm bài.
2.Hoạt động 2:
*Bài tập : Để đốt chấy hoàn toàn a gam Al cần dùng hết 19,2g oxi. Phản ứng kết thúc thu được x gam Al2O3.
a.Lập phương trình phản ứng.
b.Tính a, x.
-GV cho HS thảo luận nhóm .
-HS làm các bước trên.
-HS báo cáo kết quả.
--Có thể dựa vào định luật bảo toàn khối lượng để tính có được không.
1.Tìm khối lượng chất tham gia và sản phẩm:
*Các bước giải: 
-Đổi số liệu đầu bài.Tính số mol của chất mà đầu bài cho.
-Lập phương trình hoá học
-Dựa vào số mol chất đã biết để tính số mol chất cần tìm.
-Tính m hoặc V.
*Ví dụ 2:
2Zn + O2 ® 2ZnO
a.Cứ 2 mol Zn phản ứng ® 2mol ZnO
 0,2mol0,2mol ZnO
b.mZnO=0,2.81= 16,2g
c.Tính thể tích oxi đã dùng:
2.Bài tập3:
4Al + 3O2 2Al2O3
*Theo phương trình:
 Cứ 4mol Al cần 3mol O2
 agam 0,6molO2.
4.Củng cố:
-HS đọc phần ghi nhớ.
-Nêu phương pháp vận dụng.
5.Dặn dò:
-Học bài nắm cách làm bài tập. Bài tập về nhà: 1,2,3 (sgk).
Ngày soạn:
Ngày giảng: 
Tiết 33: TÍNH THEO PHƯƠNG TRÌNH HOÁ HỌC 
 A.Mục tiêu:
-Học sinh biết cách tính thể tích hoặc khối lượng của các chất trong phương trình phản ứng.
-Rèn kỹ năng lập công thức hoá học, vận dụng công thức chuyển đổi.-Kỹ năng viết phương trình hoá học.
B.Phương pháp:
 -Gợi mở, dẵn dắt, vận dụng.
C.Phương tiện: Bảng nhóm, bảng phụ.
D.Tiến trình lên lớp:
 1.ổn định:
 2.Bài cũ:
a.Nêu các bước giải bài toàn tính theo phương trình hoá học.
b.Làm bài tập 3 (a,b).
 3.Bài mới:
Hoạt động của thầy và trò
Nội dung
1.Hoạt động 1:
-GV cho HS nêu lại các công thức hoá học.Tính n,m,V.
-Cho HS làm bài tập 1. (Bảng phụ).
*Bài tập: Tính thể tích của oxi (đktc) cần dùng để đốt cháy hết 3,1 gam P.Tính khối lươngk chất tạo thành sau phản ứng.
-HS đọc và tóm tắt đề bài.
-Viết phương trình phản ứng.
-Tính nP ?
-Tính V của oxi cần dùng.
-Tính khối lượng của P2O5 
2.Hoạt động 2:
*Bài tập 2: Đốt cháy hoàn toàn 1,12l CH4. Tính thể tích oxi cần dùng và thể tích khí CO2 tạo thành.(đktc).
-HS đọc đề , tóm tắt đề bài.
-HS thảo luận và làm bài vào vở.
-Gọi 1 HS chữa bài.
1.Tính thể tích khí tham gia và tạo thành:
*Bài tập 1: 
a. 
 4P + 5O2 ® 2P2O5 
 4mol 5mol 2mol
 0,1mol x y 
b. 
2.Luyện tập: 
*Bài tập 2: 
a. 
b.CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O
4.Củng cố: -GV nêu cách lamg bài tập
 -HS nhắc lại phương pháp làm bài tập.
5.Dặn dò:
-Đọc phần ghi nhớ. Bài tập về nhà: 4,5 (sgk).
Ngày soạn:
Ngày giảng: 
Tiết 34: BÀI LUYỆN TẬP 4
A.Mục tiêu:
-Học sinh biết cách chuyển đổi qua lại giữa các đại lượng n,m V. 
-Biết ý nghĩa của tỷ khối chất khí. Biết xác định tỷ khối chất dựa vào tỷ khối chất khí xác định số mol.
-Biết cách giải bài tập hoá học.
B.Phương pháp:
 -Gợi mở, dẵn dắt, vận dụng.
C.Phương tiện: Bảng nhóm, bảng phụ.
D.Tiến trình lên lớp:
 1.Ổn định:
 2.Bài cũ: Kết hợp
 3.Bài mới:
Hoạt động của thầy và trò
Nội dung
1.Hoạt động1:
-GV cho HS thảo luận nhóm các nội dung : Về khối lượng, số mol, thể tích.
-HS nêu các công thức hoá học.
2.Hoạt động 2:
 *Bài tập 4 (76).
Hướng dẫn HS viết phương trình hoá học.
-Tìm tỷ lệ số mol ở từng thời điểm nhiệt độ.
3.Hoạt động 3:
-HS đọc tóm tắt đề bài.
-Tính mc , mH .
-Tính nc , nH .Suy ra x,y.
-Viết công thức hoá học 
-Viết công thức hoá học của hợp chất.
-Tính n của CH4.
4.Hoạt động 4: 
 *Bài tập 4(sgk- 79).
HS đọc đề và tóm tắt.
-Xác định điểm khác so với bài trên.
-Thể tích của khí CO2 ở điều kiện thường là: 24l/mol.
-Tính M của CaCl2 .
-Tính n của CaCO3.
-Suy ra n của CO2.
5.Hoạt động 5: Bài tập trắc nghiệm.
Chọn đáp án đúng: 
1.Khí A có dA/H = 13. Vậy A là:
 a. CO2 c. C2H2
 b. CO. d. NO2
b.Chất khí nhẹ hơn không khí là:
 a.Cl2 c.CH4
 b.C2H6 d.NO2
-HS nhận xét đưa ra kết quả đúng.
3.Số nguyêntử O2 trong 3,2gam O.
 a.3.1023 c.9.1023
 b.6.1023 d.1,2.1023
1.Kiến thức cần nhớ: 
 ; m=n.M
 Vk= n.22,4 ; 
 S = n.22,4 ; 
2.Luyện tập:
a. 2CO + O2 ® 2CO2
b.Hoàn chỉnh bảng:
to
CO
O
CO2
t0
20
10
0
t1
15
7,5
5
t2
3
1,5
17
t3
0
0
20
3.Bài tập 5: 
a.Tính MA = 29. 0,552 = 16gam
+Công thức tổng quát: CxHy
®Công thức hoá học của hợp chất: CH4
b.Tính theo phương trình hoá học:
CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O
4.Bài tập 4: 
CaCO3 + 2HCl ® CaCl2 + CO2+ H2O
a.Theo phương trình: 
b. 
*Đáp án đúng là:c.
*Đáp án đúng là: c.
*Đáp án đúng là: d
4.Củng cố:
-GV cho HS nhắc lại lý thuyết cơ bản.
5.Dặn dò:
-Ôn tập lại lý thuyết.
-Bài tập: 1,2,5 (sgk- 79)
Ngày soạn:
Ngày giảng: 
 Tiết 35 ÔN TẬP HỌC KỲ I 
A.Mục tiêu:
-Học sinh ôn lại các kiến thức cơ bản, quan trọng trong học kỳ I.
- Củng cố cách lập công thức hoá học, phương trình hoá học, hoá trị, công thức chuyển đổi, tỷ khối.
-Rèn kỹ năng làm bài tập hoá học.
B.Phương pháp:
 -Gợi mở, dẵn dắt, vận dụng, hệ thóng hoá.
C.Phương tiện: Bảng nhóm, bảng phụ.
D.Tiến trình lên lớp:
 1.Ổn định:
 2.Bài cũ: Kết hợp
 3.Bài mới:
Hoạt động của thầy và trò
Nội dung
1.Hoạt động 1:
GV dùng bảng phụ ghi sẵn hệ thống câu hỏi về nguyên tử, phân tử.
-HS trả lời, cho ví dụ.
-GV cho HS tham gia trò chơi ô chữ.
*Ô 1: Có 6 chữ cái. (Tỷ khối). H
Ô 2: Có 3 (Mol). O
Ô 3: Có 7 (Kim loại). A
Ô4: Có6..(Phân tử). H.
Ô5 : Có 6.(Hoá trị). O.
Ô 6: Có 7.(Đơn chất)C.
2.Hoạt động 2: -GV yêu cầu học sinh nêu cách lập công thức hoá học.
-Nêu cách làm.
-Hoá trị các nguyên tố, nguyên tử, nhóm nguyên tử.
3.Hoạt động 3: 
*Bài tập: Cho sơ đồ phản ứng:
Fe + 2HCl ® FeCl2 + H2­
a.Tính mFe và mHCl đã phản ứng. Biết rằng:Khí thoát ra là 3,36l (đktc).
b.Tính khối lượng của FeCl2 tạo thành.
-GV cho HS đọc đề bài, tóm tắt.
-Nêu cách giải.
-Tính m của Fe, m của HCl.
-Tính khối lượng của FeCl2 tạo thành.
-HS nêu các bước giải.
1.Hệ thống hoá kiến thức:
*Hàng dọc: HOA HOC
2.Lập công thức hoá học- Hoá trị:
 I II III I
 K2SO4 Al(NO3)3 
 ? ? ? ?
 Fe(OH)2 Ba3(PO4)2
3.Giải toán hoá học:
 a. 
 Fe + 2HCl ® FeCl2 + H2­
 1 2 1 1
*Theo phương trình hoá học:
mFepư = 0,15 . 56 = 8,4 g.
MHCl= 0,3 . 36,5 = 10,95 g
b.Khối lượng của hợp chất FeCl2:
4.Củng cố: 
-HS nêu lạ các kiến thức cơ bản.
-Cách giải các bài tập.
5.Dặn dò:
-Học bài.
-Giải các bài tập còn lại (Trong bài luyệ tập- Ôn tập).
-Chuẩn bị giấy kiểm tra.
Ngày soạn: 8/1
 Chương IV: OXI - KHÔNG KHÍ 
 Tiết 37: Tính chất của oxi 
A.Mục tiêu:
-Học sinh hiểu được trong điều kiện thường về nhiệt độ, áp suất oxi là chất khí nặng hơn không khí.
-Oxi là một đơn chất hoạt động, dễ dàng tham gia phản ứng với nhiều kim loại, phi kim và hợp chất. Thể hiện hoá trị II.
-Viết được phương trình phản ứng của oxi với S,P,Fe.
-Nhận biết được oxi, cách sử dụng thiết bị.
B.Phương pháp:
 -Quan sát, nhận xét, vận dụng, kết luận.
C. Dụng cụ dạy học: Oxi điều chế sẵn, S,P,Fe, các dụng cụ.
D.Tiến trình lên lớp:
 1.Ổn định:
 2.Bài cũ: 
 3.Bài mới:
Hoạt động của thầy và trò
Nội dung
1.Hoạt động 1:
-GV cho học sinh quan sát lọ oxi đã điều chế sẵn.
-HS 2 trả lời câu hỏi phần b ở sgk.
-Nhắc lại tính chất vật lý của oxi.
2.Hoạt động 2:
GV hướng dẫn HS làm thí nghiệm ở 2 trường hợp.
+Đốt S trong không khí.
+Đốt S trong oxi.
-HS thực hiện theo hướng dẫn.
-HS nhận xét sợ cháy của S tron