Bài giảng Sắt và hợp chất vủa Fe

tạo H2 và Fe2O3.
D. B,C đúng.
ĐT1.
Khi cho sắt vào dung dịch HNO3 đặc, nóng, dư , sắt sẽ bị tác dụng theo phương trình phản ứng :
A. Fe + 2 HNO3 à Fe(NO3)2 + H2 ›
B. 2Fe + 6HNO3 à2 Fe(NO3)3 + 3H2 ›
C. Fe + 4HNO3 à Fe(NO3)3 + 4NO2 › + 4H2O
D. Fe + 6HNO3 à Fe(NO3)3 + 3NO2 › + 3H2O
ĐT1.
Cho vào ống nghiệm 1 ít mạt sắt rồi rót vào một ít dung dịch HNO3 loãng. Ta nhận thấy có hiện tựơng sau:
A. Sắt tan, tạo dung dịch không màu, xuất hiện khí màu nâu đỏ.
B. Sắt tan, tạo dung dịch không màu , xuất hiện khí không màu hoá nâu đỏ trong không khí.
C. Sắt tan, tạo dung dịch màu vàng, xuất hiện khí màu nâu đỏ.
D. Sắt tan, tạo dung dịch màu vàng, xuất hiện khí không màu hoá nâu đỏ trong không khí
ĐT1.
Xét phương trình phản ứng:
Hai chất X, Y lần lượt là:
A. AgNO3 dư, Cl2 B.FeCl3 , Cl2
C. HCl, FeCl3 D. Cl2 , FeCl3.
ĐT1.
Cho 20 gam sắt vào dung dịch HNO3 loãng chỉ thu được sản phẩm khử duy nhất là NO. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, còn dư 3,2 gam sắt. Thể tích NO thoát ra ở điều kiện tiêu chuẩn là:
A. 2,24lít B. 4,48 lít C. 6,75 lít D. 11,2 lít.
ĐT1.
Đun nóng hỗn hợp X gồm bột Fe và S. Sau phản ứng thu được hỗn hợp Y. Hỗn hợp này khi tác dụng với dung dịch HCl có dư thu được chất rắnkhông tan Z và hỗn hợp khí T. Hỗn hợp Y thu được ở trên bao gồm các chất:
A. FeS2, FeS, S B. FeS2, Fe, S
C. Fe, FeS, S D. FeS2, FeS.
ĐT1.
Có phản ứng sau: Fe(r) +2 HCl(dung dịch) à FeCl2 (dung dịch) +H2(k)
Trong phản ứng này, nếu dùng 1 gam bột sắt thì tốc độ phản ứng xảy ra nhanh hơn nếu dùng 1 viên sắt có khối lượng 1 gam, vì bột sắt:
A. có diện tích bề mặt nhỏ hơn . B. có diện tích bề mặt lớn hơn . 
C. xốp hơn D. mềm hơn. 
ĐT1.
Đốt nóng một hỗn hợp gồm bột Al và bột Fe3O4 trong môi trường không có không khí. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được hỗn hợp X . Cho X tác dụng với dung dịch NaOH dư thu được khí H2 bay lên. Vậy trong hổn hợp X có những chất sau:
A. Al, Fe, Fe3O4, Al2O3. B. Al, Fe, Al2O3
C. Al, Fe, Fe2O3, Al2O3 D. Al, Fe, FeO, Al2O3
ĐT1.
Cho 3 lọ đựng oxit riêng biệt. Lọ 1 chứa FeO, lọ 2 chứa Fe2O3 , lọ 3 chứa Fe3O4. Khi cho HNO3 đặc nóng dư vào 3 lọ, lọ có khả năng tạo NO2 là:
A. Lọ 1 B. Lọ 2 C. Lọ 1,3 D. Lọ 2,3.
ĐT1.
Nhiệt phân hoàn toàn chất X trong không khí thu được Fe2O3. Chất X là:
A. Fe(NO3)2 B. Fe(OH)2 C. Fe(NO3)3 D. A, B, C đúng. 
ĐT1.
Cho 1 loại oxit sắt tác dụng hết với dung dịch HCl vừa đủ, thu được dung dịch X chứa 3,25 gam muối sắt clorua. Cho dung dịch X tác dụng hết với dung dịch bạc nitat thu đuợc 8,61 gam AgCl kết tủa. Vậy công thứa của oxit sắt ban đầu là:
A. FeO B. Fe2O3 C. Fe3O4 D. FexOy.
ĐT1.
Cho hỗn hợp Fe3O4 và Cu vào dung dịch HCl dư . Sau khi phản ứng xảøy ra hoàn toàn người ta thu được dung dịch X và chất rắn Y. Như vậy trong dung dịch X có chứa:
A. HCl, FeCl2, FeCl3 B. HCl, FeCl3, CuCl2 
C. HCl, CuCl2 D. HCl, CuCl2, FeCl2.
ĐT1.
Thứ tự sắp xếp theo chiều tăng dần của ion kim loại là:
A. Cu2+< Ag+ < Fe3+ B. Ag+ < Cu2+< Fe3+ 
C. Cu2+< Fe3+ < Ag+ D. Fe3+ < Cu2+< Ag+ 
ĐT1.
Lấy m gam hỗn hợp Al, Al2O3 và Fe2O3 ngâm trong dung dịch NaOH, phản ứng xong người ta thu được V(lít) khí hidro . Chất bị hoà tan là: 
A. Al, Al2O3 B. Fe2O3 , Fe C. Al, Fe2O3 D. Al, Al2O3 , Fe2O3.
ĐT1.
Trộn một oxit kim loại kìm thổ với FeO theo tỷ lệ mol 2:1 người ta thu được hỗn hợp A. Cho một luồng khí H2 dư đi qua 15,2 gam hỗn hợp A đun nóng đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được hỗn hợp B . Cho B tan hết trong dung dịch chứa 0,8 mol HNO3 (vừa đủ) thu được Vlít khí NO là sản phẩm khử duy nhất . Vậy công thức của oxit kim loại kiềm thổ là:
 A.BeO B. MgO C. CaO D. BaO
ĐT1.
Cho 100ml dung dịch FeSO4 0,5 mol phản ứng với NaOH dư . Sau phản ứng lọc lấy kết tủa rồi đem nung trong không khí đến khi khối luợng không đổi. Khối lượng chất rắn thu được sau khi nung là:
A. 4 gam B. 5,35 gam C. 4,5 gam D. 3,6 gam. 
ĐT1.
Hoà tan hoàn toàn 1,58 gam hỗn hợp gồm 3 kim loại Fe, Zn, Mg bằng dung dịch HCl thu được 1,344 lít H2 (đktc) . Cô can dung dịch sau phản ứng . Tính khối lượng muối khan thu được;
A. 6,72 gam B. 5,84 gam C. 4,20 gam D. 6,40 gam
ĐT1.
Cho 40 gam hỗn hợp Ag, Au, Cu, Fe, Ze tác dụng với O2 dư nung nóng thu được m gam hỗn hợp X. Cho hỗn hợp X này tác dụng vừa đủ dung dịch HCl cần 400 ml dung dịch HCl 2M(không có H2 bay ra) . Tính khối lượng muối khan thu được:
A. 6,72 gam B. 44,6 gam C. 52,8 gam D. 58,2 gam
ĐT1.
Cho 40 gam hỗn hợp Ag, Au, Cu, Fe, Ze tác dụng với O2 dư nung nóng thu được 46,4 gam hỗn hợp X. Cho hỗn hợp X này tác dụng vừa đủ dung dịch HCl cần V lít dung dịch HCl 2M. Tính V:
A. 400 ml B. 200 ml C. 800 ml D. Giá trị khác.
ĐT1.
Khử a gam một sắt oxit bằng cacbon oxit ở nhiệt độ cao, người ta thu được 0,84 gam sắt và 0,88 gam khí cacbonic. Công thức hoá học của oxit sắt đã dùng phải là : 
A. Fe3O4 B. FeO C. Fe2O3 D. hỗn hợp của Fe2O3 và Fe3O4.
ĐT1.
Cho 50 gam hỗn hợp bột kim loại gồm ZnO, FeO, Fe2O3 , Fe3O4, MgO tác dụng hết với 200ml dung dịch HCl 4M(lấy vừa đủ) thu được dung dịch X. lượng muối có trong dung dịch X bằng: 
A. 79,2 gam B. 78,4 gam C. 72 gam D. Một kết quả khác.
ĐT1.
 Một hỗn hợp gồm Fe và Fe2O3 . Nếu cho lượng khí CO dư đi qua m gam hỗn hợp trên ở điều kiện nhiệt độ cao, sau khi kết thúc phản ứng người ta thu được 11,2 gam Fe. Nếu ngâm m gam hỗn hợp trên trong dung dịch CuSO4 dư, phản ứng xong thu được chất rắn có khối lượng tăng thêm 0,8 gam. Khối lượng nào sau đây là khối lượng m gam ban đầu:
 A. 14 gam B. 13,6 gam C. 13 gam D. 12 gam.
ĐT1.
Có thể dùng một hoá chất để phân biệt Fe2O3 và Fe3O4. Hoá chất này là:
A. HCl loãng B. HCl đặc C. H2SO4 loãng D. HNO3 loãng.
ĐT1.
Cho FexOy tác dụng với dung dịch H2SO4 (loãng, dư ) thu được một dung dịch vừa làm mất màu dung dịch KMnO4 , vừa hoà tan bột Cu. Hãy cho biết FexOy là oxit nào dưới đây:
A. Fe2O3 B. FeO C. Fe3O4 D. hỗn hợp của 3 oxit trên. 
ĐT1.
Hỗn hợp G gồm Fe3O4 và CuO . Nếu hidro dư đi qua 6,32 gam hỗn hợp G nung nóng cho đến khi phản ứng hoàn toàn, thu được chất rắn G1 và 1,62 gam H2O. Số mol của Fe3O4 và CuO trong hỗn hợp G ban đầu lần lượt là: 
A. 12,7 g B. 15g C. 5g D. 19,2 g. 
ĐT1.
Cho 31,9 gam hỗn hợp Al2O3, ZnO, FrO, CaO,tác dụng hết với CO dư nung nóng thu được 28,7 gam hỗn hợp Y. Cho Y tác dụng với dung dịch HCl dư thu được V lít H2 (đktc). Thể tích H2 là:
A. 4,48 lít B. 5,6 lít C. 6,72 lít D. 11,2 lít.
ĐT1.
Một dd có chứa 2 cation là Fe2+ (0,1 )mol và Al 3+ (0,2 mol) và 2 Anion là (x mol)và (y mol). Khi cô cạn dd thu được 46,9 gam chất rắn khan. Biết Fe= 56, Al= 27 , Cl = 35,5 ; S=32 ; O= 16. Giá trị x, y trong câu trên lần lượt là: 
A. 0,1 ; 0,2 B. 0,2 ; 0,3 C. 0,3 ; 0,1 D. 0,3 ; 0,2 .
ĐT1.
Một oxit kim loại có công thức MxOy, trong đó M chiếm 72,41 % khối l;ượng. Khử hoàn toàn oxit này bằng khí CO thu được 16,8 gam kim loại M. Hoà tan hoàn toàn lượng M bằng HNO3 đặc nóng thu được muối của M hoá trị 3 và 0,9 mol khí NO2 . Công thức của oxit kim loại trên là : 
A. Fe2O3 B. Fe3O4 C. FeO D. Al2O3 
ĐT1.
Hoà tan 6,96 gam Fe3O4 vào dung dịch HNO3 dư thu được 0,224 lít NxOy (đktc) . Khí NxOy có công thức là:
A. NO2 B. NO C. N2O D. N2O3 . 
ĐT1.
 Khử hoàn toàn 4,06 gam một oxit kim loại bằng CO ở điều kiện nhiết độ caothành kim loại. Dẫn toàn bộ khí sinh ra vào bình đựng dung dịch Ca(OH)2 dư thấy tạo thành 7 gam kết tủa. Nếu lấy lượng kim loại sinh ra hoà tan hết vào dung dịch HCl dư thì thu được 1,176 lít khí H2 (đktc). Công thức hoá học của oxit kim loại trên là : 
A. Fe2O3 B. Fe3O4 C. FeO D. Al2O3 
ĐT1.
Cho phương trình phản ứng:
A Fe3O4 + b HNO3 à c Fe(NO3)3 +dNO + e NO2 + fH2 O
Biết hỗn hợp khí NO và NO2 thu được có tỉ khối so với H2 là 19 . Đồng thời a, b, c, d, e, f là hệ số cân bằng. Giá trị b trong phương trình phản ứng trên là:
 A. 18 B. 28 C. 38 D. 48
ĐT1.
Cho hỗn hợp FeS2 , FeCO3 tác dụng hết với dung dịch HNO3 đặc, nóng thu được dung dịch X và hỗn hợp Y gồm 2 khí P và Q (trong đó P có màu nâu đỏ, Q không màu). Thêm dung dịch BaCl2 vào dung dịch X thu được kết tủa Z. Các chất P, Q, Z lần lượt là:
A. CO2, NO2, BaSO4 B. CO2, NO, BaSO3 
C. NO2, NO2, BaSO4 D. NO2, CO2, BaSO4 
ĐT1.
Hỗn hợp X gồm các kim loại Al; Fe; Ba. Chia X thành 3 phần bằng nhau:
- Phần 1 tác dụng với nước dư thu được 0,04 mol H2 .
- Phần 2 tác dụng với dung dịch NaOH dư thu được 0,07 mol H2.
- Phần 3 tác dụng với dung dịch HCl dư thu được 0,1 mol H2.
Các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Số mol Ba, Al, Fe trong 1 phần của hỗn hợp X lần lượt là:
A. 0,01 ; 0,04 ; 0,03 B. 0,01 ; 0,02 ; 0,03 
C. 0,02 ; 0,03 ; 0,04 D. 0,01 ; 0,03 ; 0,03 
ĐT1.
FeS + HCl à Khí X + ..
KClO3 à Khí Y + ..
Na2SO3 + HCl à Khí Z + ..
Các khí X, Y, Z lần lượt là:
A. H2S, O2, H2 B. SO2, O2, H2 C. H2S, O2, SO2 . D. SO2 , O2, SO3 
ĐT1.
Trong 3 chất Fe, Fe2+, Fe3+ . Chất X chỉ có tính khử , chất Y chỉ có tính oxi hoá. chất Z vừa có tính khử vừa có tính oxi hoa. Các chất X, Y, Z lần lượt là:
A. Fe, Fe2+ và Fe3+ B. Fe2+, Fe và Fe3+ 
C. Fe3+, Fe và Fe2+, D. Fe, Fe3+ và Fe2+.
ĐT1.
Hoà tan 10 gam hỗn hợp gồm bột Fe và Fe2O3 bằng1 lượng dung dịch HCl vừa đủ, thu được 1,12 lít H2 (đktc)và dung dịch X. Cho dung dịch X tác dụng hết với dung dịch NaOH dư . Lấy kết tủa thu được đem nung trong không khí đến khối lượng không đổi thu được ch