Bài giảng Hợp chất của nhôm (tiết 5)

Tiết chương trình: Ngày soạn: 
Tên bài giảng:
HỢP CHẤT CỦA NHÔM 
I. Mục tiêu bài học	
	1. Kiến thức :
Hiểu được nguyên nhân tính khử mạnh của nhôm, tính chất của Al2O3 , Al(OH)3 và Al2(SO4)3
- Biết cách nhận biết ion Al3+ trong dung dịch 
Rèn luyện kĩ năng quan sát và giải thích hiện tượng thí nghiệm , viết phương trình phản ứng ion , nhận biết muối nhôm , oxit và hiđroxit 
Kĩ năng : Làm các thí nghiệm đơn giản ,quan sát và giải thích hiện tượng thí nghiêm 
Tình cảm, thái độ 
Có ý thức bảo quản và sử dụng các đồ vật bằng nhôm
II. Chuẩn bị 
Giáo viên 
+ Al2O3 , dung dịch muối nhôm ,dung dịch NH3, dung dịch HCl , dung dịch NaOH 
+ Dụng cụ : ống nghiệm , cốc thủy tinh , kéo , giấy nhám 
Học sinh : Ôn lại kĩ năng viết các phương trình phản ứng của oxit , baozơ với các chất 
III. Trọng tâm bài giảng:
	-Tính lương tính của Al2O3 và Al(OH)3
IV. Phương pháp:
	-Thuyết trình, phát vấn, đàm thoại gợi mở
V. Tiến trình lên lớp:
1. Ổn định lớp
 	2. Kiểm tra bài cũ: Nêu tính chất hoá học cơ bản của Al. Viêt phương trình minh họa. 
Bài mới 
Hoạt động của Giáo Viên
Hoạt động của Học Sinh
Nội dung bài giảng
Hoạt động 1: 
Học sinh đọc giáo khoa và cho biết : Trạng thái , màu sắc , tính tan trong nước , nhiệt độ nóng chảy 
 Lần lượt làm các thí nghiệm : Cho Al2O3 lần lượt phản ứng với dung dịch HCl , dung dịch NaOH sau đó rút ra kết luận về tính chất hóa học , viết phương trình phản ứng xảy ra
Viết phương trình phản ứng
Al2O3 + 6H+ ---> 2Al3+ + 3H2O
Al2O3 + 2OH- ---> 2AlO2- +H2O
I. NHÔM OXIT (Al2O3): chất rắn, màu trắng, không tan trong nước
1- Tính chất hóa học 
* Tính lưỡng tính : Al2O3 phản ứng được với dung dịch axit và dung dịch kiềm 
- Với axit( HCl, H2SO4)
Al2O3 + 6H+ ---> 2Al3+ + 3H2O
- Với dd bazo
Al2O3 + 2OH- ---> 2AlO2- +H2O
2. Ứng dụng ( gk) 
Hoạt động 2: 
Làm các TN và nêu hiện tượng xảy ra: 
1. Cho dung dịch NH3vào 2 ống nghiệm đựng dung dịch muối nhôm(AlCl3 . bỏ bớt dung dịch lấy phần kết tủa trắng keo)
+ Lấy ống thứ 2 cho phản ứng với dung dịch HCl 
+ Lấy ống thứ 3 phản ứng với dung dịch NaOH
- Kết tủa bị tan trong axit
Al(OH)3 + 3H+ ----> Al3+ + 3H2O
- Kết tủa tác dụng với axit
Al(OH)3 + OH- ---> AlO2- + 2H2O
II. NHÔM HIDROXIT : Al(OH)3 trắng keo , không tan trong nước
1. Điều chế : muối Al3+ + dd NH3
AlCl3 + 3NH3 + 3H2O--> Al(OH)3 + 3NH4NO3
2. TCHH: 
* Tính lưỡng tính 
- Với axit mạnh : Thể hiện tính bazơ 
Al(OH)3 + 3H+ ----> Al3+ + 3H2O
- Với bazơ mạnh : Thể hiện tính axit 
Al(OH)3 + OH- ---> AlO2- + 2H2O
Hoạt động 3: 
GV : Giới thiệu cho HS biết phèn chua và yêu cầu HS cho biết môi trường có tính gì ? Vì sao ? Nêu ứng dụng của nó trong đời sống 
Phèn chua : KAl(SO4)2.12H2O : dung dịch có tính axit 
(làm trong nước)
III. NHÔM SUNFAT
Phèn nhôm : M Al(SO4)2.12H2O ( M : NH4+ , Na+ ) 
Phèn chua : KAl(SO4)2.12H2O : dung dịch có tính axit (làm trong nước)
Yêu cầu HS tìm thuốc thử để nhận biệt muối AlCl3 hoặc muối Al2(SO4)3
- dd NaOH
- HT : có kết tủa, kết tủa tan
IV . CÁCH NHẬN BIẾT ION Al3+ TRONG DUNG DịCH 
Thuốc thử : dung dịch kiềm 
Hiện tượng : Có kết tủa trắng keo sau đó tan trong kiềm dư
4. Củng cố : Giáo viên phát phiếu học tập , các nhóm thảo luận để trả lới câu hỏi trắc nghiệm 
5. Dặn dò về nhà : Làm bài tập trang 128 , 129 
. Chuẩn bị cho bài luyện tập 
6. Rút kinh nghiệm ..................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................