Bài giảng Hóa học 8 - Tiết 56, Bài 37: Axit - Bazơ - Muối

HÓA HỌC 8Bài 37:AXIT – BAZƠ - MUỐIKiÓm tra MIÖNG? Nªu tÝnh chÊt ho¸ häc cña n­íc, viÕt ph­¬ng tr×nh ph¶n øng minh ho¹.	1.T¸c dông víi kim lo¹iPT: 2H2O + 2Na 2NaOH +H2 	 2. T¸c dông víi mét sè oxit ba z¬. H2O + CaO Ca(OH)2 	3. T¸c dông víi mét oxit axit. 3H2O + P2O5 2H3PO4 AXIT – BAZÔ – MUOÁI Tieát 56I. AXIT: 1. Khaùi nieäm: H·y kÓ 3 chÊt lµ axit mµ em biÕt.HCl,* Mét sè axit th­êng gÆp NhËn xÐt thµnh phÇn ph©n tö c¸c axit trªnTrong ph©n tö c¸c axit trªn cã nguyªn tö hidro vµ gèc axit (-Cl, =SO4, -NO3).* Kh¸i niÖm: Phaân töû axit goàm 1 hay nhieàu nguyeân töû hidro lieân keát vôùi goác axit ?H2SO4,HNO3? C¸c nguyªn tö hidro nµy cã thÓ thay thÕ b»ng c¸c nguyªn tö kim lo¹i. ? VËy axit lµ g×. AXIT – BAZÔ – MUOÁI Tieát 56I. Axit: 1. Khaùi nieäm:HCl,* Mét sè axit th­êng gÆp * Kh¸i niÖm: Phaân töû axit goàm 1 hay nhieàu nguyeân töû hidro lieân keát vôùi goác axit H2SO4,HNO3 C¸c nguyªn tö hidro nµy cã thÓ thay thÕ b»ng c¸c nguyªn tö kim lo¹i. 2. C«ng thøc hãa häcGäi: Gèc axit lµ A vµ cã ho¸ trÞ lµ xHxAA: lµ gèc axit x: lµ chØ sè cña H? H·y viÕt c«ng thøc ho¸ häc tæng qu¸t cho axit Baøi taäp 1:Haõy vieát coâng thöùc hoùa hoïc cuûa caùc axit coù goác axit döôùi ñaây : 	 = CO3 ; = SO3 ; - Br H2CO3HBrH2SO3 AXIT – BAZÔ – MUOÁI Tieát 56I. Axit: 1. Khaùi nieäm:HCl,* Mét sè axit th­êng gÆp * Kh¸i niÖm: Phaân töû axit goàm 1 hay nhieàu nguyeân töû hidro lieân keát vôùi goác axit H2SO4,HNO3 C¸c nguyªn tö hidro nµy cã thÓ thay thÕ b»ng c¸c nguyªn tö kim lo¹i. 2. C«ng thøc hãa häcHxAA: lµ gèc axit x: lµ chØ sè cña H 3. Ph©n lo¹i? XÐt vÒ thµnh phÇn c¸c nguyªn tè trong ph©n tö, h·y ph©n lo¹i c¸c axit trªn.Axit không có oxi. HCl, H2S ...Axit có oxi. H2SO4, H3PO4...Hai loại AXIT – BAZÔ – MUOÁI Tieát 56I. Axit: 1. Khaùi nieäm: Phaân töû axit goàm 1 hay nhieàu nguyeân töû hidro lieân keát vôùi goác axit C¸c nguyªn tö hidro nµy cã thÓ thay thÕ b»ng c¸c nguyªn tö kim lo¹i. 2. C«ng thøc hãa häcHxAA: lµ gèc axit x: lµ chØ sè cña H 3. Ph©n lo¹iAxit không có oxi: HCl, H2S ..Axit có oxi: H2SO4, H3PO4...Hai loại 4. Tªn gäia. Axit kh«ng cã oxiTªn axit: axit + tªn phi kim+ hidricTªn axit: axit + tªn phi kim+ hidricVD: HCl: axit clo hidric? H·y ®äc tªn c¸c axit sau: HCl, H2S H2S: axit sunfu hidricVD: HCl: axit clo hidric H2S: axit sunfu hidricGèc axit : -Cl (clorua) Gèc axit: =S(sunfua) AXIT – BAZÔ – MUOÁI Tieát 56I. Axit: 1. Khaùi nieäm: 2. C«ng thøc hãa häcHxA 3. Ph©n lo¹iAxit không có oxi: HCl, H2S ..Axit có oxi: H2SO4, H3PO4...Hai loại 4. Tªn gäia. Axit kh«ng cã oxiTªn axit: axit + tªn phi kim+ hidricVD: HCl: axit clo hidric H2S: axit sunfu hidricb. Axit cã oxi- Axit cã nhiÒu nguyªn tö oxiTªn axit: axit + tªn phi kim+ ic? H·y ®äc tªn c¸c axit sau: H2SO4, HNO3, H3PO4.VD: H2SO4 : axit sunfuric HNO3 : axit nitric H3PO4 : axit photphoricGèc axit : =SO4 (sunfat) Gèc axit : -NO3 (nitrat) Gèc axit : PO4 (photphat) AXIT – BAZÔ – MUOÁI Tieát 56I. Axit: 1. Khaùi nieäm: 2. C«ng thøc hãa häcHxA 3. Ph©n lo¹i 4. Tªn gäia. Axit kh«ng cã oxiTªn axit: axit + tªn phi kim+ hidricVD: HCl: axit clo hidric H2S: axit sunfu hidric b. Axit cã oxi- Axit cã nhiÒu nguyªn tö oxiTªn axit: axit + tªn phi kim+ ic? H·y ®äc tªn c¸c axit sau: H2SO3, HNO2.VD: H2SO4 : axit sunfuric HNO3 : axit nitric H3PO4 : axit photphoricGèc axit : =SO3 (sunfit) Gèc axit : -NO2 (nitrit) - Axit cã Ýt nguyªn tö oxiVD: H2SO3 : axit sunfu r¬ HNO2 : axit nitr¬Tªn axit: axit + tªn phi kim+ ¬ AXIT – BAZÔ – MUOÁI Tieát 56I. Axit: 1. Khaùi nieäm: 2. C«ng thøc hãa häc 3. Ph©n lo¹i 4. Tªn gäia. Axit kh«ng cã oxiTªn axit: axit + tªn phi kim+ hidric b. Axit cã oxi- Axit cã nhiÒu nguyªn tö oxiTªn axit: axit + tªn phi kim+ ic- Axit cã Ýt nguyªn tö oxiTªn axit: axit + tªn phi kim+ ¬II. BAZ¥1. Kh¸i niÖm ? NhËn xÐt thµnh phÇn ph©n tö c¸c baz¬ trªn. ? H·y kÓ 3 chÊt lµ ba z¬ mµ em biÕt.Trong ph©n tö c¸c baz¬ trªn cã nguyªn tö kim lo¹i vµ nhãm -OH .? VËy baz¬ lµ g×.Phaân töû bazô coù 1 nguyeân töû kim loaïi lieân keát vôùi moät hay nhieàu nhoùm hiñroxit (-OH). *VD: NaOH,Cu(OH)2Ca(OH)2, * Kh¸i niÖm AXIT – BAZÔ – MUOÁI Tieát 56 I. Axit: 1. Khaùi nieäm: 2. C«ng thøc hãa häc 3. Ph©n lo¹i 4. Tªn gäia. Axit kh«ng cã oxi b. Axit cã oxi- Axit cã nhiÒu nguyªn tö oxi- Axit cã Ýt nguyªn tö oxiII. BAZ¥1. Kh¸i niÖmPhaân töû bazô coù 1 nguyeân töû kim loaïi lieân keát vôùi moät hay nhieàu nhoùm hiñroxit (-OH). *VD: NaOH,Cu(OH)2Ca(OH)2, * Kh¸i niÖm 2. C«ng thøc hãa häc? H·y viÕt c«ng thøc ho¸ häc tæng qu¸t cho baz¬.Gäi kÝ hiÖu cña kim lo¹i lµ M vµ hãa trÞ lµ n.M(OH)n M lµ kim lo¹i n lµ hãa trÞ cña MBµi tËp 2: lËp CTHH cña c¸c ba z¬ cã kim lo¹i lµ: K(I):Al(III):KOHAl(OH)3Bài tập 3Lập công thức hoá học của các axit có gốc axit sau và đọc tên: a) =SO4	 b) - Cl2) Viết công thức hoá học của oxit tương ứng với bazơ sau:a) Zn(OH)2 	b) Fe(OH)3H2SO4: axit sunfuaricHCl : axit clohidricZnOFe2O33) Viết công thức hóa học của ba zơ tương ứng với oxit sau:MgONa2OMg(OH)2NaOH AXIT – BAZÔ – MUOÁI Tieát 56H2SO4Kiến thứcThành phần Công thứcPhân loạiAxitBazơ Nguyên tử hiđro Gốc axitHxA với:- A là gốc axit	- x là hoá trị của A Axit có oxi Axit không có oxiGọi tên Axit + tên phi kim + hiđric Axit không có oxi Axit + tên phi kim + ic (ơ) Axit có nhiều oxi (ít oxi hơn)Nguyên tử kim loại Nhóm - OHM(OH)n với:- M là nguyên tử KL	 - n là hoá trị của MKiÕn thøc cÇn nhí AXIT – BAZÔ – MUOÁI Tieát 56 I. Axit: 1. Khaùi nieäm: 2. C«ng thøc hãa häc 3. Ph©n lo¹i 4. Tªn gäia. Axit kh«ng cã oxi b. Axit cã oxi- Axit cã nhiÒu nguyªn tö oxi- Axit cã Ýt nguyªn tö oxiII. BAZ¥1. Kh¸i niÖmPhaân töû bazô coù 1 nguyeân töû kim loaïi lieân keát vôùi moät hay nhieàu nhoùm hiñroxit (-OH). *VD: NaOH,Cu(OH)2Ca(OH)2, * Kh¸i niÖm 2. C«ng thøc hãa häcM(OH)n M lµ kim lo¹i n lµ hãa trÞ cña MDẶN DÒVề nhà làm các bài tập 1 đến 5 trang 130 SGK nghiên cứu trước tiếp phần III để chuẩn bị cho giờ học sau .T×m hiÓu vÒ thµnh phÇn ph©n tö cña muèi .Xin chân thành cảm ơn thầy ,cô giáo và các em học sinh .