Bài giảng Glucozơ và saccarozơ

 với nhau : -C6H10O5-C6H10O5-C6H10O5...
+Viết gọn : (-C6H10O5-)n
+Nhóm (-C6H10O5-) được gọi là mắt xích của phân tử .
+Số mắt xích trong phân tử tinh bột ít hơn trong phân tử xenlulozơ .
+Tinh bột : n= 1200 đ 6000
+Xenlulzơ : n= 10000đ14000
Hoạt động 4 : Tớnh chất húa học
-GV: Giới thiệu GV: Giới thiệu 
+ Khi đun nóng trong dung dịch axit loãng Tinh ột hoặc xenlulozơ bị thuỷ phân thành glucozơ .ở nhiệt độ thường tinh bột và xenlulozơ bị thuỷ phân thành glucozơ nhờ xúc tác của enzim thích hợp 
-GV: Yêu cầu HS làm thí nghiệm 
-GV: thí nghiệm 
+ Nhỏ vài giọt dung dịch iốt vào ống nghiệm chứa hồ tinh bột .
 ? Quan sát hiện tượng ?Đun nóng ống nghiệm - quan sát ?
-GV: Gọi HS nêu hiện tượng thí nghiệm .
-HS: Nêu hiện tượng 
+Nhỏ vài giọt dung dịch iốt vào ống nghiệm chứa hồ tinh bột .Sẽ xuất hiện màu xanh .
+Đun nóng màu xanh biến mất để nguội lại hiện ra .
-GV: Dựa vào thí nghiệm trên , iốt được dụng để nhận biết hồ tinh bột .
-GV: Yêu cầu HS làm bài tập 
Bài tập 1 :
Trình bày phương pháp hoá học để phân biệt : Tinh bột , glucozơ , saccarozơ .
-HS: làm bài tập 1 .
+Để phân biệt cả 3 chất trên ta nhỏ iốt vào cả 3 chất .
+Nếu thấy xuất hiện màu xanh là tinh bột 
+Cho vào 2 ống nghiêm chứa chất còn lại mộy vài giọt dd AgNO3 trong dd NH3 
+Nếu thấy xuất hiện Ag kết tủa là glucozơ
+Còn lại là saccarozơ .
Hoạt động 5: ứng dụng
-GV: Treo bảng phụ sơ đồ những ứng dụng của tinh bột và xenlulozơ 
? Hãy nêu ứng dụng của tinh bột và xelulozơ.
I. Trạng thái tự nhiên
-Tinh bột có nhiều trong các loại hạt như lúa ngô .
-Xelulozơ có nhiều trong sơi bông.
II. Tớnh chất vật lớ
- Tinh bột là chất rắn , không tan trong nước ở nhiệt độ thường, tan trong nước ở nhiệt độ cao ra dd hồ tinh bột
- Xenlulozơ là chất rắn , không tan trong nước ở nhiệt độ thường, ngay cả khi đun nóng.
III. Đặc điểm cấu tạo
-Tinh bột và xenlulozơ có cấu tạo PT rất lớn
-Gồm nhiều mắt xích liên kết với nhau
( - C6H10O5-)n
- Tinh bột n = 1200 đến 6000
- Xenlulozơ : n = 10000 đến 14000
IV. Tính chất hoá học
 1.Phản ứng thủy phân:
(-C6H10O5)n+ nH2O nC6H12O6
2.Tác dụng của dd hồ tinh bột với iôt
Ti tinh bột + iot dung dịch màu xanh
 đun nóng
 dung dịch mất màu xanh
 Để nguội
 Màu xanh lại xuất hiện
V. Ứng dụng
4.4. Củng cố
- Hệ thống lại kiến thức toàn bài.
- Bài tập: 
? Từ nguyên liệu ban đầu là tinh bột, hãy viết các phương trình phản ứng để điều chế Etyl axetat.
4.5. Hướng dẫn về nhà 
- Làm bài tập trong sgk
- Đọc trước nội dung bài: “ụn tập cuối năm”.
5. Rút kinh nghiệm
**************************************************************************
Ngày soạn :..
Ngày giảng:  Tiết 64
ễN TẬP CUỐI NĂM (T1)
1. Mục tiờu
1.1. Kiến thức 
Biết được: 
- HS thiết lập được mối quan hệ giữa các chất vô cơ : kim loại, phi kim, oxit, axit, bazơ, muối được biểu diễn bởi sơ đồ trong bài học 
 1.2. Kĩ năng 
- Rèn kỹ năng thiết lập mối quan hệ giữa các chất vô cơ dựa trên tính chất và các phương pháp điều chế
- Kỹ năng chọn chất cụ thể để chứng minh cho mối liên hệ được thiết lập
- Kỹ năng viết phương trình hoá học
1.3. Thái độ
- Giáo dục ý thức yêu thích bộ môn, tính cẩn thận, chính xác.
2. Chuẩn bị
- GV:	+ Giáo án, bảng phụ
	+ Hệ thống câu hỏi, bài tập.
- HS: Ôn tập các kiến thức đã học về hoá học vô cơ trong học kỳ II.
3. Phương phỏp
- Vấn đáp tìm tòi, trực quan.
- Thảo luận nhóm, hoạt động cá nhân. 
4. Tiến trỡnh dạy học
4.1. ổn định lớp
4.2. Kiểm tra bài cũ
4.3.Bài mới
Hoạt động của GV - HS
Ghi bảng
Hoạt động 1: kiến thức cần nhớ
I. Kiến thức cần nhớ
Phi kim
Kim loại
 1 3 6 9
Oxit babbbazơ
Oxit axit
Muối
Bazơ
Axit
 2 5 8 10
-GV: yờu cầu cỏc nhúm thảo luận
?Viết PTHH minh họa cho mối quan hệ trên?
-GV: gọi 1 số nhúm lờn bảng trỡnh bày.
Hoạt động 2: Bài tập
Bài tập 1: Trình bày phương pháp nhận biết các chất rắn: CaCO3, Na2CO3, Na2SO4
-HS làm việc cá nhân
-GV:Gọi một Hs lên bảng làm bài tập
Bài tập 2: Viết PTHH thực hiện chuỗi biến hóa:
FeCl3 1 Fe(OH)3 2 Fe2O3 3 
 Fe 4 FeCl2
Bài tập 3: Cho 2,11 g hỗn hợp Zn và ZnO vào dd CuSO4 dư. Sau khio phản ứng kết thúc, lọc lấy phần chất rắn không tan, rửa sạch rồi cho tác dụng với HCl dư còn lại 1,28g chất rắn không tan màu đỏ
a.Viết PTHH
b.Tính khối lượng mỗi chất trong hh A
1. kim loại oxit bazơ
2Cu + O2 2CuO
CuO + H2 Cu + H2O
2. oxit bazơ bazơ
Na2O + H2 O 2 NaOH
2Fe(OH)2 FeO + H2O
3. Kim loại Muối 
Mg + Cl2 MgCl2
 CuSO4 + Fe FeSO4 + Cu
4. oxit bazơ Muối
Na2O + CO2 Na2CO3 
CaCO3 CaO + CO2
5. Bazơ muối
Fe(OH)2 + 2HCl FeCl2 + 2H2O
FeCl3 + 3NaOH Fe(OH)3 + 3NaCl
6. Muối phi kim
2KClO3 t 2KClO2 + O2
Fe + S t FeS
7. Muối oxit axit
K2SO3 + 2HCl 2KCl + H2O + SO2
SO3 + 2NaOH Na2SO4 + H2O
8. Muối axit
BaCl2 + H2SO4 BaSO4 + 2 HCl
2HCl + Cu(OH)2 CuCl2 + 2H2O
9. Phi kim oxit axit
4P + 5O2 2P2O5
10. Oxit axit Axit
P2O5 + 3H2O 2 H3PO4
II. Bài tập
Bài tập 1: Đánh số thứ tự các lọ hóa chất
Cho nước vào các ống nghiệm lắc đều
Nếu thấy chất rắn không tan là CaCO3
Chất rắn tan là: Na2CO3, Na2SO4
Nhỏ dd HCl vào 2 muối còn lại nếu thấy sửi bọt là: Na2CO3
Na2CO3 + 2HCl 2 NaCl + H2O + CO2
Còn laị là Na2SO4
Bài tập 2:
1. FeCl3 +3NaOH Fe(OH)3 +3NaCl
2. 2Fe(OH)3 Fe2O3 + H2O
3. Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2
4. Fe + HCl FeCl2 + H2 
Bài tập 3:
 PTHH 
Zn + CuSO4 FeSO4 + Cu
Vì CuSO4 dư nên Zn phản ứng hết
ZnO + 2HCl ZnCl2 + H2
m Cu = 1,28 nCu = 1,28 : 64 = 0,02 mol
Theo PT 
n Zn = n Cu = 0,02 mol
mZn = 0,02 . 65 = 1,3 g
m ZnO = 2,11 – 1,3 = 0,81g
4.4. Củng cố
- Hệ thống lại kiến thức toàn bài.
4.5. Hướng dẫn về nhà 
- Làm bài tập trong sgk
- Đọc trước nội dung bài: “ụn tập cuối năm”.
5. Rút kinh nghiệm
**************************************************************************
Ngày soạn :..
Ngày giảng:  Tiết 65
ễN TẬP CUỐI NĂM (T2)
1. Mục tiờu
1.1. Kiến thức 
Biết được: 
- Học sinh lập được mối quan hệ giữa các loại hợp chất hữu cơ: được biểu diễn bằng các sơ đồ trong bài học
- Hìmh thành mối liên hệ giữa các chất
 1.2. Kĩ năng 
- Biết thiết lập mối quan hệ giữa các chất vô cơ
- Củng cố các kỹ năng ghiải bài tập , vận dụng các kiến thức vào thực tế
1.3. Thái độ
- Giáo dục ý thức yêu thích bộ môn, tính cẩn thận, chính xác.
2. Chuẩn bị
- GV:	+ Giáo án, bảng phụ
	+ Hệ thống câu hỏi, bài tập.
- HS: Ôn tập các kiến thức đã học về hoá học hữu cơ trong học kỳ II.
3. Phương phỏp
- Vấn đáp tìm tòi, trực quan.
- Thảo luận nhóm, hoạt động cá nhân. 
4. Tiến trỡnh dạy học
4.1. ổn định lớp
4.2. Kiểm tra bài cũ
4.3.Bài mới
Hoạt động của GV - HS
Ghi bảng
Hoạt động 1: kiến thức cần nhớ
-GV phát phiếu học tập cho các nhóm
?Hãy điền tiếp nội dung vào chỗ trống
I. Kiến thức cần nhớ
Đặc điểm cấu tạo
Phản ứng đặc trưng
ứng dụng
Metan
Etilen
Axetilen
Ben zen
Rượu etylic
Axit Axetic
Hoạt động 2: Bài tập
Bài tập 1: Trình bày phương pháp hoá học để phân biệt :
a, các chấtkhí : CH4 , C2H4 , CO2 
b, Các chất lỏng : C2H5OH , CH3COOH , C2H6 .
- GV: nhận xột bài lam của cỏc nhúm
Bài tập 2 : Đót cháy hoàn toàn M (gam) 1 hiđrocacbon A rồi dẫn lần lượt qua bình đựng H2SO4 đặc bình 2 đựg dung dịch nước vôi trong dư .
Sau thí nghiệm , thấy khối lượng bình 1 tăng 5,4 gam ở bình 2 có 30 gam kết tủa .
a, Xác định công thức phân tử của A , Biết tỉ khối của A so với hiđro là 21 
b, Tính m ?
II. Bài tập
Bài 1:
a, Lần lượt dẫn các chất khí vào dung dịch nước vôi trong 
Nếu thấy dung dịch nước vôi trong vẩn đục là CO2
 Ca(OH)2 + CO2 đ CaCO3 + H2O
Nếu không có hiện tượng gì là : CH4 và , C2H4 
Dẫn hai khí còn lại và dung dịch brom chất nào làm dung dịch nước brom mất màu là : C2H4 
 C2H4 + Br2 đ C2H4 Br2
Nếu không làm dung dịch brom mất màu thì chất đó là CH4
b, Đánh số thứtự các hoá chất và lấy mẫu thử .
+ Lần lượt cho các chất tác dụng với Na2CO3
Nếu thấy sủi bọt là CH3COOH 
 2CH3COOH + Na2CO3 đ
 2CH3COONa + H2O + CO2 
Cho 2 chất còn lại tác dụng với Na .
Nếu có sủi bọt khí là : C2H5OH 
Nếu không có hiện tượng gì là C6H6
2CH3COOH +2Nađ2CH3COONa +H2
Bài 2:
Phương trình :
CxHy +( x + )O2đ xCO2 + H2O (1)
Ca(OH)2 + CO2 đ CaCO3 + H2O (2)
 Dẫn sản phẩm cháy qua bình 1 đựng H2SO4 đặc thì toàn bộ hơi nước bị hấp thụ , vậy khối lượng bình tăng 5,4 gam là khối lượng nước tạo thành ở phản ứng đốt cháy A :
 mH2O = = 0,3 mol (ở 1)
ở bình 2 có 30 gam kết tủa 
 mCaCO3 = 30 gam 
 nCaCO3 == 0,3(mol)
Theo phương trình 2 
 nCO2 = n CaCO3 = 0,3 mol 
 mà nCO2 ở (2) = nCO2 ở (1)
ta có :
 MA = d A/H2 x 2 = 21 x 2 = 42 (gam)
Gọi số mol CxHy đã đốt là a.
Theo phương trình 1 :
 nCO2 = a x đ a x = 0,3 
 n H2O = 0,3 đ ay = 0,6
 Mặt khác :
 = đ y = 2x
12x + y = 42
12x + 2x = 42 đ x = 3
 y = 6
Vậy công thức phân tử của A là C3H6
Vì : a x = 0,3 ; x = 3
 a = 0,1 
đ mC3H6 = 0,1 x 42 = 4,2 gam
4.4. Củng cố
- Hệ thống lại kiến thức toàn bài.
4.5. Hướng dẫn về nhà 
- Làm bài tập trong sgk
- Đọc trước nội dung bài: “kiểm tra học kỡ 2”.
5. Rút kinh nghiệm
**************************************************************************
Ngày soạn :..
Ngày giảng:  Tiết 67
PROTEIN
1. Mục tiờu
1.1. Kiến thức 
Biết được: 
- Nắm đựợc protein là chất cơ bản không thể thiếu được trong cơ thể sống
- Nắm được protein có khối lượng phân tử rất lớn và có cấu tạo Pt rất phức tạp
- Nắm được hai tính chất quan trọng của protein là phản ứng phân hủy vad sự đông tụ
 1.2. Kĩ năng 
- Viết PTHH thủy phân biểu diễn tính chất hóa học của tinh bột và xenlulozơ.
1.3. Thái độ
- Giáo dục ý thức yêu thích bộ môn, tính cẩn thận, chính xác.
2. Chuẩn bị
- GV:	+ Giáo án, bảng phụ
	+ Dụng cụ: Giá thí nghiệm, ống nghiệm, đèn cồn, kẹp gỗ, panh...
 + Hoá chất: dd rượu etylic, lòng trắng trứng.
- HS: chuẩn bị trước nội dung bài.
3. Phương phỏp
- Vấn đáp tìm tòi, trực quan.
- Thảo luận nhóm, hoạt động cá nhân. 
4. Tiến trỡnh dạy học
4.1. ổn định lớp
4.2. Kiểm tra bài cũ
4.3.Bài mới
Hoạt động của GV - HS
Ghi bảng
Hoạt động 1: trạng thỏi tự nhiờn
- GV: Yêu cầu HS đọc nội dung trong sgk , Cho Hs xen tranh ảnh về các mẫu chứa protein và trả lời câu hỏi:
? Hãy cho biết trạng thái tự nhiên của protein ?
- HS: N