Bài giảng Điện phân (tiếp)

®ktc), dung dÞch sau ph¶n øng cã thÓ hoµ tan tèi ®a 0,68g Al2O3.
1. TÝnh m	
2. TÝnh khèi l­îng catot ®· t¨ng trong qu¸ tr×nh ®iÖn ph©n
3. TÝnh khèi l­îng dung dÞch gi¶m ®I sau qu¸ tr×nh ®iÖn ph©n. (Gs n­íc bay h¬i kh«ng ®¸ng kÓ)
Bµi 2: Hoµ tan 12,5g CuSO4.5H2O vµo dung dÞch chøa a(g) HCl ®­îc 100ml dung dÞch X. §iÖn ph©n dung dÞch X víi ®iÖn cùc tr¬, dßng ®iÖn 1 chiÒu 5A trong 386 gi©y.
1. ViÕt c¸c PTHH cã thÓ x¶y ra khi ®iÖn ph©n.
2. TÝnh nång ®é mol/l c¸c chÊt tan trong dung dÞch sau ®iÖn ph©n
3. Sau ®iÖn ph©n lÊy ®iÖn cùc ra råi cho vµo phÇn dung dÞch 5,9g 1 kim lo¹i M (®øng sau Mg trong d·y ®iÖn ho¸). Khi ph¶n øng kÕt thóc, ng­êi ta thu ®­îc 0,672 lÝt khÝ (1,6atm vµ 54,60C) vµ läc dung dÞch thu ®­îc 3,26g chÊt r¾n. X¸c ®ônh m vµ tÝnh a.
4. NÕu kh«ng cho M mµ tiÕp tôc ®iÖn ph©n , vÒ nguyªn t¾c ph¶i ®iÖn ph©n bao l©u míi thÊy khÝ tho¸t ra ë K.
Bµi 3: Nung hoµn toµn 45,6g hçn hîp 2 muèi hi®rocacbonat cña kim lo¹i R vµ R’ thu ®­îc hçn hîp chÊt r¾n A vµ hçn hîp khÝ B. Cho B hÊp thô hÕt vµo 2 lÝt dung dÞch Ba(OH)2 0,3M (d=1,2) thu ®­îc 102,44g kÕt tña.
Sau ph¶n øng khèi l­îng dung dÞch cßn 2325,48g vµ dung dÞch vÉn cã tÝnh baz¬. Hoµ tan hÕt chÊt r¾n A cÇn 500ml dung dÞch HCl 3,65% th× thu ®­îc 2 muèi clorua cña R vµ R’
NÕu ®em ®iÖn ph©n nãng ch¶y muèi clorua cña R’ trong A th× cÇn thêi gian t(gi©y) víi c­êng ®é I = 10A. Trong khi ®ã, còng víi thêi gian vµ c­êng ®é nh­ trªn ®em ®iÖn ph©n nãng ch¶y muèi clorua cña R trong A th× ®­îc 11,04g R.
a. H·y x¸c ®Þnh R, R’
b. TÝnh D cña dung dÞch HCl ®· dïng.
Bµi 4: Trong 500ml dung dÞch A chøa 0,4925g mét hçn hîp gåm muèi clorua vµ hi®roxit cña kim lo¹i kiÒm. Dung dÞch A cã pH =12. Khi ®iÖn ph©n 1/10 dung dÞch A cho ®Õn khi hÕt clo th× thu ®­îc 11,2ml khÝ clo (2730C vµ 1atm).
a) X¸c ®Þnh kim lo¹i
b) 1/10 A t¸c dông võa ®ñ víi 25ml dung dÞch CuCl2. T×m nång ®é mol cña dd CuCl2
c) Hái ph¶i ®iÖn ph©n 1/10A trong bao l©u víi I = 96,5A ®Ó ®­îc dung dÞch cã 1 chÊt tan víi pH=13.
Bµi 5: TiÕn hµnh ®iÖn ph©n dung dÞch hçn hîp gåm HCl 0,01M + CuCl2 0,1M + NaCl 0,1M, ®iÖn cùc tr¬, mµng ng¨n xèp. VÏ ®å thÞ biÓu diÔn sù biÕn thiªn pH cña dung dÞch theo qu¸ tr×nh ®iÖn ph©n.
Bµi 6: §iÖn ph©n 100ml dung dÞch chøa Cu2+, Na+; H+; cã pH = 1, ®iÖn cùc tr¬. Sau mét thêi gian ®iÖn ph©n, rót ®iÖn cùc ra khái dung dÞch, thÊy khèi l­îng trong dung dÞch gi¶m 0,64 gam vµ dung dÞch cã mµu xanh nh¹t, thÓ tÝch dung dÞch kh«ng ®æi.
1.ViÕt c¸c ph­¬ng tr×nh ph¶n øng x¶y ra trong qu¸ tr×nh ®iÖn ph©n.
2. TÝnh nång ®é H+ cã trong dung dÞch sau khi ®iÖn ph©n.
Bµi 7: M lµ kim lo¹i cã tæng sè h¹t c¬ b¶n lµ 87, X lµ halogenua. §iÖn ph©n dung dÞch MXa b»ng dßng ®iÖn 5A, ®iÖn cùc tr¬, sau 21 phót 27 gi©y ngõng ®iÖn ph©n, thÊy trªn catot sinh ra 1,9575 gam kimlo¹i M. X¸c ®Þnh tªn kimlo¹i M vµ nguyªn tè X biÕt MXa cã khèi l­îng ph©n tö lµ 218,7
Bµi 8: Nªu ph­¬ng ph¸p t¸ch tõng chÊt sau ra khái hçn hîp: KCl; BaCl2; MgCl2
Bµi 9: §iÒu chÕ c¸c kimlo¹i tõ hçn hîp sau:NaCl; BaCl2; AlCl3; CuCl2
Bµi 10: Nh÷ng qu¸ tr×nh nµo x¶y ra khi ®iÖn ph©n dung dÞch Cu(NO3)2 b»ng than ch×? Sau ®ã nÕu ®æi chiÒu dßng ®iÖn th× ®iÒu g× sÏ x¶y ra?
Bµi 11: TÝnh thêi gian ®Ó ®iÖn ph©n dung dÞch NiSO4 b»ng dßng ®iÖn 2A ®Ó phñ kÝn c¶ 2 mÆt mét l¸ kim lo¹i máng cã kÝch th­íc 1010 cm b»ng mét líp niken cã bÒ dµy 0,05mm. BiÕt r»ng niken cã khèi l­îng riªng 8,9g/cm3 vµ hiÖu suÊt ®iÖn ph©n lµ 90%.
Bµi 12: §iÖn ph©n dung dÞch NaCl cho ®Õn khi hÕt muèi víi dßng ®iÖn 1,61A thÊy hÕt 60phót
1. TÝnh khèi l­îng khÝ tho¸t ra, biÕt r»ng ®iÖn cùc tr¬, mµng ng¨n xèp.
2.Trén dung dÞch sau ®iÖn ph©n víi dung dÞch H2SO4 chøa 0,04 mol råi c« c¹n dung dÞch. TÝnh khèi l­îng muèi khan thu ®­îc.
Bµi 13: §iÖn ph©n 2 lÝt dung dÞch CuSO4 0,5M víi ®iÖn cùc tr¬. Sau mét thêi gian, ngõng ®iÖn ph©n vµ cho ®i qua dung dÞch sau ®iÖn ph©n mét l­îng d­ khÝ A th× thu ®­îc 72gam chÊt kÕt tña mµu ®en. BiÕt r»ng, khi ®èt ch¸y A trong oxi d­ th× thu ®­îc h¬i n­íc vµ khÝ B – B lµm mÊt mµu dung dÞch n­íc brom
1. X¸c ®Þnh c«ng thøc ph©n tö cña c¸c khÝ A, B
2. TÝnh thÓ tÝch khÝ tho¸t ra trªn anot ë ®ktc
3. TÝnh thÓ tÝch dung dÞch HNO3 60% ( d= 1,37g/ml) cÇn thiÕt ®Ó hoµ tan l­îng kim lo¹i tho¸t ra trªn catot.
Bµi 14: Trong qu¸ tr×nh ®iÖn ph©n nh÷ng cation sÏ di chuyÓn vÒ: 
A. Cùc d­¬ng, ë ®©y x¶y ra sù oxi ho¸ 
B. Cùc d­¬ng, ë ®©y x¶y ra sù khö 
C. Cùc ©m, ë ®©y x¶y ra sù oxi ho¸
 D. Cùc ©m, ë ®©y x¶y ra sù khö
Bµi 15: Qu¸ tr×nh x¶y ra t¹i c¸c ®iÖn cùc khi ®iÖn ph©n dung dÞch AgNO3 lµ : 
A. Cùc d­¬ng : Khö ion NO3- 
B. Cùc ©m : Oxi ho¸ ion NO3- 
C. Cùc ©m : Khö ion Ag+ 
D. Cùc d­¬ng : Khö H2O
Bµi 16: Mét dung dÞch X chøa ®ång thêi NaNO3, Cu(NO3)2, Fe(NO3)3, Zn(NO3)2, AgNO3. Thø tù c¸c kim lo¹i tho¸t ra ë catot khi ®iÖn ph©n dung dÞch trªn lµ:
A.Ag, Fe,Cu, Zn, Na 
B. Ag, Fe, Cu, Zn 
C. Ag, Cu, Fe 
D.Ag,Cu, Fe, Zn, Na
Bµi 17 Ph¶n øng ®iÖn ph©n nãng ch¶y nµo d­íi ®©y bÞ viÕt sai s¶n phÈm? 
A. Al2O3 2Al+3/2O2 
B. 2NaOH 2Na+O2+ H2
C. 2NaCl 2Na+Cl2 
D. CaBr2 Ca + Br2
Bµi 18 D·y gåm c¸c kim lo¹i ®­îc ®iÒu chÕ trong c«ng nghiÖp b»ng ph­¬ng ph¸p ®iÖn ph©n hîp chÊt nãng ch¶y cña chóng lµ. (§H KHèI A 2007) 
A. Na, Ca, Zn 
B. Na, Cu, Al 
C. Na, Ca, Al 
D. Fe, Ca, Al
Bµi 19: Khi ®iÖn ph©n hçn hîp dung dÞch NaCl vµ CuSO4 , nÕu dung dÞch sau khi ®iÖn ph©n hoµ tan ®­îc NaHCO3 th× sÏ x¶y tr­êng hîp nµo sau ®©y: 
A. NaCl d­ 
B. NaCl d­ hoÆc CuSO4 d­ 
C. CuSO4 d­ 
D. NaCl vµ CuSO4 bÞ ®iÖn ph©n hÕt
Bµi 20: §iÖn ph©n dung dÞch chøa a mol CuSO4 vµ b mol NaCl ( víi ®iÖn cùc tr¬ , cã mµng ng¨n xèp ) . §Ó dung dÞch sau ®iÖn ph©n lµm phenolphtalein chuyÓn sang mµu hång th× ®iÒu kiÖn cña a vµ b lµ ( biÕt ion SO42- kh«ng bÞ ®iÖn ph©n trong dung dÞch ) (§H KHèI b 2007) 
A. b > 2a 
B. b =2a 
C. b < 2a 
D. 2b =a
Bµi 21: Khi ®iÖn ph©n cã v¸ch ng¨n dung dÞch gåm NaCl, HCl . Sau mét thêi gian ®iÖn ph©n x¸c ®Þnh x¶y ra tr­êng hîp nµo sau ®©y, tr­êng hîp nµo ®óng :
A. Dung dÞch thu ®­îc cã lµm quú tÝm hãa ®á
B. Dung dÞch thu ®­îc kh«ng ®æi mµu quú tÝm
C. Dung dÞch thu ®­îc lµm xanh quú tÝm 
D. A, B, C ®Òu ®óng
Bµi 22. øng dông nµo d­íi ®©y kh«ng ph¶i lµ øng dông cña sù ®iÖn ph©n ?
A. §iÒu chÕ mét sè kim lo¹i, phi kim vµ hîp chÊt
 B. Th«ng qua c¸c ph¶n øng ®Ó s¶n sinh ra dßng ®iÖn
C. Tinh chÕ mét sè kim lo¹i nh­ Cu, Pb, Zn, Fe, Ag, Au... 
D. M¹ Zn, sn, Ni, Ag, Au... b¶o vÖ vµ trang trÝ kim lo¹i
Bµi 23. §iÖn ph©n ®Õn hÕt 0,1 mol Cu (NO3)2 trong dung dÞch víi ®iÖn tùc tr¬, th× sau ®iÖn ph©n khèi l­îng dung dÞch ®· gi¶m bao nhiªu gam 
A. 1,6g 
B. 6,4g 
C. 8,0 gam	
 D. 18,8g
Bµi 24. TÝnh thÓ tÝch khÝ (®ktc) thu ®­îc khi ®iÖn ph©n hÕt 0,1 mol NaCl trong dung dÞch víi ®iÖn cùc tr¬, mµng ng¨n xèp. 
 A. 0,024 lit
B. 1,120 lit 
C. 2,240 lit
 D. 4,489 lit
Bµi 25: §iÖn ph©n dung dÞch CuCl2 víi ®iÖn cùc tr¬ , sau mét thêi gian thu ®­îc 0,32 gam Cu ë catot vµ mét l­îng khÝ X ë anot. HÊp thô hoµn toµn l­îng khÝ X trªn vµo 200 ml dung dÞch NaOH ë nhiÖt ®é th­êng). Sau ph¶n øng nång ®é NaOH cßn l¹i lµ 0,05M ( gi¶ thiÕt thÓ tÝch cña dung dÞch NaOH kh«ng thay ®æi). Nång ®é ban ®Çu cña dung dÞch NaOH lµ. (§H KHèI A 2007) 
A. 0,15 M 
B. 0,2M 
C. 0,1 M 
D. 0,05M
Bµi 26: §iÖn ph©n 200 ml dung dÞch CuSO4 víi ®iÖn cùc tr¬ b»ng dßng ®iÖn mét chiÒu I = 9,65 A. Khi thÓ tÝch khÝ tho¸t ra ë c¶ hai ®Ön cùc ®Òu lµ 1,12 lÝt (®ktc) th× dõng ®iÖn ph©n. Khèi l­îng kim lo¹i sinh ra ë katèt vµ thêi gian ®iÖn ph©n lµ: 
A. 3,2gam vµ1000 s
B. 2,2 gam vµ 800 s 
C. 6,4 gam vµ 3600 s 
D. 5,4 gam vµ 1800 s
Bµi 27. ĐiÖn ph©n 200ml dd CuSO4 0,5 M vµ FeSO4 0,5M trong 15 phót víi ®iÖn cùc tr¬ vµ dßng ®iÖn I= 5A sÏ thu ®­îc ë catot: 
A. chØ cã ®ång
B. Võa ®ång, võa s¾t 
C. chØ cã s¾t
D. võa ®ång võa s¾t víi l­îng mçi kim lo¹i lµ tèi ®a
Bµi 28: §iÖn ph©n dung dÞch CuSO4 b»ng ®iÖn cùc tr¬ víi dßng ®iÖn cã c­êng ®é I = 0,5A trong thêi gian 1930 gi©y th× khèi l­îng ®ång vµ thÓ tÝch khÝ O2 sinh ra lµ 
A: 0, 64g vµ 0,112 lit 
B: 0, 32g vµ 0, 056 lÝt 
C: 0, 96g vµ 0, 168 lÝt 
D: 1, 28g vµ 0, 224 lÝt
Bµi 29: §iÖn ph©n 200ml dung dÞch hçn hîp gåm HCl 0,1M vµ CuSO4 0,5M b»ng ®iÖn cùc tr¬. Khi ë katèt cã 3,2g Cu th× thÓ tÝch khÝ tho¸t ra ë anèt lµ 
A : 0, 56 lÝt 
B : 0, 84 lÝt 
C : 0, 672 lÝt 
D : 0,448 lit
 Bµi 30: §iÖn ph©n dd chøa 0,2 mol FeSO4 vµ 0,06mol HCl víi dßng ®iÖn 1,34 A trong 2 giê (®iÖn cùc tr¬, cã mµng ng¨n). Bá qua sù hoµ tan cña clo trong n­íc vµ coi hiÖu suÊt ®iÖn ph©n lµ 100%. Khèi l­îng kim lo¹i tho¸t ra ë katot vµ thÓ tÝch khÝ tho¸t ra ë anot (®ktc) lÇn l­ît lµ:
A. 1,12 g Fe vµ 0, 896 lit hçn hîp khÝ Cl2 , O2.
B. 1,12 g Fe vµ 1, 12 lit hçn hîp khÝ Cl2 vµ O2.
C. 11,2 g Fe vµ 1, 12 lit hçn hîp khÝ Cl2 vµ O2.
D. 1,12 g Fe vµ 8, 96 lit hçn hîp khÝ Cl2 vµ O
Bµi 31: Dung dÞch chøa ®ång thêi 0,01 mol NaCl; 0,02 mol CuCl2; 0,01 mol FeCl3; 0,06 mol CaCl2. Kim lo¹i ®Çu tiªn tho¸t ra ë catot khi ®iÖn ph©n dung dÞch trªn lµ :
A. Fe
B. Zn
C. Cu
D. Ca
Bµi 32: Natri, canxi, magie, nh«m ®­îc s¶n xuÊt trong c«ng nghiÖp b»ng ph­¬ng ph¸p nµo: 
A. Ph­¬ng ph¸p thuû luyÖn. 
B. Ph­¬ng ph¸p nhiÖt luyÖn.
C. Ph­¬ng ph¸p ®iÖn ph©n. 
D. Ph­¬ng ph¸p ®iÖn ph©n hîp chÊt nãng ch¶y.
Bµi 33: ThÓ tÝch khÝ hi®ro sinh ra khi ®iÖn ph©n dung dÞch chøa cïng mét l­îng NaCl cã mµng ng¨n (1) vµ kh«ng cã mµng ng¨n (2) lµ:
A. b»ng nhau. 
B. (2) gÊp ®«i (1).
C. (1) gÊp ®«i (2).
D. kh«ng x¸c ®Þnh.
Bµi 34: Trong qu¸ tr×nh ®iÖn ph©n dung dÞch KCl, qu¸ tr×nh nµo sau ®©y x¶y ra ë cùc d­¬ng (anot) 
A. ion Cl- bÞ oxi ho¸. 
B. ion Cl- bÞ khö.
C. ion K+ bÞ khö. 	
D. ion K+ bÞ oxi ho¸.
Bµi 35: §iÖn ph©n víi ®iÖn cùc tr¬ dung dÞch muèi clorua cña kim lo¹i ho¸ trÞ (II) víi c­êng ®é dßng ®iÖn 3A. Sau 1930 gi©y, thÊy khèi l­îng catot t¨ng1,92 gam. Kim lo¹i trong muèi clorua trªn lµ kim lo¹i nµo d­íi ®©y (cho Fe = 56, Ni = 59, Cu = 64, Zn = 65) 
A. Ni
B. Zn
C. Cu
D. Fe
Bµi 36: §iÖn ph©n dïng ®iÖn cùc tr¬ dung dÞch muèi sunfat kim lo¹i ho¸ trÞ II víi c­êng ®é dßng ®iÖn 3A. Sau 1930 gi©y thÊy khèi l­îng catot t¨ng 1,92 gam, Cho biÕt tªn kim lo¹i trong muèi sunfat (cho Fe = 56, Ni = 59, Cu = 64, Zn = 65)
A. Fe
B. Ca
C. Cu
D. Mg
Bµi 37: §iÒu nµo lµ kh«ng ®óng trong c¸c ®