Bài giảng Dãy hoạt động hóa học của kim loại (tiết 40
mục tiêu : sgv/ 60
ii. chuẩn bị :
1/ giáo viên : 7 bộ dụng cụ
- ống nghiệm (6),kẹp ống nghiệm, ống nhỏ giọt, cốc thuỷ tinh(3),
giá ống nghiệm.
-đinh sắt,cu, ag, na, dd cuso4 ,dd feso4 , hcl , phenolphtalein.
2/ học sinh:
học bài 16. đọc trước bài 17.
DÃY HOẠT ĐỘNG HÓA HỌC CỦA KIM LOẠI I. Mục tiêu : SGV/ 60 II. Chuẩn bị : 1/ Giáo viên : 7 bộ dụng cụ - Ống nghiệm (6),kẹp ống nghiệm, ống nhỏ giọt, cốc thuỷ tinh(3), giá ống nghiệm. -Đinh sắt,Cu, Ag, Na, dd CuSO4 ,dd FeSO4 , HCl , phenolphtalein. 2/ Học sinh: Học bài 16. Đọc trước bài 17. III. Phương pháp : trực quan, phát vấn, giảng giải. IV. Tổ chức dạy học : 3/ Ổn định : điểm danh . 2/ Kiểm tra bài cũ 1/ HS1: làm bài tập 4/ 51 SGK. 2/ HS2: làm bài tập 6/ 51 SGK. 3/Giới thiệu bài mới : (1’) Mức độ hoạt động hóa học khác nhau của các kim loại được thể hiện như thế nào? Chúng ta sẽ tìm hiểu điều đó qua các thí nghiệm sau . Hoạt động của giáo viên và học sinh TG Nội dung Ì Hoạt động 1: - GV hướng dẫn HS làm thí nghiệm : * TN1: - Cho Na và Fe vào cốc (1) và (2) riêng biệt đựng nước cất có vài giọt dd phenolphtalein . ? Nêu hiện tượng, nhận xét, kết luận. ? Viết PTHH. Na phản ứng với nước, Fe không phản ứng với nước. * TN2: - Cho đinh Fe vào dd CuSO4 . - Cho dây Cu vào dd FeSO4. ? Nêu hiện tượng, nhận xét, kết luận. ? Viết PTHH. * TN3: - Cho mẫu dây Cu vào dd AgNO3 - Cho mẫu dây Ag vào dd CuSO4 ? Nêu hiện tượng, nhận xét, kết luận. ? Viết PTHH. * TN4: - Cho đinh sắt vào dd HCl. - Cho lá Cu vào dd HCl. ? Nêu hiện tượng, nhận xét, kết luận. ? Viết PTHH. Hoạt động nhóm: ( 3’) Căn cứ vào TN 1,2,3,4 em hãy sắp xếp các kim loại thành dãy theo chiều giảm dần mức độ hoạt động hóa học. ( Na, Fe, H, Cu, Ag ) - Bằng nhiều thí nghiệm khác nhau, người ta sắp xếp các kim loại thành dãy theo chiều giảm dần mức độ hoạt động hóa học . *Chú ý : trong dãy này chưa nêu đầy đủ kim loại. Ì Hoạt động2: Thảo luận nhóm : ( 5’) mỗi nhóm 2 câu. Từ dãy hoạt động hóa học trên em hãy cho biết: ? Các kim loại được sắp xếp như thế nào trong dãy hoạt động hóa học. ? Kim loại ở vị trí nào phản ứng với nước ở nhiệt độ thường . ? Kim loại ở vị trí nào phản ứng với dd axit ở nhiệt độ thường. ? Kim loại ở vị trí nào đẩy được kim loại đứng sau ra khỏi dd muối. *Chú ý : - Khoảng cách giữa 2 kim loại càng xa nhau thì phản ứng xảy ra càng dể dàng hơn . VD: Mg + Cu(NO3)2 xảy ra dể dàng hơn Pb + Cu(NO3)2 HS viết PTHH. 5’ 5’ 5’ 5’ 9’ I. Dãy hoạt động hóa học của kim loại được xây dựng như thế nào ? * TN1 : 2Na + 2H2Oà 2NaOH+H2+ Na hoạt động hóa học mạnh hơn Fe. àNa đứng trước Fe: Na, Fe. * TN2: Fe + CuSO4àFeSO4 (trắng xám) (lục nhạt) + Cu (đỏ) Fe hoạt động hóa học mạnh hơn Cu à Fe đứng trước Cu: Fe, Cu * TN3: Cu + 2AgNO3 à (đỏ) ( không màu) Cu(NO3)2+ 2Ag (xanh lam) ( xám) Cu hoạt động hóa học mạnh hơn Ag àCu đứng trước Ag: Cu, Ag *TN4 : Fe + 2HClà FeCl2 (lục nhạt) + H2 Fe hoạt động hóa học mạnh hơn H à Fe đứng trước H, Cu đứng sau H : Fe, H, Cu. *Dãy hoạt động hóa học của một số kim loại : K, Na, Mg, Al, Zn, Fe, Pb, (H), Cu, Ag, Au. II. Ý nghĩa của dãy hoạt động hóa học của kim loại : ( học SGK/ 54) 4/ Củng cố (7’) Bài tập 1: cá nhân (C Bài tập 2: cá nhân (b) Bài tập 3: 3HS làm trên bảng a) Cu + CuSO4 à Cu à CuOà CuSO4 b) Cho mỗi chất Mg, MgO, MgCO3 tác dụng với ddHCl. Cho MgSO4 tác dụng với ddBaCl2 Bài tập 4:Hoạt động nhóm. (3’) Mỗi nhóm 1 câu. a) Một phần Zn bị hòa tan, có chất rắn màu đỏ bám vào bề mặt kẽm, màu xanh của dd nhạt dần. CuCl2 + Zn à ZnCl2 + Cu b) Một phần Cu bị hòa tan, có chất màu xám bám vào dây đồng, dd từ không màu có màu xanh lam. Cu + 2AgNO3 à Cu(NO3)2+ 2Ag (đỏ) ( không màu) (xanh lam) ( xám) c) Không có hiện tượng xảy ra . d) Một phần Al bị hòa tan, có chất rắn màu đỏ bám vào bề mặt nhôm, màu xanh của dd nhạt dần . 2Al +3CuCl2à2AlCl3 +3 Cu (xanh ) ( đỏ) Ì Hoạt động5 : (3’) hướng dẫn về nhà. - Học thuộc dãy hoạt động hóa học và ý nghĩa - Hướng dẫn bài tập 5/ 54 SGK Cu, Zn có tác dụng được với H2SO4 loãng không ? Thể tích khí : là khí gì ? Chất rắn còn lại sau phản ứng là chất nào ? V.Rút kinh nghiệm :
File đính kèm:
- giao an hoa 9 Day hoat dong hoa hoc cua kim loai.doc