Bài giảng Chương V: Hidro. Nước

cho giê sau: “bài luyện tập 7”
5. Rót kinh nghiÖm
**********************************************************************
Ngµy so¹n : 
Ngµy gi¶ng: 
TiÕt 49
	BÀI LUYỆN TẬP 7	
1. Mục tiêu
1.1. KiÕn thøc
Biết được:
- Học sinh ôn lại những kiến thức cơ bản như tính chất vật lý của hidro, điều chế, ứng dụng.
- Hiểu được khái niệm phản ứng oxi hóa khử, khái niệm chát khử, chất oxi hóa, sự khử, sự oxi hóa.
- Hiểu thêm về phản ứng thế.
1.2. KÜ n¨ng
- Häc sinh n¾m v÷ng c¸c kh¸i niÖm: ph¶n øng oxi hãa – khö, chÊt khö, sù khö, chÊt oxi hãa, sù oxi hãa, ph¶n øng oxi hãa – khö, ph¶n øng thÕ, ph¶n øng hãa hîp, ph¶n øng ph©n hñy .
- Häc sinh cã kÜ n¨ng x¸c ®Þnh chÊt khö, sù khö , chÊt oxi hãa , sù oxi hãa trªn mét ph¶n øng oxi hãa – khö cô thÓ , ph©n biÖt ®­îc c¸c lo¹i ph¶n øng 
- Häc sinh viÕt ®­îc c¸c ph­¬ng tr×nh ph¶n øng thÕ vµ tÝnh to¸n theo ph­¬ng tr×nh 
- Häc sinh kh«ng hiÓu lÇm: ph¶n øng thÕ kh«ng ph¶i lµ ph¶n øng oxi hãa – khö , hay ph¶n øng hãa hîp lu«n lu«n lµ ph¶n øng oxi hãa –khö .. 
1.3. Th¸i ®é 
- Gi¸o dôc cho HS ý thøc yªu thÝch bé m«n.
2. Chuẩn bị
- GV:	+ Gi¸o ¸n
	+ Bảng phụ
- HS: 	Tìm hiểu về tính chất của hiđro.
3. Phương pháp
- Nªu vÊn ®Ò; VÊn ®¸p ; Ho¹t ®éng nhãm 
4. Tiến trình dạy học
4.1. æn ®Þnh líp: kiểm tra sĩ số
4.2. KiÓm tra bµi cò
4.3. Bài mới
* Vào bài: 
Ho¹t ®éng cña GV - HS
Ghi b¶ng
Hoạt động 1: Kiến thức cần nhớ
-GV: yêu cầu HS nghiên cứu thông tin trong SGK.
? Thế nào là phản ứng thế? 
? Thế nào là chất khử, chất oxi hóa, sự khử, sự oxi hóa?
? Thế nào là phản ứng oxi hóa – khử?
Lấy ví dụ?
-HS các nhóm làm việc trong vòng 7’
-Đại diện các nhóm báo cáo
-GV: chốt kiến thức.
*Hoạt động 2: bài tập
Bài tập 1: SGK
-HS dưới lớp chuẩn bị bài
-GV: chấm bài một số HS
Bài tập 2: Lập PTHH của các PTHH sau:
a. Kẽm + Axit sufuric 
kẽm sufat + hidro
b. Sắt III oxit + hidro 
 Sắt + nước
c. Kaliclorat kaliclorua + oxi
d. Magie + oxi Magie oxit
Các phản ứng trên thuộc loại phản ứng gì?
Bài tập 3: Phân biệt 3 lọ đựng O2, H2, không khí
Bài tập 4: Dẫn 2,24l khí H2 ở ĐKTC vào một ống có chứa 12g CuO đã nung nóng tới nhiệt độ thích hợp kết thúc phản ứng còn lại ag chất rắn.
a. Viết PTHH.
b. Tính khối lượng nước tạo thành.
c. Tính a
GV: Gọi HS lên bảng làm bài tập
HS dưới lớp làm việc cá nhân
GV: chấm điểm một số HS dưới lớp
I. Kiến thức cần nhớ
SGK-118
II. Bài tập
Bài tập 1: 
 2H2(k) + O2 (k) 2H2O (l)
 4H2(k) + Fe3O4 (r) 3Fe(r) + 4H2O (l)
 2H2(k) + PbO (r) Pb(r) + H2O (l)
 Các phaanr ứng trên thuộc loại phản ứng oxi hóa khử
Chất khử: H2
Chất oxi hóa: O2, PbO, Fe3O4
Bài tập 2: 
a. Zn(r) + H2SO4 (dd) ZnSO4 (r) + H2 (k)
Phản ứng thế
b. 3H2(k) + Fe2O3 (r) 2Fe(r) + 3H2O (l)
Phản ứng oxi hóa
c. KClO3 (r) t KCl(r) + O2 (k)
Phản ứng phân hủy
d. 2Mg (r) + O2 (k) t 2MgO(r)
Phản ứng hóa hợp
Bài tập 3: Dùng tàn đóm hồng đưa vào miệng 3 ống nghiệm. ống nghiệm nào làm cho que đóm tàn bùng cháy đó là ống nghiệm đựng oxi. 2 lọ còn lại là H2 và kk.
Đốt 2 ống nghiệm còn lại ống nghiệm nào cháy là lọ đựng H2. Lọ còn lại là không khí.
Bài tập 4:
a. PTHH: H2 + CuO Cu + H2O
b. nH2 = = 0,1 mol
nCuO = = 0,15 mol
Theo PT tỷ lệ nH2 : nCuO = 1:1
Vậy CuO dư và H2 tham gia hết.
Theo PT: nH2 = nCuO = nH2O = 0,1 mol
Vậy mH2O = 0,1 . 18 = 1,8 g
c. nCuO dư = 0,15 - 0,1 = 0,05 mol
m CuO dư = 0,05 . 80 = 4g
nH2 = nCu = 0,1 mol
mCu = 0,1 . 64 = 6,4 g
a = mCu + mCuO dư = 6,4 + 4 = 10,4g
4.4. Cñng cè
- Nhắc lại kiến thức đã học.
4.5. H­íng dÉn vÒ nhµ 
- Häc bµi vµ «n tËp l¹i c¸c kiÕn thøc ®· häc
- ChuÈn bÞ kiÕn thøc cho giê sau: “điều chế hidro – phản ứng thế”
5. Rót kinh nghiÖm
********************************************************************************
Ngµy so¹n : 
Ngµy gi¶ng: 
TiÕt 50
	ĐIỀU CHẾ HIDRO – PHẢN ỨNG THẾ	
1. Mục tiêu
1.1. KiÕn thøc
BiÕt ®­îc: 
	+ Ph­¬ng ph¸p ®iÒu chÕ hi®ro trong phßng thÝ nghiÖm vµ trong c«ng nghiÖp, c¸ch thu khÝ hi®ro b»ng c¸ch ®Èy n­íc vµ ®Èy kh«ng khÝ 
	+ Ph¶n øng thÕ lµ ph¶n øng trong ®ã nguyªn tö ®¬n chÊt thay thÕ nguyªn tö cña nguyªn tè kh¸c trong ph©n tö hîp chÊt. 
1.2. KÜ n¨ng
- Quan s¸t thÝ nghiÖm, h×nh ¶nh... rót ra ®­îc nhËn xÐt vÒ ph­¬ng ph¸p ®iÒu chÕ vµ c¸ch thu khÝ hi®ro. Ho¹t ®éng cña b×nh KÝp ®¬n gi¶n. 
- ViÕt ®­îc PTHH ®iÒu chÕ hi®ro tõ kim lo¹i (Zn, Fe) vµ dung dÞch axit (HCl, H2SO4 lo·ng) 
- Ph©n biÖt ph¶n øng thÕ víi ph¶n øng oxi hãa – khö. NhËn biÕt ph¶n øng thÕ trong c¸c PTHH cô thÓ 
- TÝnh ®­îc thÓ tÝch khÝ hi®ro ®iÒu chÕ ®­îc ë ®ktc 
1.3. Th¸i ®é 
- Gi¸o dôc cho HS ý thøc yªu thÝch bé m«n.
2. Chuẩn bị
- GV:	+ Gi¸o ¸n
	+ Bảng phụ , bảng nhóm, bút dạ.
 + Dụng cụ: Giá ống nghiệm, ống nghiệm có nhánh, ống dẫn có đầu vuốt nhọn, đèn cồn, chậu thủy tinh, ốnh nghiệm hoặc lọ có nút nhám.
 + Hóa chất: Zn, HCl.
- HS: 	chuẩn bị trước nội dung bài
3. Phương pháp
- Nªu vÊn ®Ò; VÊn ®¸p ; Ho¹t ®éng nhãm 
4. Tiến trình dạy học
4.1. æn ®Þnh líp: kiểm tra sĩ số
4.2. KiÓm tra bµi cò
4.3. Bài mới
* Vào bài: 
Ho¹t ®éng cña GV và HS
Ghi b¶ng
*Hoạt động 1: điều chế khí hidro
-GV: Giới thiệu mục tiêu của tiết học, giới thiệu cách điều chế hidro trong PTN.
-GV: Làm thí nghiệm điều chế và thu khí hidro.
? Quan sát và nêu nhận xét hiện tượng thí nghiệm.
? Đưa que đóm tàn vào miệng ống nghiệm. Nhận xét.
? Cô cạn dung dịch được ZnCl2 . hãy viết PTHH.
-GV: Phát phiếu học tập:
- Cách thu khí O2 và H2 giống và khác nhau như thế nào?
- Viết PTHH sau:
 Fe + HCl
 Fe + H2SO4
 Al + H2SO4
 Al + HNO3
Lưu ý : Trong các phản ứng trên Fe thể hiện hóa trị II
-GV: Giới thiệu về cấu tạo của bình kíp
( Đọc bài đọc thêm)
-GV: Giới thiệu nguyên liệu dièu chế H2 trong công nghiệp.
 H2O, khí thiên nhiên, dàu mỏ.
-GV: Giới thiệu phương pháp điều chế.
-HS:Quan sát trong tranh vẽ sơ đồ điện phân nước.
? Viết PTHH?
*Hoạt động 2: Phản ứng thế
? Nhận xét các phăn ứng ở bài tập 1 và cho biết:
? Nguyên tử Al, Fe, Zn đã thay thế nguyên tử nào của axit.
? Qua đó hãy rút ra định nghĩa phản ứng thế.
Làm bài tập 2: Hoàn thành các phản ứng sau và cho biết các phản ứng thuộc loại phản ứng gì?
 P2O5 + H2O H3PO4
 Cu + AgNO3 Cu(NO3)2 + Ag
 Mg(OH)2 t MgO + H2O
 Fe + H2SO4 FeSO4 + H2
-HS làm bài tập vào vở
-GV: Chấm bài một số em.
I. Điều chế khí hidro
1. Trong phòng thí nhiệm
Nguyên liệu: 
- Một số kim loại Zn, Al, Fe.
- Dung dịch: HCl, H2SO4
- Phương pháp: Cho một số kim loại tác dụng với một số axit.
Zn + 2HCl ZnCl2 + H2
2. Trong công nghiệp
- Điện phân nước
 2H2O đf 2H2 + O2
II. Phản ứng thế
- Định nghĩa: SGK
4.4. Cñng cè
- Nhắc lại kiến thức đã học.
1. Nhắc lại nguyên liệu, phương pháp điều chế hidro trong phòng thí nghiệm.
2. Viết PTHH điều chế H2 từ kẽm và dung dịch axit H2SO4l
- Tính thể tích khí H2 thu được ở ĐKTC khi cho 13g kẽm tác dụng với dd H2SO4 dư.
4.5. H­íng dÉn vÒ nhµ 
- Häc bµi vµ «n tËp l¹i c¸c kiÕn thøc ®· häc
- BTVN: 1, 2, 3, 4, 5
- ChuÈn bÞ kiÕn thøc cho giê sau: “bài luyện tập 8”
5. Rót kinh nghiÖm
**********************************************************************
Ngµy so¹n : 
Ngµy gi¶ng: 
TiÕt 51
	BÀI LUYỆN TẬP 8	
1. Mục tiêu
1.1. KiÕn thøc
Biết được:
- Học sinh ôn lại những kiến thức cơ bản như tính chất vật lý của hidro, điều chế, ứng dụng.
- Hiểu được khái niệm phản ứng oxi hóa khử, khái niệm chát khử, chất oxi hóa, sự khử, sự oxi hóa.
- Hiểu thêm về phản ứng thế.
1.2. KÜ n¨ng
- Häc sinh n¾m v÷ng c¸c kh¸i niÖm: ph¶n øng oxi hãa – khö, chÊt khö, sù khö, chÊt oxi hãa, sù oxi hãa, ph¶n øng oxi hãa – khö, ph¶n øng thÕ, ph¶n øng hãa hîp, ph¶n øng ph©n hñy .
- Häc sinh cã kÜ n¨ng x¸c ®Þnh chÊt khö, sù khö , chÊt oxi hãa , sù oxi hãa trªn mét ph¶n øng oxi hãa – khö cô thÓ , ph©n biÖt ®­îc c¸c lo¹i ph¶n øng 
- Häc sinh viÕt ®­îc c¸c ph­¬ng tr×nh ph¶n øng thÕ vµ tÝnh to¸n theo ph­¬ng tr×nh 
- Häc sinh kh«ng hiÓu lÇm: ph¶n øng thÕ kh«ng ph¶i lµ ph¶n øng oxi hãa – khö , hay ph¶n øng hãa hîp lu«n lu«n lµ ph¶n øng oxi hãa –khö .. 
1.3. Th¸i ®é 
- Gi¸o dôc cho HS ý thøc yªu thÝch bé m«n.
2. Chuẩn bị
- GV:	+ Gi¸o ¸n
	+ Bảng phụ
- HS: 	Tìm hiểu về tính chất của hiđro.
3. Phương pháp
- Nªu vÊn ®Ò; VÊn ®¸p ; Ho¹t ®éng nhãm 
4. Tiến trình dạy học
4.1. æn ®Þnh líp: kiểm tra sĩ số
4.2. KiÓm tra bµi cò
4.3. Bài mới
* Vào bài: 
Ho¹t ®éng cña GV - HS
Ghi b¶ng
Hoạt động 1: Kiến thức cần nhớ
-GV: yêu cầu HS nghiên cứu thông tin trong SGK.
? Thế nào là phản ứng thế? 
? Thế nào là chất khử, chất oxi hóa, sự khử, sự oxi hóa?
? Thế nào là phản ứng oxi hóa – khử?
Lấy ví dụ?
-HS các nhóm làm việc trong vòng 7’
-Đại diện các nhóm báo cáo
-GV: chốt kiến thức.
*Hoạt động 2: bài tập
Bài tập 1: SGK
-HS dưới lớp chuẩn bị bài
-GV: chấm bài một số HS
Bài tập 2: Lập PTHH của các PTHH sau:
a. Kẽm + Axit sufuric 
kẽm sufat + hidro
b. Sắt III oxit + hidro 
 Sắt + nước
c. Kaliclorat kaliclorua + oxi
d. Magie + oxi Magie oxit
Các phản ứng trên thuộc loại phản ứng gì?
Bài tập 3: Phân biệt 3 lọ đựng O2, H2, không khí
Bài tập 4: Dẫn 2,24l khí H2 ở ĐKTC vào một ống có chứa 12g CuO đã nung nóng tới nhiệt độ thích hợp kết thúc phản ứng còn lại ag chất rắn.
a. Viết PTHH.
b. Tính khối lượng nước tạo thành.
c. Tính a
GV: Gọi HS lên bảng làm bài tập
HS dưới lớp làm việc cá nhân
GV: chấm điểm một số HS dưới lớp
I. Kiến thức cần nhớ
SGK-118
II. Bài tập
Bài tập 1: 
 2H2(k) + O2 (k) 2H2O (l)
 4H2(k) + Fe3O4 (r) 3Fe(r) + 4H2O (l)
 2H2(k) + PbO (r) Pb(r) + H2O (l)
 Các phaanr ứng trên thuộc loại phản ứng oxi hóa khử
Chất khử: H2
Chất oxi hóa: O2, PbO, Fe3O4
Bài tập 2: 
a. Zn(r) + H2SO4 (dd) ZnSO4 (r) + H2 (k)
Phản ứng thế
b. 3H2(k) + Fe2O3 (r) 2Fe(r) + 3H2O (l)
Phản ứng oxi hóa
c. KClO3 (r) t KCl(r) + O2 (k)
Phản ứng phân hủy
d. 2Mg (r) + O2 (k) t 2MgO(r)
Phản ứng hóa hợp
Bài tập 3: Dùng tàn đóm hồng đưa vào miệng 3 ống nghiệm. ống nghiệm nào làm cho que đóm tàn bùng cháy đó là ống nghiệm đựng oxi. 2 lọ còn lại là H2 và kk.
Đốt 2 ống nghiệm còn lại ống nghiệm nào cháy là lọ đựng H2. Lọ còn lại là không khí.
Bài tập 4:
a. PTHH: H2 + CuO Cu + H2O
b. nH2 = = 0,1 mol
nCuO = = 0,15 mol
Theo PT tỷ lệ nH2 : nCuO = 1:1
Vậy CuO dư và