Bài giảng Chương 3: M và tính toán hóa học

Chương 3: MOL VÀ TÍNH TOÁN HÓA HỌC
I. Caâu hoûi traéc nghieäm.
 Caâu 1 Thể tích hỗn hợp 1,5 mol O2 và 0,5 mol CO2 ở đktc là:
 a. 33,6 (l ) b. 67,2( l ) c. 44,8(l) d. 22,4(l)
 Caâu 2 12(g) Mg có số mol là:
 a. 1 b. 2 c. 0,2 d. Cả a, b, c đều sai
 Caâu 3 Hai khí H2 và O2 cùng thể tích ở đktc thì:
 a. có cùng số mol b. có cùng phân tử c. có cùng khối lượng d. cả a, b đều đúng
 Caâu 4 Hãy chọn phát biểu sai trong câu sau: Khí Nitơ nặng hơn khí Hiđrô:
 a. 7 lần b. 14 lần c. 28 lần d. Cả a, b, c đều sai
Caâu 5: Cho các khí: CO2, SO2, NO2, N2 Những khí nặng hơn không khí là:
 a. SO2, NO2, N2 b. CO2, SO2 c. CO2, NO2 d. CO2, SO2, NO2
 Caâu 6: Chọn câu trả lời đúng :Trong phòng thí nghiệm người ta thu khí H2 bằng cách:
 a. Để đứng bình b. Để ngược bình c. Cả a, b đều đúng d. Cả a,b đều sai.
Caâu 7: Chọn câu trả lời đúng : Tỷ khối của oxi so với không khí là:
 a. 1,104 b. 1,21 c. 1 d. 1,1
 Caâu 8: Chọn câu đúng nhất Muốn xác định công thức hóa học của một chất phải biết:
 a. Khối lượng mol của hợp chất b. Thành phần % mỗi nguyên tố trong hợp chất
 c. Biết a hoặc b là được d. Phải biết cả a và b
 Caâu 9: Thành phần phần trăm (theo KL) của các nguyên tố trong hợp chất SO3 là:
 a.S: 32% ; O: 68% b.S: 40% ;O: 60% c. S:32% ;O:48% d. Cả a, b, c đều sai
 Caâu 10: Chọn đáp án đúng Công thức hóa học của hợp chất A có 50% S và 50% oxi (theo khối lượng) và A có khối lượng mol 64 là:
 a. SO3 b. SO2 c. SO d. Cả a, b, c đều đúng
 Caâu 11: Khi nung CaCO3 thì thấy khố lượng giảm đi vì:
 a.CaCO3 bay hơi b.CaCO3 bị phân hủy c.CaCO3gặp nóng nở ra,xốp d.Cả a,b,c đều sai
Caâu 12:. Khi nung nóng một miếng đồng thì thấy khối lượng tăng lên vì:
a. Miếng đồng nóng nở ra to lên b. đồng hút hơi nước của không khí
c. đồng hóa hợp với oxi trong không khí tạo thành đồng oxit d. Cả a, b, c đều sai
 Caâu 13: một bình cầu đựng bột Mg được đậy chặt và đem cân. Sau đó lấy bình cầu đem đun nóng, để nguội rồi đem cân lại
Caâu 14:: Mol laø:
 a. Khoái löôïng cuûa 6. 1023 nguyeân töû hay phaân töû chaát ñoù.
 b. Löôïng chaát coù chöùa N nguyeân töû hay phaân töû chaát ñoù.
 c. Löôïng chaát coù chöùa 1g nguyeân töû hay phaân töû chaát ñoù.
 d. Caùc caâu treân ñeàu sai.
Caâu 15: Khoái löôïng mol laø:
 a. Löôïng chaát coù chöùa 6. 1023 nguyeân töû hay phaân töû chaát ñoù.
 b.Khoái löôïng tính baèng ñôïn vò cacbom cuûa 1mol chaát ñoù
 c.Khoái löôïng tính baèng ñôïn vò gam cuûa 1mol chaát ñoù. 
 d. khoái löôïng cuûa 1 nguyeân töû. 
Caâu 16: khoái löôïng mol cuûa nguyeân töû oâxi laø: 
 a. 16ñvC b. 32g c. 16g d. 32ñvC
Caâu 17:: Theå tích mol chaát khí laø:
 a. theå tích chieám bôûi 1mol nguyeân töû chaát k b. theå tích chieám bôûi N phaân töû chaát khí
 c. theå tích chieám bôûi N nguyeân töû chaát khí	 d. theå tích chieám bôûi 1g chaát khí.
Caâu 18: Theå tích mol chaát khí baát kyø phuï thuoäc vaøo:
 a. Baûn chaát cuûa chaát khí.	b. khoái löôïng mol 
 c. nhieät ñoäï vaø aùp suaát	d.Taát caû a,b,c ñeàu sai
Caâu 19: ôû ÑKTC (00c, 1atm) theå tích mol cuûa chaát khí baát kyø laø:
 a. 1lít b. 22,4l c. 22,4ml d. 2,24l
Caâu 20: khoái löôïng cuûa 1,5 mol oxi laø:
 a. 32g b. 3,2g c. 32 dvc d. 48g
Caâu 21: Soá nguyeân töû saét coù trong 2,8g saét laø:
a. 3.1022 b. 6.1022 c. 3.1023 d. 6.1021
Caâu 22: Theå tích cuûa 22g khí cacbonñoâxit laø:
 a.11,2l b.16,8l c. 1,12l d. 1,68l
Caâu 23: Coù nhöõng chaát khí sau: H2 , Cl2 , SO2, O2, N2 . Thöù töï saép xeáp naøo sau ñaây phuø hôïp vôùi chieàu taêng daàn cuûa caùc khoái löôïng mol phaân töû 
 a. H2 , N2 , O2 , Cl2 , SO2 b. H2 , N2 , O2 , SO2 , Cl2
 c. H2 , Cl2 , N2 , SO2 , O2 d. H2 , Cl2 , SO2 , N2 O2
Caâu 24: Theå tích mol cuûa chaát khí laø V1 lít, löôïng chaát khí laø n Mol, theå tích cuûa n Mol khí laø Vn . bieåu thöùc naøo sau ñaây chæ moái lieân heä giöõa caùc ñaïi löôïng treân:
 a. V1 = n/Vn b. V1 = Vn/n c. V1 = n. Vn d. V1 = n + Vn
 Caâu 25: Bieåu thöùc tæ khoái cuûa chaát khí cho bieát:
 a. Chaát khí naøy ñaëc hôn chaát khí kia bao nhieâu laàn.
 b. Khoái löôïng cuûa chaát khí naøy lôùn hôn chaát khí kia bao nhieâu laàn.
 c. Chaát khí naëng hôn chaát khí kia bao nhieâu laàn.
 d. Theå tích cuûa 1gam chaát khí naøy lôùn hôn theå tích 1gam chaát khí kia bao nhieâu laàn.
Caâu 26: khoái löôïng mol trung bình cuûa khoâng khí baèng:
 a. 22,4 g/ mol b. 29 g/ mol b. 22,4 l/ mol b. 29 l/ mol.
II. Baøi tập:
1. Bieán ñoåi giöõa soá mol vaø soá haït vi moâ(nguyeân töû, phaân töû....)
* Tìm soá mol : n = Soá haït vi moâ : N (mol)
TD: Trong 9.1023 nguyeân töû Al coù bao nhieâu nguyeân töû Al?
Höôùng daãn: Ta coù :Soá haït vi moâ = 9.1023 nguyeân töû ; N =6.1023 nguyeân töû
	 Soá mol Al coù trong 9.1023 nguyeân töû Al laø:
	n = 9.1023 : 6.1023 = 1,5 ( mol)
* Tìm soá haït vi moâ: Soá haït vi moâ = n . N (phaân töû, nguyeân töû)
TD: 0,5 mol NaOH coù bao nhieâu phaân töû NaOH?
Höôùng daãn: Ta coù: nNaOH = 0,5 mol
Vaäy soá phaân töû NaOH = 0,5. N = 0,5. 6.1023 = 3. 1023 phaân töû
2. Bieán ñoåi giöõa soá mol vaø khoái löôïng (g):
* Tìm soá mol(n): n = m : M (mol)
TD: Trong 18,6 gam Fe coù bao nhieâu mol saét?
HD: Ta coù: mFe = 16,8 g, MFe= 56 g
 Vaäy soá mol Fe coù trong 16,8g Fel laø:
	 nFe = mFe : MFe = 16,8 : 56 = 0,3 mol
* Tìm khoái löôïng(m): m = n. M (g)
TD: Tính khoái löôïng cuûa 0,25 mol khí SO2
HD: Ta coù: nSO2 = 0,25 mol; MSO2 = 1.32 + 2.16 = 64 g
Khoái löôïng cuûa SO2 laø: mSO2 = nSO2 x MSO2 = 0,25 . 64 = 16g 
* Tìm khoái löôïng mol (M)( trong tröôøng hôïp chöa bieát roõ ñoù laø chaát gì).
M = m : n (g)
TD: Bieát 0,25 mol chaát A coù khoái löôïng laø 16 g. Haõy xaùc ñònh A laø chaát gì?
HD: ta coù: nA = 0,25 mol; mA = 16g
Vaäy khoái löôïng mol cuûa A laø: MA= mA : nA = 16 : 0,25 = 64 g
 -> A laø ñoàng (Cu)
3. Bieán ñoåi giöõa soá mol vaø theå tích cuûa chaát khí:
ÔÛ ñieàu kieän tieâu chuaån(ñktc : O0C, 1 atm):
* Tìm theå tích (V): V = n . 22,4 (lít)
TD: Haõy cho bieát 3,2g khí Oxi( ôû ñktc) coù theå tích laø bao nhieâu lít?
HD: Ta coù: VO2 = nO2 . 22,4 
Maø: nO2 = mO2 : MO2= 3,2 : 32= 0,1 (mol)
Theå tích khí O2 : VO2 = 0,1 . 22,4 = 2,24 (lít)
* Tìm soá mol: n = V: 22,4 (mol)
TD: Tính soá mol H2 coù trong 6,72 lít khí H2 ôû ñktc?
Aùp duïng coâng thöùc: nH2 = VH2 : 22,4 (mol)
	= 6,72 : 22,4 = 0,3 ( mol)
ÔÛ ñieàu kieän thöôøng(200C, 1 atm)
V= n . 24 (lít) -> n = V : 24 (mol)
CHƯƠNG 4: OXY-KHÔNG KHÍ SỰ CHÁY
I.Phần trắc nghiệm:
Caâu 1: Điều chế oxi trong phòng thí nghiệm người ta dùng:
a) KClO3 	b)KMnO4	c)H2O	d)a,b đúng c sai
 Caâu 2 : Oxit l hợp chất của oxi với một nguyên tố
a) Kim loại	b)Phi kim	c) Hóa học khác	d) Tất cả đều sai
 Caâu 3: Sự oxi hóa là sự tác dụng của oxi với 
a) 1 chất 	b) Kim lọai 	c) Phi kim	d) Tất cả đều sai
Caâu 4: Khi đốt sắt ở nhiệt độ cao sản phẩm thu được là: 
a) FeO	b) Fe3O4	c) Fe2O3	d) Tất cả đều đúng
 Caâu 5:: Công thức hóa học của điphotpho pentaoxit là: 
a) P2O5	b)P2O3	c)P2O	d)PO
 Caâu 6: Để dập tắt đám cháy bằng xăng dầu người ta không dùng biện pháp nào sau đây:
a) Trùm vải dày	b)Phủ cát	c)Nước	d)Cả a và b
 Caâu 7:: Sự cháy và sự oxi hóa chậm giống nhau vì đều là: 
Sự oxi hóa có tỏa nhiệt và phát sáng	c) Hóa học 
Sự oxi hóa có tỏa nhiệt 	d) Lý học
Caâu 8: Tính chất hóa học của oxit là tác dụng với : 
a) Kim lọai	b) Hợp chất	c)Phi kim	d) Tất cả đều đúng
 Caâu 9: Trên bề mặt hố vôi có 1 lớp màng mỏng chứng tỏ không khí có: 
a) Khí cacbonic	b) Khí Nitơ	c) Khí oxi	d) Hơi nước
 Caâu 10: Oxit có thể phân thành mấy lọai chính: 
a) 1 loại	b) 2 lọai	c) a đúng, b sai	d) a,b đều sai
 Caâu 11:: Không khí bị ô nhiễm ảnh hưởng tới 
a) Sức khỏe	b) Phá họai công trình	c) a đúng,b sai	d)a,b đều đúng
 Caâu 12: Bảo vệ không khí trong sạch cần phải
a. Bảo vệ và trồng rừng	b. Xử lý khí thải
c. Tất cả đều đúng	d. Tất cả đều sai
Caâu 13: Cho các công thức hóa học sau: H2SO4 , CuO, CO , Mn2O7, NH3 NaOH
 Dãy chất nào toàn là oxit:
a.NH3 ,CuO , CO , P2O5	 b. Mn2O7, CuO, CO , .P2O5
c. H2SO4 ,.CuO , P2O5 , Mn2O7 d .P2O5 . NaOH , CuO, CO
 Caâu 14::Đốt cháy khí mê tan CH4 trong khí oxi sản phẩm tạo ra là:
 a.Các bon đioxit 	b. Hơi nước 
c. Các bon đioxit và hơi nước 	d. Một sản phẩm khác.
 Caâu 15: Phản ứng sau: 2KClO3 à 2KCl +3O2 thuộc loại phản ứng: 
a. Hóa hợp 	 b. Phân hủy 	c.Thế 	d.Oxi hóa – khử .
Caâu 16 : Công thức đơn giản của một oxit lưu huỳnh có 2(g) S và 3(g) oxi 
Là: a. SO b. SO2 c. SO3 d. Một công thức khác
Caâu 17:Không khí được dùng trong việc hô hấp và trong lò luyện gang chứng tỏ trong không khí có:
a.Khí nitơ. b. Khí oxi. c . Khí cacbonic d.Cả a,b,c
 Caâu 18: Sự cháy và sự oxi hóa chậm giống nhau vì đều là quá trình:
Oxi hóa có tỏa nhiệt . b. Sự oxi hóa có tỏa nhiệt và phát sáng.
c.Hóa học d. Lý ọc
Caâu 19:Khi bật bóng đèn điện thấy bóng đèn sáng và nóng khi ngồi gần.Hiện tượng đó là:a. Sự cháy b. Sự oxi hóa chậm. c. Cả a,b đều đúng d. Cả a,b đều sai.
Caâu 20: Một vật đang cháy ta phun nước ,hay lấy vải dầy trùm lên ngọn lửa . sự cháy được dập tắt vì:
a.Vì vật bị hạ nhiệt độ b.Vật không được tiếp xúc với oxi.
c.Cảa,b đều đúng .d.Cả a.b đều sai.
II.Phần tự luận 
Cu1: cho cc oxit sau: SO3 ; CO2 ; N2O5 ; FeO ; Al2O3. hy cho biết oxit no l oxit axit, oxit bazơ và đọc tn cc oxit
Cu 2: Viết phương trình biểu diễn sự chy trong oxi của cc đơn chất : C, Al, P, S
, Zn, Cu.
Cu 3: Tính khối lượng Fe cần dùng để đốt cháy 11,2 lit oxi ở (đktc) ( Biết Fe=56, O=16)
Cu 4: Hoàn thành phương trình phản ứng sau v chobiết chng thuộc phản ứng no?
P2O5 + H2O àH3PO4 c, . KClO3 àKCl + O2
b. Fe2O3 + CO à Fe + CO2 d. Al + CuCl 2à AlCl3 + Cu
 Cu 5 Tính khối lượng Fe cần dùng để đốt cháy 11,2 lit oxi ở (đktc) ( Biết Fe=56, O=16)
Cu 6 : a. Cho 2.7(g) nhôm tác dụng với axitsunfuric.Tính thể tích khí Hiđro(đktc)
 b.Dẫn toàn bộ lượng khí hiđro trên đi qua đồng (II) oxit nung nóng. 
 Tính khối lượng đồng sinh ra.( Biết Al=27, H=1, Cu= 64).
Cu 7: Cho 22,4 (g) sắt tác dụng với dung dịch axitsunfuric loãng có chứa 24.5(g) 
Tính thề tích hiđro thu được ở (đktc) 
b. Chất nào dư có khối lượng là bao nhiêu.