76 bài tập hoá học 8 ôn tập kì II

đkc b/Tính khối lượng dd HCl tahm gia PƯ.
 c/Tính nồng độ % dd sau phản ứng. (Cho Mg=24; H=1; Cl=35,5)
7/Tính khối lượng muối NaCl có thể tan hết trong 750g nước ở 250C. Biết rằng ở nhiệt độ này độ tan của NaCl trong nước là 36g. Tính nồng độ phần trăm của dung dịch NaCl ở trên.
	8/Cho 13g kẽm tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl 2M.
	 a. Viết phương trình hoá học. b. Tính thể tích HCl cần dùng?c. Tính thể tích H2 thoát ra (đktc) ? 
 9/ §èt ch¸y hoµn toµn 6,2 gam phèt pho trong kh«ng khÝ ng­êi ta thu ®­îc mét l­îng ®iphèt pho penta oxÝt.
 a/ TÝnh thÓ tÝch kh«ng khÝ ë (®ktc) cÇn dïng cho ph¶n øng trªn BiÕt r»ng oxi chiÕm 1/5 thÓ tÝch kh«ng khÝ
 b/TÝnh khèi lù¬ng s¶n phÈm t¹o ra sau ph¶n øng
10/Trong phßng thÝ nghiÖm ng­êi ta ®iÒu chÕ khÝ H2 b»ng c¸ch cho Zn t¸c dông víi dd HCl theo s¬ ®å sau: . 
 Zn + HCl --> ZnCl2 + H2
 a/TÝnh khèi lù¬ng Zn tham gÝa khi thu ®­îc 13,44 lÝt khÝ H2( ë ®ktc)
 b/TÝnh khèi l­îng ZnCl2 t¹o ra sau ph¶n øng
11/Khi lµm bay h¬i 500g dung dÞch muèi ¨n th× thu ®­îc 20g muèi khan? h·y tÝnh nång ®é phÇn tr¨m cña dung dÞch muèi nµy
12/ Trén 200g dung dÞch muèi n¨n ( NaCl) 5% víi 300g dung dÞch muèi n¨n ( NaCl) 15%, ®­îc dung dÞch muèi A. TÝnh nång ®é % cña dung dÞch A.
13/hoµ tan 30g muèi ¨n vµo trong 200g n­íc. TÝnh nång ®é phÇn tr¨m cña dung dÞch muèi nµy.
14/ Cho biÕt ®é tan cña muèi KNO3 ë 200C lµ 35,5g. TÝnh nång ®é % cña dung dÞch muèi ë nhiÖt ®é nµy?
15/Trong 500ml dung dÞch NaOH cã chøa 8g NaOH nguyªn chÊt, h·y tÝnh nång ®é (M) cña dung dÞch nµy 
16/Hoµ tan 12,4g Na2O vµo trong n­íc th× thu ®­îc 300ml dung dÞch. X¸c ®Þnh dd t¹o ra sau ph¶n øng?TÝnh nång ®é M cña dung dÞch nµy
17/Trén 300ml dung dÞch Ca(OH)2 0,5M víi 200ml dd Ca(OH)2 2,5M, ®­îc dung dÞch A. TÝnh nång ®é M cña dung dÞch nµy
17 Cã ho¸ chÊt vµ dông cô cÇn thiÕt, h·y tr×nh bµy c¸ch pha chÕ 200ml dung dÞch NaOH 0,5M tõ dung dÞch NaOH 2M
18/TÝnh thÓ tÝch H2O cÇn thiÕt ®Ó pha chÕ 500ml dung dÞch NaCl 0,2M tõ dd NaCl 1,5M
19/ Cã dông cô vµ ho¸ chÊt cÇn thiÕt? Tr×nh bµy c¸ch pha chÕ 200g dung dÞch KOH 5% tõ dung dÞch KOH 20%
20/a. TÝnh sè mol ph©n tö cã trong 12,8g Cu b. TÝnh khèi l­îng cña 0,15mol khÝ CO2
 c. Trong 9g H2O cã bao nhiªu mol , bao nhiªu ph©n tö H2O
 d. TÝnh khèi l­îng theo gam cña 2Ca, 3Fe, 2.O biÕt khèi l­îng cña 1®vC lµ 1,6.1023gam
22/ Khö ®ång (II) oxÝt b»ng khÝ H2 ng­êi ta thu ®­îc 6,4g ®ång ngyªn chÊt vµ mét l­îng n­íc.
 a/LËp PTHH cña ph¶n øng b/TÝnh khèi l­îng CuO bÞ khö c/TÝnh thÓ tÝch H2(®ktc) tham gia ph¶n øng.
23/Trong PTN ng­êi ta ®iÒu chÕ oxi b»ng c¸ch ph©n huû KMnO4 ë nhiÖt ®é cao. TÝnh khèi l­îng KMnO4 cÇn thiÕt ®Ó ®iÒu chÕ ®­îc 6,72 l khÝ oxi ë ®ktc
24/Cho 11,2g Fe t¸c dông võa ®ñ víi 500ml dung dÞch H2SO4, ng­êi ta thu ®­îc mét l­¬ng muèi vµ mét thÓ tÝch khÝ
 a.LËp PTHH cña ph¶n øngb. TÝnh khèi l­îng muèi tao ra va gäi tªn s¶n ph¶m nµy.
 c.TÝnh nång ®é M cña dung dÞch cÇn cho ph¶n øng nµy
25/Cã c¸c chÊt bét mµu tr¾ng: CaO, CaCO3, P2O5. Tr×nh bµy ph­¬ng ph¸p ho¸ häc ®Ó ph©n biÖt c¸c hîp chÊt nµy? ViÕt PTHH nÕu cã. 
26/Tr×nh bµy ph­¬ng ph¸p ho¸ häc ®Ó ph©n biÖt c¸c khÝ kh«ng mµu sau:
 a./CO2 vµ H2 b/.SO3 vµ O2 c /CO2 , H2 , O2
27/Cho c¸c chÊt sau: CaO, CuO,K2O,SO3, H2S , NaOH chÊt nµo t¸c dông ®­îc víi n­íc ? ViÕt PTH
28/Cã c¸c chÊt khÝ kh«ng mµu CO2, H2, O2. Tr×nh bµy bµy ph­¬ng ph¸p ho¸ häc nhËn biÕt c¸c chÊt nµy
29/ §èt ch¸y 2,24 lÝt khÝ CH4(®ktc) theo s¬ ®å sau CH4 + O2 CO2 + H2O
 a./ LËp pthh cña ph¶n øng
 b./TÝnh thÓ tÝch kh«ng khÝ cÇn ®èt ch¸y l­îng khÝ trªn , biÕt oxi chiÕm 20% kh«ng khÝ
 c. /tÝnh sè ph©n tö CO2 t¹o ra sau ph¶n øng
30/ Cã c¸c hîp chÊt sau ? H·y cho biÕt chóng thuéc lo¹i hîp chÊt nµo : OxÝt baz¬, axÝt, muèi, gäi tªn c¸c hîp chÊt nµy: BaCl2	 Zn( H2PO4)2 H2SO3 KOH Cu(OH)2 NaNO3 Fe(OH)3 	 CaO 
 Al(OH)3 Ca(HSO4)2 Na3PO4 
31/Khi cho mÈu Na b»ng h¹t ®Ëu vµo trong èng nghiÖm cã n­íc vµ mÈu quú tÝm, m« t¶ hiÖn t­îng x¶y ra, ViÕt c¸c PTHH
32/ ThÕ nµo lµ ph¶n øng oxi ho¸ khö, cho thÝ dô vÒ 2 ph¶n øng nµy, chØ ra chÊt khö vµ chÊt oxi ho¸ trong ph¶n øng? Trong thùc tÕ lo¹i ph¶n øng nµy cã øng dông g×?
33/Hãy ghép mỗi loại phản ứng ở cột I sao cho tương ứng với một hoặc hai phương trình hóa học ở cột 
Cột I
Cột II
Kết quả ghép
1- Phản ứng phân hủy
2- Phản ứng hóa hợp
3- Phản ứng thế
4- Phản ứng oxi hóa- khử
a) CuO + 2HCl CuCl2 + H2O
b 2NaHCO3 Na2CO3 + H2O + CO2
c) PbO + H2 Pb + H2O
d) Zn + 2HCl ZnCl2 + H2 
e) 4P + 5O2 2P2O5 
1- ................
2-................
3-................
4- ...............
34/ Hoàn thành sơ đồ chuyển hóa hóa học sau đây ( mỗi mũi tên viết một phương trình hóa học) ; ghi rõ điều kiện nhiệt độ, xúc tác (nếu có):
(3)
a) Na Na2O NaOH b) KClO3 O2 CuO Cu
 35/Trong phòng thí nghiệm có 3 lọ chất mất nhãn là: dung dịch NaOH, dung dịch HCl , dung dịch muối ăn (NaCl). Làm thế nào có thể phân biệt được các lọ chất đó?
36/Cho 20gam SO3 vào nước thì thu được 500mldung dịch axit H2SO4
 a) Viết phương trình hóa học của phản ứng b) Tính nồng độ mol của dung dịch H2SO4.
 c) Tính khối lượng Mg phản ứng hết với lượng axit có trong dung dịch.
37/ Khöû hoaøn toaøn moät löôïng Saêt III oxit baèng khí Cacbon oxit ôû nhieät ñoä cao.
 a/Vieát phöông trình hoaù hoïc xaûy ra vaø cho bieát vai troø cuûa Saêt III oxit trong phaûn öùng naøy
 b/Neáu khöû hoaøn toaøn 1,6gam oxit kim loaïi noùi treân thì thu ñöïôc bao nhieâu gam kim loaïi Saêt?
 38/ Haõy tính:
 a/ Soá mol cuûa 2,8gam Kali hiñroâxit
 b/.Noàng ñoä phaàn traêm cuûa dung dòch taïo thaønh khi cho 36gam ñöôøng vaøo 144gam nöôùc?
 c/Noàng ñoä mol cuûa dung dòch NaOH, bieát raèng trong 80ml dung dòch naøy coù chöùa 0,8gam NaOH?
39/Cho 6,5gam kim loaïi keõm vaøo 100ml dung dòch HCl 1M. Tính noàng ñoä mol cuûa dung dòch môùi taïo thaønh, bieát theå tích dung dòch thay ñoåi khoâng ñaùng keå?
40/Hãy ghi Đ (đúng) hoặc S (sai) vào ô trống trong bảng sau cho phù hợp
Phản ứng sau đây là phản ứng oxy hoá- khử:
Phản ứng
Đ
S
 A. 2Cu + O2 2CuO
 B. SO3 + H2O H2SO4
 C. CuO + CO Cu + CO2
 D. CaO + H2O Ca(OH)2
41/Cho 6,5g KÏm t¸c dông víi 100g dung dÞch HCl 14,6%.
 a/ViÕt ph­¬ng tr×nh ph¶n øng x¶y ra. b/TÝnh thÓ tÝch khÝ tho¸t ra (ë ®ktc).
 c/TÝnh nång ®é phÇn tr¨m cña c¸c chÊt cã trong dung dÞch sau ph¶n øng kÕt thóc.
42/Cho 17,2g hçn hîp Ca vµ CaO t¸c dông hÕt víi n­íc thu ®­îc 3,36 lÝt H2 ë ®ktc tho¸t ra.
 a/TÝnh khèi l­îng Ca(OH)2 thu ®­îc b. TÝnh thÓ tÝch n­íc ®· dïng .
43/Có 3 lọ bị mất nhãn đựng các dd sau: H2SO4,HCl, và KNO3.Bằng phương
 pháp hóa học hãy trình bày cách nhận biết các dd trên.( Viết phương trình hóa học xảy ra nếu có)
44/ Cho 1 ít bột Al vào 150ml dd H2SO4. Phản ứng xong thu được 8,96(l) khí H2 (ở đktc).
 a/ Viết phương trình phản ứng. b/ Tính khối lượng Al tham gia phản ứng.
 c/Tính nồng độ mol/lit của dd H2SO4 đã dùng.
45/Đốt cháy hỗn hợp gồm 56g sắt và m(g) lưu huỳnh chua biết tạo thành sắt(II) sunfua.
 a/Lập CTHH của sắt(II) sunfua, biết S(II). b/	Tính khối lượng lưu hùnh đã phản ứng. 
46/Cho đồng vào dung dịch bạc nitrat(AgNO3) ta thấy tạo thành đồng(II) nitrat [Cu(NO3)2 ] có màu xanh lam và kim loại bạc (Ag)màu trắng xám. 
 a/Dấu hiệu nhận biết có phản ứng hóa học xảy ra là gì? b/Lập phương trình hoá học xảy ra? 
 c)Cho biết tỉ lệ số nguyên tử của đồng so với các chất còn lại trong phản ứng? 
47/ Cacbon cháy theo sơ đồ phản ứng: S + O2 SO2
 a/Tính khối lượng của oxi cần dùng để đốt cháy hoàn toàn 32g lưu huỳnh
 b/Tính thể tích khí SO2 tạo thành (ở đktc).
48/Dùng 25,2 lit khí oxi nguyên chất để đốt cháy 3,1 g photpho.
 a/Viết PTTƯ b/Tính khối lượng chất dư sau phản ứng.(0,5 điểm)
 c/Tính khối lượng sản phẩm tạo thành. (0,5 điểm)
 49/Cacbon cháy theo sơ đồ phản ứng: C + O2 CO2.
 a/ Tính khối lượng của oxi cần dùng để đốt cháy hoàn toàn 24g Cacbon.
 b/ Tính thể tích khí CO2 tạo thành (ở đktc).
50/T‏ính thành phần trăm theo khối lượng của c‏ác nguyên tố trong hợp chất Al2O3. 
 Cho sơ đồ phản ứng sau: CH4 + O2 	 CO2 + H2O 
 a) Tính thể tích khí oxi (ở đktc) cần dùng để đốt cháy hết 6.72lit kh í CH4?
 b) Tính thể tích khí CO2 tạo thành (ở đktc) ? c) Khí CO2 nặng hay nhẹ hơn không khí bao nhiêu lần?
51/ Ghép ý ở cột I và cột II cho phù hợp (1,0 điểm)	
I
II
1. P2O5
2. Fe3O4
3. KClO3 ; MnO4
4. Sự cháy
a) là sự oxi hoá có toả nhiệt nhưng không có phát sáng.
b) là sự oxi hoá có toả nhiệt và phát sáng
c) là nguyên liệu điều chế khí oxi trong phòng thí nghiệm
d) là sản phẩm khi đốt sắt trong khí oxi
e) là sản phẩm khi đốt photpho trong khí oxi
 1..................; 2.....................; 3....................; 4 ...................
 52/Gọi tên các chất có công thức hóa học sau: KNO3, Na3PO4, Cu(OH)2, Fe2(SO4)3
 53/Cho 8,1 g Al tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl 
 a) Hoàn thành phương trình hoá học. b) Tính thể tích khí hiđro tạo thành (ở đktc)
 c) Tính khối lượng AlCl3 tạo thành. (Biết Al = 27,H = 1,Cu = 64, O = 16, Cl = 35,5).
54/ Cho 13 gam kÏm ph¶n øng hoµn toµn víi dung dÞch HCl.
 a/ViÕt ph­¬ng tr×nh ho¸ häc b/TÝnh thÓ tÝch khÝ hidro sinh ra (®ktc)
 c/ NÕu dïng toµn bé l­îng H2 bay ra ë trªn ®em khö 12 gam bét CuO ë nhiÖt ®é cao th× chÊt nµo cßn d­ ? D­ bao nhiªu gam ? ( Zn = 65 ; Cl = 35,5 ; Cu = 64 ; O = 16 ; H= 1 )
55/Trong những chất sau đây, chất nào là : oxit, axit, bazơ, muối. Đọc tên từng chất?
SO3, Al(OH)3, HCl, NaHCO3, H2SO3, Fe2(SO4)3, NaOH, FeO.
56/Hòa tan hòan tòan 10,6g Na2CO3 vào nước đựơc 200ml dung dịch Na2CO3.
Tính nồng độ phần trăm và nồng độ mol của dung dịch trên. Biết khối lượng riêng của dung dịch là 1,05g/ml.
57/Chän ghÐp c¸c ý cét A víi cét B cho phï hîp vµ ghi vµo bµi:
Cét A
Cét B
1- Ph¶n øng ho¸ hîp lµ ph¶n øng ho¸ häc trong ®ã chØ cã mét chÊt míi (s¶n phÈm) ®­îc t¹o thµnh tõ hai hay nhiÒu chÊt ban ®Çu.
a/ CuO + H2 Cu + H2O
2- Ph¶n øng ph©n huû lµ ph¶n øng ho¸ häc trong ®ã mét chÊt sinh ra hai hay nhiÒu chÊt míi.
b/ 2Zn + 2HCl 2ZnCl + H2 
3- Ph¶n øng thÕ lµ ph¶n øng ho¸ häc gi÷a ®¬n chÊt vµ hîp chÊt, trong ®ã nguyªn tö cña ®¬n chÊt thay thÕ nguyªn tö cña mét nguyªn tè trong hîp chÊt.
c/ 2KClO3 2KCl + 3O2 
4- Ph¶n øng oxi ho¸- khö lµ ph¶n øng ho¸ häc trong ®ã x