Tài Liệu Ôn Thi Vào Lớp 10 - Môn Hoá Học

aọp 3: Haừy tỡm caựch phaõn bieọt:
Dung dũch NaCl, NaOH, HCl, H2SO4.
Dung dũch NaNO3, AlCl3, Al(NO3)3.
Vấn đề 2: Nhaọn bieỏt chổ baống thuoỏc thửỷ qui ủũnh:
Baứi taọp 1: Nhaọn bieỏt boỏn dung dũch: NaNO3, NaOH, AgNO3, HCl chổ baống moọt kim loaùi.
Hửụựng daón giaỷi:
- Laỏy moói chaỏt moọt ớt ủeồ laứm maóu thửỷ.
	Duứng kim loaùi Cu laứm thuoỏc thửỷ.
	- Cho vuùn ủoàng vaứo caực maóu thửỷ treõn, chổ AgNO3 taùo dung dũch coự maứu xanh lam.
	Cu + 2AgNO3 Cu(NO3)2 + 2Ag
- Cho dung dũch AgNO3 (vửứa nhaọn ủửụùc) vaứo maóu thửỷ ba dung dũch coứn laùi, chổ dung dũch HCl taùo keỏt tuỷa 
traộng.
	AgNO3 + HCl AgCl + HNO3
- Cho dung dũch Cu(NO3)2 laứ saỷn phaồm taùo ra khi nhaọn bieỏt AgNO3 vaứo maóu thửỷ hai dung dũch coứn laùi, chổ 
dung dũch NaOH taùo keỏt tuỷa xanh.
	Cu(NO3)2 + 2NaOH Cu(OH)2 + 2NaNO3
	- Dung dũch coứn laùi khoõng coự hieọn tửụùng gỡ laứ NaNO3.
Baứi taọp 2: Chổ duứng boọt saột ủeồ laứm thuoỏc thửỷ, haừy phaõn bieọt 5 dung dũch chửựa trong caực loù rieõng bieọt: H2SO4, Na2SO4, Na2CO3, MgSO4, BaCl2
Baứi taọp 3: Coự 4 loù maỏt nhaừn chửựa boỏn dung dũch: HCl, Na2SO4, NaCl, Ba(OH)2. Chổ ủửụùc duứng quyứ tớm vaứ chớnh caực chaỏt naứy ủeồ xaực ủũnh caực dung dũch treõn.
Baứi taọp 4: Chổ dung moọt hoaự chaỏt duy nhaỏt, haừy nhaọn bieỏt caực loù maỏt nhaừn chửựa caực dung dũch sau: H2SO4, Na2SO4, Na2CO3, MgSO4 baống phửụng phaựp hoaự hoùc.
Baứi taọp 5: Coự 4 loù chửựa caực dung dũch H2SO4, HCl, Ba(NO3)2 vaứ NaCl bũ maỏt nhaừn. Chổ ủửụùc duứng quyứ tớm, haừy nhaọn bieỏt caực chaỏt ủoự baứng phửụng phaựp hoaự hoùc.
Baứi taọp 6: Coự ba loù dung dũch muoỏi maỏt nhaừn: BaCl2, Na2SO3, K2SO4. Chổ duứng dung dũch HCl, haừy trỡnh baứy caựch nhaọn bieỏt ba loù treõn.
Vaỏn ủeà 3: Nhaọn bieỏt khoõng coự thuoỏc thửỷ khaực
Baứi taọp 1: Cho boỏn dung dũch: Ba(OH)2, H2SO4, HCl, Na2CO3. Khoõng duứng thuoỏc thửỷ ben ngoaứi, haừy nhaọnbieỏt moói dung dũch.
Hửụựng daón giaỷi:
- Laỏy moói chaỏt moọt ớt ủeồ laứm maóu thửỷ roài laàn lửụùt cho maóu thửỷ naứy phaỷn ửựng vụựi caực maóu thửỷ coứn laùi ta ủửụùc keỏt quaỷsau:
 Dung dũch
Maóu thửỷ
Ba(OH)2
H2SO4
HCl
Na2CO3
Ba(OH)2
BaSO4 
-
BaCO3
H2SO4
BaSO4
-
CO2
HCl
-
-
CO2
Na2CO3
BaCO3
CO2 
CO2
	Dửùa vaứo baỷng treõn, ta thaỏy sau phaỷn ửựng neỏu chổ taùo:
	- Moọt keỏt tuỷa vaứ hai suỷi boùt khớ thỡ ủoự laứ Na2CO3.
- Hai keỏt tuỷa thỡ ủoự laứ Ba(OH)2.
	- Moọt keỏt tuỷa vaứ moọt khớ bay leõn laứ H2SO4.
	- Moọt khớ bay leõn laứ HCl.
	Caực phửụng trỡnh phaỷn ửựng:
	Na2CO3 + Ba(OH)2 BaCO3 + 2NaOH
	Na2CO3 + H2SO4 Na2SO4 + CO2 + H2O 
	Na2CO3 + 2HCl 2NaCl + CO2 + H2O
	Ba(OH)2 + H2SO4 BaSO4 + 2 H2O
Baứi taọp 2: Cho caực dung dũch sau: HCl, BaCl2, Na2CO3, Na2SO4 chửựa trong caực loù rieõng bieọt. Khoõng duứng theõm hoaự chaỏt naứo khaực, haừy nhaọn bieỏt caực dung dũch treõn. Vieỏt caực PTPệ xaỷy ra. 
Phương pháp giải toán hóa học
Tỡm muoỏi sinh ra khi cho oxit axit 
phaỷn ửựng vụựi kieàm
Dạng 1: 
Vấn đề 1: Xaực ủũnh loaùi muoỏi taùo thaứnh khi cho CO2 (hoaởc SO2) taực duùng vụựi NaOH (hoaởc KOH).
Khi cho CO2 vaứ NaOH coự theồ xaỷy ra 2 phaỷn ửựng:
	CO2 + NaOH NaHCO3	(1)
	CO2 + 2NaOH Na2CO3 + H2O	(2)
Phương pháp chung:
- Tỡm soỏ mol CO2 , NaOH
- Laọp tổ leọ mol: ( roài caờn cửự vaứo tổ soỏ ủeồ xaực ủũnh xaỷy ra nhửừng phaỷn ửựng naứo trửụực khi tớnh toaựn)
- Bieọn luaọn: 
Neỏu 1 < < 2 taùo ra muoỏi NaHCO3 vaứ Na2SO3
Neỏu 1 taùo ra muoỏi NaHCO3
Neỏu 2 taùo ra muoỏi Na2CO3
Baứi taọp 1: Daón 4,48 lớt khớ CO2 (ủktc) vaứo 250 ml dung dũch NaOH 1M. Tớnh khoỏi lửụùng muoỏi taùo thaứnh.
Hửụựng daón giaỷi:
Goùi x, y laàn lửụùt laứsoỏ mol cuỷa NaHCO3 vaứ NaCO3 
CO2 + NaOH NaHCO3	
 x x x (mol)
	CO2 + 2NaOH Na2CO3 + H2O
 y 2y y (mol)
Ta coự heọ phửụng trỡnh:	x + y = 0,2 y = 0,05 mol
x + 2y = 0,25 x = 0,15 mol
Baứi taọp 2: Haỏp thuù hoaứn toaứn 2,24 lớt khớ SO2 (ụỷ ủktc) vaứo dung dũch chửựa 8 gam NaOH thu ủửụùc dung dũch X. Tớnh khoỏi lửụùng muoỏi tan thu ủửụùc trong dung dũch X.
	ẹaựp soỏ: 
Baứi taọp 3: Haỏp thuù hoaứn toaứn 4,48 lớt khớ SO2 (ụỷ ủktc) vaứo dung dũch chửựa 22,4 gam NaOH thu ủửụùc dung dũch X. Tớnh khoỏi lửụùng muoỏi tan thu ủửụùc. Trong dung dũch X
	ẹaựp soỏ: 
Baứi taọp 4: Suùc 33,6 lớt CO2 (ủktc) vaứo 500g dung dũch NaOH 20%, thu ủửụùc dung dũch A. Tớnh khoỏi lửụùng caực chaỏt coự trong dung dũch A.
	 	ẹaựp soỏ: vaứ 
Baứi taọp 5: Nung 22,16 gam muoỏi sunfit cuỷa kim loaùi, thu ủửụùc 6,8 gam chaỏt raộn vaứ khớ X. Lửụùng khớ X sinh ra cho haỏp thuù vaứo 90 ml dung dũch KOH 2M, Tớnh khoỏi lửụùng muoỏi khan thu ủửụùc sau phaỷn ửựng.
	ẹaựp soỏ: 
Baứi taọp 6: Cho 8,96 lớt khớ SO2 (ụỷ ủktc) taực duùng vụựi 150g NaOH 16%. Tớnh noàng ủoọ % dung dũch sau phaỷn ửựng.
	ẹaựp soỏ: 
Vấn đề 2: Xaực ủũnh loaùi muoỏi taùo thaứnh khi cho CO2 (hoaởc SO2) taực duùng vụựi Ca(OH)2 (hoaởc Ba(OH)2).
Khi cho CO2 vaứ Ca(OH)2 coự theồ xaỷy ra 2 phaỷn ửựng:
	2CO2 + Ca(OH)2 Ca(HCO3)2	(1)
	CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O	(2)
Phửụng phaựp chung:
- Tỡm soỏ mol CO2 , Ca(OH)2 
- Laọp tổ leọ mol: ( roài caờn cửự vaứo tổ soỏ ủeồ xaực ủũnh xaỷy ra nhửừng phaỷn ửựng naứo trửụực khi tớnh toaựn)
- Bieọn luaọn: 
Neỏu 1 < < 2 taùo 2 muoỏi
Neỏu 1 taùo muoỏi CaCO3
Neỏu 2 taùo muoỏi Ca(HCO3)2
	* Lửu yự: ẹeồ bieỏt loaùi muoỏi taùo thaứnh thửụứng phaỷi laọp tổ leọ giửừa soỏ mol kieàm vaứ oxit. Chuự yự laỏy soỏ mol cuỷa chaỏt naứo khoõng thay ủoồi ụỷ 2 phửụng trỡnh laứm maóu soỏ ủeồ xeựt baỏt ủaỳng thửực.
Baứi taọp 1: Suùc 8,96 lớt SO2 (ụỷ ủktc) vaứo 100ml dung dũch Ca(OH)2 18,5% (D = 1,54 g/ml). Tớnh khoỏi lửụùng keỏt tuỷa thu ủửụùc.
	ẹaựp soỏ: 
Baứi taọp 2: Suùc 0,15 mol khớ CO2 vaứo 100 ml dung dũch Ba(OH)2 1M. Coõ caùn dung dũch thu ủửụùc m (g) chaỏt raộn khan ?
	ẹaựp soỏ: 
Baứi toaựn cho ủoàng thụứi lửụùng cuỷa caỷ hai chaỏt tham gia
Dạng 2: 
Phương pháp chung:
Khi trửụứng hụùp gaởp baứi toaựn cho bieỏt lửụùng cuỷa hai chaỏt tham gia vaứ yeõu caàu tớnh lửụùng chaỏt taùo thaứnh. Trong soỏ hai chaỏt tham gia phaỷn ửựng seừ coự moọt chaỏt tham gia phaỷn ửựng heỏt. Chaỏt kia coự theồ phaỷn ửựng heỏt hoaởc dử. Lửụùng chaỏt taùo thaứnh tớnh theo lửụùng chaỏt naứo phaỷn ửựng heỏt, do ủoự phaỷi tỡm xem trong hai chaỏt cho bieỏt, chaỏt naứo phaỷn ửựng heỏt. Caựch giaỷi: Laọp tổ soỏ, vớ duù phửụng trỡnh phaỷn ửựng:
	A + B C + D
+ Laọp tổ soỏ:	 so vụựi 
	So saựnh 2 tổ soỏ, tổ soỏ naứo lụựn hụn chaỏt ủoự dử, chaỏt kia phaỷn ửựng heỏt. Tớnh lửụùng caực chaỏt theo chaỏt phaỷn ửựng heỏt.
Baứi taọp 1: ẹoỏt chaựy 2,4 gam Mg vụựi 8 gam oxi taùo thaứnh magie oxit (MgO). Haừy cho bieỏt chaỏt naứo coứn thửứa, khoỏi lửụùng laứ bao nhieõu?
Hửụựng daón giaỷi:	
	Soỏ mol caực chaỏt ủeà cho: 	 (mol)	;	 (mol)
	Phửụng trỡnh hoaự hoùc:	2Mg + O2 2MgO 
	2 mol 1 mol
	0,1 mol 0,25 mol
	Laọp tổ soỏ: dử
Sau phaỷn ửựng O2 coứn dử.
Theo PTHH, ta coự:
 = (mol)
 = 0,25 – 0,05 = 0,2 (mol)
 = 0,2 Í 32 = 6,4 (g)
Baứi taọp 2: Troọn dung dũch chửựa 20g bari clorua vaứo moọt dung dũch chửựa 20g ủoàng sunfat.
Sau phaỷn ửựng, chaỏt naứo coứn dử trong dung dũch vụựi khoỏi lửụùng laứ bao nhieõu?
Tớnh khoỏi lửụùng chaỏt keỏt tuỷa thu ủửụùc.
ẹaựp soỏ: a. ; b. 
Baứi taọp 3: Troọn 100ml dung dũch H2SO4 20% (d = 1,14g/ml) vụựi 400g dung dũch BaCl2 5,2%. Tớnh khoỏi lửụùng keỏt tuỷa thu ủửụùc.
	ẹaựp soỏ: 
Xaực ủũnh nguyeõn toỏ hoaự hoùc & Laọp coõng thửực hụùp chaỏt chửựa nguyeõn toỏ ủoự
Dạng 3: 
Phương pháp chung:
 1. ẹeồ xaực ủũnh NTHH laứ nguyeõn toỏ gỡ, phaỷi tỡm ủửụùc nguyeõn tửỷ khoỏi (NTK) cuỷa nguyeõn toỏ ủoự. Loaùi baứi taọp thửụứng gaởp laứ dửùa vaứo PTHH coự nguyeõn toỏ caàn tỡm (hay hụùp chaỏt chửựa nguyeõn toỏ ủoự) laọp tổ leọ xaực ủũnh NTK roài suy ra teõn nguyeõn toỏ.
 2. ẹeồ laọp CTHH cuỷa hụùp chaỏt, thửụứng gaởp loaùi baứi taọp dửùa vaứo thaứnh phaàn % khoỏi lửụùng caực nguyeõn toỏ vaứ khoỏi lửụùng mol M cuỷa hụùp chaỏt. Trửụực heỏt phaỷi tỡm khoỏi lửụùng cuỷa moói nguyeõn toỏ coự trong 1 mol hụùp chaỏt, roài suy ra soỏ mol nguyeõn tửỷ cuỷa moói nguyeõn toỏ coự trong 1 mol hụùp chaỏt. Tửứ ủoự xaực ủũnh CTHH cuỷa hụùp chaỏt.
Baứi taọp 1: Xaực ủũnh kim loaùi R hoaự trũ I. Bieỏt 13,8 gam R phaỷn ửựng heỏt vụựi khớ Clo dử taùo thaứnh 35,1 gam muoỏi.
Hửụựng daón giaỷi:
Goùi nguyeõn tửỷ khoỏi cuỷa kim loaùi R hoaự trũ I laứ M
PTHH: 2R + Cl2 2RCl
	 2M (g)	 2(M + 35,5)g
	 13,8(g) 35,1(g)
	Ta coự tổ leọ: . Vaọy R laứ kim loaùi Na.
Baứi taọp 2: Xaực ủũnh kim loaùi R chửa bieỏt hoaự trũ. Bieỏt ủeồ oxi hoaự hoaứn toaứn R thaứnh oxit phaỷi duứng moọt lửụùng oxi baống 40% lửụùng kim loaùi ủaừ duứng.
Hửụựng daón giaỷi:
	Goùi nguyeõn tửỷ khoỏi vaứ hoaự trũ cuỷa kim loaùi R laàn lửụùt laứ M vaứ n.
	PTHH: 	4R + nO2 2R2On
	4M (g) 32n (g)
Theo ủeà baứi ta coự: 32n = . 4M	 M = 20n
Baỷng bieọn luaọn: 
n
1
2
3
M
20
40
60
loaùi 
canxi 
loaùi
Vaọy kim loaùi R laứ canxi (Ca), coự nguyeõn tửỷ khoỏi 40, hoaự trũ II
Baứi taọp 3: Cho 4,6g kim loaùi taực duùng vụựi khớ clo dử thu ủửụùc 11,7g muoỏi. Xaực ủũnh coõng thửực phaõn tửỷ cuỷa muoỏi clorua ?
	ẹaựp soỏ: NaCl
Baứi taọp 4: Cho 6,35g muoỏi saột clorua vaứo dung dũch NaOH dử thu ủửụùc 4,5g moọt chaỏt keỏt tuỷa. Xaực ủũnh coõng thửực hoaự hoùc cuỷa muoỏi .
	ẹaựp soỏ: FeCl2
Baứi taọp 5: Hoaứ tan 0,27g kim loaùi M trong H2SO4 loaừng, dử . Coõ caùn dung dũch thu ủửụùc 1,71g moọt muoỏi khan duy nhaỏt. Xaực ủũnh M ?
	ẹaựp soỏ: Al
Baứi taọp 6: Cho 11,2g kim loaùi X hoaự trũ II taực duùng vửứa ủuỷ vụựi 1,96g dung dũch H2SO4 loaừng noàng ủoọ 10%. Xaực ủũnh M ?
	ẹaựp soỏ: Fe
Baứi toaựn taờng giaỷm khoỏi lửụùng
Dạng 4: 
Phương pháp chung
Goùi x (g) laứ khoỏi lửụùng cuỷa kim loaùi maùnh.
Laọp PTHH.
Dửùa vaứo dửừ kieọn ủeà baứi vaứ PTHH ủeồ tỡm lửụùng kim loaùi tham gia.
Tửứ ủoự, suy ra caực chaỏt khaực.
Lửu yự: Khi cho mieỏng kim loaùi vaứo dung dũch muoỏi, sau phaỷn ửựng khoỏi lửụùng thanh kim loaùi taờng hay giaỷm:
Neỏu khoỏi lửụùng thanh kim loaùi taờng: 
Neỏu khoỏi lửụùng thanh kim loaùi giaỷm: 
Baứi taọp 1: Cho moọt laự ủoàng coự khoỏi lửụùng laứ 6 gam vaứo dung dũch AgNO3. phaỷn ửựng xong, ủem laự kim loaùi ra rửỷa nheù, laứm khoõ caõn ủửụùc 13,6 gam.
Vieỏt PTHH.
Tớnh