Một số câu hỏi lí thuyết về nhôm và hợp chất của nhôm

Một số câu hỏi lí thuyết về Nhôm và 
hợp chất của nhôm
Bài 1: Hãy viết các phương trình phản ứng chứng minh Al2O3, Al(OH)3 là những hợp chất lưỡng tính.
Bài 2: Cho 3 nguyên tố A, M, X có cấu hình e ở lớp ngoài cùng (n = 3) tương ứng là ns1, ns2 np1, ns2 np5.
a) Hãy xác định vị trí (chu kỳ, nhóm, phân nhóm) của A, M, X trong bảng tuần hoàn hoá học.
b) Viết các phương trình phản ứng hoá học dạng phân tử và ion theo sơ đồ sau:
	- A(OH)m + MXy đ A1¯ + ?
	- A1 + A(OH)m đ A2 + ?
	- A2 + HX + H2O đ A1 + ?
	- A1 + HX đ MXy + ?
Bài 3: Trình bày các hiện tượng có thể xảy ra và viết các phương trình phản ứng giải thích cho từng trường hợp sau:
a) Cho Na kim loại vào dung dịch AlCl3.
b) Cho luồng CO2 đi qua dung dịch NaAlO2.
c) Nhỏ dần dần dung dịch KOH loãng vào dung dịch Al(NO3)3.	
d) Nhỏ dần dần dung dịch AlCl3 vào dung dịch NaOH.	
Cho dung dịch Al2(SO4)3 vào dung dịch Na2CO3.
Cho bột Al2O3 hoà tan hết trong lượng dư NaOH sau đó thêm dung dịch NH4Cl dư, rồi đun nóng nhẹ.
Bài 4: Khi nhỏ từ từ dung dịch NaOH vào dung dịch Al2(SO4)3 thấy dung dịch vẩn đục, sau đó dung dịch trong trở lại. Sau đó nhỏ từ từ dung dịch HCl vào thấy dung dịch lại vẩn đục, thêm tiếp HCl vào dung dịch lại trở nên trong suốt. Hãy giải thích hiện tượng, viết phương trình phản ứng.
Bài 5: Cho từ từ dung dịch AlCl3 vào dung dịch NH3 có hiện tượng gì? Viết phương trình phản ứng. Nếu thay dung dịch NH3 bằng dung dịch KOH (tỉ lệ số mol AlCl3:KOH=1:3); hiện tượng có gì khác? Viết phương trình phản ứng để giải thích.
Bài 6: Hãy giải thích tại sao:
a) Thường dùng phèn nhôm “phèn chua” để làm trong nước đục?
b) Không dùng xô, chậu, đồ dùng bằng Al để đựng vôi (vôi tôi).
Bài 7: Cho 3 miếng nhôm kim loại vào 3 cốc đựng dung dịch HNO3 có nồng độ khác nhau:
- ở cốc 1 thấy có khí không màu, không mùi, không cháy, hơi nhẹ hơn không khí.
- ở cốc thứ 2 thấy bay ra một khí không màu, hoá nâu trong không khí.
- ở cốc thứ 3 không thấy khí thoát ra nhưng nếu lấy dung dịch sau khi Al tan hết cho tác dụng với NaOH dư thấy thoát ra khí làm xanh giấy quỳ tím tẩm ướt.
Hãy viết phương trình phản ứng dưới dạng phân tử và dạng ion thu gọn.
Bài 8: Khi hoà tan AlCl3 vào H2O trong dung dịch đó có thể có những ion gì? Theo Bronsted AlCl3 đóng vai trò là axit hay bazơ?
Bài 9: Hoà tan một ít phèn nhôm (K2SO4.Al2(SO4)3.24H2O) vào nước được dung dịch A. Cho thêm dung dịch amoniac vào dung dịch A đến dư. Sau khi phản ứng kết thúc thêm vào đó một lượng dư Ba(OH)2 thu được kết tủa B và dung dịch D. Lọc lấy dung dịch D. Sục khí CO2 vào D đến dư.
	Viết các phương trình phản ứng xảy ra trong quá trình trên.
Bài 10: Hãy giải thích hiện tượng và viết phương trình phản ứng xảy ra khi:
a) Tiến hành phản ứng nhiệt nhôm hỗn hợp A (gồm Al và FeO). Sau một thời gian thu được hỗn hợp chất rắn A1. Chia A1 thành 2 phần: 
- Phần I: Cho tác dụng dung dịch NaOH thấy thoát ra khí B1.
- Phần II: Cho tác dụng HNO3 thấy thoát ra khí B2 duy nhất, không màu, hoá nâu trong không khí. 
b) Cho khí H2S hấp thụ vừa đủ vào dung dịch NaOH thu được dung dịch B (chỉ có muối trung tính). Cho dung dịch B vào dung dịch Al(NO3)3.
Bài 11: Hãy dùng các phản ứng hoá học để giải thích các hiện tượng xảy ra khi lần lượt cho từ từ dung dịch HCl, khí CO2, dung dịch AlCl3 vào dung dịch NaAlO2 cho tới dư, các phản ứng xảy ra có phải là các phản ứng axit bazơ hay không?
Bài 12: Một loại phèn nhôm có công thức MNH4(SO4)2.12H2O có khối lượng phân tử bằng 453 đơn vị cacbon. Tìm kim loại M. Cho M tác dụng với dung dịch HNO3 rất loãng, dư thu được dung dịch A. Cho A tác dụng với dung dịch KOH được kết tủa B, dung dịch C và khí D có mùi khai. Cho từ từ dung dịch HCl vào C lại thấy xuất hiện kết tủa B. Cho kết tủa B và khí D vào dung dịch H2SO4 loãng được dung dịch E. Từ E có thể điều chế được phèn trên. Viết các phương trình phản ứng.
Bài 13: a) Hãy nêu một số hợp chất quan trọng của Al trong tự nhiên và ứng dụng của Al
b) Hợp kim là gì? Hãy cho biết: thành phần, tính chất và ứng dụng của một số hợp kim quan trọng của Al.
Bài 14: a) Phương pháp nhiệt nhôm là gì? ứng dụng của phương pháp đó.
b) Hỗn hợp A gồm F3O4, Al, Al2O3, Fe. Cho A tan trong dung dịch NaOH dư được hỗn hợp chất rắn A1, dung dịch B1 và khí C1. Khí C1 (dư) cho tác dụng với A ở nhiệt độ cao thu được hỗn hợp chất rắn A2. Dung dịch B1 cho tác dụng H2SO4 loãng, dư được dung dịch B2. Chất rắn A2 tác dụng với H2SO4 đặc nóng được dung dịch B3 và khí C2. Cho B3 tác dụng với bột Fe được dung dịch B4.
Giải thích hiện tượng, viết phương trình phản ứng.
Bài 15: a) Có 3 chất bột màu trắng là Mg, Al, Al2O3. Hãy chọn một thuốc thử để nhận biết mỗi chất, giải thích, viết phương trình phản ứng.
b) Có 3 chất bột màu trắng là Na2O, MgO, Al2O3 chỉ được dùng thêm nước hãy trình bày cách nhận biết từng chất.
c) Trình bày cách phân biệt dung dịch AlCl3 với dung dịch Al(NO3)3.
Bài 16: Quặng boxit (Al2O3. nH2O) để sản xuất Al thường bị lẫn tạp chất Fe2O3 và SiO2. Làm thế nào để có thể điều chế được Al gần như nguyên chất.
Bài 17: Chỉ dùng chất ban đầu là NaCl, H2O và Al làm thế nào có thể điều chế được các chất sau: AlCl3, Al(OH)3, NaAlO2, Al2O3
	Viết các phương trình phản ứng hoá học đã dùng.
Bài 18: a) Bằng phương pháp hoá học hãy tách từng kim loại ra khỏi hỗn hợp sau: Al, Fe, Cu.
b) Bằng phương pháp hoá học hãy tách 3 muối KCl, FeCl3, AlCl3 ra khỏi nhau trong một dung dịch.
Al4C3
Al(NO3)3
AlCl3
Al2O3
NaAlO2
Al
Al(OH)3
(1)
(13)
(14)
(2)
(3)
(4)
(6)
(5)
(8)
(7)
(10)
(9)
(12)
(11)
a)
Bài 19: Hoàn thành các phương trình phản ứng theo sơ đồ sau (ghi rõ điều kiện phản ứng nếu có).
Al
dd A
dd B1
B¯
A
OH-
(1)
+ CO2 + H2O
(2)
(3)
 + dd HCl
+ ?
(4)
b)