Giáo án Tự chọn Hóa học 8 - Nguyễn Xuân Cường

h­¬ng tr×nh: 
 4Al + 3O2 à 2Al2O3
BT 3: TÝnh khèi l­îng cña 5,6 lÝt khÝ Oxi 
 TÝnh thÓ tÝch cña 2 gam khÝ H2
Gi¶i:
*Sè mol cña 5,6 lÝt oxi: 
nO= 5,6 : 22,4 = 0,25 (mol)
- khèi l­îng 0,25 mol oxi :
0,25 . 32 = 8 gam
*Sè mol cña 2 gam hi®ro
nH= 2 : 2 = 1 mol
ThÓ tÝch cña 1 mol hi®ro lµ: 
VO= 1. 22,4 = 22,4 lÝt
BT 4: 
Cho s¬ ®å ph¶n øng sau:
Fe + 2HCl 	 FeCl2 + H2
a. mFe = ?
mHCl =?
BiÕt VH2 = 3,36l
b. mFeCL2 =?
Gi¶i
nH2 = V	= 3,36 : 22,4 = 0,15(mol)
 22,4
Fe + 2HCl 	 FeCl2 + H2
nFe = nFeCl2 = nH2 = 0,15 mol
nHCl = 2 . nH2 = 2 . 0.15 = 0,3mol
mFe = 0,15 .56 = 8,4g
mHCl = 0,3 . ( 1+ 35,5) = 10,95g
mFeCl2 = 0,15 .127 = 19,05g
( MFeCl2 = 56 + 35,5 .2 = 127g)
c. Cñng cè , luyÖn t©p:(3’)
- GV gäi 1 HS nh¾c l¹i kiÕn thøc träng t©m cña bµi .
- 1 HS nh¾c l¹i , HS kh¸c nhËn xÐt , bæ xung .
- GV nhËn xÐt , chèt l¹i kiÕn thøc .
d. H­íng dÉn häc sinh tù häc ë nhµ: (2’)
VÒ nhµ häc bµi.
¤n l¹i c¸c bµi ®· häc.
ChuÈn bÞ cho tiÕt sau kiÓm tra.
	Ngµy so¹n : 11/12/2011 Ngµy d¹y : 17/12/2011/8b
TiÕt 18
 Gi¶i bµi tËp tÝnh theo c«ng thøc ho¸ häc
1.Môc tiªu bµi d¹y :
 a. VÒ kiÕn thøc: 
- HS n¾m ®­îc c¸ch gi¶i bµi to¸n tÝnh thµnh phÇn phÇn tr¨m vµ x¸c ®Þnh c«ng thøc ho¸ häc cña hîp chÊt
 b. VÒ kü n¨ng: 
- RÌn kü n¨ng gi¶i bµi tËp tÝnh theo c«ng thøc ho¸ häc
 c. VÒ th¸i ®é :
- Gi¸o dôc cho HS lßng ham häc tËp , yªu thÝch m«n häc
2. ChuÈn bÞ cña gi¸o viªn vµ häc sinh:
 a. ChuÈn bÞ cña GV: 
- Gi¸o ¸n, s¸ch bµi tËp.
 b. ChuÈn bÞ cña HS :
- ChuÈn bÞ bµi.
3. TiÕn tr×nh bµi d¹y:
KiÓm tra bµi cò: 
- GV kÕt hîp KT kiÕn thøc cò trong tiÕt häc .
b. D¹y néi dung bµi míi
Ho¹t ®éng cña GV
Ho¹t ®éng cña HS
Cho häc sinh nh¾c l¹i c¸c b­íc gi¶ bµi to¸n tÝnh theo c«ng thøc ho¸ häc
Nªu c¸c b­íc gi¶i bµi to¸n tÝnh thµnh phÇn phÇn tr¨m theo khèi l­îng
Nªu c¸c b­íc gi¶i bµi to¸n vÒ x¸c ®Þnh c«ng thøc ho¸ häc
GV gäi tõng HS lªn b¶ng hoµn thµnh c¸c b­íc.
GV gäi 1 HS lªn b¶ng hoµn thµnh .
Gäi 1 HS ®äc
H­íng dÉn hs lµm
Bµi cho biÕt g× vµ tÝnh g×?
I. Lý thuyÕt: (10’)
-> HS tr¶ lêi
* C¸c b­íc tiÕn hµnh:
-T×m khèi l­îng mol cña hîp chÊt.
- X¸c ®Þnh sè mol nguyªn tö cña mçi nguyªn tè trong hîp chÊt.
- TÝnh thµnh phÇn phÇn tr¨m vÒ khèi l­îng cña mçi nguyªn tè.
-> HS tr¶ lêi
* C¸c b­íc tiÕn hµnh:
- T×m khèi l­îng cña mçi nguyªn tè cã trong 1 mol chÊt.
- T×m sè mol nguyªn tö cña mçi nguyªn tè cã trong 1 mol hîp chÊt.
- Suy ra chØ sè x,y vµ viÕt c«ng thøc ho¸ häc cÇn x¸c ®Þnh.
II.Bµi tËp: ( 30’)
Bµi (9’)
TÝnh thµnh phÇn phÇn tr¨m( theo khèi l­îng ) cña N trong c¸c lo¹i ph©n ®¹m sau: NH4NO3( ®¹m 2 l¸); (NH2)2CO ( ure) vµ(NH4)2SO4(®¹m 1 l¸). So s¸nh tØ lÖ phÇn tr¨m N trong c¸c lo¹i ph©n ®¹m nãi trªn.
-> HS chÐp ®Ò vµ ®äc
-> Cho biÕt c«ng thøc ho¸ häc cña c¸c lo¹i ph©n ®¹m, yªu cÇu tÝnh khèi l­îng mol vµ tinh thµnh phÇn phÇn tr¨m theo khèi l­îng cña N 
-> HS lªn b¶ng
	Bµi gi¶i
MNH4NO3 = 80(g)	 %N = 28 .100%	= 35%
 80
M(NH2)2CO= 60(g)	 %N= 28 . 100% =	46,6%
	 60
M(NH4)2SO4= 132(g) %N = 28. 100%=21,2%
 132 
TØ lÖ phÇn tr¨m N trong (NH2)2CO lµ cao nhÊt
Bµi2(5’)
Trong 2 lo¹i quÆng s¾t lµ piritFeS2 vµ Fe2O3. QuÆng s¾t nµo nhiÒu kim lo¹i Fe h¬n
-> HS ®äc 
-> tÝnh thµnh phÇn phÇn tr¨m theo khèi l­îng
-> Hs lªn b¶ng
	Bµi gi¶i
MFe2O3=160(g)	%Fe = 112.100% = 70%
	160
MFeS2= 120(g)	 %Fe = 56 .100% = 30%
	120
Bµi3(9’)
a. Hîp chÊt gi÷a nguyªn tè X víi O cã %X = 43,66%. BiÕt X cã ho¸ trÞ (V) trong hîp chÊt víi oxi. X¸c ®Þnh c«ng thøc ho¸ häc cña oxit trªn.
b. T×m c«ng thøc ho¸ häc cña 1 oxit cña nit¬. BiÕt r»ng trong oxit nµy cã 7g N kÕt hîp víi 16g O
-> HS ®äc
Bµi gi¶i
a. Gäi c«ng thøc hîp chÊt lµ X2O5
%O = 100 – 43,66 = 56,34%
Theo c«ng thøc X2O5, ta cã tØ lÖ khèi l­îng c¸c nguyªn tè.
2Mx = %M	 2Mx = 43,66
5Mo %O	5 .16	56,34
Mx = 5. 16 .43,66 = 31(g)
	56,34
§ã lµ nguyªn tè photpho(P). Cong thøc cña hîp chÊt lµ P2O5
b. Theo ®Ò bµi trong oxit cña N cã 7g N kÕt hîp víi 16g O nghÜa lµ cho biÕt tØ lÖ khèi l­îng c¸c nguyªn tè mN : mO= 7:16
Gäi c«ng thøc lµ NxOy, ta cã tØ lÖ khèi l­îng
14x : 16y = 7 :16	x:y = 7 : 16 = 0,5:1
	14 16
	x : y = 1 :2
C«ng thøc ho¸ häc cña oxit lµ: NO2
Bµi4(9’)
Mét hîp chÊt X t¹o bëi 2 nguyªn tè P vµ O, trong ®ã oxi chiÕm 43,645% vÒ khèi l­îng. H·y x¸c ®Þnh CTHH cña oxit. BiÕt dX/O2=3,44
%P = 100 – 43,64% = 56,36%
Gäi c«ng thøc ph©n tö cña oxit lµ PxOy
MX = 3,44 .32 =110(g)
Khèi l­îng cña P trong 1 mol hîp chÊt
110 . 56,36 = 62(g); nP = 62: 31 = 2(mol)
 100
Khèi l­äng cña O trong 1 mol hîp chÊt
110 .43,64 = 48(g); nO = 48 : 16 = 3(mol)
 100
c. Cñng cè ,luyÖn tËp:(3’)
 - GV gäi 1 HS nh¾c l¹i néi dung c¬ b¶n cña tiÕt häc
 - HS nh¾c l¹i .
 - GV nhËn xÐt , chèt l¹i KT .
d. H­íng dÉn häc sinh tù ë nhµ: (2’)
- VÒ nhµ häc bµi vµ lµm c¸c bµi tËp trong sbt.
Ngµy so¹n: 24/12/2011 Ngµy gi¶ng:29/12/2011/8a,8c
	31/12/2011/8c
TiÕt 19 Gi¶i bµi tËp tÝnh theo ph­¬ng tr×nh ho¸ häc
1. Môc tiªu bài dạy:
 a.VÒ kiÕn thøc: 
- HS biÕt c¸ch tÝnh thÓ tÝch( ë ®ktc) hoÆc khèi l­îng, l­îng chÊt cña c¸c chÊt trong ph­¬ng tr×nh ho¸ häc.
 b.VÒ kü n¨ng: 
- RÌn kü n¨ng lËp PTHH vµ kü n¨ng sö dông c¸c c«ng thøc chuyÓn ®æi gi÷a khèi l­îng, thÓ tÝch vµ l­îng chÊt
 c.VÒ th¸i ®é:
 - Gi¸o dôc cho HS lßng yªu thÝch m«n häc.
2. ChuÈn bÞ cña GV vµ HS :
 a. ChuÈn bÞ cña GV: 
gi¸o ¸n, sbt.
 b. ChuÈn bÞ cña HS: 
chuÈn bÞ bµi.
3. TiÕn tr×nh bµi d¹y:
 a. KiÓm tra bµi cò: 
GV kÕt hîp kiÓm tra kiÕn thøc cò trong tiÕt häc.
 b. D¹y béi dung bµi míi:
 Ho¹t ®éng cña GV
 Ho¹t ®éng cña HS
Cho häc sinh nh¾c l¹i c¸c kiÕn thøc ®· häc
Nªu c¸c b­íc gi¶i bµi to¸n tÝnh theo ph­¬ng tr×nh ho¸ häc
Gäi 1hs ®äc ®Ò bµi vµ tãm t¾t
Bµi to¸n cho biÕt g×, yªu cÇu tÝnh g×?
H­íng dÉn häc sinh lµm vµ gäi 1hs lªn b¶ng
Gäi hs ®äc 
Bµi to¸n ta ph¶i tÝnh nh­ thÕ nµo
H­íng dÉn häc sinh cïng lµm.
Gäi hs ®äc bµi vµ tãm t¾t bµi.
Gäi 1hs lªn b¶ng lµm
Bµi cho biÕt g×, yªu cÇu ta tÝnh g×
Gäi 1 hs lªn b¶ng
I. Lý thuyÕt: (10’)
-> HS tr¶ lêi
* C¸ch b­íc tiÕn hµnh:
- TÝnh sè mol cña chÊt mµ ®Çu bµi cho.
- LËp PTHH.
- TÝnh sè mol cÇn biÕt theo ph­¬ng tr×nh.
- TÝnh ra khèi l­îng( thÓ tÝch).
II. Bµi tËp: (30’)
Bµi 1 (8’)
Nung nãng hçn hîp gåm 4,48g bét Fe vµ 3,2g bét S trong èng nghiÖm ®Ëy kÝn. Sau ph¶n øng x¶y ra hoµn toµn theo ph­¬ng tr×nh
 Fe + S FeS
TÝnh khèi l­îng FeS t¹o thµnh.
-> HS ®äc.
-> bµi cho biÕt khèi l­îng cña bét Fe vµ S .Yªu cÇu tÝnh khèi l­îng cña s¶n phÈm
mFe= 4,48g
mS = 3,2g
mFeS= ?
-> Hs lªn b¶ng
	Bµi gi¶i
nFe = 4,48 = 0,08( mol); nS = 3,2: 32=0,1mol
56
PTHH: Fe + S FeS
	1mol	1mol	1mol
Theo ®Çu bµi:0,08mol 0,1mol
LËp tØ sè : 0,08 <	0,1	S d­
	1	1
Ph¶n øng: 0,08mol 0,08mol 0,08mol
Theo PT trªn vµ d÷ kiÖn ®Ò bµI S d­ nªn tÝnh khèi l­îng FeS theo Fe
mFeS = 0,08 . 88 = 7,04(g)
Bµi2(8’)
Khi nung ®¸ v«i chøa 90% khèi l­îng CaCO3 thu ®­îc 11 tÊn CaO vµ 8,8 tÊn khÝ CO2. H·y tÝnh khèi l­îng CaCO3 ®em nung.
-> HS ®äc
-> tÝnh theo ®Þnh luËt b¶o toµn khèi l­îng
-> HS cïng lµm
	Gi¶i
PTH¦: CaCO3 CaO + CO2
mCaCO3 = mCaO + mCO2= 11,2 + 8,8 = 20 tÊn
Theo ®Çu bµi, ®¸ v«i chøa 90% CaCO3 nªn khèi l­îng ®¸ v«i ®em nung
20 .100 = 22,23 tÊn
	90
Bµi 3(8’)
Cho 8,125g kim lo¹i Zn t¸c dông víi 18,25g HCl. H·y tÝnh khèi l­îng ZnCl2 vµ thÓ tÝch khÝ H2(®ktc) t¹o thµnh
-> HS ®äc vµ tãm t¾t.
mZn= 8,125g
mHCl = 18,25g
mZnCl2=? 
VH2 =?
-> HS lªn b¶ng
nZn = 8,125 : 65 =0,125mol
nHCl = 18,25 : 36,5 = 0,5(mol)
PTP¦: Zn + 2HCl ZnCl2 + H2
1mol	2mol	1mol 1mol
Theo ®Ò bµi
0,125mol	0,5mol
LËp tØ sè: 0,125	HCl d­ 
	1	2
P¦mol:0,125	0,125	0,125 0,125
Theo PT trªn vµ d÷ kiÖn ®Çu bµi cho ta thÊyHCl d­
nZnCl2 = nZn = nH2 = 0,15 mol
mZnCl2 = 0,15 . 136 = 20,4(g)
( MZnCl2 = 65 + 35,5 .2 = 136g)
VH2 = 22,4 .0,15 = 3,36(l)
Bµi 4(6’)
Cho 10,6g Na2CO3 t¸c dông võa ®ñ víi HCl. Hái sinh ra bao nhiªu g muèi NaCl? Bao nhiªu l khÝ CO2 (®ktc)
-> bµi cho biÕt sè gNa2CO3 .Yªu cÇu tÝnh khèi l­îng cña NaCl vµ thÓ tÝch khÝ CO2
nNa2CO3 = 10,6 : 106 = 0,1(mol)
PTP¦: 
Na2CO3 + 2HCl 2NaCl + CO2 + H2O
1mol 2mol	 2mol 1mol
0,1mol	 xmol	ymol
x = 0,2mol => mNaCl = 0,2 .58,5 = 11,7g
y = 0,1 mol => VCO2 = 0,1 .22,4 = 2,24l
c. Cñng cè, luyÖn tËp:(3’)
GV yªu cÇu HS nh¾c l¹i c¸c kiÕn thøc c¬ b¶n ®· häc 
HS nh¾c l¹i 
GV nhËn xÐt bæ xung.
d. H­íng dÉn häc sinh tù häc ë nhµ:(2’)
- VÒ nhµ häc bµi vµ lµm c¸c bµi tËp trong sbt
- Xem tr­íc bµi luyÖn tËp
Ngµy so¹n:31/12/2011 Ngµy gi¶ng: 5/1/2012/8a,8c
	7/12/2011/8b	
TiÕt 20 luyÖn tËp vÒ tÝnh chÊt cña oxi
1.Môc tiªu bµi d¹y:
 a. VÒ kiÕn thøc: 
- HS n¾m ®­îc c¸c tÝnh chÊt vËt lý vµ ho¸ häc cña oxi
- Gi¶i ®­îc c¸c bµi tËp cã liªn quan .
 b. VÒ kü n¨ng: 
- RÌn kü n¨ng gi¶i bµi to¸n tÝnh theo ph­¬ng tr×nh ho¸ häc.
 c. VÒ th¸i ®é: 
- Gi¸o dôc cho HS lßng yªu thÝch m«n häc
2. ChuÈn bÞ cña gi¸o viªn vµ häc sinh:
 a. ChuÈn bÞ cña GV: 
- Gi¸o ¸n, sbt
 b. ChuÈn bÞ cña HS: 
- ChuÈn bÞ bµi.
3. TiÕn tr×nh bµi d¹y:
 a. KiÓm tra bµi cò:
Gv kÕt hîp KT kiÕn thøc cò trong tiÕt häc .
D¹y néi dung bµi míi:
?Nªu tÝnh chÊt vËt lý cña oxi
?Nªu tÝnh chÊt ho¸ häc cña oxi
?ViÕt ph­¬ng tr×nh minh ho¹
Cho häc sinh chÐp ®Ò vµ ®äc ®Ò
Bµi to¸n cho biÕt g× vµ yªu cÇu tÝnh g×?
Nªu c¸c b­íc gi¶i bµi to¸n tÝnh theo ph­¬ng tr×nh ho¸ häc.
H­íng dÉn häc sinh gi¶i vµ gäi häc sinh lªn b¶ng
H­íng dÉn häc sinh vµ gäi häc sinh lªn b¶ng lµm
GV cho HS chÐp ®Ò .
H­íng dÉn HS hoµn thµnh BT .
Gv gäi 1 HS lªn b¶ng hoµn thµnh .
I. Lý thuyÕt: (10’)
-> Lµ chÊt khÝ kh«ng mµu, kh«ng mïi , Ýt tan trong n­íc, nÆng h¬n kh«ng khÝ
->t¸c dông víi phi kim, t¸c dông víi kim lo¹i vµ t¸c dông víi hîp chÊt
*. T¸c dông víi S t¹o ra khÝ Sunfur¬ 
O2 (k) + S (r) SO2 (k)
 KhÝ sunfur¬
*. T¸c dông víi P t¹o ra ®iphotpho pentaoxit
4P (r) + 5O2 (k) à2P2O5 (r)
 	 ®iphotpho pentaoxit
*. T¸c dông víi kim lo¹i 
3Fe (r) + 2O2 (k) à Fe3O4 (r)
 	 Oxit s¾t tõ
*. T¸c dông víi hîp chÊt 
2O2 (k) + CH4 (k) à CO2 (k) + 2H2O (l)
II. Bµi tËp: (30’)
Bµi 1(10’)
§èt ch¸y 6,2g P trong b×nh chøa 6,72l(®ktc) khÝ oxi t¹o thµnh ®iphotphopentaoxit P2O5. TÝnh khèi l­îng P2O5 t¹o thµnh
-> Hs®äc
-> Bµi