Giáo án Tự chọn Hóa học 10 - Tiết 69: Luyện tập tốc độ phản ứng hóa học - Cân bằng hóa học

Ngày soạn
Ngày giảng
Lớp
Tiết TTKB
Sĩ số
Tên HS vắng
Tiết 69: LUYỆN TẬP TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG HÓA HỌC- CÂN BẰNG HOÁ HỌC
I.Mục tiêu:
1.Kiến thức:
 Giúp HS nắm vững khái niệm tốc độ phản ứng, các yếu tố ảnh hưởng tới tốc độ phản ứng.
2.Kĩ năng: Làm các dạng bài 
3.Thái độ: Làm các em tin tưởng và yêu thích bộ môn hóa 
II.Chuẩn bị:
1.Giáo viên: Giáo án,các dạng bài tập
2.Học sinh: Ôn tập kiến thức của bài tốc độ phản ứng- cân bằng hoá học.
III.Phương pháp:
Dẫn giảng, vấn đáp ,lấy ví dụ cụ thể
IV. Các bước lên lớp:
Ổn định lớp:
Kiểm tra bài cũ: Phối hợp trong giờ
Nội dung bài mới
Hoạt động của thầy và trò
Nội dung
H Đ 1:
GV: Cho HS ôn tập hệ thống hoá lí thuyết
HS: Trả lời các câu hỏi của GV
HĐ 2: 
GV: Yêu cầu HS làm các bài tập 1,2,3,4 sgk và củng cố.
HS: Làm bài
I.Lý thuyết:
1.Tốc độ phản ứng tăng khi:
- Tăng nồng độ chất phản ứng
- Tăng áp suất phản ứng (nếu là chất khí)
- Tăng nhiệt độ cho phản ứng
- Tăng diện tích bề mặt cho phản ứng
- Có mặt chất xúc tác.
2.Cân bằng hoá học: Là trạng thái của phản ứng thuận nghịch khi tốc độ phản ứng thuận và tốc độ phản ứng nghịch bằng nhau.
3.Sự chuyển dịch cân bằng hoá học:
 Là sự di chuyển từ trạng thái cân bằng này sang trạng thái cân bằng khác do tác động của yếu tố bên ngoài lên cân bằng.
II. Bài tập:
Bài 1: 
A sai
 B,C,D đúng
Bài 2: 
D tăng nhiệt độ
Bài 3:
- Tăng nồng độ chất phản ứng
- Tăng áp suất phản ứng (nếu là chất khí)
- Tăng nhiệt độ cho phản ứng
- Tăng diện tích bề mặt cho phản ứng
- Có mặt chất xúc tác.
Bài 4:
Fe + CuSO4 (4M) có tốc độ phản ứng lớn hơn
Zn + CuSO4 ( 2M, 500C) có tốc độ phản ứng lớn hơn. 
4.Củng cố: Bài 5 sgk
5.BTVN: 6,7 sgk