Giáo án Hóa học lớp 8

, dựa vào dấu hiệu có chất mới tạo ra , có tính chất khác so với chất ban đầu ( như màu sắc , trạng thái ); biết nhiệt và ánh sáng cũng có thể là dấu hiệu của phản ứng hoá học
2. Kỹ năng:
Rèn kỹ năng quan sát , kỹ năng , nhận xét giải thích hiện tượng làm thí nghiệm 
3. Thái độ:
- GD thái độ yêu thích môn học và có ý thức tìm tòi nghiên cứu bộ môn.
II. Chuẩn bị:
Giáo viên: Hoá chất : d d HCl loãng , kẽm viên 
 Dụng cụ : ống nghiệm , kẹp ống nghiệm 
III. Tiến trình dạy học
1. ổn định lớp.
2. Kiểm tra .
Phản ứng hoá học là gì lấy 1 ví dụ minh hoạ ?. Chỉ ra đâu là chất phản ứng sản phẩm của phản ứng ?
3. Bài mới.
Hoạt động của giáo viên
Hoạt động của học sinh
Nội dung
Hoạt động 1
* Hoạt động 1 : Tìm hiểu khi nào phản ứng hoá học xảy ra 
GV : Cho hs quan sát : Nhỏ giấm ăn vào một mẩu gạch hoa .Yêu cầu hs quan sát ?
GV : Phản ứng có xảy ra không ?
GV : Nếu giấm ăn và đá hoa để riêng rẽ có sủi bọt không ?
GV : Vậy muốn phản ứng xảy ra phải làm gì ?
GV : nhận xét . Cây nến muốn cháy cần làm gì ?
GV : vậy là cây nến cần được đốt sẽ cháy .Phản ứng phân huỷ đường có cần đun liên tục suốt thời gian phản ứng không ?
GV : Cho hs quan sát tghí nghiệm phản ứng giữa kẽm và HCl theo nhóm 
GV: Hướng dẫn hs trong khi làm thí nghiệm .Có hiện tượng gì xảy ra ?
GV : Có phản ứng hoá học xảy ra không ?
GV : Phản ứng có cần đun nóng không ?
GV : Cho hs lên viết PTPU bằng chữ 
GV : Nhận xét và kết luận .Muốn nấu rượu cần có gì ?
GV : Nhận xét 
HS : Có bọt khí sủi lên 
HS : Có phản ứng xảy ra 
HS : Không sủi bọt 
HS : Cho đá hoa tiếp xúc với giấm ăn 
HS : Cần đốt cây nến 
HS : Cần đun liên tục suốt thời gian phản ứng 
HS : Làm theo nhóm và quan sát 
HS : Có bọt khí thoát ra . Hs khác bổ sung 
HS : Phản ứng hoá học xảy ra 
HS : Không cần đun nóng .Tự nó phản ứng 
HS : lên viết pt chữ 
HS : Rượu được nấu từ gạo cần có men rượu ( xúc tác ) . Hs khác bổ sung 
III. Khi nào phản ứng hoá học xảy ra 
 1, Các chất phản ứng được tiếp xúc với nhau 
 - Bề mặt tiếp xúc cang lớn xảy ra càng dễ 
 2, Cần đun nóng đến một nhiệt độ nào đó 
 - Tuỳ theo mỗi phản ứng cụ thể 
 kẽm + axitclohiđric = khí hiđro + kẽm clorua
 3, Có những phản ứng cần có mặt chất xúc tác 
 - Kích thích cho phản ứng xảy ra nhanh hơn và giữ nguyên không biến đổi sau khi phản ứng kết thúc 
Hoạt động 2
* Hoạt động 2 : Tìm hiểu làm thế nào nhận biết có phản ứng hoá học xảy ra 
GV : Qua những thí nghiệm ở hoạt động 1 và ở những bài trước .Em hãy nêu dấu hiệu nhận biết có phản ứng hoá học xảy ra ?
GV : Cho các em khác nhận xét 
GV : Bổ sung và kết luận 
HS : Nêu dấu hiệu có phản ứng hoá học xảy ra ?
HS : Nhận xét
IV. Làm thế nào để nhận biết có phản ứng hoá học xảy ra 
 - Dấu hiệu cho biết phản ứng hoá học xảy ra gồm : Có khí thoát ra , có kết tủa , có thay đổi màu sắc .
4, Củng cố :- Gọi 2 hs đọc ghi nhớ SGK / 50
	 - GV hên thống lại bài 
5, Hướng dẫn học ở nhà :
	 - Học thuộc ghi nhớ 
	 - Làm bài tập trang 50 
IV. Rút kinh nghiệm
Ngày soạn:
Tiết:20
bài thực hành 3
dấu hiệu của hiện tượng và
 của phản ứng hóa học
I. Mục tiêu bài học
1.Kiến thức:- Phân biệt được hiện tượng vật lí và hiện tượng hoa học 
 - Nhận biết được dấu hiệu có phản ứng hoá học xảy ra 
2. Kỹ năng: - Rèn kỹ năng 1 số thao tác thí nghiệm và rèn thói quen quan sát , nhận xét , tìm cách giải thích các hiện tượng khi làm thí nghiệm 
3. Thái độ:
- GD thái độ yêu thích môn học và có ý thức tìm tòi nghiên cứu bộ môn.
II. Chuẩn bị:
Giáo viên: Hoá chất : KMnO4 , d d Na2CO3 , nước vôi trong Ca(OH)2 
 Dụng cụ : ống nghiệm , ống thuỷ tinh hình chữ L , giá thí nghiệm , đèn cồn , diêm , que đóm 
III. Tiến trình dạy học
1. ổn định lớp.
2. Kiểm tra .? Em hãy nêu dấu hiệu có phản ứng hoá học xảy ra ? Cho ví dụ ?
3. Bài mới.
Hoạt động của giáo viên
Hoạt động của học sinh
Nội dung
Hoạt động 1
* Hoạt động 1 : Tiến hành thí nghiệm 
GV : Chuẩn bị các dụng cụ và hoá chất làm thí nghiệm .Gọi hs đọc thí nghiệm trong sgk trang 52 
GV : Hướng dẫn hs các thao tác làm thí nghiệm cho hs hoạt động nhóm 
GV: Màu của d d khi hoà tan thế nào ?
GV : Vì sao que đóm tàn lại bùng cháy ?
GV : Màu sắc của d d thế nào ? trong 2 ống nghiệm 1 và 2 ống nào xảy ra hiện tượng vật lí ? ống nào xảy ra hiện tượng hoá học ?
GV : Kết luận 
GV : Hướng dẫn hs các thao tác làm thí nghiệm . Cho hs hoạt động nhóm làm thí nghiệm thực hiện phản ứng với Ca(OH)2
GV : vì sao thổi hơi thở lại có vẩn đục ?
GV: xác định hiện tượng vật lí và hiện tượng hoá học ?
GV : Dấu hiệu để phản ứng hoá học xảy ra ?
GV : Kết luận 
HS : Đọc bài 
HS : Tiến hành làm thí nghiệm và quan sát hiện tượng xảy ra 
HS : Cử đại diện nhóm trả lời . Nhóm khác bổ sung 
HS : Các nhóm trả lời 
HS : Cử đại diện nhóm trả lời . Nhóm khác bổ sung 
HS : Làm thí ngjhiệm và quan sát hiên tượng 
HS : Trong hơi thở có khí CO2
HS :- ống nghiệm 1 hiện tượng vật lí 
 - ống nghiệm 2 hiện tượng hoá hcọ 
HS : Có kết tủa xuất hiện 
I. Tiến hành thí nghiệm 
 1, Thí nghiệm 1 :
Hoà tan và đun nóng kalipemanganát (thuốc tím )
 Hoá chất : KMnO4
 Dụng cụ : ống nghiệm , kẹp gỗ , que đóm 
 - Hoà tan KMnO4 là hiện tượng vật lí còn đun nóng KMnO4 giải phóng khí là hiện tượng hoá học 
 2, Thí nghiệm 2 :
 Thực hiện phản ứng với canxihiđroxit
 Hoá chất : Ca(OH)2 , H2O
 Dụng cụ : ống nghiệm , kẹp gỗ , ống thuỷ tinh hình chữ L 
 Dấu hiệu có phản ứng hoá học xảy ra là có kết tủa và thay đổi màu sắc 
Hoạt động 2
* Hoạt động 2 : Tường trình 
Yêu cầu hs làm bản tường trình 
II. Tường trình 
 1, Mô tả những gì quan sát được 
 2, Ghi lại hiện tượng xuất hiện trogn mỗi ống nghiệm 
 Mẫu bản tường trình :
	Ngày tháng.năm
 Họ và tên :
 Bài số 3 : Tên bài : Dấu hiệu của hiện tượng và phản ứng hoá học
STT
Tên thí nghiệm
Hiện tượng quan sát
Giải thích
4, Củng cố :
	 - Hướng dẫn hs thu hồi hoá chất , dụng cụ 
	 - Nhận xét ý thức trong giờ thực hành 
5, Hướng dẫn học ở nhà :
	 - Đọc trước bài định luật bảo toàn khối lượng 
	 - Hoang thành nốt bản tường trình 
IV. Rút kinh nghiệm
Tuần:11
Ngày soạn:
Tiết: 21
định luật bảo toàn khối lượng
I. Mục tiêu bài học
1.Kiến thức:
 - Hiểu được định luật , biết giai thích dựa vào sự bảo toàn về khối lượng của nguyên tử trong phản ứng hoá học 
2. Kỹ năng:
 Vân dụng được định luật , tính được khối lượng của 1 chất khi biết khối lượng các chất khác trong phản ứng 
3. Thái độ:
- GD thái độ yêu thích môn học và có ý thức tìm tòi nghiên cứu bộ môn.
II. Chuẩn bị:
Giáo viên: 
Hoá chất : d d BaCl2 ,d d Na2SO4 
 Dụng cụ : 2 cốc thuỷ tinh nhỏ ,cân bàn 
Học sinh: Làm bài tập và đọc trước bài mới. 
III. Tiến trình dạy học
1. ổn định lớp.
2. Kiểm tra .
Nêu định nghĩa về phản ứng hoá học và cho ví dụ ?
3. Bài mới.
Hoạt động của giáo viên
Hoạt động của học sinh
Nội dung
Hoạt động 1
* Hoạt động 1 : Tìm hiểu thí nghiệm :
GV : Cả lớp nghiên cứu nội dung thí nghiệm . Sau đó gọi 1 hs nêu nội dung và cách tiến hành thí nghiệm 
GV : Gọi 2 hs lên bảng làm thí nghiệm dưới sự hướng dẫn của giáo viên . HS khác quan sát ghi hiện tượng và giải thích 
GV : Nhận xét và hình thành định luật bảo toàn khối lượng 
GV : Nhận xét và giải thích rõ để hs hiêủ khối lượng các chất được bảo toàn 
HS : Nêu nội dung và cách tiến hành thí nghiịem 
HS : Qua thí nghiệm hoạt động nhóm rút ra nhận xét về khối lượng của các chất trước và sau phản ứng 
HS : Rút ra khái niệm về định luật 
 1, Thí nghiệm : SGK / 53 
 Bariclorua + natriclorua = barisunfat + natriclorua
2, Định luật :
 Trong 1 phản ứng hoá học tổng khối lượng của các chất sản phẩm băng tổng khối lượng của các chất tham gia phản ứng
Hoạt động 2
* Hoạt động 2 : áp dụng :
GV : Yêu cầu hs gập sgk . Từ định luật ta có thể viết dưới dạng tổng quát như thế nào ?
Cho hs xây dựng nêu đáp án 
GV : Nhận xét .áp dụng viết pt cho phản ứng ở thí nghiệm ?
GV : Gợi ý để hs viết .Biết được khối lượng cuae 3 chất có tính được khối lượng chất còn lại không ?
GV : Nhận xét .Nêu ý nghĩa của định luạt ?
GV : Cho hs hoạt động nhóm làm phiếu học tập :
 Nội dung phiếu :
Cho phản ứng kẽm oxit ( ZnO ) tác dụng với axítsunfuric ( H2SO4 ) tạo ra kẽm sunfát ( ZnSO4 ) và nước ( H2O)
 1. Viết ptpư xác định chất phản ứng và sản phẩm ?
 2. Biết m H2SO4 = 98g
 m ZnSO4 = 161g 
 m H2O = 18g
 m ZnO = ?
GV : Cho nhận xét giữa các nhóm . Và kết luận 
HS : Xây dựng và nêu đáp án 
Hs : Lên bảng viết 
HS : Trả lời 
HS : Trả lời 
HS : Hoạt động nhóm lên dán đáp án 
3, áp dụng :
A + B = C + D
mA + mB = mC + mD 
( mA = mC + mD - mB )
mBaCl2 + mNa2SO4 = mBaSO4 + mNaCl 
	4, Củng cố :
	 - Đọc ghi nhớ sgk /54
	 - Gv hệ thống lại bài 
	5, Hướng dẫn học ở nhà :
	 - Về nhà làm bài 2 + 3 / 54
	 - Đọc trước bài 16 : Phương trình hoá học . Giờ sau học 
IV. Rút kinh nghiệm
Ngày soạn:
Tiết: 22
phương trình hoá học
I. Mục tiêu bài học
1.Kiến thức:
- Hiểu được : Phương trình dùng để biểu diễn phản ứng hoá học gồm công thức hoá học của các chất tham gia và sản phẩm với các hệ số thích hợp 
 - Nắm được ý nghĩa của phương trtình hoá học là cho biết tỉ lệ về số nguyên tử , phân tử , giữa các chất cũng như từng cặư chất trong phản ứng 
2. Kỹ năng: 
 Biết cácg lập pthh khi biết các chất tham gia và sản phẩm giới hạn của những phản ứng thông thường
3. Thái độ:
- GD thái độ yêu thích môn học và có ý thức tìm tòi nghiên cứu bộ môn.
II. Chuẩn bị:
Giáo viên: 
- Phiếu học tập , bảng phụ 
Học sinh: Làm bài tập và đọc trước bài mới. 
III. Tiến trình dạy học
1. ổn định lớp.
2. Kiểm tra .
Nêu định nghĩa định luật bảo toàn khối lượng ? cho ví dụ ?
3. Bài mới.
Hoạt động của giáo viên
Hoạt động của học sinh
Nội dung
Hoạt động 1
* Hoạt động 1 : Tìm hiểu phương trình hoá học 
GV : Cho hs nghiên cứu pthh ( chữ ) giữa khí H2 và khí oxi tạo ra nước 
GV : Gọi 1 hs khác viết sơ đồ của phản ứng 
GV : Sơ đồ trên đã tuân theo định luật bảo toàn khối lượng chưa ? Vì sao ?
GV : Nhận xét . Số nguyên tử o xi và H2 ở vế trái so với vế phải ? Ta cân bằng o xi ở vế phải bằng vế trái bằng cách thêm 2 trước H2O
GV : O xi ở 2 vế đã bằng nhau chưa ? H2 thì thế nào ?