Giáo án Hóa học lớp 11 - Tiết 34, 35: Ôn tập học kỳ I

Equation Chapter 1 Section 1TiÕt 34, 35
«n tËp häc kú I
Ngµy so¹n: ...... / ...... / 20 ......
I. Mơc tiªu bµi häc:
	1. KiÕn thøc:
	Củng cố kiến thức trên cơ sở hệ thống khái quát hoá các chương bài đã học:
1. Sự điện li	 2. Nitơ – photpho 
	3. Cacbon – Silic 4. Đại cương về hoá học hữu cơ. 
	2. Kü n¨ng:
	Rèn luyện kĩ năng giải các bài tập (trắc nghiệm , tự luận), giải thích, viết PTHH.
	3. T­ t­ëng:
II. Ph­¬ng ph¸p:
	§µm tho¹i kÕt hỵp khÐo lÐo víi thuyÕt tr×nh.
III. §å dïng d¹y häc:
IV. TiÕn tr×nh bµi gi¶ng:
TiÕt 34:
Gi¶ng ë c¸c líp:
Líp
Ngµy d¹y
Häc sinh v¾ng mỈt
Ghi chĩ
11a
	1. ỉn ®Þnh tỉ chøc líp: (1')
	2. KiĨm tra bµi cị: Trong giê häc
	3. Gi¶ng bµi míi:
Thêi gian
Ho¹t ®éng cđa Gi¸o viªn
Ho¹t ®éng cđa Häc sinh
Néi dung
30'
* Ho¹t ®éng 1:
- GV ph¸t c¸c b¶ng trèng trong giÊy Ao HS th¶o luËn vµ ®iỊn kiÕn thøc c¸c ch­¬ng ®· häc vµo
- HS th¶o luËn
I. HƯ thèng KiÕn thøc cÇn nhí:
Chương 1
Chương 2
Chương 3
Chương 4
SỰ ĐIỆN LI
NITƠ- PHOT PHO
CACBON - SILIC
ĐẠI CƯƠNG HOÁ HỌC HỮU CƠ
1. Sự điện li ( Hiện tượng điện li, phânloại)
2. Axit, bazơ, muối.
3. Sự điện li của nước, pH, chất chỉ thị axit – bazơ. ( Sự điện li của nước, tích số ion của nước, ý nghĩa, khái niệm pH)
4. Phản ứng trao đổi ion trong dung dịch các chất điện li. ( Các điều kiện)
1. Nitơ
2. Amoniac và muối amoni.
3. Axit nitric và muối nitrat.
4. Chu trình nitơ trong tự nhiên.
5. Phot pho
6. Axit phoyphoric và muối photphat.
7. Phân bón hoá học.
1. Các bon
2. Hợp chất của cacbon ( CO, CO2, H2CO3, CO3 2-)
3. Silic và hợp chất của silic.
4. Công nghiệp silicat.
1. Mở đầu về HHHC (Khái niệm, phân loại, đặc điểm, sơ lược về phân tích)
2. Công thức phân tử hợp chất hữu cơ.
3. Cấu trúc phân tử hợp chất hữu cơ ( thuyết CT, đđ, đp, liên kết HH)
4. Phản ứnghữu cơ [ Phân loại (thế, cộng , tách), Đặc điểm phản ứng (2)].
Thêi gian
Ho¹t ®éng cđa Gi¸o viªn
Ho¹t ®éng cđa Häc sinh
Néi dung
- GV nhËn xÐt vµ bỉ sung
- Nghe TT
10'
* Ho¹t ®éng 2:
- Chĩng ta lµm BT vỊ s¬ ®å ph¶n øng
- GV nhËn xÐt vµ bỉ sung sau khi HS lµm xong
- Lµm BT1.
- Nghe TT
II. Bµi tËp:
* Bµi 1:
* Bµi 1: Hoµn thµnh chuçi ph¶n øng sau:
--- // ---
1. C¸c ptp­ lµ:
NH4Cl + NaOH → NH3 + H2O + NaCl
4NH3 + 3O2 N2 + 6H2O
N2 + O2 2 NO
2NO + O2 → 2NO2
4NO2 + 2H2O + O2 → 4HNO3
2HNO3 + Na2CO3 → 2 NaNO3 + H2O + CO2	
2NaNO3 2NaNO2 + O2
2. C¸c ptp­ lµ: Ca3(PO4)2 + 3 SiO2 + 5C 2P + 3CaSiO3 + 5CO
	4. Cđng cè bµi gi¶ng: (3')
	B»ng ph­¬ng ph¸p ho¸ häc h·y nhËn biÕt dung dÞch c¸c chÊt ®ùng trong c¸c lä riªng biƯt sau 	( viÕt PTHH nÕu cã ): HCl, H2SO4, K3PO4, NH3
	5. H­íng dÉn häc sinh häc vµ lµm bµi tËp vỊ nhµ: (1')
	Mét hçn hỵp gåm Cu, Ag. Hoµ tan 2,36 gam hçn hỵp nµy b»ng axit HNO3 ®Ỉc, d­ thÊy tho¸t 	ra 1,12 lÝt khÝ ( ®ktc ) cã mµu n©u. TÝnh khèi l­ỵng mçi kim lo¹i.
TiÕt 35:
Gi¶ng ë c¸c líp:
Líp
Ngµy d¹y
Häc sinh v¾ng mỈt
Ghi chĩ
11a
	1. ỉn ®Þnh tỉ chøc líp: (1')
	2. KiĨm tra bµi cị: Trong giê häc
	3. Gi¶ng bµi míi:
Thêi gian
Ho¹t ®éng cđa Gi¸o viªn
Ho¹t ®éng cđa Häc sinh
Néi dung
10'
- Chĩng ta lµm BT vỊ ptp­ ho¸ häc
- GV nhËn xÐt vµ bỉ sung sau khi HS lµm xong
- Lµm BT2
- Nghe TT
* Bµi 2:
* Bµi 2: ViÕt PTHH cđa d­íi d¹ng ph©n tư vµ d¹ng ion cđa c¸c phưn øng sau: 
a. Fe(OH)2 + H2SO4 (l) 
c. Na2CO3 + Ca(NO3)2 
e. NaHCO3 + HCl 
b. NaHCO3 + NaOH 
d. FeSO4 + NaOH 
f. K2CO3 + HCl 
--- // ---
a. Fe(OH)2 + H2SO4 (l) → FeSO4 + 2H2O
b. NaHCO3 + NaOH → Na2CO3 + H2O
c. Na2CO3 + Ca(NO3)2 → Ca CO3 + 2NaNO3
d. FeSO4 + 2NaOH → Fe(OH)2 + Na2SO4
e. NaHCO3 + HCl → NaCl + H2O + CO2
f. K2CO3 + 2HCl → 2KCl + H2O + CO2
Thêi gian
Ho¹t ®éng cđa Gi¸o viªn
Ho¹t ®éng cđa Häc sinh
Néi dung
15'
- Chĩng ta lµm BT hh kim lo¹i
- GV nhËn xÐt vµ bỉ sung sau khi HS lµm xong
- Lµm BT3
- Nghe TT
* Bµi 3:
* Bµi 3: Hoµ tan hoµn toµn 42g hçn hỵp Cu vµ Ag trong dung dịch HNO3 1M thu ®­ỵc 4,48 lit NO(®ktc) hçn hỵp hai muèi .
a. TÝnh % khèi l­ỵng mçi kim lo¹i trong hçn hỵp ban ®Çu?
b. TÝnh khèi l­ỵng hai muèi thu ®­ỵc?
--- // ---
- Ta cã: nNO = 0,2 mol
- §Ỉt: sè mol cđa Cu vµ Ag lµ x vµ y
- ptp­:
	3Cu + 8HNO3 → 3Cu(NO3)2 + 2NO + H2O
(mol): 	x	x	 2/3x
	3Ag + 4HNO3 → 3AgNO3 + NO + H2O
(mol):	y	y	1/3y
- Theo bµi vµ ph­¬ng tr×nh ph¶n øng ta cã:
suy ra: x = 0,15 ; y = 0,3
- VËy: mmuèi = 0,15x188 + 0,3x170 = 79,2 gam
Thêi gian
Ho¹t ®éng cđa Gi¸o viªn
Ho¹t ®éng cđa Häc sinh
Néi dung
15'
- Chĩng ta lµm BT hh kim lo¹i
- GV nhËn xÐt vµ bỉ sung sau khi HS lµm xong
- Lµm BT4
- Nghe TT
* Bµi 4:
* Bµi 4: ( 3,0 ®iĨm )
§èt ch¸y hoµn toµn 55,8 gam hỵp chÊt h÷u c¬ A thu ®­ỵc 37,8 gam H2O vµ 158,4 gam CO2. MỈt kh¸c, khi ®èt ch¸y hoµn toµn 37,2 gam A thu ®­ỵc 4,48 lÝt khÝ nit¬ (®ktc). TØ khèi h¬i cđa A so víi hidro lµ 46,5. X¸c ®Þnh c«ng thøc ph©n tư cđa A 
--- // ---
- TÝnh to¸n cho thÊy A chøa C, H vµ N
- §Ỉt CTPT cđa A: CxHyNt
- ........................................
- CTPT (A): C6H7N
	4. Cđng cè bµi gi¶ng: (3')
	ViÕt c¸c ph­¬ng tr×nh ho¸ häc ( ghi râ ®iỊu kiƯn ph¶n øng nÕu cã ) hoµn thµnh chuçi ph¶n 	øng sau:
 	N2 NH3 NO NO2 HNO3 NH4NO3 N2O
	5. H­íng dÉn häc sinh häc vµ lµm bµi tËp vỊ nhµ: (1')
	C©u 1:
	B»ng ph­¬ng ph¸p ho¸ häc h·y nhËn biÕt dung dÞch c¸c chÊt ®ùng trong c¸c lä riªng biƯt sau 	( viÕt PTHH nÕu cã ): HCl, H2SO4, K3PO4, NH3
	C©u 2:
 	Mét hçn hỵp gåm Cu, Ag. Hoµ tan 2,36 gam hçn hỵp nµy b»ng axit HNO3 ®Ỉc, d­ thÊy tho¸t 	ra 1,12 lÝt khÝ ( ®ktc ) cã mµu n©u. TÝnh khèi l­ỵng mçi kim lo¹i.
V. Tù rĩt kinh nghiƯm sau bµi gi¶ng:
............................................................................................
............................................................................................
............................................................................................
............................................................................................
............................................................................................
chuyªn m«n duyƯt
Ngµy ...... / ...... / 20 ......