Giáo án Hóa học 9 - Chương trình chuẩn Học kỳ I - Năm học 2012-2013

ác chất thành dãy chuyển hoá như sau):
CuCl2 Cu(OH)2 CuO Cu CuSO4
hoặc: Cu CuO CuSO4 CuCl2 Cu(OH)2
hoặc: Cu CuSO4 CuCl2 Cu(OH)2 CuO
Phương trình phản ứng:
1) CuCl2 + 2KOH ® Cu(OH)2
2)Cu(OH)2 CuO + H2O
3) CuO + H2 Cu + H2O
4) Cu + 2H2SO4 dư ® CuSO4+2H2O+ SO2
 hoặc:
1) 2Cu + O2 2CuO
2) CuO + H2SO4 ® CuSO4 + H2O
3) CuSO4 + BaCl2= ® CuCl2 + BaSO4
4) CuCl2 + 2NaOH®Cu(OH)2 + 2NaCl
Hoạt động 5
 Bài tập về nhà 1,2,3,4 (sgk 41)
RÚT KINH NGHIỆM
Ngày
Tuần 9
 Tiết 18
LUYỆN TẬP CHƯƠNG I
CÁC LOẠI HỢP CHẤT VÔ CƠ
 A. MỤC TIÊU:
 1.Kiến thức
Hs được ôn tập để hiểu kĩ về tính chất của các loại hợp chất vô cơ - mối quan hệ giữa chúng
Rèn luyện kĩ năng viết phương trình phản ứng hoá học, kĩ năng phân biệt các hoá chất
Tiếp tục rèn luyện khả năng làm các bài tập định lượng.
B. CHUẨN BỊ CỦA GV VÀ HS
 Gv: Máy chiếu, giấy trong, bút dạ, phiếu học tập
 Hs: Ôn lại các kiến thức có trong chương I
 C. TIẾN TRÌNH BÀI GIẢNG:
Hoạt động 1
I. KIẾN THỨC CẦN NHỚ (20 phút)
Hoạt động của Gv
 Hoạt động của Hs
Gv:Chiếu lên màn hình bảng phân loại các chất vô cơ như sau:
1. Phân loại hợp chât vô cơ.
 Các hợp chất vô cơ 
Gv: Yêu cầu Hs các nhóm thảo luận với nội dung sau:
Điền các loại hợp chất vô cơ vào các ô trống cho phù hợp ( sử dụng phiếu học tập)
Gv: Có thể sử dụng bộ bìa màu để Hs dán vào bảng.
Gv: Chiếu lên màn hịnh bảng hệ thống phân loại các hợp chất vô cơ mà các nhóm Hs đã làm.
Gv: Yêu cầu Hs lấy 2 ví dụ cho mỗi loại trên
Gv: Gọi các Hs khác nhận xét
Gv: Giới thiệu: 
Tính chất hoá học của các koại hợp chất vô cơ được thể hiện ở sơ đồ sau:
( Gv chiếu lên màn hình sơ đồ 2 sgk 42)
Hs: Thảo luận nhóm để hoàn thành nội dung luyện tập trên vào phiếu học tập của mình.
Hs: Điền vào bảng đầy đủ 
2.Tính chất hoá học của các hợp vhất vô cơ
 Oxit bazơ Oxit axit
 + axit + bazơ
 +oxit axit + oxit axit
 + H2O Nhiệt 
 phân huỷ Muối + H2O 
 + axit 
 +bazơ + axit + kim loại
 + oxit axit + Bazơ
 + Muối + oxit bazơ 
 bazơ axit
 + Muối
 Gv: nhìn vào sơ đồ, các em hãy nhắc lại các tính chất hoá học của oxit bazơ, oxit axit, bazơ, axit, muối. (Gv gọi lần lượt Hs nhắc lại các tính chất)
Gv: Ngoài những tính chất của muối đã được trình bày trong sơ đồ, muối còn có những tính chất nào?
( Gv chiếu các tính chất của muối lên màn hình)
Hs nêu lại các tính chất của oxit bazơ, oxit axit ...
Hs: Nêu lại các tính chất hoá học của muối
Hoạt động 2
II. LUYỆN TẬP (23phút)
Gv: Chiếu đề bài luyện tập 1 trong phiếu học tập lên màn hình:
Bài tập 1: Trình bày phương pháp hoá học để phân biệt 5 lọ hoá chất bị mất nhãn mà chỉ dùng quì tím:
KOH, HCl, H2SO4, Ba(OH)2, KCl
Gv: Chiếu bai làm của Hs lên màn hình và gọi Hs khác nhận xét.
Gv: Chiếu bài luyện tập 2 lên màn hình.
Bài tập 2: Cho các chất Mg(OH)2, CaCO3, K2SO4, HNO3, CuO, NaOH, P2O5
 1) Gọi tên, phân loại các chất trên, chất nào tác dụng được với:
a)Dung dịch HCl
b)Dung dịch Ba(OH)2
c)Dung dịch BaCl2
Viết các phương trình phản ứng xảy ra.
Gv: Có thể cho Hs làm phần 1,2 bài tập trên theo mẫu sau (Gv chiếu lên màn hình)
Hs: Làm bài tập vào vở
 - Đánh ssó thứ tự các lọ hoá chất và lấy mẩuthư
Bước 1:
Lần lượt lấy ở mỗi lọ 1 giọt dung dịch nhỏ vào mẩu quì tím
Nếu quì tím chuyển sang màu xanh: là dung dịc KOH, Ba(OH)2 ,(nhóm 1)
Nếu quì tím không chuyển màu là dung dịch KCl
Bước 2:
Lần lượt lấy các dung dịch ở nhóm 1 nhỏ vào các ống nghiệm có chứa các dung dịch nhóm II
Nếu thấy có kết tủa trắng thì chất ở nhóm I là Ba(OH)2, chất ở nhóm II là H2SO4
Chất còn lại ở nhóm I là KOH
Chất còn lại ở nhóm II là HCl
Phương trình:
Ba(OH)2 + H2SO4 ® BaSO4 + 2H2O
 (dd) (dd) (r) (l)
TT 
Công thức
Tên gọi 
Phân loại 
Tác dụng với dung dịch HCl
Tác dụng với dung dịch Ba(OH)2
Tác dụng với dung dịch BaCl2
1
2
3
Gv: Chiếu bài làm của Hs lên màn hình, gọi Hs Khác nhận xét
Hs: làm bài tập vào vở.
TT 
Công thức
 Tên gọi 
Phân loại 
Tác dụngvới dungdịch HCl
Tác dụng với dung dịch Ba(OH)2
Tác dụng với dung dịch BaCl2
1
2
3
4
5
6
7
Mg(OH)2
CaCO3
K2SO4
HNO3
CuO
NaOH
P2O5
Magie hiđroxit
Cîanxi cacbonat
Kali sunfat
Axit nitric
Đồng(II) oxit
Natri hiđroxit
Diphotpho
pentaoxit
Bazơ (không tan)
Muối (không tan)
Muối tan
Axit
Oxit bazơ
Bazơ
Oxit axit
 x
 x
 x
 x
 x
 x
 x
 x
Gv: Nhận xét và chấm điểm
Phương trình phản ứng:
1) Mg(OH)2 + 2HCl ® MgCl2 + 2H2O
2) CaCO3 + 2HCl® CaCl2 + H2O
3) K2SO4 + Ba(OH)2 ® BaSO4 + 2KOH
4) K2SO4 + BaCl2 ® BaSO4 + 2KCl
5) 2HNO3 + Ba(OH)2 ® Ba(NO3)2 + 2H2O
6) CuO + 2HCl ® CuCl2 + H2O
7) NaOH + HCl ® NaCl2 + H2O
8) P2O5 + 3Ba(OH)2 ® Ba3(PO4)2 + 3H2O
Hoạt động 3 (2phút)
 Bài tập về nhà 1,2,3 (SGK 42)
 Bài tập 4: Hoà tan 9,2 gam hổn hợp gồm Mg, MgO, cần vừa đủ m gam dung dịch HCl 14,6%. Sau phản ứng thu được 1,12 lít khí (ở đktc)
 a) Tính % về khối lượng của mỗi chất trong hỗn hợp ban đầu
 b) Tính m?
 c) Tính nồng độ phần trăm của dung dịch thu được sau phản ứng.
RÚT KINH NGHIỆM
Ngày:
 Tuần: 10
 Tiết: 19 THỰC HÀNH: TÍNH CHẤT
 HOÁ HỌC CỦA BAZƠ VÀ MUỐI
A: MỤC TIÊU:
 1) Kiến thức
Hs củng cố các kiến thức đã học bằng thực nghiệm
 2) Kĩ năng:
Rèn luyện kĩ năng làm thí nghiệm, khả năng quan sát, suy đoán.
B: CHUẨN BỊ CỦA GV VÀ HS:
 Gv: Chuẩn bị cho Hs làm thí nghiệm theo nhóm.
 Mỗi nhóm một bộ thí nghiệm gôìm:
Hoá chất: 
Dung dịch NaOH, dung dịch FeCl3, Dung dịch CuSO4, dung dịch HCl, Dung dịch BaCl2, dung dịch Na2SO4, dung dịch H2SO4, đinh sắt (hoặc dây nhôm)
Dụng cụ: Giá ống nghiệm, ống nghiệm, ôïng hút.
C. TIẾN TRÌNH BÀI GIẢNG:
Hoạt động 1:
KIỂM TRA TÌNH HÌNH CHUẨN BỊ CỦA PHÒNG THÍ NGHIỆM- HS(10phút)
 Hoạt động của Gv
 Hoạt động của Hs
Gv: Kiểm tra tìnhhình chuẩ bị hoá chất, dụng cụ của phòng thí nghiệm có đầy đủ không.
Gv: Nêu mục tiêu của buổi thực hành . Những điểmcần lưu ý trong buổi thực hành
Gv: Kiểm tra lí thuyết có liên quan đên nội dung buổi thực hành.
-" Nêu tính chất hoá học của bazơ?"
 " Nêu tính chất hoá học của muôïi?"
Hs; Kiểm ta hoá chất, dụng cụ trong bô thí nghiệm thực hành của mình.
Hs1: Viết lên bảng những tính chất hoá học cuả bazơ.
Hs2: Viết lên bảng những tính chất hoá học của muối.
 Hoạt động 2:
 I.TIẾN HÀNH THÍ NGHIỆM (25phút)
Gv: Hướng dẫn Hs làm thí nghiệm.
Thí nghiệm 1 : Nhỏ vài giọt dung dịch NaOH vào ống nghiệm có chứa 1 ml dunh dịch FeCl3 lắc nhẹ ống nghiệm.
Quan sát hiện tượng
Thí nghiệm2: Đồng (II) hiđroxit tác dụng với axit.
Cho một ít Cu(OH)2 vào đáy ống nghiệm, nhỏ vài giọt dung dịch HCl lắc đều.Quan sát hiện tượng.
Gv: Gọi Hs nêu:
Hiện tượng quan sát được.
Giải thích hiện tượng
Viết phương trình hoá học.
Kết luận về tính chất hoá học của bazơ.
Gv: Hướng dẫn Hs làm thí nghiệm.
Thí nghiệm3: Đồng (II) sunfat tác dụng với kim loại
Ngâm một đinh sắt nhỏ, sạch trong ống nghiệm chứa 1ml dung dịch CuSO4. quan sát hiện tượng.
Thí nghiệm 4: Bari clorua tác dụng với nước:
Nhỏ vài giọt dung dịch BaCl2 vào ống nghiệm có chứa 1ml dung dịch Na2SO4 ® quan sát.
Thí nghiệm 5: Bari clorua tác dụng với axit:
Nhỏ vài giọt dung dịch BaCl2 vào ống nghiệm có chứa 1ml dung dịch H2SO4 loãng, quan sát.
Gv: Yêu cầu các nhóm hs nêu hiện tượng
- Viết phương trìng phản ứng.
- Giải thích hiện tượng.
- Kết luận về tính chất hoá học của muối.
1.Tính chất hoá học của bazơ
Hs: Làm thí nghiệm theo nhóm.
Hs: Nêu hiện tượng, viết phương trình phản ứng giat thích và nêu kết luận.
2. Tính chất hoá học của muối.
Hs: Làm thí nghiệm theo nhóm.
Hs: Nêu hiện tượng:
Viết phương trình phản ứng.
Giải thích hiện tượng.
Kết luận về tính chất hoá học của muối.
Hoạt động 3.
II. VIẾT BẢNG TƯỜNG TRÌNH (10 phút)
Gv: Nhận xét buổi thực hành. Cho Hs kê lại bàn ghế - rửa dụng cụ
Gv: Yêu cầu Hs viết bảng tường trình ( theo mẫu)
Hs: Kê lại bàn ghế, rửa dụng cụ
Hs: Viết bảng tường tình (theo mẫu)
D.RÚT KINH NGHIỆM
Ngày
Tuần: 11 CHƯƠNG II : KIM LOẠI
 Tiết 21 TÍNH CHẤT VẬT LÍ CỦA KIM LOẠI
 A: MỤC TIÊU:
Kiến thức:
Hs biết:
Một số tính chất vật lí của kim loại như: Tính dẻo, tính dẫn điện, dẫn nhiệt và ánh kim.
Một số ứng dụng trong đời sống
Kĩ năng:
Biết thực hiện thí nghiệm đơn giản,quan sát mô tả hiện tượng, nhận xét và rút ra kết luận về từng tính chất vật lí.
Biết liên hệ tính chất vật lí, tính chất hoá học với một số ứng dụng của kim loại.
 B. CHUẨN BỊ CỦA GV VÀ HS:
Máy chiếu, giấy trong, bút dạ.
Các dụng cụ thí nghiệm bao gồm:Một đoạn dây thép dài 20 cm,đèn cồn, bao diêm, một số đồ vật khác: Cái kim, ca nhôm, giấy gói bánh kẹo, một đèn điện để bàn, một đoạn dây nhôm, một mẩu than gỗ, một chiếc búa đinh
 C. TIẾN TRÌNH BÀI GIẢNG:
Hoạt động 1
I.TÍNH DẺO (10 phút)
 Hoạt động của Gv
 Hoạt động của Hs
Gv: Hướng dẫn Hs làm thí nghiệm:
- Dùng một đoạn dây nhôm
- Lấy búa đập vào một mẩu than ® quan sát, nhận xét.
Gv: Gọi đại diện nhóm Hs nêu hiện tượng, giải thích và kết luận.
Gv: Cho Hs quan sát các mẫu:
- Giấy gói kẹo làm bằng nhôm
- Vỏ của các đồ hộp...
® kim loại có tính dẻo
Hs: Làm thí nghiệm theo nhóm.
Hs: Hiện tượng:
- Than chì vỡ vụn
- Dây nhôm chỉ bị dát mỏng
Giải thích: 
- Dây nhôm chỉ bị dát mỏng là do kim loại có tính dẻo.
- Còn than chì bị vỡ vụn là do than không có tính dẻo.
Kết luận: Kim loạị có tính dẻo
Hoạt động 2
II. TÍNH DẪN ĐIỆN (10 phút)
Gv: Làm thí nghiệm 2-1 (sgk)
Gv: Nêu câu hỏi để Hs trả lời?
- Trong thực tế, dây dẩn thường làm bằng kim loại nào?
- Các kim loại khác có dẫn điện không?
Gv: Gọi một Hs nêu kết luận
Gv: Bổ sung thông tin:
- Kim loại khác nhau có khả năng dẫn điện khác nhau. Kim loại dẫn điện tốt nhất là Ag, sau đó đến Cu, Al, Fe..
- Do có tính dẫn điện, một số kim loại được sử dụng làm dây điện, ví dụ: Cu,Al
Chú ý: Không nên sử dụng dây điện trần, hoặc dây điện đã bị hỏng để tránh bị điện giật...
Hs: Quan sát và nêu hiện tượng, đồng thời trả lời câu hỏi của Gv
Hiện tượng : Đèn sáng
Hs: Trả lời câu hỏi của Gv.
- Trong thực tế, dây dẫn thường được làm bằng đồng, nhôm...
- Các kim loại khác có dẫn điện( nhưng khả năng dẫn điện thường khác nhau)
Hs: Nêu kết luận:
 Kim loại có tính dẫn điện
Hoạt động 3
III. TÍNH DẪN NHIỆT (10phút)
Gv: Hướng dẫn các nhóm