Giáo án Hóa học 8 - Tuần 29 - Tiết 57 - Bài 36: Nước Tiếp)

N­íc cã vai trß trong ®êi sèng nh­ thÕ nµo?
+ Chĩng ta cÇn ph¶i lµm g× ®Ĩ chèng nguån n­íc bÞ « nhiƠm?
-C¸c nhãm b¸o c¸o.C¸c nhãm kh¸c bỉ sung
-GV: Chèt kiÕn thøc.
4/ Cđng cè:
1. Hoµn thµnh c¸c PTHH khi cho n­íc lÇn l­ỵt t¸c dơng víi K, Na2O, SO3, CaO, SO2
2. §Ĩ cã mét dd chøa 16g NaOH cÇn ph¶i lÊy bao nhiªu gam Na2O cho t¸c dơng víi n­íc.
5/ H­íng dÉn: + §äc phÇn “Em cã biÕt”
+ Bµi tËp 6/sgk
-Yªu cÇu hs vỊ liªn hƯ thùc tÕ t¹i gia ®×nh ®Þa ph­¬ng
+ §äc tr­íc bµi : 37.
- BTVN: 1, 5 SGK.
I. TÝnh chÊt cđa n­íc:
1. TÝnh chÊt vËt lý:
- N­íc lµ chÊt láng kh«ng mµu, kh«ng mïi, kh«ng vÞ, s«i ë 1000C, hãa r¾n ë 00C, d = 1g/cm3 (40C)
-N­íc cã thĨ hßa tan ®­ỵc nhiỊu chÊt láng, r¾n, khÝ.
2. TÝnh chÊt hãa häc:
a. T¸c dơng víi kim lo¹i:
* ThÝ nghiƯm H2O t¸c dơng víi Na :
- ChuÈn bÞ Na cèc n­íc, phƠu thủ tinh, èng nghiƯm 
- TiÕn hµnh cho mÈu Na nhá vµo cèc n­íc 
 - HiƯn t­ỵng Na nãng ch¶y thµnh giät trßn chuyĨn ®éng nhanh trªn mỈt n­íc 
+ Cã khÝ H2 bay lªn 
-Lµm bay h¬i dd thu ®­ỵc chÊt r¾n mÇu tr¾ngNaOH 
2Na(r) + 2H2O(l) 2NaOH(dd) + H2(k)
- Ở nhiƯt ®é th­êng n­íc cã thĨ t¸c dơng ®­ỵc víi mét sè kim lo¹i : Na, Ca, Ba t¹o thµnh dd baz¬.
b. T¸c dơng víi mét sè oxit baz¬:
* ThÝ nghiƯm H2O t¸c dơng víi CaO 
- Cho 1 cơc nhá CaO vµo b¸t sø cã n­íc 
- HiƯn t­ỵng : cã h¬i n­íc bèc lªn ph¶n øng to¶ nhiƯt.
- dd thu ®­ỵc lµm quú tÝm chuyĨn sang mÇu xanh
CaO(r) + H2O(l) Ca(OH)2 (dd)
- Hỵp chÊt t¹o ra do oxit baz¬ t¸c dơng víi n­íc thuéc lo¹i baz¬.
- Dung dÞch baz¬ lµm ®ỉi mµu qu× tÝm thµnh xanh.
c. T¸c dơng víi mét sè oxit axit:
P2O5(r) + 3H2O(l) 2H3PO4 (dd)
- Hỵp chÊt t¹o ra do oxit axit t¸c dơng víi n­íc thuéc lo¹i axit.
- Dung dÞch axit lµm ®ỉi mµu qu× tÝm thµnh ®á.
II. Vai trß cđa n­íc trong ®êi sèng vµ s¶n xuÊt, chèng « nhiƠm:
- N­íc hoµ tan nhiỊu chÊt dinh d­ìng, tham gia vµo qu¸ tr×nh ho¸ häc quan träng trong c¬ thĨ ng­êi - ®éng vËt.
- N­íc cÇn cho s¶n xuÊt c«ng, n«ng nghiƯp, giao th«ng vËn t¶i.
- Chèng « nhiƠm: Kh«ng vøt r¸c xuèng ao hå, xư lÝ n­íc th¶i sinh ho¹t của c«ng - n«ng nghiƯp tr­íc khi th¶i vµo m«i tr­êng.
TuÇn 29 - TiÕt 58	
Bài 37: Axit – Bazơ – Muối.
I. Mơc Tiªu:
1/ KiÕn thøc : Biết đuợc
- Định nghĩa axit, bazơ, muối theo thành phần phân tử.
- Cách gọi tên axit, bazơ, muối.
- Phân loại axit, bazơ, muối.
2/ Kü n¨ng:- Phân loại được axit, bazơ, muối theo công thức hóa học cụ thể.
- Viết được CTHH của một số axit, bazơ, muối khi biết hóa trị của kim loại và gốc axit.
- Đọc được tên một số axit, bazơ, muối theo CTHH cụ thể và ngược lại.
- Phân biệt được một số dung dịch axit, bazơ cụ thể bằng giấy quỳ tím.
- Tính được khối lượng một số axit, bazơ, muối tạo thành trong phản ứng.
3/ Th¸i ®é - Gi¸o dơc lßng yªu m«n hãa, tÝnh cÈn thËn
II. TRỌNG TÂM: - Định nghĩa axit, bazơ, muối.
 - Cách gọi tên axit, bazơ, muối.
 - Phân loại axit, bazơ, muối.
III. Ph­¬ng tiƯn thùc hiƯn:
1/ Gi¸o viªn : B¶ng nhãm, b¶ng phơ.
- C¸c c«ng thøc hãa häc ghi trªn miÕng b×a ®Ĩ tỉ chøc trß ch¬i.
2/ Häc sinh : «n l¹i c¸c bµi ho¸ trÞ , tÝnh ch¸t cđa H2 , ®iỊu chÕ H2
IV. C¸ch thøc tiÕn hµnh : ph­¬ng ph¸p ho¹t ®éng nhãm ,trùc quan, thuyÕt tr×nh 
V. TiÕn tr×nh d¹y häc:
Hoạt động của lớp
Nội dung bài học
1/ Ổn định lớp.
2/ KiĨm tra bµi cị :
- Nªu tÝnh chÊt hãa häc cđa n­íc. ViÕt c¸c PTHH minh häa?
- Nªu c¸c kh¸i niƯm oxit, c«ng thøc chung, ph©n lo¹i axit. 
3/ Bµi míi :
Ho¹t ®éng 1: 
+LÊy vÝ dơ mét sè axit th­êng gỈp HCl, H2SO4, HNO3.
+NhËn xÐt ®iĨm gièng vµ kh¸c nhau trong thµnh phÇn c¸c axit trªn?
+ H·y nªu ®Þnh nghÜa axit?
-NÕu kí hiệu gèc axit lµ A, hãa trÞ lµ n
+ H·y viÕt c«ng thøc chumg cđa axit
-GV: §­a ra mét sè VD vỊ axit cã oxi vµ axit cã oxi
+ Cã thĨ chia axit lµm mÊy lo¹i
-GV: H­íng dÉn HS lµm quen víi c¸c axit trong b¶ng phơ lơc 2.
-GV: H­íng dÉn c¸ch ®äc b»ng c¸ch nªu qui luËt
+ H·y ®äc tªn c¸c axit: HCl, HBr, H2S
(C¸ch ®äc: chuyĨn ®u«i hidric thµnh ®u«i ua)
+ H·y ®äc tªn c¸c axit HNO3, H2CO3, H3PO4
+ H·y ®äc tªn H2CO3
-GV: Giíi thiƯu c¸c gèc axit t­¬ng øng víi c¸c axit
-C¸ch ®äc: Gèc axit chuyĨn ®u«i ic thµnh ®u«i at
§äc tªn: = SO4 , - NO3, PO4
I. Axit:
1. Kh¸i niƯm:
VD: HCl, HNO3, H3PO4, H2SO4
 *§Þnh nghÜa:
Ph©n tư axit gåm cã mét hay nhiỊu nguyªn tư H liªn kÕt gèc axit. C¸c nguyªn tư H nµy cã thĨ thay thÕ b»ng c¸c nguyªn tư kim lo¹i.
2. C«ng thøc hãa häc:
 HnA
3. Ph©n lo¹i:
+ Axit cã oxi: HNO3, H2SO4
+ Axit kh«ng cã oxi: H2S. HCl.
4.Tªn gäi: 
- Axit kh«ng cã oxi: 
Tªn axit: Axit + tªn phi kim + hidric
- Axit cã oxi:
+ Axit cã nhiỊu nguyªn tư oxi:
Tªn axit: Axit + tªn phi kim + ic
+ Axit cã Ýt nguyªn tư oxi:
Tªn axit: Axit + tªn phi kim + ¬
Ho¹t ®éng cđa thÇy vµ trß
Néi dung
Ho¹t ®éng 2: 
+ Em h·y lÊy vÝ dơ 3 baz¬ mµ em biÕt?
+ Em h·y nhËn xÐt thµnh phÇn ph©n tư cđa c¸c baz¬ trªn?
+T¹i sao trong thµnh phÇn cđa baz¬ chØ cã mét nguyªn tư kim lo¹i? 
+ Sè nhãm OH ®­ỵc x¸c ®Þnh nh­ thÕ nµo?
+ Em h·y viÕt c«ng thøc chung cđa baz¬?
-GV: §­a qui luËt ®äc tªn.
+H·y ®äc tªn c¸c baz¬ sau: NaOH, Fe(OH)2, Fe(OH)3, Al(OH)3, Ca(OH)2
-GV: ThuyÕt tr×nh vỊ phÇn ph©n lo¹i baz¬
-GV: H­íng dÉn HS sư dơng phÇn b¶ng tÝnh tan 
II. Ba z¬
1. Kh¸i niƯm:
VD: NaOH, Ca(OH)2, Al(OH)3
- Ph©n tư baz¬ gåm 1 ngytªn tư kim lo¹i liªn kÕt víi 1 hay nhiªu nhãm OH
2. C«ng thøc hãa häc: M(OH)n
3. Tªn gäi: 
Tªn baz¬: tªn kim lo¹i + hid«xxit
(NÕu kim lo¹i nhiỊu hãa trÞ ®äc kÌm hãa trÞ)
4. Ph©n lo¹i: 
- Baz¬ tan: (KiỊm) NaOH, KOH, Ca(OH)2
- Baz¬ kh«ng tan: Fe(OH)2, Mg(OH)2
4/ Cđng cè: Hoµn thµnh b¶ng sau:
Nhãm 1,2:
Nguyªn tè
CT cđa oxit
Tªn gäi
CT cđa baz¬
Tªn gäi
Na
Ca
Fe (II)
Fe (III)
Al
Nhãm 3, 4:
Nguyªn tè
CT cđa oxit
Tªn gäi
CT cđa axit
Tªn gäi
S (VI)
P (V)
C (IV)
S ( IV)
N ( V)
- C¸c nhãm lªn hoµn thµnh vµo b¶ng
5/ H­íng dÉn: BTVN: 1, 2, 3, 4, 5.
 Tổ trưởng kiểm tra 	 Ban Gi¸m hiƯu
 	 (DuyƯt)
TuÇn 30 - TiÕt 59	
Bài 37: Axit – Bazơ – Muối (tt).
I. Mơc Tiªu :
1/ KiÕn thøc : Biết đuợc
- Định nghĩa axit, bazơ, muối theo thành phần phân tử.
- Cách gọi tên axit, bazơ, muối.
- Phân loại axit, bazơ, muối.
2/ Kü n¨ng:- Phân loại được axit, bazơ, muối theo công thức hóa học cụ thể.
- Viết được CTHH của một số axit, bazơ, muối khi biết hóa trị của kim loại và gốc axit.
- Đọc được tên một số axit, bazơ, muối theo CTHH cụ thể và ngược lại.
- Phân biệt được một số dung dịch axit, bazơ cụ thể bằng giấy quỳ tím.
- Tính được khối lượng một số axit, bazơ, muối tạo thành trong phản ứng.
3/ Th¸i ®é - Gi¸o dơc lßng yªu m«n hãa, tÝnh cÈn thËn
II. TRỌNG TÂM: - Định nghĩa axit, bazơ, muối.
 - Cách gọi tên axit, bazơ, muối.
 - Phân loại axit, bazơ, muối.
III. Ph­¬ng tiƯn thùc hiƯn:
1/ Gi¸o viªn :B¶ng nhãm, b¶ng phơ.
- C¸c c«ng thøc hãa häc cđa axit, baz¬, muèi ghi trªn miÕng b×a ®Ĩ tỉ chøc trß ch¬i.
2/ Häc sinh : «n l¹i kiÕn thøc bµi n­íc
IV. C¸ch thøc tiÕn hµnh :thùc hµnh trùc quan, ho¹t ®éng nhãm
V. TiÕn tr×nh d¹y häc :
Ho¹t ®éng cđa thÇy vµ trß
Néi dung
1/ Ổn định lớp.
2/ KiĨm tra bµi cị :
- Em h·y viÕt c«ng thøc chung cđa oxit, axit, baz¬
- Ch÷a bµi tËp 2 SGK.
3/ Bµi míi :
Ho¹t ®éng 1: H·y viÕt mét sè c«ng thøc muèi mµ em biÕt?
+ H·y nªu nhËn xÐt vỊ thµnh phÇn cđa muèi 
-GV: So s¸nh víi thµnh phÇn cđa axit, baz¬ ®Ĩ thÊy ®­ỵc sù kh¸c nhau cđa 3 hỵp chÊt.
+ H·y nªu ®Þnh nghÜa cđa muèi
+ H·y gi¶i thÝch c«ng thøc chung cđa muèi?
-GV: Gi¶i thÝch qui luËt gäi tªn
+ H·y ®äc tªn c¸c muèi sau: NaCl, BaSO4, AgNO3, Al2(SO4)3, FeCl2, FeCl3
-GV: H­íng dÉn ®äc tªn muèi axit
+ H·y ®äc tªn c¸c muèi sau: KHSO4, Na2HSO4, NaH2PO4, Mg(HCO3)2
-GV: ThuyÕt tr×nh vỊ sù ph©n lo¹i muèi.
-HS ®äc phÇn th«ng tin trong SGK.
I. Muèi:
1. Kh¸i niƯm:
VD: Al2(SO4)3, NaCl, CaCO3
*ĐÞnh nghÜa: Ph©n tư muèi gåm cã mét hay nhiỊu nguyªn tư kim lo¹i liªn kÕt víi 1 hay nhiỊu gèc axit. 
2. C«ng thøc hãa häc:
 MxAy
3. Tªn gäi: 
Tªn muèi : Tªn kim lo¹i (KÌm hãa trÞ ®èi víi kim lo¹i nhiỊu hãa trÞ) + tªn gèc axit
FeCl2 : S¾t (II) Clorua 
 FeCl3 : S¾t (III) Clorua
Na2HSO4 : Natri Hi®r« Sunf¸t
 NaH2PO4 : Natri Đihi®r« Phètph¸t
4. Ph©n lo¹i:
a. Muèi trung hßa: lµ muèi trong gèc axit kh«ng cã nguyªn tư hidro thay thÕ b»ng nguyªn tư kim lo¹i.
BaSO4, AgNO3, Al2(SO4)3, FeCl2, FeCl3
b. Muèi axit: lµ muèi trong gèc axit cßn nguyªn tư hi®ro ch­a ®­ỵc thay thÕ b»ng nguyªn tư kim lo¹i.
Na2HSO4, NaH2PO4, Mg(HCO3)2
4. Cđng cè:
a) LËp c«ng thøc hãa häc cđa muèi sau:
- Natri cacbonat 	- Bari photphat	
- Canxi cacbonat	- Magie nit¬rat	
- S¾t II clorua	- Nh«m sunfat
- Bari photphat	- Canxi cacbonat
b) H·y ®iỊn vµo « trèng nh÷ng chÊt thÝch hỵp:
Oxit baz¬
Baz¬ t­¬ng øng
Oxit axit
Axit t­¬ng øng
Muèi t¹o bëi Kim Loại vµ gèc axit
K2O
HNO3
Ca(OH)2
SO2
Al2O3
SO3
BaO
H3PO4
5. H­íng dÉn: vỊ nhµ lµm bµi tËp 4,5,6 SGK.
TuÇn 30 - TiÕt 60	
Bài 38: Bài luyện tập 7.
I. Mơc tiªu:
1.KiÕn thøc: - Cđng cè , hƯ thèng hãa kiÕn thøc vµ c¸c kh¸i niƯm hãa häc vỊ thµnh phÇn hãa häc cđa n­íc, c¸c tÝnh chÊt hãa häc cđa n­íc ( t¸c dơng víi kim lo¹i, oxit axit, oxit baz¬)
- Häc sinh hiĨu vµ biÕt ®Þnh nghÜa, c«ng thøc tªn gäi, ph©n lo¹i c¸c axit, baz¬, muèi, oxit.
- Häc sinh biÕt ®­ỵc axit cã oxi vµ ·it kh«ng cã oxi, baz¬ tan vµ baz¬ kh«ng tan trong n­íc, muèi trung hßa vµ muèi axit khi biÕt CTHH cđa chĩng vµ biÕt gäi tªn oxit, baz¬, muèi.
- BiÕt vËn dơng kiÕn thøc ®Ĩ lµm bµi tËp tỉng hỵp liªn quan ®Õn n­íc, axit, baz¬, muèi.
2. Kü n¨ng:- RÌn luyƯn ph­¬ng ph¸p häc tËp m«n hãa vµ rÌn luyƯn ng«n ng÷ hãa häc.
3.Th¸i ®é:- Gi¸o dơc tÝnh cÈn thËn , lßng say mª m«n häc.
II. Ph­¬ng tiƯn thùc hiƯn:
1/ Gi¸o viªn :B¶ng phơ , b¶ng nhãm, bĩt d¹: 
2/ Häc sinh :«n l¹i c¸c kiÕn thøc ®· häc ë bµi tr­íc
- B¶ng phơ , b¶ng nhãm, bĩt d¹: 
III. C¸ch thøc tiÕn hµnh - Ho¹t ®éng nhãm, thùc hµnh thÝ nghiƯm
IV. TiÕn tr×nh d¹y häc :
Ho¹t ®éng cđa thÇy vµ trß
Néi dung
1/ Ổn định lớp.
2/ KiĨm tra bµi cị: - H·y ph¸t biĨu ®Þnh nghÜa vỊ muèi , viÕt c«ng thøc cđa muèi , nªu qui luËt gäi tªn muèi.