Giáo án Hóa học 8 - Học kỳ II - Chuẩn kiến thức

 cần lập là:
a. K2SO4 b. Al(NO3)3
c. Fe(OH)3 d. MgCl2 
Bài tập 2:
Công thức sai
Sửa lại
AlCl
NaCl2
Ca(CO3)2
AlCl3
NaCl
CaCO3
Bài tập 4:
a. 2Al + 3Cl2 2AlCl3 
b. Fe2O3 + 3H2 2Fe + 3H2O
a. 4P + 5O2 2P2O5 
a. 2Al(OH)3 g Al2O3 + 3H2O
Ho¹t ®éng III: LuyƯn tËp gi¶i bµi to¸n theo
 CTHH vµ PTHH
Ho¹t ®éng cđa thÇy
Ho¹t ®éng cđa trß
Bài tập 5: Hãy tìm CTHH của hợp chất X có thành phần các nguyên tố như sau: 80%Cu và 20%O. 
Bài tập 6:Cho sơ đồ phản ứng 
Fe + HCl 4 FeCl2 + H2 
a.Hãy tính khối lượng Fe và axit phản ứng, biết rằng thể tích khí H2 thoát ra ở đktc là 3,36l.
b.Tính khối lượng FeCl2 tạo thành.
Bài tập 5: giả sử X là: CuxOy
Ta có tỉ lệ:
Vậy X là CuO.
Bài tập 6:
Fe + 2HCl g FeCl2 + H2 
a. Theo PTHH, ta có:
gmFe = nFe . MFe = 0,15.56=8,4g
gmHCl = nHCl . MHCl =0,3.36,5=10,95g
b.Theo PTHH, ta có: 
g
H­íng dÉn vỊ nhµ: 
- Làm lại bài tập cân bằng phương trình hóa học.
TuÇn: 33
Ngµy gi¶ng: 
TiÕt: 66
Bµi luyƯn tËp 8
Mơc tiªu:
KiÕn thøc: BiÕt kh¸i niƯm ®é tan cđa mét ch¸t trong n­íc vµ nh÷ng yÕu tè nµo ¶nh h­ëng ®Õn ®é tan cđa chÊt r¾n vµ khÝ trong n­íc.
- Kü n¨ng: HiĨu vµ vËn dơng ®­ỵc c«ng thøc tÝnh nång ®é % vµ nång ®é mol cđa dung dÞch. BiÕt c¸ch tÝnh to¸n vµ pha chÕ dung dÞch theo nång ®é %.
- Th¸i ®é: Rèn luyện khả năng làm một số bài toán.
§å dơng d¹y häc:
GV :	M¸y chiÕu, giÊy trong, bĩt d¹. PhiÕu häc tËp.
- HS : ¤n tËp c¸c kh¸i niƯm: ®é tan, dung dÞch, dung dÞch b·o hoµ, nång ®é %, nång ®é mol.
C¸c ho¹t ®éng trªn líp:
ỉn ®Þnh tỉ chøc:
- KiĨm tra sÜ sè líp:
KiĨm tra bµi cị:
? §é tan cđa mét chÊt lµ g×? Nh÷ng yÕu tè nµo ¶nh h­ëng ®Õn ®é tan ?
C¸c ho¹t ®éng d¹y häc:
Ho¹t ®éng I: Nång ®é dung dÞch:
Ho¹t ®éng cđa thÇy
Ho¹t ®éng cđa trß
GV yªu cÇu HS nh¾c l¹i nh÷ng kiÕn thøc c¬ b¶n cã liªn quan ®Õn c¸c nång ®é dung dÞch.
GV chiÕu bµi tËp 2 lªn mµn h×nh.
Bµi tËp 1:
Hoµ tan 3,1 gam Na2O vµo 50 gam n­íc. TÝnh nång ®é phÇn tr¨m cđa dung dÞch thu ®­ỵc.
? ChÊt tan trong dung dÞch thu ®­ỵc lµ chÊt nµo?
? Nh¾c l¹i kh¸i niƯm nång ®é mol vµ biĨu thøc tÝnh?
Bµi tËp 2:
Hoµ tan a gam nh«m b»ng thĨ tÝch võa ®đ dung dÞch HCl 2M. Sau ph¶n øng thu ®­ỵc 6,72 lÝt khÝ ë (®ktc).
a). ViÕt ph­¬ng tr×nh ph¶n øng.
b).TÝnh a.
c). TÝnh thĨ tÝch dung dÞch HCl cÇn dïng (Al = 27).
+ HS tr¶ lêi, viÕt biĨu thøc tÝnh:
® 
® 
+ C¸c nhãm th¶o luËn ® tr¶ lêi.
Na2O + H2O ® 2NaOH
® chÊt tan lµ NaOH.
Theo ph­¬ng tr×nh th×:
= 2x
 = 2x0,05 = 0,1 (mol)
® mNaOH = nxM = 0,1x40 = 4 (gam)
Theo ®Þnh luËt b¶o toµn khèi l­ỵng:
mddNaOH = + 
 = 50 + 3,1 = 53,1 (gam)
® 
+ Hs tr¶ lêi lý thuyÕt vµ viÕt biĨu thøc tÝnh:
® Vdd = ® n=CM x V
+ HS lµm bµi tËp vµo vë:
a). Ph­¬ng tr×nh:
2Al + 6HCl ® 2 AlCl3 + 3 H2 ↑
b). Theo ph­¬ng tr×nh:
® a= mAl = n x M = 0,2 x 27 
 = 5,4 (gam)
c). Theo ph­¬ng tr×nh:
nHCl = 2 x = 2 x 0,3 = 0,6 (mol)
® (lÝt)
Ho¹t ®éng II: Pha chÕ dung dÞch :
Ho¹t ®éng cđa thÇy
Ho¹t ®éng cđa trß
? §Ĩ pha chÕ mét dung dÞch theo nång ®é cho tr­íc, ta cÇn thùc hiƯn nh÷ng b­íc nµo?
Bµi tËp 3:
Pha chÕ 100 gam dung dÞch NaCl 20%
+ Hs suy nghÜ tr¶ lêi:
Ta cÇn thùc hiƯn theo hai b­íc sau:
B­íc 1: TÝnh c¸c ®¹i l­ỵng cÇn dïng.
B­íc 2: Pha chÕ dung dÞch theo c¸c ®¹i l­ỵng ®· x¸c ®Þnh.
+ HS lµm theo hai b­íc trªn:
B­íc 1: T×m khèi l­ỵng NaCl cÇn dïng:
- T×m khèi l­ỵng n­íc cÇn dïng:
B­íc hai: C¸ch pha chÕ:
- C©n 20 gam NaCl cho vµo cèc.
- C©n 80 gam H2O (hoỈc ®ong 80 ml n­íc) cho dÇn vµo cèc vµ khuÊy ®Ịu cho ®Õn khi NaCl tan hÕt ta ®wocj 100 gam dung dÞch NaCl 20%.
H­íng dÉn vỊ nhµ: 
- TiÕt sau HS lÊy n­íc, kª bµn ghÕ chuÈn bÞ thùc hµnh.
- Lµm bµi tËp 1® 6 SGK_Tr151.
******************************************************
TuÇn: 34
Ngµy gi¶ng: 
TiÕt: 67
Thùc hµnh
Mơc tiªu:
KiÕn thøc: HS biÕt tÝnh to¸n, pha chÕ nh÷ng dung dÞch ®¬n gi¶n theo nång ®é kh¸c nhau.
- Kü n¨ng: RÌn luyƯn kü n¨ng tÝnh to¸n, kü n¨ng c©n ®o ho¸ chÊt trong phßng thÝ nghiƯm.
- Th¸i ®é: Gi¸o dơc ý thøc cÈn thËn, tiÐt kiƯm.
§å dơng d¹y häc:
GV :	ChuÈn bÞ dơng cơ, ho¸ chÊt ®Ĩ c¸c nhãm HS pha chÕ c¸c dung dÞch sau: 
- 50 gam dd ®­êng 15%.
- 50 gam dd ®­êng 5% tõ dung dÞch ®­êng 15%.
- 100 ml dd NaCl 0,5M.
	Dơng cơ: Cèc thủ tinh dung tÝch 100ml, 250 ml; èng ®ong; c©n; ®ịa thủ tinh; gi¸ thÝ nghiƯm.
	Ho¸ chÊt: ®­êng (C12H12O11); Muèi ¨n (NaCl); n­íc cÊt (H2O).
- HS :
C¸c ho¹t ®éng trªn líp:
ỉn ®Þnh tỉ chøc:
- KiĨm tra sÜ sè líp:
C¸c ho¹t ®éng d¹y häc:
Ho¹t ®éng I: TiÕn hµnh c¸c thÝ nghiƯm 
pha chÕ dung dÞch:
Ho¹t ®éng cđa thÇy
Ho¹t ®éng cđa trß
TN1:
TÝnh to¸n ®Ĩ pha chÕ 50 gam dd ®­êng 15%.
? H·y tÝnh to¸n ®Ĩ biÕt khèi l­ỵng ®­êng vµ khèi l­ỵng n­íc cÇn dïng?
Gv gäi 1 HS nªu c¸ch pha chÕ.
.
mdd®­êng = 
+ C©n 7,5 gam ®­êng cho vµo cèc thủ tinh 100 ml (c«c 1).
+ ®ong 42,5 ml n­íc, ®ỉ vµo cèc 1 vµ khuÊy ®Ịu, ®­ỵc 50 gam dung dÞch ®­êng 15%.
H­íng dÉn vỊ nhµ: 
- 
	*******************************************************
TuÇn: 34
Ngµy gi¶ng: 
TiÕt: 68
«n tËp häc kú II
. Mơc tiªu :
1. KiÕn thøc :
HƯ thèng l¹i nh÷ng kiÕn thøc c¬ b¶n cđa häc kú II.
+ TÝnh chÊt ho¸ häc,®iỊu chÕ Oxi , Hi®ro , N­íc .
+ C¸c kh¸i niƯm vỊ c¸c lo¹i ph¶n øng : P¦ ho¸ hỵp, P¦ ph©n hủ ; P¦ thÕ ; P¦ 
 Oxi ho¸ - Khư.
+ Kh¸i niƯm vỊ oxit , axit , baz¬ , muèi.C¸ch gäi tªn , ph©n lo¹i vµ viÕt CTHH.
2. Kü n¨ng : 
RÌn cho HS kü n¨ng viÕt PTP¦ , CTHH , ph©n lo¹i vµ c¸ch gäi tªn c¸c lo¹i hỵp chÊt v« c¬
RÌn cho HS kü n¨ng ph©n lo¹i c¸c lo¹i ph¶n øng.
3. Th¸i ®é :
 Gi¸o dơc cho HS tÝnh cÈn th©n khi viÕt PTHH , CTHH .
II. ChuÈn bÞ cđa GV – HS :
GV: M¸y chiÕu ,giÊy trong (hoỈc phiÕu häc tËp ,b¶ng phơ).
HS : ¤n tËp c¸c kiÕn thøc c¬ b¶n trong häc kú II .
III. TiÕn tr×nh d¹y – häc :
1.ỉn ®Þnh tỉ chøc: KiĨm tra sù chuÈn bÞ cđa HS
2.C¸c ho¹t ®éng d¹y häc:
TG
H§ cđa GV – HS
Néi dung
 H§ 1 :
? ë HK II c¸c em ®· häc nh÷ng chÊt 
 cơ thĨ nµo ?
-HS: H§ nhãm 2 , b¸o c¸o KQ ra giÊy trong
+D·y 1 : th¶o luËn vỊ t/c h2 cđa oxi .
 viÕt PTP¦ minh ho¹.
+D·y 2: th¶o luËn vỊ t/c h2 cđa hi®ro.
 viÕt PTP¦ minh ho¹.
+D·y 3: th¶o luËn vỊ t/c h2 cđa n­íc.
 viÕt PTHH minh ho¹
-§¹i diƯn c¸c nhãm b¸o c¸o KQ
+Nhãm kh¸c NX,bỉ sung ý kiÕn.
-GV: chèt kiÕn thøc.
* Bµi tËp :
 ViÕt PTHH x¶y ra gi÷a c¸c cỈp chÊt :
Ph«tpho + Oxi
Nh«m + Oxi 
Hi®ro + S¾t (III) Oxit
L­u huúnh trioxit + N­íc .
Bari + N­íc
Natri oxit + N­íc
 Cho biÕt c¸c ph¶n øng trªn thuéc lo¹i ph¶n øng g× ?
-3 HS lªn b¶ng lµm 
+HS kh¸c NX,bỉ sung ý kiÕn .
-GV: NX,®¸nh gi¸
 H§ 2 :
 H§ nhãm 2 lµm BT ra giÊy trong:
 ViÕt PTHH sau,cho biÕt nh÷ng ph¶n øng nµo dïng ®Ĩ ®iỊu chÕ H2 vµ O2 trong phßng thÝ nghiƯm ?
a. NhiƯt ph©n Kali pemanganat .
b. NhiƯt ph©n Kali Clorat.
c. S¾t + axit sunfuric (lo·ng)
d. Nh«m + axit clohi®ric
e. Kali + N­íc
f. §iƯn ph©n n­íc.
? Sù kh¸c nhau cđa ®iỊu chÕ c¸c chÊt trong PTN vµ trong CN .
- §¹i diƯn nhãm b¸o c¸o KQ
+ Nhãm kh¸c NX,bỉ sung ý kiÕn.
+GV: NX , chèt kiÕn thøc
 H§ 3 :
-HS: H§ nhãm 2 lµm BT b¸o c¸o KQ 
 ra giÊy trong .
 Ph©n lo¹i vµ gäi tªn c¸c chÊt sau:
K2O ; Mg(OH)2 ; HCl ; H2S ; CuO ;
Na2CO3 ; KHCO3 ; HNO3 ; K3PO4 ; 
Cu(NO2)2 ; Ca(OH)2 ; N2O5 ; H2SO3 .
-HS: th¶o luËn theo nhãm 2 
+§¹i diƯn nhãm b¸o c¸o KQ
+Nhãm kh¸c NX,bỉ sung ý kiÕn .
-GV: NX,®¸nh gi¸ KQ .
 Khi lµm lo¹i bµi tËp nµy chĩ ý :
-Ph©n lo¹i ®ĩng oxit;axit;baz¬ ; muèi
- Gäi tªn c¸c chÊt : Tu©n theo quy t¾c gäi tªn .
I. TÝnh chÊt ho¸ häc :
1. Oxi :
T¸c dơng víi PK
T/d víi KL .
T¸c dơng víi 1 sè hỵp chÊt
2. Hi®ro :
T¸c dơng víi oxi(T/d víi PK )
 2H2 + O2 2H2O
T/d víi 1 sè oxit kim lo¹i :
H2 + CuO Cu + H2O 
3. N­íc :
a. T¸c dơng víi 1 sè KL
 2K + 2H2O 2KOH + H2
b. T/d víi 1 sè oxit baz¬ :
 BaO + H2O Ba(OH)2
c. T¸c dơng víi oxit axit .
 P2O5 + 3H2O 2H3PO4
 Bµi tËp :
a. 4P + 5O2 2P2O5
b. 4Al + 3O2 2Al2O3
c. 3H2 + Fe2O3 2Fe + 3H2O
d. SO3 + H2O H2SO4
e. Ba + 2H2O Ba(OH)2 + H2
f. Na2O + H2O 2NaOH
*Ph¶n øng ho¸ hỵp : a ; b ; d ; f
*Ph¶n øng thÕ : c ; e 
*Ph¶n øng oxi ho¸ - khư : a ; b ; c ; e
II. C¸ch ®iỊu chÕ Oxi ,Hi®ro .
a. 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2
 + O2
b. 2KClO3 2KCl + 3O2
c. Fe + H2SO4(l) FeSO4 + H2
d. 2Al + 6HCl 2AlCl3 + 3H2
e. 2K + 2H2O 2KOH + H2
f. 2H2O 2H2 + O2
-Ph¶n øng dïng ®/c O2 : a ; b
-Ph¶n øng dïng ®/c H2 : c ; d .
III. C¸c kh¸i niƯm oxit , axit , baz¬ vµ muèi :
a. Oxit :
 CuO : ®ång (II) oxit
 SO2 : L­u huúnh ®ioxit
 K2O : Kali oxit
 N2O5 : ®init¬ pentaoxit 
b. Axit :
 HCl : axit clohi®ric 
 H2S : Axit sunfuhi®ric
 HNO3 : Axit nitric.
 H2SO3 : Axit sunffurow
c. Baz¬ :
 Mg(OH)2 : Magie hi®roxit
 Ca(OH)2 : Canxi hi®roxit
d. Muèi :
 Na2CO3 : Natri cacbonat
 KHCO3 : Kali hi®rocacbonat
 K3PO4 : Kali photphat
 Cu(NO2)2 : §ång (II) nitrit .
 3. Cđng cè – DỈn dß :
¤n tËp c¸c kiÕn thøc cđa ch­¬ng : Dung dÞch 
BTVN : 37.3 ; 37.11 ; 37.16 ; 37.17 ; 37.18 (SBT)
Giê sau «n tËp HK II (tiÕp)
*******************************************************************
NS : 
NG : 
TiÕt 69 : «n tËp Häc kú 2(tiÕp)
I. Mơc tiªu :
1. KiÕn thøc :
 ¤n l¹i cho HS c¸c kh¸i niƯm nh­ dung dÞch ; ®é tan ; dung dÞch b·o hµo ; dung dÞch ch­a b·o hoµ ; nång ®é % cđa dung dÞch ; nång ®é mol cđa dung dÞch.
2. Kü n¨ng : 
RÌn cho HS kh¶ n¨ng lµm c¸c bµi tËp vỊ tÝnh nång ®é % ; nång ®é mol ; tÝnh c¸c ®¹i l­ỵng kh¸c trong dung dich .
RÌn cho HS kü n¨ng lµm bµi tËp tÝnh to¸n theo PTHH cã sư dơng nång ®é % vµ nång ®é mol.
3. Th¸i ®é :
 Gi¸o dơc cho HS tÝnh cÈn th©n khi tÝnh to¸n theo PTHH vµ CTHH .
II. ChuÈn bÞ cđa GV – HS :
GV: M¸y chiÕu ,giÊy trong (hoỈc phiÕu häc tËp ,b¶ng phơ).
HS : ¤n tËp c¸c kiÕn thøc c¬ b¶n trong ch­¬ng : Dung dÞch .
III. TiÕn tr×nh d¹y – häc :
1. ỉn ®Þnh líp : KiĨm tra sù chuÈn bÞ cđa HS
2. H§ d¹y – häc :
TG
H§ cđa GV – HS 
Néi dung
 H§ 1 :
-HS: H§ nhãm 2 trao ®ỉi th¶o luËn rĩt ra 
 c¸c kh¸i niƯm : Dung dÞch ; d2 b·o hoµ ; 
 ®é tan ; nång ®é % ;nång ®é mol.
+§¹i diƯn nhãm b¸o c¸o KQ.
+Nhãm kh¸c NX ,bỉ sung ý kiÕn .
-GV: NX,chèt kiÕn thøc.
 H§ 2 :
BT 1 : T×m khèi l­ỵng vµ sè mol chÊt tan cã trong 47g dung dÞch NaNO3 b·o hoµ ë 20oC.BiÕt S= 88(g)
-HS: H§ c¸ nh©n lµm BT 1 vµo v