Giáo án Hóa học 10 - Tiết bám sát 12: Củng cố lý thuyết học kỳ I - Trương Văn Hường

Tiết bám sát 12. 
Củng cố lý thuyết học kỳ I
Ngày soạn: 10/12/2008
Giảng ở các lớp:
Lớp
Ngày dạy
Học sinh vắng mặt
Ghi chú
10c1
I. Mục tiêu bài học:
1. Kiến thức: 
Học sinh biết hệ thống hoá kiến thức về: cấu tao chất ở chương 1, 2, 3 và phản ứng oxi hoá - khử ở chương 4.
2. Kỹ năng:
- HS biết vận dụng các kiến thức đã học để giải các bài tập liên quan
- HS chuẩn bị tốt kiến thức làm cơ sở tốt cho việc học tập sau này.
3. Tư tưởng:
II. Phương pháp:
Thảo luận nhóm.
III. Đồ dùng dạy học:
 Giáo án và hệ thống câu hỏi, bài tập.
IV. Tiến trình bài giảng:
1. ổn định tổ chức lớp: (1')
2. Kiểm tra bài cũ: Trong giờ học.
3. Giảng bài mới:
Thời gian
Hoạt động của Giáo viên và Học sinh
Nội dung
10'
10'
10'
10'
* Hoạt động 1:
- GV: nguyên tử có cấu tạo như thế nào?
=> HS: Trả lời.
- GV: nhận xét và bổ sung
=> HS: nghe TT.
- GV: em nhắc lại ĐN đồng vị và cách tính nguyên tử khối trung bình?
=> HS: Trả lời.
- GV: nhận xét và bổ sung
=> HS: nghe TT.
- GV: các em nhắc lại cách viết cấu hình electron và cho ví dụ?
=> HS: lên bảng.
- GV: nhận xét và bổ sung
=> HS: nghe TT.
* Hoạt động 2:
- GV: các em hãy nhắc lại cấu tạo bảng tuần hoàn?
=> HS: Trả lời.
- GV: nhận xét và bổ sung
=> HS: nghe TT.
- GV: các em hãy nhắc lại nội dung định luật tuần hoàn?
=> HS: Trả lời
- GV: nhận xét và bổ sung
=> HS: nghe TT.
- GV: từ cấu hình electron của nguyên tử có thể suy ra tính chất của nguyên tố và ngược lại hay không?
=> HS: có
- GV: hãy lấy ví dụ?
=> HS: lên bảng.
- GV: nhận xét và bổ sung
=> HS: nghe TT.
* Hoạt động 3:
- GV: các em hãy thảo luận và nhắc lại các kiến thức về: Ion, liên kết hoá học, hoá trị và số oxi hoá?
=> HS: thảo luận và trả lời.
- GV: nhận xét và bổ sung
=> HS: nghe TT.
* Hoạt động 4:
- GV: chúng ta sẽ vừa làm bài tập vừa nhắc lại lý thuyết.
=> HS: làm theo hướng dẫn
- GV: nhận xét và bổ sung
=> HS: nghe TT.
A. Lý thuyết:
I. Chương 1: Nguyên tử
1. Cấu tạo nguyên tử:
2. Đồng vị:
- ĐN:
- NTKTB:
=
3. Cấu hình electron:
- Thứ tự các phân lớp electron theo chiều năng lượng tăng dần: 1s2s2p3s3p4s3d4p 
- Ví dụ:
+ Na(Z=11): 1s22s22p63s1
+ .
II. Chương 2: Cấu tạo bảng tuần hoàn:
1. Cấu tạo bảng tuần hoàn:
- Ô nguyên tố 
- Chu kỳ
- Nhóm
2. Nội dung định luật tuần hoàn:
(SGK)
3. ý nghĩa của bảng tuần hoàn:
- VD1: cấu hình electron của nguyên tố X là 1s22s22p5 hãy xác định vị trí của nguyên tố X?
---//---
ô số 9, chu kỳ 2, nhóm VIIA
- VD2: 1 nguyên tố ở ô 16, chu kỳ 3. nhóm VIA hãy cho biết tính chất của nguyên tố đó>
---//---
III. Chương 3: Liên kết hoá học
1. Ion:
2. Liên kết hoá học:
3: Hoá trị và số oxi hoá:
IV. Chương 4: Phản ứng oxi hoá - khử:
* VD1: Cân bằng phương trình phản ứng sau:
MnO2 + HCl MnCl2 + Cl2 + H2O
---//---
- Các quá trình:
 1x Mn+4 + 2e Mn+2
 1x 2Cl- Cl2 + 2e
- Vậy phương trình cân bằng là:
MnO2 + 4HCl MnCl2 + Cl2 + 2H2O
* VD2: Cân bằng phương trình phản ứng sau:
Cu+HNO3Cu(NO3)2+NO2+H2O
4. Củng cố bài giảng: (3')
 Cân bằng phương trình phản ứng sau:
 Mg + H2SO4 MgSO4 + S + H2O
5. Hướng dẫn học sinh học và làm bài tập về nhà: (1')
Hướng dẫn HS ôn lý thuyết và làm bài tập phần ôn tập HKI.
V. Tự rút kinh nghiệm sau bài giảng:
.............................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................