Bài giảng Tiết 9: Luyện tập về sắt

ạy học:
1. Kiểm tra bài cũ: Kết hợp trong giờ
2. Bài mới:
Hoạt động của thầy và trò
Nội dung bài học
Hoạt động 1: 10 phút
GV: Yêu cầu HS trả lời các câu hỏi sau
1. Cho biết vị trí của Fe trong BTH và cho biết số hiệu nguyên tử và NTKTB của Fe viết cấu hình e và xác định cấu tạo của Fe .
2. Tính chất hóa học của Fe? 
3. PP điều chế sắt
HS: 3 HS lên bảng Trả lời
Hoạt động 2: 10 phút
GV sử dụng bài tập 1:
hoàn thành sơ đồ phản ứng sau 
 FeàFeCl3 à FeCl2 à Fe(NO3)2
 Fe3O4 à FeCl3
HS làm bài	
Hoạt động 3: 10 phút
GV sử dụng Bài 2. 
Hỗn hợp A gốm 3 kim loại Al, Fe,Cu.
Cho 17,4g hỗn hợp A tác dụng với dd HCl dư sau khi phản ứng kết thúc thu được 8,96 lit khí H2 và một chất rắn không tan B. Hoà tan B bằng dd axit H2SO4 đặc thấy có 2,24 lit khí SO2 bay ra. ( các khí đo ở điều kiện tiêu chuẩn)
a. Viết các PT phản ứng xảy ra
b. Tính khối lượng các chất trong A. 
HS làm bài
Hoạt động 4: 10 phút
GV sử dụng bài tập Bài 3. Hoà tan hết 16,3g hỗn hợp kim loại gồm Mg, Al, Fe trong dung dịch H2SO4 đặc nóng thu được 0,55mol SO2 (sản phẩm khử duy nhất) cô cạn dung dịch sau phản ứng khối lợng muối sunfat thu được là
A. 51,8. B. 55,2.C. 69,1. D. 82,9. 
HS làm bài
A. Lý thuyết:
I. Vị trí và cấu tạo:
Vị trí của Fe trong BTH
 vị trí: stt : 26 chu kì 4, nhóm VIIIB, Nhóm VIIIB, 
II. Tính chất hoá học: 
Với chất oxh yếu: Fe à Fe2+ + 2e
Với chất oxi hóa mạnh: Fe à Fe3+ + 3 e
[ Tính chất hoá học của sắt là tính khử(trung bình)
Tác dụng với phi kim: Fe bị oxh
to
3Fe + 2O2à Fe3O4 ( FeO.Fe2O3)
 2Fe + 3Cl2 à 2FeCl3 
 Fe + S à FeS
Tác dụng với axit:
Với các dung dịch axit HCl, H2SO4 loãng:
VD: Fe + 2 HCl à FeCl2 + H2
Pt ion: Fe + 2H+ à Fe2+ + H2
Với các axit HNO3, H2SO4 đặc:
Với HNO3 đặc, nguội; H2SO4 đặc, nguội: Fe không phản ứng(bị thụ động).
Với H2SO4 đặc, nóng; HNO3 đặc, nóng:
vd: 2Fe + 6H2SO4 à Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O
Tác dụng với dung dịch muối:
Fe + 2 Fe(NO3)3 à 3 Fe(NO3)2
4. Tác dụng với nước:
3 Fe + 4 H2O à Fe3O4 + 4 H2
 Fe + H2O à FeO + H2
IV . Điều chế: trong công nghiệp từ quặng sắt.
Dùng phương pháp nhiệt luyện:
vd: Fe2O3 + 3 CO à 2Fe + 3 CO2
B. Bài tập:
Bài 1. Hoàn thành sơ đồ phản ứng
2Fe + 3Cl2 à 2FeCl3 
2 FeCl3 + Fe → 3 FeCl2
FeCl2 + 2 AgNO3 → Fe(NO3)2+ 2AgCl 
3Fe + 2O2 Fe3O4
 Fe3O4 + 8HCl FeCl2 + 2FeCl3 + 4H2O
Bài 2. 
Các phương trình phản ứng
Gọi số mol của Al, Fe, Cu lần lượt là x, y, z trong 17,4 g hỗn hợp.
Ta có pt: 27x + 56y + 64z = 17,4g
Theo pt 1 và pt 2 ta có: 3x + y = 
Theo pt 3 ta có: z = 
Giải PT: x = 0,2; y = 0,1; z = 0,1
 Bài 3 Số mol SO42- tạo muối = số mol SO2 = 0,55(mol)
Khối luợng muối sunfat = KL kim loại + KL gốc sunfat
= 16,3 + 0,55.96 = 69,1
Đáp án: C
3. Củng cố, luyện tập : 4 phút GV khái quát: kim loại sắt có tính khử 
4. Hướng dẫn học sinh tự học ở nhà: 1 phút Ôn lại lý thuyết và Làm lại bài tập 1->5 SGK
CHUYÊN MÔN DUYỆT
Ngày ..../ ..../ 2011
Ngày soạn
Ngày giảng
Lớp
Sĩ số
/ /
/ /
Tiết 10: LUYỆN TẬP VỀ SẮT- HỢP CHẤT SẮT
I. Mục tiêu:
1. Kiến thức:
Củng cố kiến thức về tính chất hóa học của các hợp chất của sắt
 2. Kĩ năng: Củng cố kĩ năng viết phương trình, tính toán các đại lượng có liên quan.
 3. Thái độ: Yêu thích bộ môn
II. Chuẩn bị:.
GV: Các bài tập
HS: Ôn bài Fe, Hợp chất của Fe
III. Tiến trình bài giảng:
1. Kiểm tra bài cũ: Kiểm tra 10 phút
Điện phân nóng chảy muối clorua kim loại M. Ở catot thu được 6g kim loại và ở anot thu được 3,36 lít khí (đkc) thoát ra. Xác định công thức muối clorua?
Giải
nCl2 = 0,15mol
2MCln → 2M + nCl2
 	 ←0,15
ð M = = 20n ð n = 2 & M = 40
ð M là Ca . Vậy công thức muối là CaCl2
 2. Bài mới: 
Hoạt động của thầy và trò
Nội dung bài học
Hoạt động 1: 10 phút
GV sử dụng Bài 1: 
 Cho dung dịch Fe2(SO4)3 tác dụng với kim loại đồng thu được dung dịch CuSO4và FeSO4. Cho dung dịch CuSO4 tác dung với kim loại Fe thu được FeSO4 và Cu.
a. Viết các PTPƯ phân tử và ion rút gọn.
b. Cho biết vai trò của các chất tham gia phản ứng.
c. So sánh tính oxi hoá khử của các ion kim loại trong các dd nói trên.
HS: viết PT 
Hoạt động 2 (10 phút)
GV sử dụng bài tập yêu cầu HS lên bảng chữa 
Bài 4: Để khử hoàn toàn 23,2g một oxit kim loại, cần dùng 8,96 lít H2 (đkc). Kim loại đó là
	A. Mg	B. Cu	 C. FeP	D. Cr
Hoạt động 3 (10 phút)
GV sử dụng bài tập yêu cầu HS lên bảng chữa 
 Khi khử 7,1g Fe2O3 bằng CO trong lò nung, thu được 4,20g Fe kim loại. Hiệu suất của phản ứng là:
A. 84,5% C. 42,2%
B. 57,8% D. 91,2%
Bài 1:
Fe2(SO4)3 + Cu CuSO4 + 2FeSO4.
2Fe3+ + Cu Cu2+ + 2Fe2+
CuSO4 + Fe FeSO4 + Cu.
Cu2+ + Fe Fe2+ + Cu.
Bài 2: 
MxOy + yH2 → xM + yH2O
nH2 = 0,4 ð nO(oxit) = nH2 = 0,4 
ð mkim loại trong oxit = 23,2 – 0,4.16 = 16,8 (g)
ð x : y = : 0,4. Thay giá trị nguyên tử khối của các kim loại vào biểu thức trên ta tìm được giá trị M bằng 56 là phù hợp với tỉ lệ x : y.
Bài 3:
 Theo lý thuyết
 Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2
 160g 2.56g
 7,1g xg
® Đáp án: A
3. Củng cố, luyện tập: (4 phút)
 Hoà tan hoàn toàn 28g Fe vào dung dịch AgNO3 dư thì khối lượng chất rắn thu được là:
A. 108g	B. 162g	P	C. 216g	D. 154g
4. Hướng dẫn học sinh tự học ở nhà: 1 phút Ôn lại LT về Fe và hợp chất của Fe
CHUYÊN MÔN DUYỆT
Ngày ..../ ..../ 2011
Ngày soạn
Ngày giảng
Lớp
Sĩ số
/ /
/ /
Tiết 11: LUYỆN TẬP TÍNH CHẤT HOÁ HỌC
	 CỦA CROM VÀ HỢP CHẤT CỦA CROM
I. Mục tiêu:
1. Kiến thức:
- Củng cố và hệ thống hoá tính chất hoá học của các kim loại Cr, Fe, Cu và một số hợp chất quan trọng của chúng.
- Thiết lập được mối quan hệ giữa các đơn chất và hợp chất, giữa các hợp chất với nhau của mỗi nguyên tố dựa vào tính chất hoá học của chúng.
2. Kĩ năng:
- Rèn luyện kĩ năng viết phương trình hoá học, đặc biệt là phản ứng oxihoá – khử
- Vận dụng kiến thức để giải các bài tập có liên quan đến tính chất hoá học của các đơn chất và hợp chất của Cr, Fe, Cu.
3. Thái độ: Tích cực học tập, ham học hỏi
II. Chuẩn bị:
1. Giáo viên:
- Giao công việc, bài tập cho học sinh chuẩn bị ôn kỹ LT và BT ở nhà.
2. Học sinh:
	- Ôn tập kĩ những vấn đề có liên quan đến nội dung bài luyện tập.
III. Các hoạt động dạy học:
1. Kiểm tra bài cũ: 7 phút
GV: kiểm tra vở bài tập của học sinh 
2. Bài mới : 
Hoạt động của thầy và trò
Nội dung bài học
HOẠT ĐỘNG 1: 10 phút GV: chia HS theo nhóm và yêu cầu mỗi nhóm thực hiện những công việc sau:
Viết cấu hình electron của Cr, Fe, Cu
Cho biết những tính chất hoá học đặc trưng của những nguyên tố này, có ví dụ minh hoạ
Cho biết hợp chất của chúng gồm: oxit, hidroxit, muối của các nguyên tố này, nêu những T/C đặc trưng, viết ptpư chứng minh.Các phương pháp điều chế kim loại Cr, Fe, Cu
HS: thảo luận à kết luận
HOẠT ĐỘNG 2: 15 phút Giải các bài tập.
GV sử dụng bài tập
Câu 1: viết các phương trình phản ứng theo sơ đồ :
 a, Cr à Cr2O3 à Cr2(SO4)3 à Cr(OH)3 à NaCrO2 à Na2CrO4 
b, Fe à FeSO4 à Fe à Fe(NO3)3 à Fe(NO3)2 à Fe(NO3)3 à Cu(NO3)2 à CuO à CuCl2 à FeCl2 à FeCl3 à Fe(OH)3 à Fe2O3 à Fe
HOẠT ĐỘNG 3: 10 phút
GV sử dụng 2 bài tập yêu cầu HS giả bài tập cụ thể rồi lựa chon đáp án
Câu 2: Đốt cháy 1 mol sắt trong oxi được 1 mol oxit sắt. Công thức phân tử của oxit sắt này là:
	A	Fe3O4 B FeO	C	Fe2O3 D Không xác định được
Câu 3: Ngâm một lá Cu lấy dư trong 200ml dung dịch AgNO3 1M đến phản ứng hoàn toàn thì khối lượng lá Cu tăng :
	A	15,2g.	B	25,1g.	C	12,5g.	D	21,5g.
 C	12,5g.	D	21,5g.
A.Lý thuyết:
Viết cấu hình electron của Cr, Fe, Cu
Cr: [Ar]3d54s1 Fe: [Ar]3d64s2
Cu: [Ar]3d104s1 
Tính chất hoá học đặc trưng của những nguyên tố này
Cr có tính khử Tb mạnh hơn Fe
Fe có tính khử Tb
Cu: là kim loại kém hoạt đông, có tính khử yếu
4.Điều chế : PP thủy luyện, nhiệt luyện, điện phân dung dịch
B. Bài tập:
Câu1: a, 4Cr + 3 O2 à 2 Cr2O3
 Cr2O3 + 3H2SO4à Cr2(SO4)3+ 3H2O
Cr2(SO4)3+6NaOHà2Cr(OH)3+ 3Na2SO4
Cr(OH)3 + NaOH à NaCrO2+ 2H2O
3NaCrO2+ 3Br2+ 8NaOH à 2Na2CrO4
+ 4H2O+6NaBr
 b, Fe + H2SO4 à FeSO4 + H2
FeSO4 + Zn à ZnSO4 + Fe
Fe + 6HNO3à Fe(NO3)3 + 3NO2 + 3H2O
2Fe(NO3)3+Feà3 Fe(NO3)2
3Fe(NO3)2+ 4HNO3à3Fe(NO3)3+ NO+ 2H2O
2Fe(NO3)3 +Cu à Cu(NO3)2+ 2Fe(NO3)2
Cu(NO3)2 t0à CuO + 2NO2+ 1/2O2
CuO + 2HClà CuCl2+ H2O
CuCl2 + Feà FeCl2+ Cu
2FeCl2 + Cl2à 2FeCl3
 FeCl3 + 3NaOHà Fe(OH)3+ 3NaCl
2 Fe(OH)3 à Fe2O3 + 3 H2O
Fe2O3 + 3 CO à 2Fe + 3 CO2
Câu 2
 2x Fe + y O2 à2 FexOy
 2x y 2
1 1
àx=1, không xác định được y
Câu 3: 
2AgNO3+Cu àCu(NO3)2+2Ag
 2 1(64g) 2(216g) KL tăng 152g
 0,2 x g
àx=15,2 g
3. Củng cố, luyện tập: 2 phút Giáo viên nhắc lại những lưu ý về tính chất của Cr, Cu, hợp chất Cr(II), Cr(III), Cr(VI)
4. Hướng dẫn học sinh tự học ở nhà: 1 phút 2,3,4,5 SGK trang 159, 2,5 /166 SGK
CHUYÊN MÔN DUYỆT
Ngày ..../ ..../ 2011
Ngày soạn
Ngày giảng
Lớp
Sĩ số
/ /
/ /
Tiết 12 LUYỆN TẬP VỀ PHÂN BIỆT CÁC CHẤT VÔ CƠ
I. Mục tiêu :	
1. Kiến thức : 
* Củng cố cách nhận biết một số cation, anion và chất khí bằng thuốc thử.
* Củng cố nguyên tắc xác định nồng độ muối amoni bằng phương pháp chuẩn độ axit – bazơ .
2. Kĩ năng: * kĩ năng viết phương trình phản ứng.
	 * kĩ thuật nhận biết và tách một số chất.
II- Chuẩn bị: 
 Bảng tóm tắt tính chất của một số cation, anion, chất khí thường gặp và một số thuốc thử . Biên soạn một số câu hỏi để củng cố kiến thức HS.
HS: Ôn lại các kiến thức đã được học
III. Các hoạt động dạy học:
1. Kiểm tra bài cũ: Kết hợp trong bài
2. Bài mới 
Hoạt động của thầy và trò
Nội dung bài học
Hoạt động 1: 15 phút 
GV phát vấn: Hãy cho biết cách nhận biết Các cation, ani on, các chất khí?
HS: trả lời
GV: chính xác hóa câu trả lời của HS bằng bảng có sẵn
Hoạt động 2: 10 phút
Gv: Sử dụng bài tập SGK1,2,3
HS: làm bài lựa chọn đáp án
GV: cùng HS nhận xét, chỉnh sửa chính xác hóa
Hoạt động 3: 15 phút
Gv: Sử dụng bài tập SBT
HS: làm bài lựa chọn đáp án
GV: cùng HS nhận xét, chỉnh sửa chính xác hóa
CÁC KIẾN THỨC CẦN GHI NHỚ .
Nhận biết các cation từ dd hỗn hợp đơn giản:
Nhận biết các anion từ một dung dịch hỗn hợp đơn giản:
Nhận biết một số chất khí :
BÀI TẬP:
Bài 2: Đáp án D
Bài 3: B
Bài 1:
Trích mẫu thử
Cho dd chứa ion SO42- vào các ống nghiệm chứa các dd đã cho nếu có kết tủa trắng đó là