Bài giảng Tiết :77: Kiểm tra 45 phút

ất tham gia phản ứng: 
 mol/l.s
 + Với sản phẩm phản ứng: 
 mol/l.s
II- C¸c yÕu tè ¶nh h­ëng ®Õn tèc ®é ph¶n øng
1. ¶nh h­ëng cđa nång ®é
TN1: 25 ml Na2S2O3 0,1M + 25 ml H2SO4 0,1M
TN2: 25 ml Na2S2O3 0,1M + 10 ml H2SO4 0,1M + 15ml H2O
NhËn xÐt: TN1 x¶y ra nhanh h¬n TN2
KÕt luËn: Khi t¨ng nång ®é chÊt ph¶n øng, tèc ®é ph¶n øng t¨ng.
2. ¶nh h­ëng cđa ¸p suÊt
Khi t¨ng ¸p suÊt, nång ®é chÊt khÝ t¨ng lªn, nªn tèc ®é ph¶n øng t¨ng.
VÝ dơ: Cho ph¶n øng: 2HI (k) I2 (k) + H2 (k)
PHI = 2atm th× tèc ®é ph¶n øng gÊp 4 lÇn khi PHI = 1atm.
3. ¶nh h­ëng cđa nhiƯt ®é
TN1: 25 ml Na2S2O3 0,1M + 25 ml H2SO4 0,1M, ph¶n øng thùc hiƯn ë nhiƯt ®é th­êng.
TN2: 25 ml Na2S2O3 0,1M + 25 ml H2SO4 0,1M , ph¶n øng thùc hiƯn ë kho¶ng 500C.
NhËn xÐt: TN2 x¶y ra nhanh h¬n TN1
KÕt luËn: Khi t¨ng nhiƯt ®é , tèc ®é ph¶n øng t¨ng.
Củng cố và hướng dẫn bài về nhà
Gv: củng cố lại khái niệm về tốc độ phản ứng và sự ảnh hưởng của các yếu tố đĩi với tốc độ phản ứng
Ngày Soạn: 05/4/09
Tiết 78 -79
BÀI 49: TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG HOÁ HỌC
Tiết 79: (tiếp) phần cịn lại
Tiến trình dạy học
Kiểm tra bài cũ
+ Nêu khái niệm về tốc độ của phản ứng
+ Nêu sư ảnh hưởng của các yếu tố đối với tốc độ phản ứng
Nội dung bài mới 
Đặt vấn đề: giáo viên hệ thồng những kiến thức đã học
Ho¹t ®éng 5: 
- GV lµm thÝ nghiƯm, trªn ®Üa c©n:
TN1: CaCO3 (cơc to)+ HCl CaCl2 + CO2 + H2O
TN2: CaCO3 (bét mÞn)+ HCl CaCl2 + CO2 + H2O
- GV yªu cÇu HS quan s¸t vµ nªu nhËn xÐt ph¶n øng nµo x¶y ra nhanh h¬n?
GV tỉng kÕt: Khi t¨ng diƯn tÝch bỊ mỈt chÊt ph¶n øng, tèc ®é ph¶n øng t¨ng.
Ho¹t ®éng 6: 
- GV ®Ỉt vÊn ®Ị b»ng ph¶n øng ho¸ häc:
 2H2O2 2H2O + O2
TH1: Kh«ng cã xĩc t¸c.
TH2: Cã xĩc t¸c MnO2.
Tr­êng hỵp 2, ph¶n øng x¶y ra nhanh h¬n.
- HS kÕt luËn vỊ ¶nh h­ëng cđa xĩc t¸c tíi tèc ®é ph¶n øng? 
- GV giíi thiƯu ¶nh h­ëng cđa mét sè yÕu tè kh¸c vµ chÊt øc chÕ.
Ho¹t ®éng 7: 
GV ®Ỉt vÊn ®Ị: C¸c yÕu tè ¶nh h­ëng tíi tèc ®é ph¶n øng ®­ỵc vËn dơng nh­ thÕ nµo ®Õn tèc ®é ph¶n øng?
HS gi¶i thÝch: 
- T¹i sao ngän lưa axetien ch¸y trong oxi cã nhiƯt ®é cao h¬n ch¸y trong kh«ng khÝ?
- T¹i sao khi ®un cđi th­êng trỴ nhá?
II- Các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ của phản ứng
4. ¶nh h­ëng cđa diƯn tÝch bỊ mỈt
TN1: CaCO3 (cơc to)+ HCl CaCl2 + CO2 + H2O
TN2: CaCO3 (bét mÞn)+ HCl CaCl2 + CO2 + H2O
NhËn xÐt: TN2 x¶y ra nhanh h¬n TN1.
KÕt luËn: Khi t¨ng diƯn tÝch bỊ mỈt chÊt ph¶n øng, tèc ®é ph¶n øng t¨ng.
5. ¶nh h­ëng cđa xĩc t¸c
- ChÊt xĩc t¸c lµm t¨ng tèc ®é ph¶n øng, nh­ng cßn l¹i khi ph¶n øng kÕt thĩc.
- 2H2O2 2H2O + O2, ph¶n øng bÞ ph©n hủ chËm trong ®iỊu kiƯn th­êng, nh­ng nÕu cã xĩc t¸c MnO2 th× ph¶n øng x¶y ra nhanh vµ khi kÕt thĩc ph¶n øng MnO2 vÉn cßn.
 Ngoµi c¸c yÕu tè trªn, tèc ®é ph¶n øng cßn bÞ ¶nh h­ëng bëi m«i tr­êng x¶y ra ph¶n øng, tèc ®é khu©ý trén ph¶n øng, t¸c dơng cđa c¸c tia bøc x¹, b×nh ph¶n øng 
III- ý nghÜa thùc tiƠn cđa tèc ®é ph¶n øng (SGK)
Củng cố và hướng dẫn bài về nhà
Gv: củng cố lại khái niệm về tốc độ phản ứng và sự ảnh hưởng của các yếu tố đĩi với tốc độ phản ứng
Hướng dẫn bài về nhà
Hs: về nhà làm các bài tập trong sách giáo khoa v à chuẩn bị bài mới
Ngày soạn: 07/4/09
Tiết: 80,81,82 (gồm 3 tiết)
Bài 50: Cân bằng hố học
I - Mục tiêu của bài
HiĨu ®­ỵc c¸c kh¸i niƯm :
+ C©n b»ng ho¸ häc, h»ng sè c©n b»ng vµ ý nghÜa cđa h»ng sè c©n b»ng. 
+ Sù chuyĨn dÞch c©n b»ng, c¸c yÕu tè ¶nh h­ëng ®Õn c©n b»ng ho¸ häc vµ nguyªn lÝ chuyĨn dÞch c©n b»ng.
– BiÕt vËn dơng c¸c yÕu tè trªn ®Ĩ gi¶i thÝch c¸c qu¸ tr×nh ho¸ häc trong tù nhiªn vµ trong s¶n suÊt. BiÕt sư dơng h»ng sè c©n b»ng ®Ĩ tÝnh to¸n c¸c bµi to¸n ho¸ häc. 
II- ChuÈn bÞ
– Ho¸ chÊt : dd HCl 1,0 mol/l, kÏm viªn, mét b×nh khÝ NO2, phÝch n­íc ®¸ xay nhá, dd K2CrO4 0,2 mol/l, dd K2Cr2O7 0,1 mol/l, dd NaOH 1,0 mol/l, H2O2 thÞ tr­êng. 
– Bé dơng cơ : cèc 500 ml, hai èng nghiƯm chøa khÝ NO2 gièng nhau (cã thĨ chuÈn bÞ 2 èng nghiƯm cã nh¸nh chøa NO2 ®­ỵc nèi víi nhau b»ng èng nhùa hay èng cao su cã kĐp). 1 xilanh hµn kÝn mét ®Çu chøa ®Çy khÝ NO2 (cã thĨ thay b»ng èng nghiƯm vµ nĩt cao su lµm pitong).
– NÕu cã ®iỊu kiƯn th× chuÈn bÞ 4 bé dơng cơ, ho¸ chÊt cho bèn nhãm HS lµm thÝ nghiƯm. 
– ChuÈn bÞ c¸c phiÕu häc tËp, vµ chuÈn bÞ néi dung, bµi gi¶i cđa c¸c phiÕu häc tËp vµo m¸y tÝnh (nÕu cã), projector. 
III - Ph­¬ng ph¸p
D¹y häc nªu v©n ®Ị, ph­¬ng ph¸p nghiªn cøu, ph­¬ng ph¸p trùc quan
IV – TiÕn tr×nh d¹y hoc
ỉn ®Þnh t×nh h×nh
KiĨm tra bµi cị:
Hs nÕu c¸c yÕu tè Ènh h­ëng cđa diƯn tÝch bỊ mỈt vµ chÊt xĩc tÊc ®èi víi tèc ®é ph¶n øng
§Ỉt vÊn ®Ị: ph¶n øng mét chiỊu lµ g×, ph¶n øng thuËn nghich lµ g×?
 ThÕ nµo lµ c©n b»ng ho¸ häc?
Tiªt 80:Tõ ®Çu ®Õn hÕt phÇn h»ng sè c©n b»ng trong hƯ ®ång thĨ
Hoạt động 1
GV trình bày về phản ứng một chiều và phản ứng thuận nghịch như SGK.
/ Các ví dụ về phản ứng một chiều:
NaOH + HCl" NaCl +H2O
S + O2 " SO2
GV nhấn mạnh thêm: Trong phản ứng một chiều (một chiều thuận: vt ) , một hoặc các chất này chuyển hoàn toàn thành chất kia ( dùng mũi tên một chiều để chỉ chiều phản ứng)
Hoạt động 2 
GV trình bày: Ở điều kiện thường:
2 phản ứng:
Cl2 + H2O " HCl + HClO và 
HCl + HClO " Cl2 + H2O xảy ra đồng thời. Viết gộp 2 phản ứng lại ta có: 
- Dùng mũi tên thuận nghịch để biểu diễn phương trình
Hoạt động 3
GV hướng dẫn HS tập phân tích số liệu thu được từ thực nghiệm của phản ứng thuận nghịch sau:
GV phân tích phản ứng:
 H2 (k) + I2 ( k) 2HI ( k)
Ban đầu: vt = vn = 0
Bắt đầu: vt > vn (do nồng độ H2 và I2 cao)
Sau đó: vt( dần và vn & dần 
 ( do nồng độ HI t tăng dần)
Sau một thời gian: vt = vn = a ( không đổi) lúc này gọi là cb hoá học.
GV nhấn mạnh thêm: Trong phản ứng thuận nghịch: các chất này không chuyển hoá hoàn toàn thành các chất kia và ngược lại.
Hoạt động 4
– GV gi¶i thÝch cho HS kh¸i niƯm hƯ ®ång thĨ vµ hƯ dÞ thĨ.
– GV yªu cÇu HS ®äc c¸c sè liƯu thùc nghiƯm khi nghiªn cøu c©n b»ng : N2O4 2NO2 trong b¶ng 7.2 vµ phÇn giíi thiƯu vỊ h»ng sè c©n b»ng trong SGK. NhËn xÐt vỊ tØ sè : trong c¸c thÝ nghiƯm víi nång ®é ban ®Çu kh¸c nhau.
I –Ph¶n øng mét chiÕu, ph¶n øng thuËn nghÞch, c©n b»ng ho¸ häc.
1. Phản ứng một chiều.
Ví dụ:
2KClO3 KCl + O2
KClO3 chuyển thành KCl và O2 mà KCl không chuyển thành KClO3, Vậy:
Phản ứng chỉ xảy ra một chiều từ trái sang phải gọi là phản ứng một chiều
2. Phản ứng thuâïn nghịch.
Ví dụ:
Cl2 + H2O HCl + HClO
Phản ứng thuận nghịch là phản ứng hoá học xảy ra theo hai chiều trái ngược nhau (chiều thuận vt và chiều nghịch vn).
3. Cân bằng hoá học.
Xét phản ứng thuận nghịch
 H2 (khí) +I2 ( khí) 2HI ( khí)
Ban đầu: 0,5M 0,5M 0 mol/l
Phản ứng: 0,393M 0,393M 0,786M TTCB (0,107M 0,107M) 0,786M
Vậy: Cân bằng hoá học là trạng thái của phản ứng thuận nghịch khi tốc độ phản ứng thuận bằng tốc độ phản ứng nghịch.
- Ở trạng thái cân bằng các chất vẫn luôn luôn có sự chuyển hoá đồng thới từ chất này sang chất kia và ngược lại; vì vậy, gọi cân bằng hoá học là cân bằng động
II- H»ng sè c©n b»ng
1). H»ng sè c©n b»ng trong hƯ ®ång thĨ
- HƯ ®ång thĨ lµ hƯ mµ c¸c chÊt ë cïng mét tr¹ng th¸I (kh«ng cã bỊ mỈt ph©n c¸ch gi÷a c¸c chÊt)
VD: HƯ láng – láng, HƯ khÝ – khÝ
– HS ®äc vµ nhËn xÐt vỊ tØ sè gi÷a nång ®é cđa NO2 vµ N2O4 víi sè mị theo hƯ sè tØ l­ỵng cđa ph¶n øng. 
– H»ng sè c©n b»ng cđa ph¶n øng :
 aA + bB à cC + dD
KC = 
Trong ®ã [A], [B], [C] vµ [D] lµ nång ®é mol/l cđa c¸c chÊt A, B, C, D ë tr¹ng th¸i c©n b»ng; a, b, c, d lµ hƯ sè tØ l­ỵng cđa c¸c chÊt trong PTHH. 
-. H¾ng sè c©n b»ng kh«ng phơ thuéc vµo nång ®é cđa c¸c chÊt mµ chØ phơ thuéc vµo b¶n chÊt c¶u chÊt tham gia ph¶n øng vµ nhiƯt ®é cđa ph¶n øng.
4). Cđng cè:
- GV cđng cè vỊ h»ng sè c©n b»ng
II – H­íng dÉn bµi vỊ nhµ
Hs vỊ nhµ lµm bµi tËp trong sgk vµ sbt
ChuÈn bÞ bµi míi
Ngày soạn: 10/4/09
Tiết: 80,81,82 (gồm 3 tiết)
Bài 50: Cân bằng hố học
(tiÕp)
I – TiÕn tr×nh d¹y häc
ỉn ®Þnh t×nh h×nh 
KiĨm tra bµi cị:
C©n b»ng ho¸ häc lµ g×?
Lµm bµi tËp 7,8 SGK
§Ỉt vÊn ®Ị: GV hƯ thèng kiÕn thøc ®· häc ë tiÕt tr­íc
TiÕt 81: Tõ mơc II.2 ®Õn hÕt ¶nh h­ëng cđa nång ®é ®èi víi c©n b»ng ho¸ häc
Hoạt động 1
GV yªu cÇu HS ®äc SGK phÇn c©n b»ng trong hƯ dÞ thĨ, nhËn xÐt sù kh¸c nhau gi÷a hƯ ®ång thĨ vµ hƯ dÞ thĨ.
Hoạt động 2
– GV tiÕn hµnh thÝ nghiƯm theo SGK (h×nh 7.5), yªu cÇu HS quan s¸t vµ rĩt ra nhËn xÐt.
+ B­íc 1 : quan s¸t mµu cđa hai èng nghiƯm ë nhiƯt ®é phßng.
+ B­íc 2 : cho mét èng nghiƯm vµo cèc n­íc ®¸ (trén thªm NaCl ®Ĩ cã nhiƯt ®é thÊp h¬n) mét thêi gian vµ so s¸nh mµu gi÷a hai èng nghiƯm.
+ B­íc 3 lÊy èng nghiƯm trong cèc n­íc ®¸ ®Ĩ ra kh«ng khÝ mét thêi gian.
– GV nhËn xÐt ý kiÕn HS vµ rĩt ra kÕt luËn vỊ sù chuyĨn dÞch c©n b»ng.
Hoạt động 3
Gv đàm thoại dẫn dắt HS trả lời theo hệ thống câu hỏi: Cho p/ứng:
 C(r) + CO2 (k) 2CO(k)
1. Khi hệ đang ở TTCB thì Vt > Vn , Vt < Vn hay Vt = Vn ? Nồng độ các chất có thay đổi không ?
2. Nếu ta &CCO2 thì cân bằng bị ảnh hưởng như thế nào?
( &CCO2 sẽ p/ứ thêm với C tạo thêm ra CO , Vt > Vn cho đến khi Vt = Vn lúc đó CB mới được xác lập)
3. Khi cân bằng mới được thiết lập
CCO2 lúc này tăng hay giảm so với lúc cho CO2 vào? (giảm).
GV rút ra nhận xét:
Khi tăng nồng độ một chất thì cân bằng hoá học sẽ chuyển dịch về phía làm giảm nồng độ của chất đó.
Khi giảm nồng độ một chất thì cân bằng hoá học sẽ chuyển dịch
II- H»ng sè c©n b»ng
1). H»ng sè c©n b»ng trong hƯ ®ång thĨ
2) H»ng sè c©n b»ng trong hƯ dÞ thĨ
- HƯ dÞ thĨ lµ hƯ cã bỊ mỈt ph©n c¸ch gi÷a c¸c chÊt ph¶n øng vãi nhau
HS ®äc vµ nhËn xÐt c©n b»ng trong hƯ dÞ thĨ.
Trong biĨu thøc h»ng sè c©n b»ng nång ®é cđa c¸c chÊt r¾n ®­ỵc coi lµ h»ng sè nªn kh«ng cã mỈt trong biĨu thøc, c¸c gi¸ trÞ ®ã ®­ỵc ®­a vµo gi¸ trÞ cđa h»ng sè c©n b»ng. ThÝ dơ víi c©n b»ng : 
 VD1 C + CO2 2CO 
 KC = 
VD2: CaCO3(r) ĩ CaO(r) + CO2(K) 
 Kc = [CO2]
III – Chu