Bài giảng Tiết 59: Kiểm tra bài số 04

Tuần 30
KiÓm tra bµi sè 04
Ngày soạn: 25/03/2009 
Tiết 59:	Bài : 
I/- MỤC TIÊU BÀI HỌC:
	1. Kiến thức trọng tâm: Đánh giá:
- Hệ thống kiến thức về sắt, đồng và hợp chất của chúng.
- Tính chất lý hóa của sắt, đồng và hợp chất của chúng, cũng như phương pháp điều chế và ứng dụng của chúng.
- Hoàn thành chuỗi p.ứ, điều chế chất, tách chất và toán định lượng.
	2. Kỹ năng:	
- Giải bài tập hóa học
	3. Tư tưởng, liên hệ thực tế, giáo dục hướng nghiệp:
- Tính nghiêm túc cẩn thân, khoa học.
II/- ĐỀ BÀI VÀ ĐÁP ÁN: 
 M· ®Ò 121	
C©u 1: §Ó ®iÒu chÕ Fe(NO3)2 cã thÓ dïng ph­¬ng ph¸p nµo trong c¸c ph­¬ng ph¸p sau:
	A. Ba(NO3)2 + FeSO4 ® 	B. Fe(OH)2 + HNO3 ®	C. Fe + HNO3 ®	D. FeO + HNO3 ®
C©u 2: Hoµ tan 9,14g hçn hîp Cu, Mg, Al b»ng dung dÞch HCl d­, thu ®­îc 7,84 lit khÝ A (®ktc) 2,54g chÊt r¾n B vµ dung dÞch C. TÝnh khèi l­îng muèi cã trong dung dÞch C.
	A. 3,99 gam	B. 33,25 gam	C. 31,45 gam	D. kÕt qu¶ kh¸c
C©u 3: Cho ph¶n øng: FeSO4 + KMnO4 + H2SO4® Fe2(SO4)3 + K2SO4 + MnSO4 + H2O
HÖ sè c©n b»ng cña c¸c chÊt ph¶n øng lÇn l­ît lµ:
	A. 2,8,10	B. 10,2,8	C. 5,9,6	D. 8,10,2
C©u 4: Cho 20 gam hçn hîp Fe vµ Mg t¸c dông hÕt víi dung dÞch HCl thÊy cã 1,0 gam khÝ hidro tho¸t ra. §em c« c¹n dung dÞch sau ph¶n øng th× thu ®­îc bao nhiªu gam muèi khan?
	A. 50 gam.	B. 60,5 gam.	C. 60 gam.	D. 55,5 gam.
C©u 5: ViÕt cÊu h×nh electron cña nguyªn tè X cã Z = 26 vµ vÞ trÝ cña X trong b¶ng tuÇn hoµn lµ: 
	A. 1s22s22p63s23p63d64s2 thuéc chu k× IV, nhãm VIIIB	B. 1s22s22p63s23p63d54s2 thuéc chu k× IV, nhãm IIA
	C. 1s22s22p63s23p63d54s2 thuéc chu k× IV, nhãm VIIIA	D. 1s22s22p63s23p63d54s24p1 thuéc chu k× IV, nhãm IIIA
C©u 6: §Ó ph©n biÖt Fe, FeO, Fe2O3 ta cã thÓ dïng c¸c cÆp chÊt nµo sau ?
	A. Dung dÞch H2SO4, dung dÞch NaOH	B. Dung dÞch H2SO4, dung dÞch NH3
	C. Dung dÞch H2SO4, dung dÞch KMnO4	D. A, B vµ C ®Òu ®óng
C©u 7: Kim lo¹i cã tÝnh dÉn ®iÖn tèt nhÊt trong sè c¸c kim lo¹i sau:
	A. Al	B. Fe	C. Cr	D. Cu
C©u 8: §Ó ®iÒu chÕ FeO ta cã thÓ dïng ph¶n øng:
	A. Fe3O4 FeO + O2	B. FeSO4 FeO + SO2 + O2
	C. Fe2O3 + CO FeO + CO2	D. Fe + O2 FeO
C©u 9: Cho m gam Fe vµo dung dÞch HNO3 d­ thu ®­îc 4,48 lit (®ktc) hçn hîp X gåm NO vµ NO2 cã tû khèi ®èi víi oxi lµ 1,3125. PhÇn tr¨m theo thÓ tÝch cña NO, NO2 vµ khèi l­îng Fe lµ: 
	A. 50%NO; 50% NO2 vµ 5,6 gam Fe	B. 25%NO, 75% NO2 vµ 5,6 gam Fe 
	C. 75%NO, 25% NO2 vµ 0,56 gam Fe	D. 25%NO, 75% NO2 vµ 0,56 gam Fe
C©u 10: Ph¶n øng nµo sau ®©y kh«ng ®óng?
	A. 3Fe + 4H2O Fe3O4 + 4H2.	B. Fe + H2O FeO + H2.
	C. 3Fe + 2O2 Fe3O4.	D. Fe + 2H2SO4 ®Æc FeSO4 + SO2+ 2H2O.
C©u 11: Tr­êng hîp nµo d­íi ®©y kh«ng cã sù phï hîp gi÷a nhiÖt ®é (oC) vµ ph¶n øng x¶y ra trong lß cao?
	A. 1800	C + CO2 2CO.	B. 400	CO + 3Fe2O3 2Fe3O4 + CO2.
	C. 900 – 1000	CO + FeO Fe + CO2.	D. 500 – 600	CO + Fe3O4 3FeO + CO2.
C©u 12: Trong ph¶n øng: Cu + 4HNO3 Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O chÊt bÞ oxi ho¸ lµ: 
	A. Cu2+	B. NO3-	C. Cu	D. H+
C©u 13: Thæi 0,3 mol CO qua 0,2 mol Fe2O3 ®Õn ph¶n øng hoµn toµn. Khèi l­îng chÊt r¾n thu ®­îc lµ bao nhiªu gam?
	A. 5,60 gam.	B. 30,9 gam.	C. 32,0 gam.	D. 27,2 gam.
C©u 14: Cho 2 dung dÞch muèi FeSO4, Fe2(SO4)3. ChÊt nµo ph¶n øng víi dung dÞch KI, chÊt nµo ph¶n øng víi dung dÞch KMnO4 (trong m«i tr­êng axit) ? 
	A. FeSO4 ph¶n øng víi KMnO4, Fe2(SO4)3 ph¶n øng víi KI	B. FeSO4, Fe2(SO4)3 ®Òu ph¶n øng víi KMnO4
	C. FeSO4, Fe2(SO4)3 ®Òu ph¶n øng víi KI	D. FeSO4 ph¶n øng víi KI, Fe2(SO4)3 ph¶n øng víi KMnO4
C©u 15: ChÊt nµo sau ®©y võa cã tÝnh oxi hãa, võa cã tÝnh khö?
	A. CrO3.	B. Fe.	C. Fe2(SO4)3.	D. CrCl3.
C©u 16: Cho m gam hçn hîp X gåm Cu, Fe, Al, Zn ®èt trong khÝ clo d­ thu ®­îc 99 gam muèi. MÆt kh¸c, cho m gam hçn hîp X tan hoµn toµn trong dung dÞch H2SO4 ®Æc, nãng d­ thu ®­îc 11,2 lÝt khÝ SO2 (®ktc). VËy khèi l­îng hçn hîp X ban ®Çu lµ: 
	A. 63,5 gam.	B. 30,0 gam.	C. 25,0 gam.	D. KÕt qu¶ kh¸c.
C©u 17: HiÖn t­îng nµo d­íi ®©y ®· ®­îc m« t¶ kh«ng ®óng?
	A. Thªm tõ tõ dung dÞch NaOH vµo dung dÞch FeCl2 thÊy xuÊt hiÖn kÕt tña tr¾ng xanh hãa n©u ngoµi kh«ng khÝ
	B. Thªm d­ NaOH vµ Cl2 vµo dung dÞch CrCl3 th× dung dÞch tõ mµu tÝm xanh chuyÓn thµnh mµu vµng
	C. Thªm tõ tõ dung dÞch NaOH vµo dung dÞch FeCl3 thÊy xuÊt hiÖn kÕt tña n©u ®á, sau ®ã tan l¹i
	D. Thªm d­ NaOH vµo dung dÞch K2Cr2O7 th× dung dÞch chuyÓn tõ mµu da cam sang mµu vµng
C©u 18: §Ó ®iÒu chÕ l­îng lín Fe trong c«ng nghiÖp ng­êi ta dïng ph­¬ng ph¸p :
	A. §iÖn ph©n dung dÞch FeCl2	B. Khö Fe2O3 b»ng Al
	C. Khö Fe2O3 b»ng CO ë nhiÖt ®é cao	D. c¶ A vµ B
C©u 19: Mét kim lo¹i M khi bÞ oxi ho¸ t¹o ra mét oxit duy nhÊt MxOy trong ®ã M chiÕm 70% khèi l­îng. M vµ c«ng thøc oxit lµ:
	A. Mn vµ MnO2 	B. Fe vµ Fe2O3	C. Mg vµ MgO	D. Fe vµ FeO
C©u 20: Nung 24g hçn hîp Fe2O3 vµ CuO trong èng sø cã thæi luång H2 d­ ®Õn khi ph¶n øng hoµn toµn. Cho hçn hîp khÝ t¹o thµnh ®i qua b×nh chøa H2SO4 ®Æc, d­ th× khèi l­îng b×nh t¨ng 7,2g. Khèi l­îng Fe vµ khèi l­îng Cu thu ®­îc lÇn l­ît lµ:
	A. 11,2g Fe vµ 6,4g Cu	B. 5,6g Fe vµ 3,2g Cu
	C. 5,6g Fe vµ 6,4g Cu	D. 11,2g Fe vµ 3,2g Cu
C©u 21: Ng©m mét ®inh s¾t s¹ch trong 200ml dung dÞch CuSO4 ph¶n øng xong, lÊy ®inh s¾t ra khái dung dÞch, röa nhÑ, lµm kh«, thÊy khèi l­îng ®inh s¾t t¨ng 1,6 gam nång ®é mol/lit cña dung dÞch CuSO4 ban ®Çu lµ:
	A. 0,05 M	B. 1 M	C. 0,5 M	D. 1,5 M
C©u 22: Cho 0,04 mol bét s¾t vµo dung dÞch chøa 0,09 mol AgNO3. Khi ph¶n øng hoµn toµn th× khèi l­îng chÊt r¾n thu ®­îc b»ng bao nhiªu gam?
	A. 4,32 gam.	B. 7,84 gam.	C. 6,48 gam.	D. 9,72 gam.
C©u 23: Trong c¸c ph¶n øng hãa häc cho d­íi ®©y, ph¶n øng nµo kh«ng ®óng ?	
	A. Fe + 2HCl ® FeCl2 + H2	B. Fe + CuSO4 ® FeSO4 + Cu
	C. Fe + Cl2 ® FeCl2	D. Fe + H2O FeO + H2
C©u 24: Cã 5 dung dÞch ®ùng trong 5 b×nh mÊt nh·n: CaCl2, MgCl2, FeCl2, FeCl3, NH4Cl dïng kim lo¹i nµo ®Ó ph©n biÕt ®­îc 5 dung dÞch trªn?
	A. Cu	B. Na	C. Mg	D. Al
C©u 25: Cho 32,4 gam kim lo¹i M (ho¸ trÞ n kh«ng ®æi) t¸c dông víi 0,3 mol O2. Hoµ tan hoµn toµn chÊt r¾n sau ph¶n øng b»ng dung dÞch HCl d­ thÊy bay ra 26,88 lit H2 (®ktc). X¸c ®Þnh kim lo¹i M?
	A. Mg	B. Al	C. Cu	D. Fe
C©u 26: Nhóng thanh Fe vµo dung dÞch CuSO4. Quan s¸t thÊy hiÖn t­îng g×?
	A. Thanh Fe cã mµu ®á vµ dung dÞch cã mµu vµng n©u.	B. Thanh Fe cã mµu tr¾ng vµ dung dÞch nh¹t dÇn mµu xanh.
	C. Thanh Fe cã mµu ®á vµ dung dÞch nh¹t dÇn mµu xanh.	D. Thanh Fe cã mµu tr¾ng x¸m vµ dung dÞch cã mµu xanh.
C©u 27: CÊu h×nh electron nµo d­íi ®©y ®­îc viÕt ®óng?
	A. 24Cr2+ (Ar) 3s24d2.	B. 26Fe (Ar) 3d74s1.	C. 26Fe3+ (Ar)3d5.	D. 29Cu2+ (Ar) 3d74s2.
C©u 28: §Ó chuyÓn FeCl3 thµnh FeCl2 ng­êi ta cho dung dÞch FeCl3 t¸c dông víi kim lo¹i nµo sau ®©y:
	A. Fe	B. Cu	C. Ag	D. A vµ B ®Òu ®­îc
C©u 29: Trong c¸c oxit sau: FeO, Fe2O3 vµ Fe3O4, chÊt nµo t¸c dông víi HNO3 gi¶i phãng chÊt khÝ ?
	A. FeO vµ Fe3O4 	B. ChØ cã FeO	C. ChØ cã Fe3O4 	D. Fe3O4 vµ Fe2O3
C©u 30: Trong c¸c chÊt sau: Fe, FeSO4 vµ Fe2(SO4)3. ChÊt chØ cã tÝnh oxi ho¸ vµ chÊt chØ cã tÝnh khö lÇn l­ît lµ:
	A. Fe2(SO4)3 vµ Fe	B. Fe vµ FeSO4	C. FeSO4 vµ Fe2(SO4)3	D. Fe vµ Fe2(SO4)3
PhÇn tr¶ lêi cña häc sinh. M· ®Ò : 121
C©u
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
§¸p ¸n
A
C
B
D
A
D
D
C
B
D
C
C
D
A
D
C©u
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
26
27
28
29
30
§¸p ¸n
A
C
C
B
A
B
D
C
B
B
C
C
D
A
A
	DẶN DÒ: Xem trước bài sơ lược về niken, kẽm, chì, thiếc.	 
III. RÚT KINH NGHIỆM: