Bài giảng Tiết 56: Axit sunfuric-Muối sunfat

TRƯỜNG THPT NGUYỄN ĐĂNG ĐẠO
 Lớp: 10A7
Giáo viên: NGUYỄN THỊ LUÂN
TIẾT 56
Axit sunfuric-Muối sunfat (T2)
I, Kiến thức
- Các giai đoạn và phản ứng xảy ra khi sản xuất H2SO4 trong công nhiệp
- Muối sunfat và phương pháp nhận biết muối sun phát và H2SO4
II, Kĩ năng
- Viết được các phản ứng hoá học xảy ra khi sản xuất H2SO4 từ S và FeS2
- Phân biệt được H2SO4, muối sunfat với mộtt số hợp chất khác
- Tính được nồng độ hoặc khối lượng H2 SO4 tạo thành trong phản ứng, tạo thành theo sơ đồ tổng hợp.
III, Nội dung
1 - Ổn định lớp
2- Kiểm tra bài cũ
a, Thực hiện sơ đồ biến hoá sau: S-2 ® S0® S+4 ® S+6 
b, Em hãy nêu ứng dụng và vai trò của axít H2SO4 trong công nghiệp sản xuất hoá chất ?
Hoạt động của giáo viên - học sinh
Nội dung
Gv : H2SO4 rất ít gặp trong tự nhiên.Con người sản xuất H2SO4 như thế nào?
Hs sử dụng phiếu học tập số 1
1. . §Ó s¶n xuÊt H2SO4 cã thÓ sö nguån nguyªn liÖu nµo?
2. §Ó s¶n xuÊt H2SO4 ta chän ph­¬ng ph¸p nµo cÇn ph¶i qua nh÷ng c«ng ®o¹n nµo ? 
3. ViÕt c¸c PTHH c¸c ph¶n øng x¶y ra ë nh÷ng c«ng ®o¹n ®ã ? 
GV : Gi¶i thÝch : 
-T¹i sao ng­êi ta kh«ng dïng n­íc ®Ó hÊp thô trùc tiÕp H2SO4 ? 
-T¹i sao ng­êi ta ph¶i cho SO3 ®i tõ d­íi lªn, H2SO4 ®Æc t­íi tõ trªn xuèng ? 
-Olªum lµ g×? Hoµ olªum vµo n­íc sÏ thu ®­îc g× ?
Trong c«ng nghiÖp H2SO4 ®­îc s¶n xuÊt theo s¬ ®å c¸c ph¶n øng ho¸ häc sau : 
 Phiếu học tập số 3
1. Axit sunfuric t¹o thµnh mÊy lo¹i muèi sunfat ? Cho VD, gäi tªn ? 
2. Dựa vào B¶ng tÝnh tan cho biÕt kh¶ năng tan cña muèi sunfat?
 GV: làm thí nghiệm Hs: nhận xét, hiện tượng, kết luận thuốc thử nhận biết
4- Sản xuất H2SO4
- Nguyên liệu để sản xuất H2SO4 là: Lưu huỳnh(S) hoặc pirit sắt (FeS2 )
- Sản xuất H2SO4 trong công nghiệp bằng phương pháp tiếp xúc (3 công đoạn chính)
a,Sản xuất lưu huỳnh đioxit(SO2)
- Đốt cháy lưu huỳnh: 
S + O2 SO2 
b,Sản xuất lưu huỳnh trioxit(SO3)
t0 : 450-5000C
xt: V2O5
Kết luận: 
FeS2
S
O
3
S
O
2
2
O
H
S
4
S
II. Muối sunfat. Nhận biết ion sunfat
1. Muối sunfat
- Muối axit (muối hiđrosunfat) chứa ion hiđrosunfat HSO4–.
 Ví dụ:NaHSO4, Mg(HSO4)2
- Muối trung hoà (muối sunfat) chứa ion sunfat SO42– 
 Ví dụ:Na2SO4, CaSO4, BaSO4 
Đa số muối sunfat đều tan trừ BaSO4, SrSO4, PbSO4 không tan, Ag2SO4, CaSO4 ít tan
2. Nhận biết ion sunfat
Nhận biết dung dịch NaCl và Na2SO4
Thuốc thử
NaCl
Na2SO4
BaCl2
_
¯Trắng
Nhận biết dung dịch HCl và H2SO4
Thuốc thử
HCl
H2SO4
Ba(NO3)2
_
¯Trắng
ptpư: 	H2SO4 + Ba(NO3)2 → BaSO4¯ +2HCl
	Na2SO4 + BaCl2 → BaSO4¯ +2NaCl
Kết luận: Nhận biết dung dịch có chứa ion sunfat :
- Thuốc thử:
Dung dịch muối bari hoặc bari hiđroxit (Ba(OH)2 )
- Hiện tượng:
Có kết tủa trắng không tan trong axit
Bài tập củng cố và bài tập về nhà 
I, Bài tập trắc nghiệm 
Bài 1: Số oxi hoá của lưu huỳnh trong một loại hợp chất oleum H2S2O7 là: 
A. +2 B. +4 C. +6 D. +8
Bài 2: Để nhận biết hai dung dịch BaCl2 và dung dịch Na2SO4 đựng trong hai lọ riêng biệt. Thuốc thử có thể dùng là: 
 A. BaCl2 B. Na2SO4 C.NaCl D. Cả A và B
Bài 3 : Cho hỗn hợp {Fe, Mg} tác dụng vừa đủ với dung dịch H2SO4 loãng. Sau phản ứng thu được dung dịch chứa các muối :
 A. FeSO4 và MgSO4 B. Na2SO4 và MgSO4 
 C.FeSO4 và NaCl D. Fe2 (SO4)3 và MgSO4 
Bài 4: Cho dung dịch H2SO4 đặc,nóng dư lần lượt tác dụng với những chất sau:
 Fe, Cu, FeO, Cu(OH)2, Fe2O3 . Số phản ứng là phản ứng oxi hóa-khử:	
A. 2 B. 3 C.4 D.5
Bài 5: Cho 200 ml dung dịch BaCl2 0,3M phản ứng vừa đủ với V ml dung dịch H2SO4 0,5M. Sau phản ứng thu được m gam kết tủa.
giá trị của m là:
 A. 24,91 g B.13,98g C. 48,12g D. 84,21g
2- giá trị của V là: 
A. 120ml B. 200ml C.100ml D. 600ml
II, Bài tập tự luận
 Bài 5,6 SGK trang 143
Bài 1: Tính khối lượng lưu huỳnh cần thiết để điều chế 150g axít H2SO4 98 % trong các trường hợp sau:
a, Các phản ứng xảy ra với hiệu suất 100%
b, Hiệu suất của toàn bộ quá trình là 80%
Bài 2: Một oleum có công thức H2SO4.2SO3. Cho từ từ 2,58g oleum đó vào nước thu được 100ml dung dịch X.
a, Tính khối lượng chất tan có trong dung dịch X ?
b, Tính thể tích dung dịch NaOH 1M cần thiết để trung hoà hết dung dịch X?