Bài giảng Tiết 55: Chương VIII: Dẫn xuất halogen – ancol - Phenol dẫn xuất halogen của hidrocacbon

Tiết 55: CHƯƠNG VIII: DẪN XUẤT HALOGEN – ANCOL - PHENOL
DẪN XUẤT HALOGEN CỦA HIDROCACBON
A/ Mục tiêu :
1/ Kiến thức: HS biết: khái niệm ,phân loại dẫn xuất halogen của hidrocacbon; tính chất hoá học đặc trưng và ứng dụng của một số dẫn xuất halogen
2/ Kĩ năng: 
- Viết công thức cấu tạo các đồng phân của dẫn xuất halogen đơn giản và thông dụng
- Viết phương trình hoá học: phản ứng thuỷ phân (pư thế) và phản ứng tách của dẫn xuất halogen.
B/ Chuẩn bị :
- GV:một số tư liệu về ứng dụng của dẫn xuất halogen
- HS : hệ thống hoá các phản ứng của hidrocacbon đã học có tạo ra các hợp chất chứa halogen.
C/ Hoạt động dạy học:
Hoạt động của thầy và trò
Nội dung ghi bảng
Hoạt động 1: Tìm hiểu khái niệm và phân loại dẫn xuất halogen của hidrocacbon
GV: nêu sự khác nhau giữa công thức chất (a) và (b)
(b)
HS nêu định nghĩa ?
Gv:dựa vào sự thay đổi của gốc hidro cacbon và halogen trong phân tử, ta có sự phân loại sau
GV hỏi: em hãy cho biết bậc của nguyên tử cacbon trong hợp chất hữu cơ được xác định như thế nào ?
Hoạt động 2:
HS làm bài tập số 3 SGK để rút ra nhận xét 
GV cho hs đọc sgk để biết thêm tính chất vật lí khác
Hoạt động 3:GV thông báo cho HS biết về đặc điểm cấu tạo, từ đó HS vận dụng suy ra tính chất.
Độ âm điện của halogen đều lớn hơn cacbon. Vì thế liên kết cacbon với halogen là liên kết phân cực. do đặc điểm này mà dẫn xuất halogen có thể tham gia phản ứng thế nguyên tử halogen bằng nhóm –OH, phản ứng tách hidrohalogen
GV nêu hướng của phản ứng tách hidro halogenua
VD:
CH3-CHBr-CH2-CH3 Khi tách cho hai sphẩm.
Hoạt động 4:
GV yêu cầu HS viết phương trình phản ứng điều chế polime và nêu ứng dụng của polime đó ?
HS tự nghiên cứu các ứng dụng khác
Hoạt động 5 : dặn dò
học sinh làm bài tập ở SGK trang 177
I/ Khái niệm và phân loại :
1/ Khái niệm:
Khi thay thế một hay nhiều nguyên tử hidro trong phân tử hidrocacbon bằng các nguyên tử halogen ta được dẫn xuất halogen của hidrocacbon.
2/ Phân loại:
Gốc hidrocacbon
Halogen
Có thể no, không no, thơm
Có thể là F, Cl, Br, I
-Dẫn xuất halogen no mạch hở
VD: CH3Cl : metyl clorua
-Dẫn xuất halogen không no mạch hở
VD: CH2=CHCl : vinyl clorua
-Dẫn xuất halogen thơm
VD: C6H5Br : phenyl bromua
Bậc halogen bằng bậc của cacbon liên kết với nguyên tử halogen
VD: SGK
II/ Tính chất vật lí :
Ở điều kiện thường các dẫn xuất của halogen có phân tử khối nhỏ như CH3Cl, CH3Br là những chất khí, còn các dẫn xuất halogen phân tử khối lớn ở thể lõng (CHCl3, C6H5Br) hoặc thể rắn(CHI)
III/ Tính chất hoá học:
1/ Phản ứng thế nguyên tử halogen bằng nhóm –OH
CH3CH2Br + HOH (t0): không xãy ra
CH3CH2Br +NaOH CH3CH2OH + NaBr
TQ: R-X + NaOH R-OH + NaBr
2/ Phản ứng tách hidro halogenua:
IV/ Ứng dụng:
1/ Làm nguyên liệu cho tổng hợp hữu cơ :
a/ Các dẫn xuất Clo của etilen, butadien làm monome tổng hợp polime
(PVC)
 ( teflon)
 ( cao su cloropren)
2/ Làm dung môi : như clorofom, 1,2-dicloetan
3/ Các lĩnh vực khác:
-Nhiều dẫn xuất halogen có tác dụng trừ sâu, diệt khuẩn
-Làm thuốc gây mê như Halotan ( CF3-CHClBr)
-Chất gây tê cục bộ như etylclorua ( C2H5Cl )
5.Cuûng coá: Hoaøn thaønh chuoåi phaûn öùng:
6.Daën doø, baøi taäp veà nhaø. : Laøm caùc baøi taäp SGK.
IV.RUÙT KINH NGHIEÄM ,BOÅ SUNG.
Tiết 56+57:	ANCOL
A/ Mục tiêu:
1/ Kiến thức: